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1、2024屆安徽省安慶市化學(xué)高一上期末調(diào)研模擬試題注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、必須通過加入其它試劑才能鑒別的一組無色

2、溶液是A氯化鋁溶液和氫氧化鉀溶液B碳酸氫鈉和稀鹽酸C偏鋁酸鈉溶液和稀硝酸D碳酸鈉和稀硫酸2、把鐵和氧化鐵組成的某混合物放入250 mL 2.0 molL1的硝酸溶液中，充分反應(yīng)后，生成的一氧化氮氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12 L，再向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 molL1的氫氧化鈉溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，加入的氫氧化鈉溶液的體積最少是A400 mLB450 mLC500 mLD550 mL3、短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖。下列說法正確的是AZ元素的最高化合價一定大于X元素B三種元素原子半徑由高到低的順序一定是YXZC若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，則X為金屬元素D若它

3、們均為金屬元素，則Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強4、下列除去雜質(zhì)（括號中的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法中，不正確的是AFeCl3溶液（FeCl2）：通入適量Cl2BFe2O3固體（Al2O3）：加入足量的鹽酸，過濾CCO氣體（CO2）：通過NaOH溶液洗氣后干燥DCl2氣體（HCl）：通過飽和NaCl溶液洗氣后干燥5、下列離子反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是ACu2+2OH-= Cu（OH）2BH+OH- =H2OC2H+CO32-=H2O+CO2DCu2+Fe=Fe2+ Cu6、已知反應(yīng)：KClO36HClKCl3Cl23H2O。下列結(jié)論正確的是A氧化性：Cl2KClO3BHCl作還原劑，全部被氧化

4、CKClO3 作氧化劑，具有氧化性D生成3 mol Cl2 ，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol7、下列關(guān)于氨水的敘述中，不正確的是()A氨水具有弱堿性B氨水和液氨成分相同C氨水中共有6種粒子D氨水中一水合氨的物質(zhì)的量濃度最大(除水外)8、一定能在下列溶液中大量共存的離子組是 （ ）A與鋁片反應(yīng)放出氫氣的溶液：Na、NH4+、HCO3、SO42B使紫色石蕊試液變紅色的溶液：Na、Cu2、Cl、NH4+C0.1 mol/L AgNO3溶液：K、H、Cl、SO42D0.1 mol/L Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3、Cl9、下列除雜質(zhì)的操作方法正確的是()ANO中有少量的NO2：用水洗滌后再干燥

5、B食鹽中有少量的NH4Cl：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干CN2中有少量的CO：通過灼熱的氧化銅DNO2中有少量NH3：用水洗滌后干燥10、鐵和氧化鐵的混合物共2mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到0.5molH2，且溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為A0.5molB1.5molC0.75molD1.25mol11、據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著百萬噸的氦(He3)，其原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1。下列關(guān)于氦(He3)元素的說法正確的是()A原子核外電子數(shù)為3B相對原子質(zhì)量為2C原子結(jié)構(gòu)示意圖為D原子結(jié)構(gòu)示意圖為12、下列關(guān)于金屬性質(zhì)的敘述正確的是A金屬一般都容易導(dǎo)電

6、導(dǎo)熱，有延展性B金屬具有較高的硬度和熔點C所有金屬都是固態(tài)D金屬單質(zhì)都能與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H213、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是AFeBNaCl溶液C液態(tài)HClD熔融的NaCl14、下列選項中能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（）A1 mol H+含有的電子數(shù)B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L酒精所含的分子數(shù)C1.6 g CH4含有的質(zhì)子數(shù)D1 L 1 molL-1的硫酸鈉溶液所含的Na+數(shù)15、高溫下鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)可以用來焊接鋼軌，該反應(yīng)會放出大量的熱，使置換出的鐵呈熔融態(tài)，從而達到焊接目的。下列分析錯誤的是A該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)B被還原的物質(zhì)是氧化鐵C該反應(yīng)的還原劑是鋁粉D該反應(yīng)可以用

7、來冶煉某些熔點高的金屬16、將飽和FeCl3溶液分別滴入下述液體中，能形成膠體的是（ ）A冷水B沸水CNaOH濃溶液DNaCl濃溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D四種強電解質(zhì)溶液分別含有下列陰、陽離子中的各一種且不重復(fù)：NH、Ba2+、H+、Na+、SO42-、CO32-、NO3-、OH已知：向A或D中滴入C，均有沉淀生成：向A和B中分別滴加D（可加熱）均有氣體生成(又已知：D和B反應(yīng)生成的氣體能被A吸收)，且這兩種氣體在水中能反應(yīng)生成D。 試回答下列問題：（1）寫出A、B、C、D四種溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：A_，B_，C_，D_。（2）將A與D反應(yīng)生成的氣體緩慢通入含KOH、

8、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量n與通入氣體的體積V的關(guān)系可表示_（填字母）。18、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W與Y的最高化合價之和為8，Y的最高價氧化物的水化物既能跟強酸溶液反應(yīng)又能跟強堿溶液反應(yīng)；X與Z同族，Z的原子序數(shù)是X的兩倍。（1）X在元素周期表中的位置是_。（2）W、X、Y的原子半徑由大到小的順序是_（用元素符號表示）。（3）X、Z中非金屬性較強的是_（填元素符號），下列事實不能證明該結(jié)論的是_（填序號）。a X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強b Z的氣態(tài)氫化物的酸性比X的強c X的氫化物的沸點比Z的高d 相同條件下Z的氫化物的還

9、原性比X的強（4）Y的最高價氧化物的水化物與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式為_。（5）Y與同周期相鄰金屬元素的金屬性強弱關(guān)系為_（填寫元素符號），設(shè)計實驗加以證明：_。19、實驗室需配制500mL0.2mol/LNaOH溶液，實驗操作步驟為：A把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中。B在天平上稱取 g的氫氧化鈉鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫。C繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至 ，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。D用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。E.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）操作步驟的正確順

10、序為_（填序號）。（2）題目B、C項空白處填入。_、_。（3）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的必要儀器是_。（4）下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是_（填序號）。A沒有冷卻直接移液B沒有進行上述的操作步驟DC加蒸餾水時，不慎超過了刻度線D容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠20、Fe2O3、Cu2O都是紅色粉末，常用作顏料。某?；瘜W(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4；在空氣中加熱生成CuO.提出假設(shè)：假設(shè)1:紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2:_.假設(shè)3:紅色粉末是Cu2O和Fe2O

11、3(1)設(shè)計探究實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。(2)若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是_.(3)若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎?_.簡述你的理由_.(4)若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明假設(shè)_成立(5)實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg(ba)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為_.21、二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S2Cl2，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到信

12、息：將干燥的氯氣在110140與硫反應(yīng)，即可得S2Cl2粗品。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點/沸點/化學(xué)性質(zhì)S112.8444.6略S2Cl277137遇水生成HCl、SO2、S；300以上完全分解為S和Cl2；S2Cl2Cl22SCl2設(shè)計實驗裝置圖如下：(1)儀器A的名稱是_、儀器B的名稱是_。(2)用單線橋表示B中反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移_。(3)C、D中的試劑分別是_、_。(4)G的作用是_，在G和H之間應(yīng)增加_裝置。(5) 為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作是控制加熱溫度和_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】試題分析：A、氯化鋁和氫氧化鉀相互滴加現(xiàn)象不同，

13、KOH中加入氯化鋁開始無現(xiàn)象，氯化鋁中加入KOH開始有沉淀，然后沉淀溶解，可以鑒別，不需要再加試劑，錯誤；B、把碳酸氫鈉加入到鹽酸中或者把鹽酸加入到碳酸氫鈉中都有氣體放出，無法鑒別，需要再加試劑，正確；C、偏鋁酸鈉和硝酸相互滴加現(xiàn)象不同，鹽酸中加入偏鋁酸鈉開始無現(xiàn)象，偏鋁酸鈉中加入鹽酸開始有沉淀，然后沉淀溶解，可以鑒別，不需要再加試劑，錯誤；D、碳酸鈉中加入硫酸開始無現(xiàn)象，然后有氣體生成，硫酸中加入碳酸鈉有氣體生成，不需要再加試劑，錯誤。考點：考查物質(zhì)的鑒別2、B【解題分析】反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)兩種性質(zhì)，一是酸性，以NO3-離子存在溶液中，另一種是氧化性，被還原為NO，加入NaOH后使鐵元素完全沉淀

14、下來，此時溶液的溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)N元素守恒可知n(NaOH)=n(NO3-)=n(HNO3)-n(NO)，再根據(jù)V=計算?！绢}目詳解】當(dāng)所加入的NaOH恰好使鐵元素沉淀，此時溶液為硝酸鈉溶液，根據(jù)N元素守恒：n(NaOH)=n(NO3-)=n(HNO3)-n(NO)=0.25L2mol/L=0.45mol，所以V(NaOH)=0.45L=450mL，B項正確，答案選B。3、C【解題分析】A、若Z是F元素，就沒有最高正價，故A錯誤；B、原子半徑是電子層數(shù)越多，半徑越大，故原子半徑XYZ ，故B錯誤；C、Z和Y同主族最外層電子數(shù)相同設(shè)為a，X的最外層電子數(shù)為a-1故2a+a-1=11，a=4，及

15、Z為C，Y為Si，X是Al，C正確；D、若均為金屬元素，Z為Be，X是Na，Y是Mg，故X（Na）的最高價氧化物的水化物的堿性最強，故D錯誤；此題選C。4、B【解題分析】A、2FeCl2Cl2=2FeCl3，沒有引入新雜質(zhì)，故說法正確；B、Al2O36H=2Al33H2O，F(xiàn)e2O36H=2Fe33H2O，把Fe2O3消耗了，應(yīng)用氫氧化鈉溶液，故錯誤；C、CO2是酸性氧化物，CO不屬于酸性氧化物，通過NaOH溶液吸收CO2，然后干燥，得到純凈的CO，故說法正確；D、HCl溶于飽和NaCl溶液被吸收，Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小，然后干燥，得到純凈的Cl2，故說法正確。答案選B。5、D【解題

16、分析】發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)前后元素化合價一定發(fā)生變化。【題目詳解】A. 反應(yīng)中沒有化合價發(fā)生變化，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B. 反應(yīng)中沒有化合價發(fā)生變化，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C. 反應(yīng)中沒有化合價發(fā)生變化，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D. 反應(yīng)中Fe元素的化合價由0價2價，Cu元素的化合價由2價0價，存在化合價的變化，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；答案：D。6、C【解題分析】根據(jù)反應(yīng)可知，該反應(yīng)為歸中反應(yīng)，反應(yīng)中氯酸鉀所含氯元素化合價降低，氯化氫所含氯元素有化合價升高而表現(xiàn)還原性，另有生成氯化鉀表現(xiàn)酸性，所以氯酸鉀是氧化劑，HCl

17、只有一部分是還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是Cl2，據(jù)此進行判斷。【題目詳解】A.根據(jù)分析可知：該反應(yīng)的氧化劑是氯酸鉀，還原產(chǎn)物是氯氣,根據(jù)氧化還原的基本規(guī)律：氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物強，所以有：氧化性KClO3Cl2，A選項錯誤；B.HCl有被氧化，另有表現(xiàn)酸性，所以B選項錯誤；C.氯酸鉀在反應(yīng)中所含氯元素化合價降低，是氧化劑，具有氧化性，C選項正確；D.每生成3mol氯氣被還原的氯酸鉀為1mol，所以得電子總數(shù)為：1mol5=5mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于得電子總數(shù)也為5mol，D選項錯誤；答案選C?！绢}目點撥】1.根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的強弱規(guī)律：強氧化劑制弱氧化劑，強還原劑制弱還原劑；2.酸在氧

18、化還原反應(yīng)中的行為可根據(jù)酸中所含元素的化合價變化及生成的產(chǎn)物進行判斷，特別是有些酸在反應(yīng)中除表現(xiàn)氧化性或還原性外，還生成了相應(yīng)的鹽，從而又表現(xiàn)出酸性，在分析此類物質(zhì)的作用時一定要精準(zhǔn)到位。7、B【解題分析】氨氣溶于水即可得到氨水，根據(jù)氨水中的微粒及其性質(zhì)解答?！绢}目詳解】A. 氨水中一水合氨電離出氫氧根離子，因此具有弱堿性，A正確；B. 氨水是氨氣的水溶液，是混合物，液氨是氨氣的液態(tài)，屬于純凈物，二者的成分不相同，B錯誤；C. 氨水中共有6種粒子，即NH3H2O、NH3、H2O、NH4、OH、H，C正確；D. 氨氣溶于水后大部分與水反應(yīng)生成一水合氨，則氨水中一水合氨的物質(zhì)的量濃度最大(除水外)

19、，D正確。答案選B。8、B【解題分析】A. 與鋁片反應(yīng)放出氫氣的溶液可能是酸或堿：NH4+、HCO3在堿性條件下不能大量共存，HCO3在酸性條件下不能大量共存，故A錯誤；B. 使紫色石蕊試液變紅色的溶液呈酸性：Na、Cu2、Cl、NH4+不反應(yīng)，不生成沉淀、氣體和水，故B正確；C. 0.1 mol/L AgNO3溶液Cl、SO42與銀離子生成沉淀，故C錯誤；D、0.1 mol/L Na2CO3溶液與Ba2生成BaCO3白色沉淀，故D錯誤；故選B。9、A【解題分析】A二氧化氮和水反應(yīng)生成NO，可用于除雜，故A正確；B燒堿過量，引入新雜質(zhì)，不符合除雜原則，故B錯誤；CCO和CuO反應(yīng)生成Cu和CO

20、2，引入新雜質(zhì)，不符合除雜原則，故C錯誤；D二氧化氮也能和水反應(yīng)，不能用水除雜，故D錯誤；故選A。10、D【解題分析】根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，與H+ 反應(yīng)生成H2 的鐵的物質(zhì)的量等于氫氣的物質(zhì)的量，即：n(Fe)=n(H2 )= 0.5mol，其余的鐵則和Fe2 O3 以等物質(zhì)的量溶于鹽酸生成FeCl2，即Fe+ Fe2O3+6H+ =3Fe2+ +3H2 O，參加該反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為：n(Fe)=(2mol-0.5mol)=0.75mol，故原混合物中共含鐵：0.5mol +0.75mol=1.25mol；答案選D。11、C【解題分析】根據(jù)題意，該原子可以表示為，則：A、該原子的核外電子數(shù)為2，

21、A錯誤；B、該原子的相對原子質(zhì)量為3，B錯誤；C、該原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C正確；D、該原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯誤；故選C。12、A【解題分析】A金屬一般都易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱、有延展性，A項正確；B有的金屬的硬度和熔點較低，如Na、K等金屬質(zhì)軟，Hg常溫呈液態(tài)、熔點低，B項錯誤；C不是所有金屬都是固態(tài)，如金屬Hg常溫下呈液態(tài)，C項錯誤；D金屬活動性在H前面的金屬單質(zhì)能與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2，金屬活動性在H后面的金屬單質(zhì)不能與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2，D項錯誤；故答案選A?！绢}目點撥】金屬一般具有不透明、有金屬光澤、易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱、有延展性等物理通性，但不同金屬的密度、熔點和沸點、硬度差別

22、較大，這些性質(zhì)都與金屬的結(jié)構(gòu)特點有關(guān)。應(yīng)用金屬活動性順序表判斷金屬能否與稀H2SO4反應(yīng)。13、D【解題分析】電解質(zhì)是指溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姷幕衔?，F(xiàn)e、NaCl溶液均能導(dǎo)電，但均不屬于電解質(zhì)，液態(tài)HCl為電解質(zhì)，但其屬于分子化合物，不存在自由移動的離子，不能導(dǎo)電，熔融的NaCl屬于電解質(zhì)，存在可自由移動的離子，可導(dǎo)電；故答案為D?！绢}目點撥】電解質(zhì)以及非電解質(zhì)均屬于純凈物以及化合物，混合物以及單質(zhì)均不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)；化合物是否屬于電解質(zhì)，主要判斷依據(jù)是其本身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否發(fā)生電離。14、C【解題分析】AH+ 不含有電子，A錯誤；B標(biāo)準(zhǔn)狀況下酒精是液體，不能

23、利用氣體的摩爾體積計算分子數(shù)，B錯誤；C1.6 g CH4是0.1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為1mol，可以表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，C正確；D1L 1mol/L的硫酸鈉溶液所含的Na+的物質(zhì)的量是2mol，其個數(shù)不能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，D錯誤；答案選C。15、A【解題分析】鋁熱反應(yīng)的發(fā)生是因為鋁單質(zhì)具有較強的還原性，且反應(yīng)放出大量的熱。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al + Fe2O3 Al2O3+2Fe，反應(yīng)中鋁元素從零價升高到正三價，鐵元素從正三價降低到零價，所以鋁是還原劑，氧化鐵是氧化劑，據(jù)此進行判斷?！绢}目詳解】A.根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al + Fe2O3 Al2O3+2Fe，反應(yīng)中鋁元素

24、化合價升高，鐵元素化合價降低，屬于氧化還原反應(yīng)，A選項錯誤；B.被還原的物質(zhì)是氧化劑，所含元素化合價降低，所以被還原的物質(zhì)是氧化鐵，B選項正確；C.還原劑在反應(yīng)中所含元素化合價升高，所以C選項正確；D.鋁單質(zhì)的還原性強，且該反應(yīng)放出大量的熱，可以用來冶煉某些熔點高的金屬，比如錳、鎢等，D選項正確；答案選A。16、B【解題分析】A冷水反應(yīng)緩慢，鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，平衡左移得不到膠體，A錯誤；B沸水中氯化鐵水解能夠生成氫氧化鐵膠體，B正確；C氫氧化鈉溶液會和FeCl3反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，C錯誤；DNaCl濃溶液與FeCl3溶液不反應(yīng)，不能形成氫氧化鐵膠體，D錯誤；故合理選項是B。二、非

25、選擇題（本題包括5小題）17、H2SO4 NaOH Ba(NO3)2 （NH4）2CO3 C 【解題分析】（1）解答題目的關(guān)鍵是找到突破口,D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H+與CO32-、OH-與NH4+能反應(yīng)生成氣體，故D只能為(NH4)2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，說明A中含有SO42-，C中應(yīng)含有Ba2+，而A和D反應(yīng)生成的氣體說明A一定是硫酸，產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，能被B吸收，說明B是一種堿，所以C是硝酸鋇，B是氫氧化鈉，以此解答該題；（2）只要通入CO2，立刻就有沉淀CaCO3產(chǎn)生；將Ca(OH)2消耗完畢，接下來消耗KOH，因而此段不會產(chǎn)生沉淀（即沉淀的量保持

26、不變）；KOH被消耗完畢，接下來消耗KAlO2，有Al(OH)3沉淀生成；又因二氧化碳足量，還可以繼續(xù)與上面反應(yīng)的產(chǎn)物K2CO3、CaCO3、發(fā)生反應(yīng)?！绢}目詳解】（1）在NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42、NO3、OH、CO32離子中可能生成的氣體有NH3和CO2兩種，由D和A、B反應(yīng)生成，則D中含有CO32-和NH4+離子，應(yīng)為(NH4)2CO3，在A或D中滴入C，均有沉淀生成，說明A中含有SO42-，C中應(yīng)含有Ba2+，而A和D反應(yīng)生成氣體說明A一定是硫酸，產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，能被B吸收，說明B是一種堿，所以C是硝酸鋇，B是氫氧化鈉；答案為H2SO4、NaOH、Ba(NO3)2

27、、（NH4）2CO3；（2）通入的CO2先和Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3；接著二氧化碳和KOH反應(yīng)生成K2CO3，二氧化碳和NaAlO2反應(yīng)生成Al(OH)3；接著和K2CO3反應(yīng)生成KHCO3；最后二氧化碳和CaCO3反應(yīng)生成Ca(HCO3)2，符合條件的曲線為選項C。18、第2周期 A族 Al N O O bc Al(OH)3OH= AlO22H2O Mg Al 向分別盛有少量MgCl2、AlCl3溶液的兩支試管中分別滴加NaOH溶液至過量，邊滴加邊振蕩，前者生成白色沉淀且沉淀不溶解，后者先生成白色沉淀后沉淀溶解，說明Mg(OH)2的堿性強于Al(OH)3，證明Mg的金屬性強于Al。

28、【解題分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。Y的最高價氧化物的水化物既能跟強酸溶液反應(yīng)又能跟強堿溶液反應(yīng)，則Y為Al；W與Y的最高化合價之和為8，Al的最高價為+3，W的最高價為+5，則W為N元素；X與Z同族，Z的原子序數(shù)是X的兩倍，則X為O，Z為S元素，據(jù)此解答。【題目詳解】根據(jù)分析可知，W為N，X為O，Y為Al，Z為S元素。(1)O的原子序數(shù)為8，位于周期表中第2周期A族；(2)同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑AlNO；(3)同一主族從上到下原子半徑逐漸減小，則非金屬性較強的為O；a非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，X

29、的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強，能夠證明非金屬性XZ，故a不選；b氣態(tài)氫化物的酸性與非金屬性無關(guān)，Z的氣態(tài)氫化物的酸性比X的強，無法判斷O、S的非金屬性，故b選；c氫化物沸點與非金屬性無關(guān)，X的氫化物的沸點比Z的高，無法比較二者非金屬性，故c選；d相同條件下Z的氫化物的還原性比X的強，也即S的陰離子還原性比O的陰離子還原性強，可證明非金屬性O(shè)S，故d不選；(4)Al的最高價氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鋁，Al(OH)3與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OHAlO2+2H2O；(5)與Al同周期相鄰金屬元素為Mg，同一周期從左向右金屬性逐漸減弱，則金屬性MgAl，證明方法為：向分別盛有少量MgCl2、AlCl3溶液的兩支試管中分別滴加NaOH溶液至過量，邊滴加邊振蕩，前者生成白色沉淀且沉淀不溶解，后者先生成白色沉淀后沉淀溶解，說明Mg(OH)2的堿性強于Al(OH)3，證明Mg的金屬性強于Al。19、BADCE