《2024屆江蘇省鹽城市東臺市化學(xué)高一第一學(xué)期期末經(jīng)典試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆江蘇省鹽城市東臺市化學(xué)高一第一學(xué)期期末經(jīng)典試題含解析.doc（11頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆江蘇省鹽城市東臺市化學(xué)高一第一學(xué)期期末經(jīng)典試題注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某同學(xué)在實驗室中進行如下實驗：編號實驗現(xiàn)象沒有明顯變化，溶液仍為無色有沉淀生成，溶液為藍色有無色氣泡產(chǎn)生以下結(jié)論不正確的是A中無明顯變化，說明兩溶液不反應(yīng)B中的白色沉淀為BaSO4C中的化學(xué)方程式為2HClZn=ZnCl2

2、H2D中發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)2、在0.5mol/L HCl中，含有H+的濃度是( )A1.0 mol/LB0.5mol/LC1.5 mol/LD2mol/L3、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（ ）A用粘土焙燒制得的紅陶，陶器顯紅色的原因可能是含有Fe2O3B小蘇打可用于焙制糕點C絢麗繽紛的煙花中添加了含鐵、鉑、鈉、鉀、銅等金屬化合物D水玻璃暴露在空氣中會發(fā)生變質(zhì)4、下列各組離子一定能大量共存的是A在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B在含大量Ba2+的溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、OH-C在強酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-D在強堿溶液中：N

3、a+、K+、Cl-、SO32-5、下列說法正確的是（ ）A金屬氧化物都能與水反應(yīng)生成堿B非金屬氧化物都能與水反應(yīng)生成酸C氧化鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與氨水反應(yīng)D氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料6、下列物質(zhì)不能由化合反應(yīng)直接生成的是( )ANaOHBCu2(OH)2CO3CH2SiO3DFeCl27、當光束通過雞蛋清水溶液時，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明雞蛋清水溶液是()A溶液B膠體C懸濁液D乳濁液8、對于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是A冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝B濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性C稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D硫酸和硝酸都是重要的化工原料9、下列溶液，

4、加入Ba(OH)2試劑（可加熱）既能產(chǎn)生氣體又能產(chǎn)生沉淀的一組是 ()ANa2SO4BNa2CO3CMgCl2D(NH4)2SO410、自來水常用Cl2殺菌消毒，使水中含有Cl-，為了檢驗Cl-的存在，可選用的試劑是( )A酚酞溶液BFeCl3溶液CAgNO3溶液DNaOH溶液11、下列實驗操作：過濾 溶解 蒸餾 取用藥品 萃取 配制一定濃度的溶液，一定要用到玻璃棒的是ABCD12、有關(guān)氧化還原反應(yīng)實質(zhì)的說法中正確的是A是否有元素的化合價的變化B是否有元素的電子轉(zhuǎn)移C是否有氧元素的參加D是否有原子的重新組合13、下列實驗操作或現(xiàn)象中，能區(qū)分 FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 膠體的是A丁達爾

5、效應(yīng)B過濾C觀察顏色D靜置14、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后固體完全溶解，則下列判斷正確的是（）A溶液中一定含Cu2+和Fe2+ B溶液中一定含Cu2+和Fe3+C溶液中一定含 Fe3+和Fe2+ D溶液中一定含F(xiàn)e3+、Cu2+和Fe2+15、下列事故的處理方式不正確的是A不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌面上燃燒，應(yīng)立即用濕抹布撲滅B當出現(xiàn)CO中毒時，應(yīng)立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處C眼睛里不慎濺入強堿溶液，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，不能用手揉眼睛D濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上氫氧化鈉溶液16、為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢

6、驗試劑(括號內(nèi)物質(zhì))不能達到目的的是( )ANaOH溶液Ba(OH)2溶液BFeSO4溶液(KSCN溶液)CKI(淀粉溶液)DNa2SO3溶液(BaCl2溶液)二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種淡黃色固體，可做供氧劑，C為具有磁性的黑色晶體，E的焰色反應(yīng)為黃色，F(xiàn)為紅褐色固體（部分產(chǎn)物已略去）。（1）物質(zhì)A、F的化學(xué)式分別是_、_。（2）CD的過程中第步反應(yīng)的離子方程式是_。（3）如何檢驗D中的金屬陽離子，說明具體的操作和實驗現(xiàn)象_。（4）E溶液與地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）G與D溶液也能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的類型為_（填序號）。a.化合反應(yīng) b.置

7、換反應(yīng) c.復(fù)分解反應(yīng) d.氧化還原反應(yīng)18、在下列曲線中，縱坐標表示生成氫氧化鋁的量，橫坐標表示加入試劑的體積。從下邊圖中選出選項：(1)向鹽酸酸化的氯化鋁溶液中逐滴滴入氨水至過量_。(2)向氫氧化鈉與偏鋁酸鈉混合液中通入二氧化碳過量_。(3)向氨水中逐滴滴入氯化鋁溶液至過量_。(4)向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉至過量_。(5)向偏鋁酸鈉溶液滴加鹽酸至過量_。(6)向氯化鎂和氯化鋁混合液中加氫氧化鈉至過量_。19、某學(xué)生設(shè)計如下圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個放熱反應(yīng)），回答下列問題：（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸，在加熱條件下制取氯氣，寫出反應(yīng)的化

8、學(xué)方程式_；（2）C裝置的作用是_。（3）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應(yīng)。溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是_。另一個副反應(yīng)是2HClCa（OH）2CaCl22H2O，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置如何改進_。20、某同學(xué)需要配制0.1molL1 的NaHCO3溶液500mL，請根據(jù)溶液配制過程中的情況回答下列問題：（1）NaHCO3的俗稱_；配制0.1molL1 的NaHCO3溶液時，應(yīng)稱取固體NaHCO3的質(zhì)量為_（2）實驗中除了托盤天平（帶砝碼和鑷子）、燒杯、藥匙、玻璃棒

9、外還需要的其它儀器有_；其中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_（3）定容觀察液面時俯視刻度線，所配溶液濃度_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）21、在生產(chǎn)生活中，我們會遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)。請按要求回答下列問題:（1）焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe、FeCl3 和 X。根據(jù)題意，可判斷出X是_（寫化學(xué)式）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。（2）鋁元素是自然界中含量最多的的金屬元素，應(yīng)用廣泛。金屬鋁既能與酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)，請寫出鋁與強堿反應(yīng)的離子方程式_ 。（3）Na

10、2O2可用作呼吸面具的供氧劑，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）“水玻璃”長期暴露在空氣中會變質(zhì)，這是因為“水玻璃”與空氣中少量二氧化碳接觸，生成了乳白色的凝膠狀沉淀的緣故。寫出反應(yīng)的離子方程式_。（5）小蘇打可作胃藥，請寫出其中和胃酸時的離子方程式_ 。（6）在反應(yīng) 3BrF3+5H2O = HBrO3+Br2+9HF+O2 中，被氧化的元素是_，當有5 mol水反應(yīng)時，由H2O還原的BrF3為_mol。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】A. 中氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，故A錯誤； B. 中氯化鋇與硫酸銅反應(yīng)生成白色沉淀為BaSO4，故B正確；C. 中鋅與

11、鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClZn=ZnCl2H2，故C正確； D. 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClZn=ZnCl2H2，鋅元素、氫元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；答案選D 。2、B【解題分析】HCl為一元酸強酸，在水溶液中完全電離：HCl=Cl+H+，所以在0.5mol/L的HCl溶液中，H+的濃度為0.5mol/L。故答案為B。3、C【解題分析】A.因其紅棕色又稱“鐵紅”，常用于制作油漆、染料等，A項正確；B.小蘇打在焙制糕點時分解產(chǎn)生，使糕點蓬松多孔，B項正確；C.煙花絢麗多彩是因為其中加入了某些金屬元素，部分金屬元素在受熱時會產(chǎn)生特定的顏色，但是鐵、

12、鉑等金屬無焰色反應(yīng)，C項錯誤；D.水玻璃是的水溶液，在空氣中會吸收轉(zhuǎn)變成硅酸，D項正確；答案選C。4、D【解題分析】A. Fe2+顯淺綠色， 無色溶液中不能存在，錯誤；B. Cu2+和OH-反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，錯誤；C. 在強酸性溶液中，CH3COO-與H+反應(yīng)生成醋酸，錯誤；D.在強堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-，各離子不反應(yīng)，能大量共存，正確；5、D【解題分析】A. 不是所有的金屬氧化物能溶于水、能和水反應(yīng)，如氧化銅、氧化鋁等，故A錯誤；B. 不是所有的非金屬氧化物能溶于水，如二氧化硅，故B錯誤；C. 氧化鋁是兩性氧化物，但不與弱堿反應(yīng)，故C錯誤；D. 工業(yè)上用電解氧化鋁

13、的方法制備鋁，故D正確；答案選D。6、C【解題分析】A.可以由氧化鈉和水化合生成，A不選；B.可以由銅、氧氣、水、二氧化碳化合生成，B不選；C.二氧化硅和水不反應(yīng)，故不能通過化合反應(yīng)制得，C選；D.可以由鐵和氯化鐵化合制得，D不選；答案選C?！绢}目點撥】是銅綠，即銅生銹的產(chǎn)物，銅在潮濕環(huán)境中和空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)生成。7、B【解題分析】丁達爾現(xiàn)象是膠體的特性，可以依此鑒別出膠體，故選B。8、B【解題分析】A. 常溫下冷的濃硫酸和濃硝酸都可以使鋁、鐵鈍化，因此均可以用鋁、鐵的容器盛裝，A正確；B. 濃硝酸沒有脫水性，B錯誤；C. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，C正確；D. 硫酸和硝酸都是重要的

14、化工原料，D正確。答案選B。9、D【解題分析】A項、Ba(OH)2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，無氣體生成，故A不符合題意；B項、Ba(OH)2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，無氣體生成，故B不符合題意；C項、Ba(OH)2溶液與MgCl2溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，無氣體生成，故C不符合題意；D項、Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液共熱反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氨氣和水，故D符合題意；故選D。10、C【解題分析】檢驗Cl-所用的試劑為：AgNO3和HNO3，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl，選C，故答案為：C。1

15、1、A【解題分析】過濾時用玻璃棒引流，故正確；溶解固體時攪拌是加速溶解，故正確；蒸餾用蒸餾燒瓶，不用玻璃棒，故錯誤；取用藥品用藥匙，不用玻璃棒，故錯誤；萃取用分液漏斗，不用玻璃棒，故錯誤；配制一定體積的物質(zhì)的量濃度的溶液用玻璃棒引流，故正確故選A12、B【解題分析】氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，特征是元素的化合價發(fā)生變化，不一定與氧元素參加反應(yīng)，原子重新組合是化學(xué)反應(yīng)的特征，但不一定為氧化還原反應(yīng)，故選：B。13、A【解題分析】當分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)，膠體(1nm100nm)，濁液(大于100nm)，丁達爾現(xiàn)象為膠體特有的

16、性質(zhì)，所以能區(qū)分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體的是丁達爾效應(yīng)，故答案為：A?！绢}目點撥】膠體中的膠粒能夠透過濾紙，不能透過半透膜，膠體屬于介穩(wěn)體系，靜置不足以使之產(chǎn)生沉淀（聚沉），需要加熱、劇烈機械振動、外加電解質(zhì)等才能使得膠體聚沉。14、A【解題分析】因氧化性Fe3+Cu2+Fe2+，在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵優(yōu)先與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，且無固體存在，說明溶液的銅離子沒參加反應(yīng)，所以溶液中一定存在Cu2+和Fe2+，不一定含有Fe3+。答案選A。15、D【解題分析】A.灑出的酒精在桌上燃燒起來，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋，既隔絕了空氣，又降低了溫度，是一種很好的滅

17、火方法，A正確； B.當出現(xiàn)CO中毒時，中毒者缺氧，應(yīng)立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處，B正確；C.不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對眼睛的危害，C正確；D.濃硫酸沾到皮膚上應(yīng)立即用大量水沖洗，不能涂上3%-5%的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉有腐蝕性，會對人再次產(chǎn)生危害，D錯誤；故合理選項是D。16、D【解題分析】ANaOH吸收二氧化碳而變質(zhì)，會混有碳酸鈉，則加入Ba（OH）2溶液生成白色沉淀，說明變質(zhì)，A正確；B硫酸亞鐵易被氧化，變質(zhì)后會混有鐵離子，加KSCN溶液，溶液變紅，說明變質(zhì)，B正確；CKI易被氧化，變質(zhì)會混有碘單質(zhì)，加淀粉后溶液變藍，說明變質(zhì)，C正確；D亞

18、硫酸鈉變質(zhì)會混有硫酸鈉，均與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，則加氯化鋇不能檢驗變質(zhì)，應(yīng)利用鹽酸和氯化鋇檢驗，D錯誤；答案選D?！军c晴】把握物質(zhì)的性質(zhì)及變質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答本題的關(guān)鍵，注意利用離子的檢驗方法分析變質(zhì)問題，注重基礎(chǔ)知識的考查。注意再進行物質(zhì)的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴蚀_觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2O2 Fe(OH)3 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl 取少量D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色（其它合理答案也得分

19、 2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2 ad 【解題分析】已知A是一種淡黃色固體，可做供氧劑，應(yīng)為Na2O2，C為具有磁性的黑色晶體，應(yīng)為Fe3O4，E的焰色反應(yīng)為黃色，則由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知E為NaOH，B為O2，D為FeCl3，F(xiàn)為紅褐色固體，應(yīng)為Fe(OH)3，以此解答該題?！绢}目詳解】（1）由以上分析可知A為Na2O2 ，F(xiàn)為Fe(OH)3 ，故答案為：Na2O2 ； Fe(OH)3 ；（2）CD的過程中第步反應(yīng)的離子方程式是2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；（3）D為FeCl3，陽離子為鐵離子，檢驗鐵離子，可取少量D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，可觀察到溶液顯血紅色，故答案為

20、：取少量D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色；（4）地殼中含量最多的金屬為鋁，與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；（5）鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，為化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，故答案為：ad?！绢}目點撥】題目涉及濃硫酸、硝酸的性質(zhì)，物質(zhì)的顏色、反應(yīng)現(xiàn)象及特殊反應(yīng)是推斷突破口，注意對基礎(chǔ)知識的全面掌握。18、B B A C D E 【解題分析】根據(jù)離子反應(yīng)的實質(zhì)與用量關(guān)系，結(jié)合圖像進行分析?！绢}目詳解】(1)向鹽酸酸化的氯化鋁溶液中逐滴滴入氨水至過量，先發(fā)生中和反應(yīng)，NH3H2O+HCl=NH4Cl+H2O，無沉淀，后生成Al(OH)3沉淀且最終

21、沉淀不溶解，反應(yīng)方程式為AlCl3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4Cl，與圖像B吻合，故答案為B；(2) 向NaOH與NaAlO2溶液中通入CO2氣體：先發(fā)生2NaOH+CO2=2H2O+Na2CO3；后逐漸產(chǎn)生沉淀，NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3，對照圖象應(yīng)為B；(3) 氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，向NH3H2O中逐滴滴入AlCl3溶液至過量：AlCl3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4Cl，對照圖象應(yīng)為A；(4) 向氯化鋁溶液，加入氫氧化鈉，先是氫氧化鈉和氯化鋁之間反應(yīng)逐漸產(chǎn)生沉淀直到沉淀量最大，AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl

22、，后是氫氧化鋁溶解，Al(OH)3 +NaOHNaAlO2+2H2O，對照圖象應(yīng)為C；(5) 向偏鋁酸鈉溶液中加入稀鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，所用稀鹽酸溶液體積為1：3，對照圖象應(yīng)為D；(6) MgCl2、AlCl3的混合液，逐滴加入NaOH溶液至過量，先是生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，MgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaCl；AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl，后是氫氧化鋁溶解，Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O，對照圖象應(yīng)為E?！绢}目點撥】解答本題時首

23、先要認真理解圖像表達的信息，搞清發(fā)生的反應(yīng)原理。鋁相關(guān)圖象中的反應(yīng)原理歸納如下：1向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量。實驗現(xiàn)象：AlCl3溶液中先出現(xiàn)白色沉淀，Al3+3OH-=Al(OH)3；繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀溶解，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；2向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量。實驗現(xiàn)象：NaOH溶液中開始無沉淀(或出現(xiàn)白色沉淀后迅速溶解) ，Al3+4OH-=AlO2-+2H2O；繼續(xù)滴加AlCl3溶液中產(chǎn)生沉淀達到最大值后保持不變，Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3；3向AlO2-溶液中滴加HCl溶液至過量。實驗現(xiàn)象：AlO2-溶液中先

24、出現(xiàn)白色沉淀，AlO2-+H+H2O=Al(OH)3；繼續(xù)滴加HCl溶液沉淀溶解，Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O； 4向HCl溶液中滴加AlO2-+溶液至過量。實驗現(xiàn)象：HCl溶液中開始無沉淀(或出現(xiàn)白色沉淀后迅速溶解) ，AlO2-+4H+=Al3+2H2O；繼續(xù)滴加AlO2-+溶液產(chǎn)生沉淀至不變，Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3。19、MnO2+4HCl(濃）MnCl2+Cl2+2H2O 吸收未反應(yīng)的Cl2，防止污染空氣 將B裝置冷卻（或?qū)裝置放入冷水液中） A、B之間接一個盛飽和NaCl溶液的洗氣瓶 【解題分析】(1)在加熱條件下，二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化

25、錳、氯氣和水，據(jù)此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)氯氣是有毒氣體，隨意排放會污染空氣；(3)根據(jù)兩個副反應(yīng)的條件和反應(yīng)物分析解答。【題目詳解】(1)A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸，在加熱條件下制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O；(2)氯氣是有毒氣體，要進行尾氣處理，則裝置C中的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣，故答案為：吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣；(3)溫度較高時發(fā)生副反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，則可將B裝置冷卻來避免該副反應(yīng)的發(fā)生，故答案為：

26、將B裝置冷卻(或?qū)裝置放在冷水浴中)；因濃鹽酸易揮發(fā)，則另一個副反應(yīng)為HCl與消石灰反應(yīng)，2HClCa(OH)2CaCl22H2O，所以應(yīng)除去氯氣中的HCl，可以在A、B之間接一個盛有飽和的NaCl溶液的洗氣瓶，除去HCl，故答案為：在A、B之間接一個飽和的NaCl溶液的洗氣瓶。20、 小蘇打 4.2g 500mL容量瓶、膠頭滴管 攪拌、引流 偏高【解題分析】(1)碳酸氫鈉俗稱小蘇打，配制0.1molL-1的NaHCO3溶液500mL時，應(yīng)稱取固體NaHCO3的質(zhì)量m=nM=cVM=0.1mol/L0.5L84g/mol=4.2g，故答案為：小蘇打；4.2g；(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的

27、一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器：托盤天平(帶砝碼和鑷子)、燒杯、藥匙、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還需要的其它儀器有：500mL容量瓶、膠頭滴管；溶解固體時為加速固體溶解速度，用玻璃棒攪拌；引流時為防止液體灑出來，應(yīng)用玻璃棒將溶液引流入容量瓶，故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；攪拌、引流；(3)定容觀察液面時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，依據(jù)c=可知，溶液濃度偏高，故答案為：偏高。21、H2O2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2SiO3

28、2-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-HCO3-+H+=H2O+CO2O、Br4/3【解題分析】（1）根據(jù)焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹可知反應(yīng)物為NH4Cl、Fe2O3，則該反應(yīng)的生成物為FeCl3、N2、Fe和X，根據(jù)原子守恒可知X中含有H、O元素，則X為H2O；由反應(yīng)物和生成物可知，NH4Cl+Fe2O3Fe+FeCl3+N2+H2O，該反應(yīng)Fe元素的化合價由+3價降低為0，N元素的化合價由-3價升高到0，根據(jù)電子守恒可知，得電子數(shù)=失去電子數(shù)=18e-，則6NH4Cl+Fe2O36Fe+FeCl3+3N2+H2O，再質(zhì)量守恒定律可知，配平的化學(xué)反應(yīng)為6NH4Cl+4Fe

29、2O36Fe+2FeCl3+3N2+12H2O，電子轉(zhuǎn)移情況為。（2）鋁與強堿反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2。（3）Na2O2能與水或二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可用作呼吸面具的供氧劑，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。（4）“水玻璃”是硅酸鈉的水溶液，與空氣中少量二氧化碳接觸，生成了乳白色的凝膠狀沉淀是硅酸，反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-。（5）小蘇打是碳酸氫鈉，可作胃藥，中和胃酸時的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2。（6）在氧化還原反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，化合價升高的元素是水中的氧元素和BrF3中的溴元素，氧、溴元素被氧化，當有5mol水反應(yīng)時，化合價升高的元素之一是