《2024屆甘肅省靖遠(yuǎn)縣化學(xué)高一上期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆甘肅省靖遠(yuǎn)縣化學(xué)高一上期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題含解析.doc（14頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆甘肅省靖遠(yuǎn)縣化學(xué)高一上期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是AFeCl3腐蝕電路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+BNaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H+OH-=H2OC向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+2H2O+4N

2、H4+D氨水和醋酸溶液混合：NH3H2O+CH3COOH=NH4+CH3COO-+H2O2、下列有關(guān)化學(xué)試劑在實(shí)驗(yàn)室中的保存方法 正確的是A少量鈉用石蠟封存B用塑料瓶保存氫氟酸C用無色透明試劑瓶保存氯水D用磨口玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液3、下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（ ）A向蘇打溶液中加入足量醋酸：CO32-+2H=CO2+ H2OB向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3-+OH=CaCO3+H2OC向含amol溴化亞鐵的溶液中通入1.2amol氯氣充分反應(yīng)：10Fe2+14Br+12Cl2=10Fe3+7Br2+24ClD氫氧化鐵與氫碘酸的反應(yīng)：Fe(OH)3+3H=Fe

3、3+3H2O4、 “比較”是化學(xué)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請(qǐng)運(yùn)用比較法解答下列問題：已知在一定條件下，過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)。如：2Na2O22CO22Na2CO3O2， Na2O2CONa2CO3。則Na2O2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為( )ASO2Na2O2Na2SO4B2SO22Na2O22Na2SO3O2CSO2Na2O2Na2SO3DSO2Na2O2Na2SO4 O25、世界瓷都泉州德化盛產(chǎn)陶瓷，下列說法不正確的是（ ）A國(guó)產(chǎn)C919用到的氮化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料B陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料，主要化學(xué)成分是硅酸鹽C陶瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化

4、等優(yōu)點(diǎn)D瓷器的青色來自氧化鐵（Fe2O3）6、常溫下，下列金屬難與氧氣反應(yīng)的是（ ）ANaBMgCAlDAu7、下列各組離子能在溶液中大量共存的是AK、Cu2、NH4、OHBNa、SO、K、ClCNa、H、Fe2、NODBa2、Na、OH、SO8、120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴入后者，還是將后者滴入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，且比值為5：2，則鹽酸的濃度是（）A2.0mol/LB1.0mol/LC0.18mol/LD1.25mol/L9、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過程如下,下列說法錯(cuò)誤的是A過程的分

5、離方法是過濾，需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒及燒杯B加入NaOH溶液的目的是使可溶性有機(jī)質(zhì)形成沉淀C在氧化過程中可以選用氯水作為氧化劑D過程在工業(yè)上常采用萃取分液的方法得到碘單質(zhì)10、化學(xué)與生活、生產(chǎn)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法不正確的是()A小型游泳池通常使用次氯酸鈉而非氯氣來消毒池水B在食品袋中放入裝有硅膠、鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)C為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用小蘇打做發(fā)泡劑D為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥11、下列說法中錯(cuò)誤的是ANMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，的中子數(shù)為6BSe是人體必需的微量元素，和互為同位素C某些花崗石產(chǎn)生

6、氡()，從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害，的質(zhì)量數(shù)是222D原子結(jié)構(gòu)示意圖既可以表示16O，也可以表示18O12、合金比純金屬制成的金屬材料的優(yōu)點(diǎn)是（ ）合金的硬度一般比它的各成分金屬的大一般地，合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的更低改變?cè)系呐浔?、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金合金比純金屬的導(dǎo)電性更強(qiáng)合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛ABCD13、已知I、Fe2+、SO2和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐2O2Fe2+ISO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（ ）A2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+BI2+SO2+2H2OH2SO4+2HIC2Fe3+2I2Fe2+I2D

7、H2O2+H2SO4SO2+O2+2H2O14、下列實(shí)驗(yàn)裝置不可能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿驗(yàn)證Na與水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)B用NH3做噴泉實(shí)驗(yàn)C觀察純堿的焰色反應(yīng)D比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性15、依據(jù)反應(yīng)NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl制備碳酸氫鈉。下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用裝置甲制取氨氣B用裝置乙制取二氧化碳C用裝置丙制取碳酸氫鈉D用裝置丁分離碳酸氫鈉與母液16、下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是ABCD實(shí)驗(yàn)FeSO4溶液中滴入NaOH溶液氯水中滴入石蕊溶液FeCl2溶液中滴入雙氧水KBr 溶液滴入AgNO3溶液現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色

8、，最后變?yōu)榧t褐色溶液先變紅， 隨后迅速褪色溶液變?yōu)樽攸S色產(chǎn)生淺黃色沉淀AABBCCDD二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是一種紅棕色金屬氧化物；B、D是金屬單質(zhì)；J是一種難溶于水的白色化合物，受熱易分解。回答下列問題：（1）A、E、J、G的化學(xué)式分別為_、_、_、_。（2）C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式為_。（3）H和I反應(yīng)生成J的離子方程式為_。（4）如何檢驗(yàn)E溶液中大量存在的陽離子?_。18、如圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和條件被略去。A、X、Y是常見金屬單質(zhì)，其中Y既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；B、C、E是常見氣體，G的焰色反應(yīng)呈黃色；I的溶液呈黃色。請(qǐng)

9、回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A_、F_、X_；（2）說出黃綠色氣體C的一種用途_；（3）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)H中所含的金屬陽離子的方法是：_；（4）寫出Y和D溶液反應(yīng)的離子方程式_；（5）寫出I與X溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。19、下圖是制取無水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置圖。請(qǐng)回答下列問題：已知：氯化鐵易潮解。（1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；（2）B瓶中的溶液是_,C瓶中溶液的作用是_。（3）干燥管E中盛有堿石灰,其作用是_。（4）開始實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)先點(diǎn)燃_(填字母)處的酒精燈。20、二氧化硫是常見的有刺激性氣味的硫氧化物，是大氣主要污染物之一。某學(xué)習(xí)興趣小組設(shè)計(jì)如下所示裝置制取SO2并探究其性質(zhì)。(1

10、)儀器a的名稱是_，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是_。(2)裝置C中氯水褪色，證明SO2具有_(填“氧化性”“還原性”或“漂白性”)。(3)裝置D中出現(xiàn)淡黃色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)某同學(xué)認(rèn)為在A、B間應(yīng)增加F裝置，該裝置的作用是_。(5)裝置E能否證明SO2是酸性氧化物_(填“能”或“不能”)，理由是_。(6)硫的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。某小組采集酸雨樣品，每隔一段時(shí)間測(cè)定一次樣品pH，得數(shù)據(jù)如下：時(shí)間開始8h 16h 24h 32h 40h 48h pH5.04.84.64.34.24.04.0酸雨樣品pH變小的主要原因是_(用發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式解釋)。某同學(xué)在48h后偶然

11、測(cè)得樣品的pH又減小到3.9，導(dǎo)致樣品pH再次減小的原因可能是_。21、 “84”消毒液是一種以NaClO為主的消毒劑，廣泛應(yīng)用于醫(yī)院、食品加工、家庭等的衛(wèi)生消毒。（1）“84”消毒液中通入CO2能增強(qiáng)消毒效果，寫出向“84”消毒液中通入過量CO2的離子方程式：_。（2）測(cè)定“84”消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度的方法如下：配制100.00mL 0.5000 molL1的Na2S2O3溶液。配制過程中需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體_g，需要用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、量筒、_。準(zhǔn)確量取10.00 mL消毒液于錐形瓶中，加入過量的KI溶液，用足量的乙酸酸化，充分反應(yīng)后向溶液中滴加Na2S2O

12、3溶液，完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。反應(yīng)過程中的相關(guān)離子方程式為：2CH3COOH+2I+ClO=I2+Cl+2CH3COO+H2O，I2+2S2O=2I+S4O通過計(jì)算求出該“84”消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度。（寫出計(jì)算過程）_參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】A. FeCl3腐蝕電路板：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，A錯(cuò)誤；B. NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32+H2O，B錯(cuò)誤；C. 氨水不能溶解氫氧化鋁，向AlCl3溶液中加入過量的氨水：A13+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，C錯(cuò)

13、誤；D. 氨水和醋酸溶液混合生成醋酸銨和水：NH3H2O+CH3COOH=NH4+CH3CO0-+H2O，D正確，答案選D。2、B【解題分析】鈉能夠與空氣中氧氣和水反應(yīng)；氫氟酸能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)；依據(jù)氯水中次氯酸見光分解的性質(zhì)判斷；氫氧化鈉呈強(qiáng)堿性，能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉具有黏性，能把玻璃塞黏住?！绢}目詳解】A、鈉能夠與空氣中氧氣和水反應(yīng)，少量鈉通常保存在煤油中，故A不選；B、氫氟酸能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)，所以不能用玻璃瓶盛放，應(yīng)用塑料瓶盛放，故B選；C、氯水中次氯酸見光分解，所以氯水用棕色瓶保存，故C不選；D、氫氧化鈉呈強(qiáng)堿性，能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉具有黏性，

14、能把玻璃塞黏住，所以不能用磨口玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液，故D不選。答案選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)試劑的保存，注意化學(xué)試劑的保存與物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識(shí)的積累。3、C【解題分析】A. 醋酸是弱電解質(zhì)，向蘇打溶液中加入足量醋酸，反應(yīng)的離子方程式是CO32-+2CH3COOH=CO2+2CH3COO -+ H2O，故A錯(cuò)誤；B. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水生成碳酸鈣沉淀、氨水，反應(yīng)的離子方程式是Ca2+HCO3-+NH4+2OH=CaCO3+H2O+NH3H2O，故B錯(cuò)誤；C. 氯氣先氧化Fe2，再氧化Br，向含amol溴化亞鐵的溶液中通入1.2amol氯氣，有amol F

15、e2、1.4 amolBr被氧化，反應(yīng)離子方程式是10Fe2+14Br+12Cl2=10Fe3+7Br2+24Cl，故C正確；D. 氫氧化鐵與氫碘酸的反應(yīng)，F(xiàn)e3把I-氧化為I2，反應(yīng)的離子方程式是2Fe(OH)3+6H+2 I-=2Fe2+I2+6H2O，故D錯(cuò)誤。4、A【解題分析】根據(jù)過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)，可以推知過氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和氧氣，亞硫酸鈉被氧氣氧化為硫酸鈉，即SO2+Na2O2=Na2SO4，A正確。5、D【解題分析】A氮化硅陶瓷是一種燒結(jié)時(shí)不收縮的無機(jī)非金屬陶瓷，A正確； B陶瓷的主要成分是硅酸鹽，是應(yīng)用較早的人造材料之一，B正確；C陶瓷由陶土或瓷土經(jīng)高溫?zé)?/p>

16、結(jié)而成，它具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)，C正確；D氧化鐵呈紅棕色，摻入氧化鐵的陶瓷不可能呈青色，D不正確；故選D。6、D【解題分析】A. Na與O2在常溫下反應(yīng)，生成Na2O，A不合題意；B. Mg與O2在常溫下反應(yīng)，生成MgO，B不合題意；C. Al與O2在常溫下反應(yīng)，生成Al2O3，C不合題意；D. Au與O2在常溫下不反應(yīng)，D符合題意。故選D。7、B【解題分析】A. Cu2和OH反應(yīng)生成難溶性的Cu(OH)2，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，所以溶液中離子不能大量共存，故A不符合題意；B.Na、SO、K、Cl溶液中離子不反應(yīng)能大量共存，故B符合題意；C.H、Fe2、NO能發(fā)生氧化還

17、原反應(yīng)，所以離子不能共存，故C不符合題意；D.Ba2和SO發(fā)生反應(yīng)生成BaSO4的沉淀，所以不能共存，故D不符合題意；故答案：B。8、D【解題分析】當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中時(shí)發(fā)生CO32-+2H+H2O+CO2，當(dāng)鹽酸滴入碳酸鈉溶液時(shí)，反應(yīng)順序?yàn)镃O32-+H+HCO3-、HCO3-+H+H2O+CO2，都有氣體產(chǎn)生，說明HCl的物質(zhì)的量應(yīng)大于Na2CO3的物質(zhì)的量，又因?yàn)樽罱K生成的氣體體積不同，當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中時(shí)碳酸鈉有剩余，當(dāng)鹽酸滴入碳酸鈉溶液時(shí)，第一步反應(yīng)完全，第二步反應(yīng)碳酸氫根離子有剩余?！绢}目詳解】設(shè)HCl為nmol；當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中時(shí)發(fā)生CO32-+2H+H2O+CO2反應(yīng)，生成CO

18、2的物質(zhì)的量為mol；當(dāng)鹽酸滴入碳酸鈉溶液時(shí)，反應(yīng)順序?yàn)镃O32-+H+HCO3-、HCO3-+H+H2O+CO2，發(fā)生CO32-+H+HCO3-反應(yīng)消耗鹽酸0.2mol，發(fā)生HCO3-+H+H2O+CO2反應(yīng)，消耗鹽酸(n-0.2)mol，所以生成CO2的物質(zhì)的量為(n-0.2)mol，則：(n-0.2)=5:2，n=0.25，鹽酸的濃度是1.25mol/L，故選D。9、D【解題分析】A. 過程是得到濾液和沉淀，其分離方法是過濾，需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒及燒杯，A正確；B. 由于操作后得到有機(jī)物沉淀，則加入NaOH溶液的目的是使可溶性有機(jī)質(zhì)形成沉淀，B正確；C. 氯氣氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘

19、，則在氧化過程中可以選用氯水作為氧化劑，C正確；D. 碘易升華，則過程要從粗碘中得到單質(zhì)碘，可以采用守恒法，采用萃取分液的方法得到的是含碘單質(zhì)溶液，D錯(cuò)誤；答案選D。10、D【解題分析】A、氯氣是氣體不易保存，小型游泳池通常使用次氯酸鈉溶液來消毒，而不是用氯氣來消毒，故A正確。B、硅膠具有吸水性，鐵粉具有還原性，在食品袋中放入裝有硅膠、鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)，故B正確；C、小蘇打是碳酸氫鈉與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，受熱易分解也產(chǎn)生二氧化碳，可以用小蘇打做發(fā)泡劑，故C正確；D、大量使用化肥和農(nóng)藥會(huì)造成環(huán)境污染，故D錯(cuò)誤；答案選D。11、A【解題分析】ANMR (核磁共振)可用于含碳

20、化合物的結(jié)構(gòu)分析，的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)=136=7，故A錯(cuò)誤； BSe是人體必需的微量元素，和質(zhì)子數(shù)相同都為34，中子數(shù)分別為44、46，互為同位素，故B正確；C原子符號(hào)左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，的質(zhì)量數(shù)是222，故C正確； D原子結(jié)構(gòu)示意圖為氧原子結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)子數(shù)為8，其中子數(shù)不定，所以既可以表示16O，也可以表示18O，故D正確；答案選A。12、A【解題分析】與組成合金的純金屬相比，合金的一般硬度更大，故正確；合金為混合物，熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)低，故正確；不同的合金具有不同的性能，改變?cè)系呐浔取⒏淖兩珊辖鸬臈l件，得到有不同性能的合金，故正確；合金的導(dǎo)電性不一定比純金屬更強(qiáng)，比如

21、鋁合金的導(dǎo)電性比純鋁要差，故錯(cuò)誤；合金一般比成分金屬熔點(diǎn)低，硬度大，具有更好的機(jī)械加工性能，故應(yīng)用范圍更廣泛，故正確；故選：A。13、D【解題分析】根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性這一規(guī)律分析解答?！绢}目詳解】A.反應(yīng)中還原劑SO2的還原性大于還原產(chǎn)物Fe2+，符合題給條件，反應(yīng)能進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)中還原劑SO2的還原性大于還原產(chǎn)物HI，符合題給條件，反應(yīng)能進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C. 反應(yīng)中還原劑I的還原性大于還原產(chǎn)物Fe2+，符合題給條件，反應(yīng)能進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D.雙氧水中氧元素化合價(jià)升高，作為還原劑，硫酸被還原得到產(chǎn)物二氧化硫，反應(yīng)中還原劑H2O2的還原性大于還原產(chǎn)物SO2，不符合題

22、給條件，反應(yīng)不能發(fā)生，故D正確。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】正確判斷氧化劑和還原劑是解決本題的關(guān)鍵，可以根據(jù)化合價(jià)的變化判斷：化合價(jià)升高的反應(yīng)物作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)。14、D【解題分析】A、鈉與水反應(yīng)放熱，U型管中紅墨水左低右高；B、氨氣極易與HCl反應(yīng)；C、鈉的焰色反應(yīng)為黃色；D碳酸氫鈉不穩(wěn)定、加熱分解生成碳酸鈉?！绢}目詳解】A、鈉與水反應(yīng)放熱，U型管中紅墨水左低右高，可驗(yàn)證反應(yīng)中能量變化，故A正確；B、氨氣極易與HCl反應(yīng)，圖中裝置可完成噴泉實(shí)驗(yàn)，故B正確；C、鈉的焰色反應(yīng)為黃色，可直接觀察純堿的焰色反應(yīng)，故C正確；D、碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱分解生成碳酸鈉，則圖中小試管中應(yīng)為碳酸氫鈉，具有對(duì)比性，

23、故D錯(cuò)誤。答案選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用。15、D【解題分析】A.加熱固體NH4Cl分解產(chǎn)生HCl和NH3，這兩種氣體在試管口部遇冷又重新化合生成NH4Cl固體，因此不能用于制取氨氣，A錯(cuò)誤；B.稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣屬于微溶物，覆蓋在CaCO3表面，會(huì)阻止進(jìn)一步反應(yīng)，應(yīng)該用稀鹽酸和碳酸鈣制取二氧化碳，B錯(cuò)誤；C.氨氣極易溶于水，為防止倒吸要有緩沖裝置，通入氨氣的裝置要使用球形干燥管，能防止倒吸，而CO2氣體不需要使用有緩沖作用的裝置，C錯(cuò)誤；D.過濾時(shí)需

24、要用玻璃棒引流，否則易濺出液體且易導(dǎo)致濾紙損壞，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及氣體制備原理、實(shí)驗(yàn)基本操作等，明確實(shí)驗(yàn)原理及操作規(guī)范性是解答本題關(guān)鍵，注意從操作規(guī)范性分析評(píng)價(jià)，易錯(cuò)選項(xiàng)是B。16、D【解題分析】A. FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀為Fe(OH)2，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，說明Fe(OH)2生成了Fe(OH)3，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故A不選；B. 氯水中有HCl和HClO，滴入石蕊溶液，HCl使石蕊溶液變紅，HClO具有強(qiáng)氧化性，將石蕊溶液氧化而褪色，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故B不選；C. FeCl2溶液

25、中滴入雙氧水，雙氧水將Fe2氧化為Fe3，溶液變?yōu)樽攸S色，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故C不選；D. KBr 溶液滴入AgNO3溶液，反應(yīng)生成AgBr淺黃色沉淀，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故D選；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe1O3 FeCl1 Al(OH)3 Fe(OH)3 Al1O3+1OH-1AlO1-+H1O Al3+3AlO1-+6H1O4Al(OH)3 取E溶液1mL于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入幾滴氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe1+ 【解題分析】A是一種紅棕色金屬氧化物，則A是Fe1O3，紅褐色沉淀G為Fe(OH)3，分解可以生成氧化鐵，則F是Fe(OH)1

26、B、D是金屬單質(zhì)，F(xiàn)e1O3和B在高溫下能反應(yīng)生成金屬單質(zhì)D，則該反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，B是Al，D是Fe，C是Al1O3，J是一種不溶于水的白色化合物，受熱容易分解成C，則J是Al(OH)3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，I是NaAlO1，H是AlCl3；鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，E和氨水反應(yīng)生成Fe(OH)1，則E是FeCl1，以此解答該題。【題目詳解】(1)由以上分析可知，則A為Fe1O3，E是FeCl1，J是Al(OH)3，G是Fe(OH)3；(1)氧化鋁是兩性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al1O3+1OH-1AlO1-+H1O；(3)鋁離子和偏鋁酸根之間雙水解而不共存

27、，反應(yīng)的離子方程式為Al3+3AlO1-+6H1O4Al(OH)3；(4)E是FeCl1，檢驗(yàn)亞鐵離子，可取E溶液1mL于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入幾滴氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe1+。18、Na AlCl3 Fe 工業(yè)制鹽酸、殺菌、消毒、農(nóng)藥生產(chǎn)、藥物合成等 先加KSCN溶液（或硫氰化鉀溶液）無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變?yōu)檠t色 【解題分析】金屬單質(zhì)Y既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，應(yīng)為Al，金屬單質(zhì)A與水反應(yīng)生成D，D可與鋁反應(yīng)，且G的焰色反應(yīng)呈黃色，可知D應(yīng)含有Na元素，則A為Na，D為NaOH，B為H2，G為NaAlO2，氣體C與氫氣反應(yīng)，且與鋁反應(yīng)，氣體C應(yīng)為Cl

28、2，則F為AlCl3，E為HCl，由EHI的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知金屬X為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，則H為FeCl2，I為FeCl3?！绢}目詳解】(1)由以上分析可知A為Na，F(xiàn)為AlCl3，X為Fe；故答案為：Na；AlCl3；Fe;(2)C為氯氣，可用于工業(yè)制鹽酸或自來水的殺菌消毒或農(nóng)藥生產(chǎn)、藥物合成等；故答案為：工業(yè)制鹽酸、殺菌、消毒、農(nóng)藥生產(chǎn)、藥物合成等；(3)H為FeCl2，檢驗(yàn)亞鐵離子的方法為：先加入KSCN溶液，沒有現(xiàn)象，再加入氯水，如溶液變?yōu)檠t色，說明含有亞鐵離子；故答案為：先加入KSCN溶液，沒有現(xiàn)象，再加入氯水，如溶液變?yōu)檠t色，說明含有亞鐵離子；(4)Y和D溶液反應(yīng)的離子方程式為：；

29、故答案為：；(5) I與X溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；故答案為：；【題目點(diǎn)撥】本題考查無機(jī)物的推斷，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用，熟練掌握元素化合物性質(zhì)和物質(zhì)的特征顏色等是推斷的突破口。本題可以從“Y既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)”、“G的焰色反應(yīng)呈黃色”等突破。19、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O飽和食鹽水除水蒸氣吸收多余的氯氣并防止空氣中水蒸氣進(jìn)入A【解題分析】（1）裝置A制取氯氣，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O；（2）生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，需要除去，則B瓶中的溶液是飽和食鹽水，除去氯氣，C瓶中溶液是濃硫酸，作用是除水蒸氣；（3）氯化鐵易潮解，需要防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中，同時(shí)還需要吸收氯氣，防止污染空氣，則干燥管E中盛有堿石灰的作用是吸收多余的氯氣并防止空氣中水蒸氣進(jìn)入。（4）裝置中含有空氣，在加熱的條件下能與鐵反應(yīng)，需要首先排盡裝置中的空氣，所以開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃