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1、2024屆云南省保山市施甸縣一中化學(xué)高一上期末綜合測試模擬試題考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)硅及其化合物的說法不正確的是A硅單質(zhì)是常用的導(dǎo)體材料B硅單質(zhì)常被用于制造太陽能電池C玻璃能被氫氟酸刻蝕D二氧化硅常被用于制造光導(dǎo)纖維2、NA為阿伏加

2、德羅常數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg 氮氣和氧氣的混合氣體含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀態(tài)下的體積為(單位為L) ()ABCD3、對下列有關(guān)事實的解釋，其中錯誤的是（ ）A常溫下，濃硝酸可以用鋁槽貯存，說明鋁與濃硝酸不能反應(yīng)B濃硝酸在光照條件下其顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定見光容易分解C在蔗糖固體中加入適量濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性D反應(yīng)：CuSO+H2S=CuS+H2SO4能夠進(jìn)行，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸4、已知NaOH+Al(OH)3=NaAl(OH)4。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時間，罐壁又重新凸起。

3、上述實驗過程中沒有發(fā)生的離子反應(yīng)是（ ）ACO2+2OH=CO32+H2OBAl2O3+2OH+3 H2O=2 Al(OH)4 C2 Al+2OH+6H2O=2 Al(OH)4 +3 H2DAl3+4 OH=Al(OH)45、氨氮廢水超標(biāo)排放是水體富營養(yǎng)化的重要原因，可用以下流程處理：下列說法正確的是A過程I中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B過程中，每轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAC過程中CH3OHCO2，甲醇作還原劑D過程中HNO3N2，轉(zhuǎn)移10mol e-時可生成N2 11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)6、下列有關(guān)金屬鈉的說法中，不正確的是A少量鈉保存在煤油中B鈉燃燒時發(fā)出黃色火焰C切開的鈉表面逐漸變暗是因

4、為生成 Na2O2D火災(zāi)現(xiàn)場有鈉存放時，必須用干燥沙土滅火7、下列所用材料不屬于合金的是A家用的鋁窗B建筑用的鋼筋C溫度計用的水銀D鑄造用的黃銅8、下列各組物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，由于反應(yīng)物的量不同而生成不同產(chǎn)物的是（ ）CO2與NaOH溶液NaHCO3溶液與鹽酸Na與氧氣C與O2AlCl3溶液與氨水ABCD9、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，不正確的是()ABCD10、將足量固體或氣體加入溶液中，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減少的是A將Al粉投入NaOH溶液B將Fe粉投入CuSO4溶液C將Cl2通入澄清石灰水中D將Fe粉投入FeCl3溶液11、X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與化合價的關(guān)系如圖所示。

5、下列說法錯誤的是（ ）AQ位于第三周期A族BX、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿CZ與M的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸D簡單離子半徑：M-Q+R2+12、現(xiàn)將13.92g的MnO2與150g 36.5鹽酸（鹽酸足量）共熱，向反應(yīng)后的溶液加入足量的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。若不考HCl的揮發(fā)，下列說法正確的是A生成AgCl沉淀為0.86molB轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.64NAC被氧化的HCl為0.32molD產(chǎn)生Cl2 3.584L13、下列離子方程式中，正確的是A鐵與稀鹽酸的反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+ +3H2B硫酸銅與氫氧化鋇的反應(yīng)：Ba2+SO42-=BaSO4C石灰石與鹽酸的反應(yīng)：C

6、O32- +2H+ =H2O+CO2D硝酸銀與氯化鈉的反應(yīng)：Ag+ + Cl- =AgCl14、用如圖中裝置進(jìn)行實驗，實驗一段時間后，現(xiàn)象與預(yù)測不一致的是中物質(zhì)中物質(zhì)實驗預(yù)測A濃氨水酚酞試液中溶液變?yōu)榧t色B濃硝酸淀粉KI溶液中溶液變?yōu)樗{(lán)色C濃鹽酸濃氨水大燒杯中有白煙D飽和的亞硫酸溶液稀溴水中無明顯變化AABBCCDD15、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（ ）A碳酸鈉B蔗糖C氫氧化鈉D硫酸16、下列為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)而選用的除雜試劑對應(yīng)正確的是（ ）選項主要物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑AFeCl2溶液(FeCl3)H2O2BCO2(CO)飽和NaHCO3溶液CFe2O3(Al2O3)NaOH溶液DNa2CO3

7、固體(NaHCO3)HCl溶液AABBCCDD17、FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質(zhì)是A都能透過濾紙B都是呈紅褐色的混合物C分散質(zhì)粒子具有相同的直徑D都具有丁達(dá)爾效應(yīng)18、關(guān)于鐵的三種氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列敘述中正確的是（ ）A鐵的三種氧化物中鐵元素的化合價完全相同B都是堿性氧化物，都能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水C氧化亞鐵在空氣中加熱可生成更穩(wěn)定的四氧化三鐵D四氧化三鐵中鐵元素有2價和3價，它是一種混合物19、下列操作中不正確的是A過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸B過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁C加熱試管內(nèi)物質(zhì)時，試管底部與酒精燈燈芯接觸D向試管中加水時，

8、膠頭滴管不能緊貼試管內(nèi)壁20、關(guān)于共價鍵的說法正確的是 （ ）A金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能失去電子，因而不能形成共價鍵B由共價鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，也可以是化合物分子C共價鍵只能在不同原子之間形成D稀有氣體分子中只存在共價鍵21、下列關(guān)于鋁的敘述中，不正確的是( )A鋁是地殼里含量最多的金屬元素B鋁是一種比較活潑的金屬C在常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng)D在化學(xué)反應(yīng)中，鋁易失去電子，是還原劑22、下列檢驗Cl的方法正確的是()A向某溶液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明該溶液中有ClB向某溶液中先滴加鹽酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有ClC向某溶液中先滴加AgNO3溶液

9、，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加鹽酸，沉淀不消失，說明溶液中有ClD向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有Cl二、非選擇題(共84分)23、（14分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實驗：第一份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲。在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g。第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為1

10、1.65g。根據(jù)上述實驗回答：（1）一定不存在的離子是_，不能確定是否存在的離子是_。（2）試確定溶液中肯定存在的離子及其濃度（可不填滿）：離子符號_，濃度_；離子符號_，濃度_；離子符號_，濃度_（3）試確定K+是否存在_（填“是”或“否”），判斷的理由是_。（4）設(shè)計簡單實驗驗證原溶液中可能存在的離子_。24、（12分）如圖的各方框表示一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)，其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。（1）寫出物質(zhì)X的化學(xué)式：_。（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式：AD：_；GE：_；FG：_。（3）實驗室里，常用加熱固體混合物的方法制取氣體C，請寫出化學(xué)方

11、程式：_。25、（12分）實驗室用濃鹽酸和制，并以干燥的為原料進(jìn)行實驗，裝置如下圖所示。裝置燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。裝置、中應(yīng)盛放的試劑名稱分別為_、_；從裝置導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過、裝置而直接進(jìn)入管，將對實驗產(chǎn)生的不良后果是_。實驗時，先點燃處的酒精燈，讓氯氣充滿裝置，再點燃處酒精燈，寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。裝置所起的作用是_，_。用廉價的石灰乳吸收氯氣可制得漂粉精，寫出工業(yè)制漂粉精反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。26、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置研究硝酸的性質(zhì)。實驗一：甲同學(xué)用圖1裝置來證實稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO。（1）請寫出稀HNO3與Cu反應(yīng)的離子方程式_。（2）從A中向U形

12、管中注滿稀硝酸后，關(guān)閉A，待反應(yīng)結(jié)束后，如何證明生成的無色氣體氣體是NO，操作是_。（3）圖2收集NO氣體的各種裝置中，合理的是_(填序號，多選不給分)。（4）在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4molL1、0.2molL1，向該混合液中加入2.56g銅粉，加熱待充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是_。.實驗二、乙組同學(xué)利用上述裝置完成濃硝酸與銅的反應(yīng)（5）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實驗室里有幾瓶濃硝酸呈黃色，請用化學(xué)方程式和簡單的文字說明解釋這種現(xiàn)象_。（6）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶

13、液中溶解了NO2氣體所致。同學(xué)們分別設(shè)計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是_(填序號，多選不給分)加熱該綠色溶液，觀察顏色變化加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化向飽和硝酸銅溶液中通入NO2氣體，觀察顏色變化27、（12分）某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。已知： 氯氣和堿反應(yīng)放出熱量。6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O請回答下列問題：（1）甲裝置中儀器a的名稱是_，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（2）裝置丁中NaOH的作用是_。（3）制取漂白粉的化學(xué)方程式是_。小組制得的漂白粉中n(

14、CaCl2 )遠(yuǎn)大于n Ca(ClO)2，主要原因可能是_。（4）為提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_ (任寫一種即可)。28、（14分）NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。請回答下列問題：（1）上述流程框圖中屬于電解質(zhì)且存在熔融態(tài)導(dǎo)電的是_，屬于非電解質(zhì)的是_。（2）H2和Cl2的反應(yīng)屬于_（填字母。A化合反應(yīng) b.離子反應(yīng) c.氧化還原反應(yīng)（3）電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的總體積是_L。（4）Na2CO3溶液中通入少量HCl，發(fā)生反應(yīng)的離子方

15、程式為_。29、（10分）人體中含有鐵元素，+2價的亞鐵離子是血紅蛋白(用于運輸氧氣)的重要組成成分。(l)誤服亞硝酸鹽會使人中毒，是因為二價鐵被 _(填“氧化”或“還原”)成三價鐵，此 時服用維生素C可緩解亞硝酸鹽中毒，維生素C在此過程中是作_(填“氧化劑”或“還原劑”)。(2)現(xiàn)有一瓶久置的FeSO4溶液，請設(shè)計實驗檢驗其中是否含有Fe3+：_ 。Fe2+在空氣中易發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)，可加入_(填化學(xué)式)來防止其變質(zhì)，而又不會使溶液中有新的雜質(zhì)。(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型消毒劑。可在堿性條件下，用NaCIO氧化Fe(OH)3來制備，請配平反應(yīng)方程式：_C

16、lO+_Fe(OH)3+_OH =_FeO42+_+_Cl。(4)向制得的Na2FeO4溶液中加入適量的飽和KOH溶液會析出K2FeO4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】A. 硅單質(zhì)是常用的半導(dǎo)體材料，故A錯誤；B. 硅單質(zhì)常被用于制造太陽能電池、硅芯片，故B正確；C. 玻璃能被氫氟酸刻蝕，因玻璃中的成分二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)，故C正確；D. 二氧化硅常被用于制造光導(dǎo)纖維，故D正確。綜上所述，答案為A?！绢}目點撥】注意硅單質(zhì)的用途主要是硅芯片、硅太陽能電池，二氧化硅主要是光導(dǎo)纖維。2、B【解題分析】設(shè)該混合氣體平

17、均摩爾質(zhì)量為Mg/mol，根據(jù)同溫同壓條件下，氣體體積之比=物質(zhì)的量之比可得，解得，故答案為B。3、A【解題分析】A、常溫下鋁和濃硝酸之間發(fā)生鈍化，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)后形成了氧化物的薄膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，故A錯誤；B、濃硝酸受熱或見光易分解生成二氧化氮、水和氧氣，濃硝酸在光照下顏色變黃，是分解產(chǎn)生的二氧化氮溶解在溶液中所致，故B正確；C、濃硫酸具有的特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性，在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故C正確；D、化學(xué)反應(yīng)向著生成難溶物的方向進(jìn)行，反應(yīng)CuSO4+H2SCuS+H2SO4能進(jìn)行，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸，故D正確。故

18、答案選A。4、D【解題分析】向集滿CO2的鋁罐中加入過量氫氧化鈉，首先CO2與氫氧化鈉反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)為：CO2+2OH-=CO32-+H2O，表現(xiàn)為鋁罐變癟；接著過量的氫氧化鈉再與鋁罐反應(yīng)生成氫氣，發(fā)生反應(yīng)為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，則罐壁又重新凸起；因鋁罐表面有氧化膜Al2O3，則又能夠發(fā)生反應(yīng)：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，根據(jù)以上分析可知，能夠發(fā)生反應(yīng)為A、B、C，沒有發(fā)生的反應(yīng)為D，故選D。5、C【解題分析】A.過程I相當(dāng)于向含的溶液中加堿加熱，將轉(zhuǎn)變?yōu)榘睔猓诉^程不是氧化還原反應(yīng)，A項錯誤；B.中的氮元素是-3價，中的氮元素是+5價，因此每轉(zhuǎn)化

19、1mol要轉(zhuǎn)移8mol電子，B項錯誤；C.根據(jù)氫+1價氧-2價的規(guī)則不難看出甲醇中的碳是-2價，而中的碳是+4價，因此甲醇變成的過程中甲醇被氧化，作還原劑，C項正確； D.硝酸中的氮是+5價的，轉(zhuǎn)化為氮氣中0價的氮需要得到5個電子，因此轉(zhuǎn)移10mol電子可以得到2mol的0價氮原子，即1mol氮氣，D項錯誤；答案選C。6、C【解題分析】分析：本題考查的是鈉的性質(zhì)和存在，結(jié)合鈉的性質(zhì)可以掌握鈉的保存和處理方式。詳解：A. 鈉容易和氧氣或水反應(yīng)，所以少量鈉保存在煤油中，故正確；B. 鈉的顏色反應(yīng)為黃色，所以燃燒時發(fā)出黃色火焰，故正確；C. 切開的鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，表面逐漸變暗，故錯誤；D.

20、因為鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣容易燃燒，且鈉著火生成過氧化鈉，過氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以不能用水或干冰滅火器，所以火災(zāi)現(xiàn)場有鈉存放時，必須用干燥沙土滅火，故正確。故選C。7、C【解題分析】A.鋁單質(zhì)質(zhì)軟，鋁窗屬于鋁的合金,故A錯誤; B.水銀是汞,是金屬單質(zhì),所以不是合金,所以B選項是正確的;C.黃銅是銅鋅合金,故C錯誤;D.鋼鐵是鐵與碳的合金,故D錯誤.。所以B選項是正確的。點睛:合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì),合金概念有三個特點:(1)一定是混合物;(2)合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在;(3)合金中至少有一種金屬。完成這類問題，

21、要考慮合金的概念。8、B【解題分析】CO2與NaOH溶液反應(yīng)時若二氧化碳少量生成碳酸鈉，若二氧化碳過量則生成碳酸氫鈉，故符合題意；NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)，無論用量多少都是生成二氧化碳、水和氯化鈉，故不符合題意；Na與氧氣在加熱條件下生成過氧化鈉，常溫條件下生成氧化鈉，反應(yīng)條件不同產(chǎn)物不同，與反應(yīng)物的用量無關(guān)，故不符合題意；C與O2反應(yīng)時，若氧氣過量則生成CO2，若氧氣不足則生成CO，故符合題意；氨水為弱堿不能和氫氧化鋁反應(yīng)，AlCl3溶液與氨水反應(yīng)無論用量多少都生成氯化銨和氫氧化鋁，故不符合題意；故答案為B。9、B【解題分析】A. 表示氧原子，微粒結(jié)構(gòu)示意圖正確，A正確；B. 質(zhì)子數(shù)為11

22、的是鈉，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯誤；C. 表示氯原子，微粒結(jié)構(gòu)示意圖正確，C正確；D. 表示氯離子，微粒結(jié)構(gòu)示意圖正確，D正確；答案選B?！绢}目點撥】原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。其中小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)，注意原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別。10、B【解題分析】A將Al粉投入NaOH溶液中生成可溶于水的NaAlO2和H2，最終溶液質(zhì)量增重，故A錯誤；B將Fe粉投入CuSO4溶液生成可溶于水的FeSO4，同時析出Cu，析出的Cu質(zhì)量大于溶解的Fe的質(zhì)量，則最終溶液質(zhì)量減輕，故B正確；C

23、將Cl2通入澄清石灰水中生成可溶于水的CaCl2和Ca(ClO)2，最終溶液質(zhì)量增重，故C錯誤；D將Fe粉投入FeCl3溶液中生成可溶于水的FeCl3，最終溶液質(zhì)量增重，故D錯誤；故答案為B。11、D【解題分析】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，Y的化合價只有-2價，則Y為O元素；X的原子半徑比Y的原子半徑小且只有+1價，則X為H元素； M的最高正價為+7價，最低負(fù)價為-1價，因為F沒有正價，所以M為C1元素；Z元素最低負(fù)價為-3價，最高價為+5價，且Z的原子半徑小于M的原子半徑，則Z為N元素； Q只有+1價，R只有+2價，Q、R的原子半徑均大于M的原子半徑，且R的原子半徑大于Q的原子半

24、徑，故Q為Na元素，R為Ca元素，綜上， X為H元素， Y為O元素， Z為N元素，M為C1元素，Q為Na.元素，R為Ca元素。【題目詳解】A由分析可知，Q為Na元素，位于第三周期IA族， A正確；B由分析可知，X、Y、Z分別為H、O、N，可以形成HNO3、NH4NO3、NH3H2O，HNO3屬于酸、NH4NO3屬于鹽、NH3H2O屬于堿，B正確；C由分析可知，Z、M分別為N、Cl，最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為HNO3和HClO4，都是強(qiáng)酸，C正確；D由分析可知，M、Q、R分別為：Cl、Na、Ca，簡單離子分別為Cl-、Na+、Ca2+，根據(jù)“層多徑大、序大徑小”，離子半徑：M-R2+Q+，

25、D錯誤；故選D?！绢}目點撥】本題易錯選B，H、N、O三種元素組成的化合物，很容易能想到HNO3、NH4NO3，但是本選項考查的是堿，只能是NH3H2O。12、C【解題分析】n（MnO2）=13.92g87g/mol=0.16mol，n（HCl）=150g36.5%/36.5 gmol1=1.5mol。A根據(jù)方程式MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O可知0.16mol二氧化錳可以得到0.16mol氯氣，則根據(jù)氯原子守恒可知溶液中氯離子的物質(zhì)的量是1.5mol0.16mol21.18mol，所以可以得到氯化銀沉淀的物質(zhì)的量是1.18mol，故A錯誤；B得到1分子氯氣轉(zhuǎn)移2個電子，則

26、生成0.16mol氯氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.32mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.32NA，故B錯誤；C根據(jù)氯原子守恒可知生成0.16mol氯氣，被氧化的氯化氫是0.32mol，故C正確；D狀態(tài)未知不能計算氯氣的體積，故D錯誤；故答案選C?！绢}目點撥】本題考查根據(jù)方程式進(jìn)行的有關(guān)計算，注意利用原子守恒計算反應(yīng)的溶液中氯離子的物質(zhì)的量以及被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量。13、D【解題分析】AFe和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式：Fe+2H+=Fe2+H2，故A錯誤；B硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2+2OH-+Cu2+SO42-BaSO4+Cu(OH

27、)2，故B錯誤；C碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故C錯誤；D硝酸銀與氯化鈉的反應(yīng)生成氯化銀沉淀離子方程式為：Ag+ + Cl- =AgCl，故D正確；故答案為D。14、D【解題分析】A濃氨水具有揮發(fā)性，氨氣溶于水形成氨水，氨水顯示堿性，使得酚酞溶液變?yōu)榧t色，現(xiàn)象與預(yù)測一致，故A不選；B濃硝酸具有揮發(fā)性和強(qiáng)氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，淀粉遇到單質(zhì)碘顯示藍(lán)色，現(xiàn)象與預(yù)測一致，故B不選；C濃鹽酸具有揮發(fā)性和酸性，能和氨氣之間發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氯化銨固體，大燒杯中有白煙，現(xiàn)象與預(yù)測一致，故C不選；D飽和亞硫酸不穩(wěn)定分解產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫能和溴水發(fā)生氧化還

28、原反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，所以溴水的顏色會褪去，現(xiàn)象與預(yù)測不一致，故D選；答案選D。15、B【解題分析】在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，以此來解答?！绢}目詳解】A碳酸鈉為化合物，其水溶液能導(dǎo)電，則碳酸鈉屬于電解質(zhì)，故A錯誤； B蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B正確；C氫氧化鈉是化合物，其水溶液能導(dǎo)電，則氫氧化鈉屬于電解質(zhì)，故C錯誤；D硫酸為化合物，其水溶液能導(dǎo)電，則硫酸屬于電解質(zhì)，故D錯誤。故選B。16、C【解題分析】AH2O2能氧化FeCl2而不能與FeCl3反應(yīng)，達(dá)不到除雜的目的，選項A錯誤；BCO不能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)，達(dá)不到除雜的目的，選項B錯誤；CAl2O3為兩性氧化物，可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，而Fe2O3不能，則可用氫氧化鈉溶液除雜，選項C正確；D加入鹽酸，Na2CO3和NaHCO3都反應(yīng)生成氯化鈉，達(dá)不到除雜的目的，選項D錯誤；答案選C。17、A【解題分析】A、溶液和膠體中的分散質(zhì)粒子都能透過濾紙，A正確；B、FeCl3溶液呈棕黃色，F(xiàn)e(OH)