《2024屆江蘇省海安市南莫中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2024屆江蘇省海安市南莫中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析.doc（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆江蘇省海安市南莫中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、把6.56 g碳酸氫鈉和純堿晶體(Na2CO310H2O)的混合物溶于水配成100 mL溶液，測(cè)知其中含鈉離子1.15

2、g，若將6.56 g這種混合物加熱到恒重，所得固體的質(zhì)量是()A5.30 gB4.20 gC2.65 gD2.10 g2、下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是A苯和CCl4B溴和CCl4C酒精和水D汽油和水3、下列說(shuō)法不正確的是( )。ACl2與H2O反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B氯氣、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物。C漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2。D氯水中含有次氯酸，氯水具有殺菌、漂白作用4、下列各組物質(zhì)中，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（ ）A氯水、氨氣、膽礬B堿石灰、液氯、碘酒C干冰、鐵、水煤氣D生石灰、白磷、熟石灰5

3、、有下列物質(zhì)：小蘇打、硫酸鋁、氯化鐵、磁性氧化鐵、氫氧化鐵，其中能通過(guò)化合反應(yīng)制得的是（ ）ABCD6、下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)中，不合理的是（ ）ANaOH（強(qiáng)堿）BCO2（氧化物）CH2SO4（弱酸）D鹽酸（混合物）7、某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn) 向晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；實(shí)驗(yàn) 向溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的，溶液變?yōu)辄S色；實(shí)驗(yàn) 取實(shí)驗(yàn)中生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變?yōu)樗{(lán)色。下列判斷正確的是（ ）A上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：B上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)D實(shí)驗(yàn)證明既有氧化性又有還原性8、a mol Na2O2和b mol NaHCO3固體混合后，在

4、密閉容器中加熱到250，使其充分反應(yīng)，當(dāng)排出氣體為兩種氣體時(shí)，ab不可能為A34B32C23D459、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇完全燃燒生成CO2的分子數(shù)目為0.5NAB1LpH=1的CH3COOH溶液中，H+的數(shù)目小于0.1NACNa2O2和CO2反應(yīng)后固體質(zhì)量增加42g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.5NAD足量的Fe與71gCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA10、下列對(duì)離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A加入稀鹽酸有氣體生成，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，則溶液中一定有CO32-B某無(wú)色溶液滴入無(wú)色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性C某溶液中滴加BaC

5、l2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42-D驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀鹽酸除去OH-，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl-11、下列電離方程式錯(cuò)誤的是（ ）ANaHCO3=NaHCO32-BNaHSO4=NaHSO42-CBaCl2=Ba22ClDNa2SO4=2NaSO42-12、硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述正確的是()ASiO2可與水反應(yīng)制備硅膠BSiO2與NaOH和HF均可反應(yīng)，屬于兩性氧化物C玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品D晶體硅可做光導(dǎo)纖維13、分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用方法。下列分類(lèi)依據(jù)和結(jié)論都正確的是AH2O、CH3COOH、C

6、u2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B溶液、膠體、濁液均為分散系，都屬于混合物CAl、Al2O3、Al(OH)3均能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都是具兩性的化合物DH2SO4、NaOH、NaCl均為強(qiáng)電解質(zhì)，BaSO4是弱電解質(zhì)14、下列各組物質(zhì)其X中混有少量雜質(zhì)Y，用Z進(jìn)行除雜，其中所加試劑最合理的一組是選項(xiàng)XYZAAl2O3固體Fe2O3硫酸溶液BCO2HCl飽和碳酸氫鈉溶液C氯化鉀溶液MgCl2過(guò)量的氫氧化鈉溶液DCl2HCl氫氧化鈉溶液AABBCCDD15、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（ ）A過(guò)濾操作時(shí)，用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體，以加速過(guò)濾B蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸

7、干后，才能停止加熱C分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D萃取操作時(shí)，可以選用酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘16、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A液氯B氨水C水玻璃D燒堿二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中B為淡黃色固體，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)推斷各符號(hào)所代表的物質(zhì)的化學(xué)式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)分別寫(xiě)出反應(yīng)、的化學(xué)方程式：_，_。(3)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_。18、A、B、C、D、E分別是鐵或鐵的化合物。其中D是一種紅褐色沉淀。其相互反應(yīng)關(guān)系如圖所示：根據(jù)如圖所示變化，按要求回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出

8、A、E的化學(xué)式：A_，E_；（2）寫(xiě)出其中幾步反應(yīng)的化學(xué)方程式：CB：_；BD：_；EA：_。（3）C中加入NaOH溶液，看到的現(xiàn)象是_。19、混合物分離和提純常用下圖裝置進(jìn)行,按要求回答下列問(wèn)題:(1)儀器的名稱(chēng)_。(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒應(yīng)選用_(填字母，下同)。(3)分離乙酸(沸點(diǎn)118)和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1）的混合物應(yīng)選用_。(4)用CCl4提取碘水中的碘單質(zhì)應(yīng)選用_20、為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：.打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。.當(dāng)B中

9、溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。.（1）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。（2）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。（3）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程的操作和現(xiàn)象是_。（4）過(guò)程實(shí)驗(yàn)的目的是_。21、我在故宮修文物展示了專(zhuān)家精湛的技藝和對(duì)傳統(tǒng)文化的熱愛(ài)與堅(jiān)守，也令人體會(huì)到化學(xué)方法在文物保護(hù)中的巨大作用。某博物館修復(fù)出土鐵器的過(guò)程如下。（1）檢測(cè)銹蝕產(chǎn)物 主要成分的化學(xué)式Fe3O4Fe2O3H2OFeO(OH)FeOCl鐵器在具有O2、_等環(huán)境中容易被腐蝕。（2）分析腐蝕原理：一般認(rèn)為，鐵經(jīng)過(guò)了如下腐蝕循環(huán)。. Fe轉(zhuǎn)化為Fe2+ 。. Fe2+在自然環(huán)境中形成FeO(OH)，該物質(zhì)中鐵元

10、素的化合價(jià)為_(kāi)。. FeO(OH)和Fe2+反應(yīng)形成致密的Fe3O4保護(hù)層，F(xiàn)e2+的作用是_。a.氧化劑 b.還原劑 c.既不是氧化劑也不是還原劑 . Fe3O4保護(hù)層被氧化為FeO(OH)，如此往復(fù)腐蝕。（將反應(yīng)補(bǔ)充完整）_（3）研究發(fā)現(xiàn)，Cl-對(duì)鐵的腐蝕會(huì)造成嚴(yán)重影響?；瘜W(xué)修復(fù)：脫氯、還原，形成Fe3O4保護(hù)層，方法如下： 將鐵器浸沒(méi)在盛有0.5 mol/L Na2SO3、0.5 mol/L NaOH溶液的容器中，緩慢加熱至6090。一段時(shí)間，取出器物，用NaOH溶液洗滌至無(wú)Cl-。 檢測(cè)洗滌液中Cl-的方法是_。 脫氯反應(yīng)：FeOCl + OH-FeO(OH) + Cl-。離子反應(yīng)的本

11、質(zhì)是離子濃度的減小，比較FeOCl 與FeO(OH)溶解度的大小：_。 Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4的離子方程式是_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】固體混合物加熱至恒重時(shí)，剩余固體為Na2CO3，根據(jù)Na元素守恒計(jì)算出碳酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算其質(zhì)量?！绢}目詳解】固體混合物加熱至恒重時(shí)，剩余固體為Na2CO3，100mL溶液中n（Na+）=1.15g23g/mol=0.05mol，根據(jù)鈉離子守恒，則n（Na2CO3）=0.05mol/2=0.025mol，m（Na2CO3）=0.025mol106g/mol=2.65g，故答案選C?！?/p>

12、題目點(diǎn)撥】本題考查混合物的計(jì)算，判斷加熱后剩余固體的成分，根據(jù)守恒法計(jì)算是解答的關(guān)鍵。2、D【解題分析】A苯和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，A不正確；B溴單質(zhì)易溶在有機(jī)溶劑中，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，B不正確；C酒精與水互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，C不正確；D汽油不溶于水，在水的上層，可以用分液漏斗進(jìn)行分離，D正確；答案選D。3、A【解題分析】A.Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO是弱酸，主要以分子形式存在，離子方程式為Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，A錯(cuò)誤；B.氯氣、液氯的構(gòu)成微粒都是Cl2，二者是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物，B正確；C.Cl2與石灰

13、乳反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、次氯酸鈣和水，產(chǎn)生的Ca(ClO)2和CaCl2是漂白粉的主要成分，C正確；D.氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，因此氯水中含有次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)的氧化性，因此氯水具有殺菌、漂白作用，D正確；故合理選項(xiàng)是A。4、C【解題分析】A氯水是氯氣的水溶液，為混合物，氨氣是化合物，膽礬是化合物，A不合題意；B堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，液氯是液態(tài)的氯氣為單質(zhì)，碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液，為混合物，B不合題意；C干冰是固態(tài)二氧化碳，為化合物，鐵是單質(zhì)，水煤氣是一氧化碳和氫氣的混合物，C符合題意；D生石灰是氧化鈣，為化合物，白磷是單質(zhì)，熟石灰是氫氧化鈣，為純凈物、化合物，D不合題意；故答案

14、為：C。5、B【解題分析】小蘇打可以通過(guò)碳酸鈉、二氧化碳和水化合得到：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3硫酸鋁可以用鋁和硫酸、氧化鋁和硫酸、氫氧化鋁和硫酸或偏鋁酸鹽和過(guò)量的硫酸發(fā)生反應(yīng)制得，但不能通過(guò)化合反應(yīng)制得氯化鐵可以用鐵和氯氣或氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)制得磁性氧化鐵可以通過(guò)鐵在氧氣中燃燒得到氫氧化鐵可以通過(guò)氫氧化亞鐵和氧氣以及水發(fā)生化合反應(yīng)制得：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。故選B?！绢}目點(diǎn)撥】雖然Fe2O3不能和水反應(yīng)生成Fe(OH)3，但Fe(OH)3可以通過(guò)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3化合反應(yīng)得到。鐵的化合物FeCl2不能由兩種單質(zhì)鐵

15、和氯氣化合得到，但可以通過(guò)鐵和FeCl3發(fā)生化合反應(yīng)得到。之所以鐵的一些化合物可以通過(guò)一些非常規(guī)化合反應(yīng)得到，主要是由于鐵的變價(jià)的存在。6、C【解題分析】A. NaOH在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)堿，A分類(lèi)合理；B. CO2由C、O兩種元素組成，屬于氧化物，B分類(lèi)合理；C. H2SO4在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)酸，C分類(lèi)不合理；D. 鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，D分類(lèi)合理。故選C。7、A【解題分析】提取題目信息，如表所示：序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物氧化劑：還原劑：HCl氧化產(chǎn)物：氧化劑：還原劑：氧化產(chǎn)物：氧化劑：還原劑：KI氧化產(chǎn)物：A.依據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，可以判斷

16、氧化性由強(qiáng)到弱的順序是，A正確。B.上述實(shí)驗(yàn)中，3個(gè)反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤。C.氯氣氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘，因此能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，C錯(cuò)誤。D.為中間價(jià)態(tài)，確實(shí)既有氧化性又有還原性，但是在實(shí)驗(yàn)中它只做還原劑，只體現(xiàn)還原性，D錯(cuò)誤；答案選A。8、B【解題分析】250時(shí)，NaHCO3固體可完全分解為Na2CO3、CO2、H2O(g)，因CO2與NaOH能反應(yīng)，故應(yīng)依次考慮CO2、H2O(g)與Na2O2的反應(yīng)，排出的兩種氣體為O2和H2O(g)?！绢}目詳解】加熱時(shí)，2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O(g)，b mol NaHCO3生成b/2 mol CO2、b/2 mol H2O(

17、g)。Na2O2先與CO2反應(yīng)，2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2，Na2O2后與H2O(g)反應(yīng)，2H2O+2Na2O24NaOH+O2。要排出兩種氣體，必須恰好反應(yīng)或余Na2O2，且余H2O(g)，故b/2 a，a-b/2 b/2，解得12 ab 11。B項(xiàng) 32不在此范圍內(nèi)。本題選B。【題目點(diǎn)撥】先反應(yīng)的產(chǎn)物應(yīng)能與其它反應(yīng)物共存。由此，可判斷反應(yīng)的先后順序。9、C【解題分析】A.乙醇在標(biāo)準(zhǔn)狀況為液體，不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，所以11.2L乙醇的物質(zhì)的量不是0.5mol，則完全燃燒生成的二氧化碳分子數(shù)不是0.5NA，故A錯(cuò)誤；B.pH=1的CH3COOH溶液中的c（H+）=0

18、.1mol/L，故溶液中的氫離子的物質(zhì)的量為：n=cV=0.1mol/L1L=0.1mol，含有氫離子個(gè)數(shù)為0.1NA，故B錯(cuò)誤；C.Na2O2和CO2反應(yīng)后固體質(zhì)量增加42g，根據(jù)反應(yīng)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，固體質(zhì)量增加56g，轉(zhuǎn)移2mol電子，所以固體質(zhì)量增加42g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.5NA，故C正確；D.足量的Fe與71gCl2充分反應(yīng)，71gCl2的物質(zhì)的量為1mol，1molCl2反應(yīng)生成Cl-轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】易錯(cuò)項(xiàng)為D項(xiàng)，氯氣的量不足，應(yīng)根據(jù)氯氣的量計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。10、B【解題分析】A氣體通入澄清石灰水中溶

19、液變渾濁，可知?dú)怏w可能為CO2或SO2，則原溶液中可能含CO32-或SO32-，或HCO3-、HSO3-，不一定有CO32-，A錯(cuò)誤；B酚酞遇堿變紅，則無(wú)色溶液滴入無(wú)色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性，B正確；C滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能為BaSO4或AgCl，則溶液中可能含SO42-或Ag+，C錯(cuò)誤；D先加稀鹽酸除去OH-，會(huì)引入Cl-，應(yīng)先加硝酸，再加AgNO3溶液，若有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl-，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。11、A【解題分析】A.由于碳酸是弱酸，所以NaHCO3中的HCO3-不能完全電離，NaHCO3的電離方程式為NaHCO3=NaHCO3

20、-，故A選；B.硫酸是強(qiáng)酸，所以NaHSO4能完全電離成Na、H和SO42-，故B不選；C. BaCl2是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離成Ba2和Cl，而且在1mol BaCl2中有1mol Ba2和2mol Cl，故C不選；D.硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離成Na和SO42-，故D不選。故選A?！绢}目點(diǎn)撥】只有二元或二元以上的酸才能形成酸式鹽，在常見(jiàn)的強(qiáng)酸里，只有硫酸是二元酸，其他均為一元酸，所以強(qiáng)酸的酸式鹽只有硫酸氫鹽，所以寫(xiě)酸式鹽在水中的電離方程式時(shí)，可以說(shuō)只有硫酸氫根能拆成氫離子和硫酸根離子的形式，其他的酸式根離子都不能拆開(kāi)寫(xiě)。12、C【解題分析】A二氧化硅與水不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B二氧化硅是酸性氧

21、化物能和強(qiáng)堿反應(yīng)，反應(yīng)方程式為SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O；但也能和特殊的酸氫氟酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：SiO2+4HFSiF4+2H2O，但二氧化硅屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C制備玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英，制備水泥的主要原料是黏土、石灰石，制備陶瓷的主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土屬于硅酸鹽，故都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故C正確；D光導(dǎo)纖維是二氧化硅，而不是硅，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】考查硅及其化合物的性質(zhì)與用途，硅位于金屬和非金屬分界線(xiàn)附近，常用作半導(dǎo)體材料，為無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，而二氧化硅具有熔點(diǎn)高、硬度大的特點(diǎn)，常用于制備耐高溫材料和光導(dǎo)纖維，注意

22、雖然二氧化硅是酸性氧化物，但它能和特殊的酸氫氟酸反應(yīng)。13、B【解題分析】AH2O是氧化物，CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，但不符合氧化物只有兩種元素且一種為氧元素的條件，故A錯(cuò)誤；B溶液、膠體、濁液都是一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的混合物均為分散系，都屬于混合物，故B正確；CAl2O3、Al(OH)3均能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都是具兩性的化合物，Al是單質(zhì)不是化合物，故C錯(cuò)誤；DH2SO4、NaOH、NaCl均為強(qiáng)電解質(zhì)，BaSO4雖然難溶，但是還是強(qiáng)電解質(zhì)，電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解度無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故答案為B。14、B【解題分析】A、Al2O3、Fe2O3都溶于

23、硫酸，不能用硫酸溶液除Al2O3中的Fe2O3，故A錯(cuò)誤；B、CO2與飽和碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)，HCl與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，可用飽和碳酸氫鈉溶液除CO2中的HCl，故B正確；C、MgCl2與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，會(huì)引入氯化鈉雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、Cl2、HCl都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能用氫氧化鈉溶液除Cl2中的HCl，故D錯(cuò)誤；選B。15、C【解題分析】A過(guò)濾時(shí)不能攪拌，易搗破濾紙，過(guò)濾失敗，故A錯(cuò)誤；B蒸發(fā)時(shí)不能蒸干，出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，故B錯(cuò)誤；C分液時(shí)避免上下層液體混合，則先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，故C正確；D酒精與

24、水互溶，不能作萃取劑，可用CCl4作為萃取劑從碘水中萃取碘，故D錯(cuò)誤；故選：C。16、D【解題分析】電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物?！绢}目詳解】A.液氯屬于單質(zhì)，液氯既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)，故A不符合題意；B.氨水是氨氣的水溶液屬于混合物，氨水既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)，故B不符合題意；C.水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物，水玻璃既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)，故C不符合題意；D.燒堿是氫氧化鈉，其在水溶液或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，所以屬于電解質(zhì)，故D符合題意；故答案：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 2Na2H2O

25、=2NaOHH2 CO2H2ONa2CO3=2NaHCO3 CO22OH=CO32H2O 【解題分析】分析：A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中B為淡黃色固體，B是過(guò)氧化鈉，A是鈉，C是氫氧化鈉，D是碳酸鈉，E是碳酸氫鈉，據(jù)此解答。詳解：A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中B為淡黃色固體，B是過(guò)氧化鈉，A是鈉，與水反應(yīng)生成C是氫氧化鈉，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成D是碳酸鈉，碳酸鈉能與水、二氧化碳反應(yīng)生成E是碳酸氫鈉，則（1）根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的化學(xué)式分別是Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。（2）反應(yīng)是鈉與水反應(yīng)，方程式為2

26、Na2H2O2NaOHH2；反應(yīng)是碳酸鈉與水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，方程式為CO2H2ONa2CO32NaHCO3。（3）反應(yīng)是氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為CO22OHCO32H2O。18、Fe Fe2O3 2FeCl2Cl2=2FeCl3 FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl Fe2O33CO2Fe3CO2(或Fe2O32Al2FeAl2O3) 出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色 【解題分析】D是一種紅褐色沉淀，應(yīng)為Fe(OH)3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知E為Fe2O3，A為Fe，則B為FeCl3，C為FeCl2，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題?！?/p>

27、題目詳解】(1)由以上分析可知A為Fe，E為Fe2O3，故答案為：Fe；Fe2O3；(2)C為FeCl2，可與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3，B為FeCl3，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3，方程式為FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl，可經(jīng)一氧化碳高溫下還原(或鋁熱反應(yīng))生成Fe，方程式為Fe2O33CO2Fe3CO2(或Fe2O32Al2FeAl2O3)，故答案為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl；Fe2O33CO2Fe3CO2(或Fe2O32Al2FeAl2O3)；(3)C為Fe

28、Cl2，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2，出現(xiàn)白色沉淀，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定已被空氣中的氧氣氧化，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，故答案為：出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。19、直形冷凝管 C A D 【解題分析】（1）根據(jù)儀器特點(diǎn)，儀器為(直形)冷凝管；答案(直形)冷凝管；（2）該混合體系為難溶物和溶液，采用過(guò)濾的方法進(jìn)行分離，選用的裝置為C；答案為C；（3）乙酸和乙酸乙酯互溶，利用其沸點(diǎn)不同，采用蒸餾方法進(jìn)行分離，采用裝置為A；答案為A；（4）CCl4提取碘水中的碘單質(zhì)，利用碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，且CCl4不溶于水，該方法是萃取和分液，采用D；答案選D。20、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán) Cl22Br=Br22Cl 打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D，振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色 保證C的黃色溶液中無(wú)Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾 【解題分析】A中高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)，說(shuō)明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘；