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1、2024屆遼寧省丹東市鳳城市化學(xué)高一第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（ ）A所有物質(zhì)里都含有化學(xué)鍵B離子化合物中可能含有共價(jià)鍵C共價(jià)化合物中可能含有離子鍵D水分子中的化學(xué)鍵是非極性鍵2、

2、世界各國離不開的化石燃料十分有限，為了開發(fā)新能源，下列方法可行的是（ ）A利用電解水的方法得到氫氣作能源B砍伐樹木作能源C因煤的儲(chǔ)量比石油豐富，應(yīng)多用煤作能源D開發(fā)太陽能、核能等新能源3、下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述正確的是( )A液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)B熔融NaCl可以導(dǎo)電，所以NaCl是電解質(zhì)C液態(tài)Cl2不導(dǎo)電，所以Cl2是非電解質(zhì)DSO2的水溶液能夠?qū)щ姡許O2是電解質(zhì)4、下列金屬化合物中最方便用于潛水艇艙內(nèi)供氧的是（ ）ANa2O2BKClO3CKNO3DKMnO45、下列各組中兩種物質(zhì)作用時(shí)，溫度和反應(yīng)物用量改變不會(huì)引起產(chǎn)物種類變化的是 ( )ANa和O2BS和O2CCO

3、2和Ca(OH)2溶液DFe和稀硝酸6、除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑或操作方法錯(cuò)誤的是（ ）選項(xiàng)物質(zhì)選用試劑（過量）操作方法ACO（CO2）NaOH溶液洗氣、濃硫酸干燥BFeSO4溶液（CuSO4）鐵粉過濾CNaBr溶液（Br2）四氯化碳萃取、分液DKNO3（KCl）AgNO3溶液溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶AABBCCDD7、下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是（ ）A轉(zhuǎn)移溶液B制蒸餾水C分離水和酒精D稀釋濃硫酸8、現(xiàn)有兩瓶白色固體化學(xué)藥品，一瓶為Na2CO3，另一瓶為NaHCO3。無法將其鑒別開來的方法是（ ）A加熱B兩者分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)C溶于水，加入CaCl2溶液D兩者

4、分別加入氫氧化鈉溶液或Ba(OH)2溶液9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A100mL12mol/L濃鹽酸與足量的MnO2加熱充分反應(yīng)生成Cl2分子數(shù)為0. 3 NAB80gSO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積約為22.4LC向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1 mol Fe2被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NAD5.4g鋁粉與足量的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)生成H2分子數(shù)為0. 3 NA10、下列混合物中，可選用過濾實(shí)驗(yàn)分離的是()A固體和固體B固體和液體C液體和液體D液體和氣體11、下列說法中不正確的是A常溫常壓下，22.4 L N2中含有2 mol NB0.5 mol Na2SO4中含

5、有的Na+ 的數(shù)目約為6.021023個(gè)C配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量為2 gD在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20 mL NH3和60 mL O2所含分子個(gè)數(shù)比為1312、下列離子方程式中，正確的是( )A稀硫酸滴在銅片上：Cu2H+ =Cu2H2B氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO2H=Mg2H2OC銅片插入硝酸銀溶液中：CuAg+=Cu2AgD稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO32HCa2H2CO313、二氧化硅屬于酸性氧化物，理由是ASi是非金屬元素BSiO2對(duì)應(yīng)的水化物是可溶性弱酸CSiO2與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水DSiO2不能與酸反應(yīng)14、關(guān)于化學(xué)科學(xué)的說法，正確的是：A化學(xué)

6、是在質(zhì)子變化的層次上研究物質(zhì)的一門基礎(chǔ)學(xué)科B化學(xué)學(xué)科的特征是從宏觀和微觀兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)C化學(xué)學(xué)科研究物質(zhì)性質(zhì)但不能創(chuàng)造出新物質(zhì)D化學(xué)學(xué)科表征物質(zhì)的方法與物理學(xué)科完全相同15、下列離子方程式不正確的是A向NaHSO3溶液中還滴加入Ba(OH)2溶液至呈中性：H+Ba2+OH-=H2O+BaSO4B實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C碳酸氫鎂溶液中加過量澄清石灰水：Mg2+2+2Ca2+4OH-=CaCO3+2H2O+Mg(OH)2D少量二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2+H2O=+H2SiO316、下列圖示中能較長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的有

7、（ ）A、B、C、D、二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷：(1)寫出化學(xué)式：X_，A_，B_。(2)實(shí)驗(yàn)室收集氣體D和F的方法依次是_法、_法。(3)寫出CE的化學(xué)方程式：_。(4)請(qǐng)寫出A與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式：_ (5)檢驗(yàn)物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是_18、下圖為一些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中部分反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物未列全。已知A、H、I、K均為家庭廚房中的常見物質(zhì)，其中A是食品調(diào)味劑，H是消毒劑的有效成分，I、K可用作食品發(fā)泡劑。B是一種有機(jī)酸鹽，E、F、G均為氧化物

8、，L是紅褐色沉淀。根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)B的組成元素為_。(2)鑒別等物質(zhì)的量濃度的I、K稀溶液的實(shí)驗(yàn)方法為_。(3)GJ的離子方程式為_。(4)M是含氧酸鹽，反應(yīng)中H、L、D的物質(zhì)的量之比為3：2：4，則M的化學(xué)式為_。19、如圖所示為MnO2和濃鹽酸共熱制取氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置，反應(yīng)為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，請(qǐng)回答下列問題：（1）打開活塞K，將分液漏斗中的液體加入燒瓶中，觀察D中導(dǎo)管口是否有氣泡產(chǎn)生，_（填：能或不能）驗(yàn)證裝置的氣密性良好；（2）C中收集到的Cl2中含有HCl，請(qǐng)從分子結(jié)構(gòu)的角度解釋其中的原因_；（3）裝置D的作用是_；（4）B的作用為_（選

9、填下列編號(hào)）。A洗氣瓶 B儲(chǔ)氣瓶 C安全瓶20、實(shí)驗(yàn)室需要0.3 mol/L NaOH溶液480 mL和1.0 mol/L硫酸溶液250 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱)。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_(填序號(hào))。A配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B貯存溶液 C測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液 E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度_0.3 mo

10、l/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。(4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用_ mL的量筒最好。21、請(qǐng)回答下列問題：I工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下： （1）為除去粗鹽水中的Mg2、Ca2、SO42等雜質(zhì)離子，加入試劑順序合理的是_。A碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇 B碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉C氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇 D氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉（2）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是_。（3）碳酸化后過濾，濾液A最主要的成分是_(填寫化學(xué)式)

11、，檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是：_。（4）煅燒制取Na2CO3在_(填字母序號(hào))中進(jìn)行。a瓷坩堝 b蒸發(fā)皿 c鐵坩堝 d氧化鋁坩堝II純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途。（5）工業(yè)上，可能用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品。如用飽和純堿溶液與氯氣反應(yīng)可制得有效成分為次氯酸鈉的消毒液，其反應(yīng)的離子方程式為_。（6）純堿可制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)，鉻鐵礦中的1molCr2O3反應(yīng)時(shí)需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】A稀有氣體中不存在任何化學(xué)鍵， A錯(cuò)誤；B離子化合物是含有離子鍵的化合物，所以離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵

12、，如NaOH、Na2O2中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，B正確；C共價(jià)化合物是只含有共價(jià)鍵的化合物，所以共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，一定不含離子鍵， C錯(cuò)誤；D水分子中H、O原子是不同種原子，因此化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故選B【題目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)選項(xiàng)為A，稀有氣體是單原子的分子，由于分子中只有一個(gè)原子，故沒有化學(xué)鍵。2、D【解題分析】A電解水得到氫氣會(huì)消耗大量的電能，故此法不可行；B砍伐樹木做能源，會(huì)破壞生態(tài)平衡，故此法不可行；C煤和石油都是不可再生能源，應(yīng)該開發(fā)新能源，故此法不可行；D開發(fā)太陽能、生物質(zhì)能、地?zé)岬乇砟堋⒑四艿刃履茉?，可以解決能源危機(jī)，故此法可行；故選D。3、B【解題分析】A液態(tài)H

13、Cl不導(dǎo)電，但是溶于水能夠?qū)щ?，所以氯化氫為電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；BNaCl是化合物，且熔融NaCl可以導(dǎo)電， 則NaCl是電解質(zhì)，故B正確； C氯氣為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤； DSO2本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤； 故答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，例如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等，凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如非金屬氧化物、一些氫化物和一些有機(jī)物如蔗糖和酒精等；特別注意能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，且非電解質(zhì)的水溶液也可能導(dǎo)電，如SO2的水溶液導(dǎo)電，是因?yàn)樯蓙喠蛩岬木壒?；另外電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合

14、物，既要排除單質(zhì)又要排除混合物。4、A【解題分析】A. Na2O2與CO2和水都能在常溫下反應(yīng)生成O2，最方便用于潛水艇艙內(nèi)供氧，A符合題意；B. KClO3在催化劑MnO2并加熱條件下才能分解產(chǎn)生O2，不方便供氧，B不合題意；C. KNO3在高溫條件下才能分解生成O2，不方便供氧，C不合題意；D. KMnO4在加熱條件下分解生成O2，不便于供氧，D不合題意。故選A。5、B【解題分析】A鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，在空氣中放置生成氧化鈉，反應(yīng)條件不同產(chǎn)物不同，選項(xiàng)A不選；B、硫與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫，兩種物質(zhì)作用時(shí)，溫度和反應(yīng)物用量改變不會(huì)引起產(chǎn)物種類變化，選項(xiàng)B選；C、Ca(OH

15、)2+CO2=CaCO3+H2O、Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2，反應(yīng)物的量不同其產(chǎn)物不同，選項(xiàng)C不選；D、足量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、少量鐵與足量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，反應(yīng)物的量不同其產(chǎn)物不同，選項(xiàng)D不選。答案選B。6、D【解題分析】A. CO（CO2）通入氫氧化鈉溶液二氧化碳被吸收，一氧化碳不反應(yīng)，再通過濃硫酸干燥，得到純凈的一氧化碳?xì)怏w，故A正確；B. FeSO4溶液（CuSO4），加入鐵粉，鐵粉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，過濾除去鐵和銅，得到硫酸亞鐵溶液，故B正確；C.NaBr溶液（Br2）加入四氯化碳進(jìn)行萃取，溴單質(zhì)易溶于四氯化碳，溴化鈉不溶于四氯化碳，震蕩分層

16、，進(jìn)行分液，得到溴化鈉溶液，故C正確；D. KNO3（KCl），加入過量的AgNO3溶液，雖然能除去KCl，但是引入新的雜質(zhì)，不符合除雜原則，故D錯(cuò)誤；故選D。7、A【解題分析】A向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液，可用玻璃棒引流，注意不能將玻璃棒接觸容量瓶口，防止液面外流，故A正確；B蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在支管口處，冷凝水方向錯(cuò)誤，應(yīng)下進(jìn)上出，故B錯(cuò)誤；C酒精和水能互溶，不能用分液分離，故C錯(cuò)誤；D稀釋濃硫酸應(yīng)將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入到濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌，故D錯(cuò)誤。答案選A。8、D【解題分析】取兩支干凈的試管，分別裝有適量的Na2CO3和NaHCO3，A、加熱固體，Na2CO3的試管中無明明顯現(xiàn)象

17、，NaHCO3的試管中可以觀察到管壁上有小液滴生成，且產(chǎn)生的氣體可以使澄清石灰水變渾濁，該方法可以用來鑒別Na2CO3和NaHCO3，A不符合題意；B、向兩支試管中分別逐滴滴加稀鹽酸，剛開始時(shí)，Na2CO3的試管中不會(huì)立刻產(chǎn)生氣泡，而NaHCO3的試管中立刻產(chǎn)生氣泡，該方法可以用來鑒別Na2CO3和NaHCO3，B不符合題意；C、向兩支試管中分別加水，加入CaCl2溶液，Na2CO3的試管中產(chǎn)生白色沉淀，NaHCO3的試管中無明顯現(xiàn)象，該方法可以用來鑒別Na2CO3和NaHCO3，C不符合題意；D、向兩支試管中分別NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，加入Ba(OH)2溶液均有白色沉淀生成，該方法不能用來

18、鑒別Na2CO3和NaHCO3，D符合題意；故選D。9、D【解題分析】A、MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，所以0.1L12mol/L=1.2mol HCl如果完全反應(yīng)生成Cl2 0.3mol，但是由于反應(yīng)過程中隨著濃鹽酸濃度不斷降低，反應(yīng)在HCl沒有完全消耗時(shí)就不再進(jìn)行，所以得到的Cl2也就小于0.3mol，HCl分子數(shù)小于0.3NA，A錯(cuò)誤。B、SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下不是氣體，所以本題體積無法計(jì)算，B錯(cuò)誤。C、因?yàn)镮-還原性大于Fe2+，所以Fe2+被氧化時(shí)，溶液中的I-已經(jīng)完全被氧化。溶液中有1mol Fe 2+被氧化，則溶液中Fe2+1mol，則n(I-)2mol，反應(yīng)過程中

19、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于11mol+1n(I-)3mol，C錯(cuò)誤。D、足量的NaOH能夠?qū)X粉完全反應(yīng)，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，所以生成H2分子數(shù)為0.3NA，D正確。正確答案D。【題目點(diǎn)撥】因?yàn)镹A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，所以n NA即為n mol，解題時(shí)可以直接將題目中的n NA看成n mol。對(duì)于氧化還原反應(yīng)，氧化劑得到電子數(shù)=還原劑失去電子數(shù)=變價(jià)變價(jià)原子數(shù)。10、B【解題分析】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)與液體分離，即和選項(xiàng)中物質(zhì)的狀態(tài)分析解答；【題目詳解】過濾是把不溶于液體的固體從液體中分離出來的一種方法，故B正確；答案選B。11、A【解題分析】A. 常溫常壓

20、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用22.4Lmol1進(jìn)行計(jì)算，故A說法錯(cuò)誤；B. 0.5molNa2SO4中含有Na的物質(zhì)的量為0.5mol2=1mol，故B說法正確；C. 需要NaOH的質(zhì)量為500103L0.1molL140gmol1=2g，故C說法正確；D. 在相同條件下，體積比等于物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，即NH3和O2所含分子數(shù)之比為20：60=1：3，故D說法正確；答案為A。12、B【解題分析】A.稀硫酸與銅不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.氧化鎂與稀鹽酸的反應(yīng)為，B正確；C.銅片插入硝酸銀溶液中的離子方程式應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D.稀鹽酸滴在石灰石上的離子反應(yīng)方程式為，D不正確；故選B。13、C【解題分析】能和堿

21、反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，據(jù)此進(jìn)行分析?！绢}目詳解】A、硅是非金屬，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO，故A錯(cuò)誤；B、酸性氧化物對(duì)應(yīng)酸可以是強(qiáng)酸或弱酸，如SO3形成的是硫酸屬于強(qiáng)酸，二氧化硫?qū)?yīng)酸是亞硫酸屬于弱酸，故B錯(cuò)誤；C、SiO2與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，符合酸性氧化物概念，故C正確；D、NO、CO不能與酸反應(yīng)，但是它們不是酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；故選：C。14、B【解題分析】A. 化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)，A錯(cuò)誤；B. 從宏觀與微觀兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其運(yùn)動(dòng)的特殊視角是化學(xué)不同于其他科學(xué)最特征的思維方式，B正確；C. 化學(xué)反應(yīng)就是

22、舊物質(zhì)的變化，新物質(zhì)的生成，能創(chuàng)造出新物質(zhì)，C錯(cuò)誤；D. 化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)，表征物質(zhì)的方法與物理學(xué)科不相同，D錯(cuò)誤；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】化學(xué)是一門基礎(chǔ)性、創(chuàng)造性和實(shí)用性的學(xué)科，是一門研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)性質(zhì)和變化規(guī)律的科學(xué)，是研制新物質(zhì)的科學(xué)，是信息科學(xué)、材料科學(xué)、能源科學(xué)、環(huán)境科學(xué)、海洋科學(xué)、生命科學(xué)和空間技術(shù)等研究的重要基礎(chǔ)。15、A【解題分析】A向NaHSO3溶液中還滴加入Ba(OH)2溶液至呈中性的離子反應(yīng)為2H+ +Ba2+2OH2H2O+BaSO4，故A錯(cuò)誤；B實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳，離子方程式：CaCO3+2H+=

23、Ca2+H2O+CO2，故B正確；C碳酸氫鎂溶液中加過量澄清石灰水，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2+2+2Ca2+4OH-=CaCO3+2H2O+Mg(OH)2，故C正確；D少量二氧化碳通入“水玻璃”中二者反應(yīng)生成硅酸和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O=+H2SiO3，故D正確；答案選A。16、D【解題分析】因?yàn)镕e(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即發(fā)生4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。因此要較長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。液面加油脂阻止了空氣進(jìn)入；、原理一樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處

24、在氫氣的保護(hù)中，所以都能較長時(shí)間看到白色沉淀，故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH4HCO3或(NH4)2CO3 NH3 H2O 排水 向上排空氣 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則說明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說明有NH3存在) 【解題分析】常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應(yīng)得到氣體E，應(yīng)是二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應(yīng)生成氣體A，又能與堿反應(yīng)生成氣體C，故X應(yīng)為碳酸形成的銨鹽，則X為

25、NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，據(jù)此解答?！绢}目詳解】常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應(yīng)得到氣體E，應(yīng)是二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應(yīng)生成氣體A，又能與堿反應(yīng)生成氣體C，故X應(yīng)為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3；(1)由上述分析可知，X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，A為NH3，B為H2O；(2)NO易與空氣中氧氣反應(yīng)生成NO2，則實(shí)驗(yàn)室收集氣體D(NO)的方法

26、為：排水法；NO2能與水反應(yīng)生成NO和硝酸，則收集氣體F(NO2)的方法是：向上排空氣法；(3)CE是CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉與O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2；(4)氨氣和氧氣在催化劑作用下生成NO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O；(5)氨氣的水溶液顯堿性，故檢驗(yàn)氨氣的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則說明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說明有NH3存在)。【題目點(diǎn)撥】此類題的解答一般有以下步驟：思維起點(diǎn)的選擇：思維起點(diǎn)是指開始時(shí)的思維指向、思維對(duì)象或思維角度，推斷題中的思維起點(diǎn)應(yīng)

27、是最具特征的某個(gè)條件(包括文字?jǐn)⑹龌蚰硞€(gè)變化過程)；思維過程的展開：解題者在確定思維起點(diǎn)的基礎(chǔ)上，利用題目所給信息，結(jié)合已有的化學(xué)知識(shí)和解題經(jīng)驗(yàn)，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗(yàn)：將上述思維過程的結(jié)果代入題中，檢查一下是否符合題中條件；本題可從兩性氧化物及海水中的無機(jī)鹽，展開思維的空間，尋找目標(biāo)答案。18、Fe、C、O 取I、K的稀溶液，分別滴加CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀者為I 2FeO+H2O2+6H+2Fe3+4H2O Na2FeO4 【解題分析】A是食品調(diào)味劑，H是消毒劑的有效成分，則A為NaCl，H為NaClO，G為氧化物，加H2SO4、H2O2生成J，J加D得L，

28、L為紅褐色沉淀，則L為Fe(OH)3，D為NaOH，以此逆推可知J為Fe2(SO4)3，G為FeO，則B中含有Fe元素，C為Cl2，B為有機(jī)酸鹽，則一定含有C、O兩元素，E、F為氧化物，結(jié)合框圖，則F為CO，E為CO2，I為Na2CO3(純堿)，K為NaHCO3(小蘇打)。【題目詳解】(1)由以上分析可知B加熱分解可生成CO、CO2、FeO，則應(yīng)含有Fe、C、O三種元素，故答案為：Fe、C、O；(2)I為Na2CO3(純堿)，K為NaHCO3(小蘇打)，Na2CO3與氯化鈣反應(yīng)生成CaCO3為白色沉淀，可加入CaCl2溶液鑒別，出現(xiàn)白色沉淀者為Na2CO3，故答案為：取I、K的稀溶液，分別滴加

29、CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀者為I；(3)GJ的反應(yīng)為FeO生成Fe2(SO4)3的過程，H2O2具有氧化性，反應(yīng)的離子方程式為2FeO+H2O2+6H+2Fe3+4H2O，故答案為：2FeO+H2O2+6H+2Fe3+4H2O；(4)H、L、D分別為：NaClO、Fe(OH)3、NaOH，根據(jù)物質(zhì)的量之比為3：2：4，結(jié)合生成一種含氧酸鹽M，可確定M的化學(xué)式為Na2FeO4，方程式為3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，故答案為：Na2FeO4?！绢}目點(diǎn)撥】無機(jī)推斷題注意題的突破口，如A是食品調(diào)味劑，是氯化鈉，H是消毒劑的有效成分，為次氯酸鈉，I、K可用作食品發(fā)泡劑，為碳酸氫鈉和碳酸鈉，L是紅褐色沉淀，為氫氧化鐵。掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途是關(guān)鍵。19、不能 HCl分子與H2O分子之間不易形成氫鍵，分子間范德華力較小，所以易揮發(fā) 吸收多余的氯氣 B 【解題