《甘肅省白銀市靖遠縣2024屆化學高一上期末達標檢測試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《甘肅省白銀市靖遠縣2024屆化學高一上期末達標檢測試題含解析.doc（14頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、甘肅省白銀市靖遠縣2024屆化學高一上期末達標檢測試題注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體，仍無沉淀，則通入的氣體可能是AH2SBNH3CCl2DCO22、下列說法正確的是（ ）ACl2的摩爾質(zhì)量為35.5 g/molB2 mol H2含有NA個原

2、子C任意溫度和壓強下，2 mol NH3的質(zhì)量都是34gD標準狀況下，1 mol O2和1 mol O3 的體積不相等3、高純度晶體硅是良好的半導體材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用引起了計算機的一場“革命”。它可以按下列方法制備：SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)下列說法不正確的是（ ）A步驟中氫氣作還原劑B硅和二氧化硅都能用作計算機“芯片”C步驟的化學方程式為：SiO2+2CSi+2COD步驟中發(fā)生的反應都屬于氧化還原反應4、金屬鈦對體液無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關Ti和Ti的說法中正確的是（ ）ATi和Ti中均含有22個中子BTi和Ti質(zhì)子數(shù)相同CTi和Ti

3、質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱同位素DTi和Ti化學性質(zhì)不同5、下列離子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）ANa+、Fe2+、ClO-、SO42-BFe3+、NH4+、NO3-、SCN-CNa+、Cl-、SiO32-、NO3-DHCO3-、K+、Na+、OH-6、下列屬于酸性氧化物的是AMg(OH)2BH2SO4CSiO2DNaClO7、下列關于氧化還原反應說法正確的是A氧化劑得電子越多說明氧化性越強B氧化劑價態(tài)越高說明氧化性越強CCu2 Cu的變化過程是還原反應D氧化還原反應本質(zhì)是元素化合價的升降8、化學試劑不變質(zhì)和實驗方法科學是化學實驗成功的保障。下列試劑保存方法或?qū)嶒灧椒ㄖ校徽_的是（）A實驗室

4、中金屬鈉通常保存在煤油里B液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封C保存FeCl3溶液時，通常在溶液中加少量的單質(zhì)鐵D濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處9、下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（ ）A硬鋁B黃銅C鋼鐵D金10、證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的實驗方法是A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀D只需滴加KSCN溶液11、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ）A1 mol水含有的氫原子數(shù)目為NAB1 mol氬氣分子所含的原子數(shù)目為2NAC0.5 mol碳酸鈉中含有的鈉離子為0.5NA

5、D0.5 mol硝酸中含有的氧原子為1.5NA12、為了檢驗某FeSO4溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入A鐵片BNaOH溶液C新制氯水DKSCN溶液13、下列解釋事實的方程式不正確的是A用稀NaOH溶液吸收氯氣：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2OB用FeCl3溶液“腐蝕”覆銅板：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+C常溫下，新切開的鈉的光亮表面很快變暗：2Na + O2 = Na2O2DCl2的氧化性強于Br2：Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br214、下列關于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說法錯誤的是（ ）A碳、氫、氧三中元素也參加了氮循環(huán)B含氮的無機物

6、和含氮的有機物可以相互轉(zhuǎn)化C仿生固氮和根瘤菌固氮均為天然固氮D氮元素有的發(fā)生氧化反應，有的發(fā)生還原反應15、區(qū)別硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”本草經(jīng)集注。下列說法不正確的是AKNO3屬于鉀鹽也屬于硝酸鹽B“紫青煙”是 NO2C“紫青煙”是因為鉀元素的焰色反應D灼燒樸消會看見黃色的煙16、下列說法正確的是( )ACl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均極易溶于水CFe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應D常溫下，銅片放入濃硫酸中，無明顯

7、變化，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與B形成的共價化合物M的水溶液呈堿性，C原子的最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，D是同周期中單核離子半徑最小的元素，E元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6。請回答下列問題：（1）元素E在周期表中的位置是_；與元素C同族的下一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。（2）M的沸點比PH3的沸點_（填“高”或“低”），原因是_。（3）A、C形成的化合物CA與水反應生成無色氣體，該反應的化學方程式_，每生成l mol氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_。（4）工業(yè)上，將CEO3與Na2SO3溶液混

8、合后，再加入H2SO4制備水消毒劑EO2，該反應的離子方程式_。（5）下列說法正確，且能夠證明C的金屬性比D強的是_。A C離子的氧化性比D離子的氧化性弱B C的最高價氧化物水化物的堿性比D的最高價氧化物的水化物堿性強C C能從D的鹽溶液中置換出DD C在常溫下能與水反應，而D不能18、某實驗小組推測，某無色溶液中可能含有以下離子：K、Al3、Mg2、Cu2、NH4、Cl、CO32、SO42，進行如下實驗：取適量該溶液，加入過量NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，并得到澄清溶液。在所得溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀。另取原溶液于試管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉

9、淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解。根據(jù)上述實驗回答：（1）寫出中反應生成氣體的離子方程式_。（2）該溶液中一定存在的離子有_，不能確定是否存在的離子有_。19、下圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置（B中有導管和一個連通外界的長頸漏斗）：（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中反應的化學方程式為_（2）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，Cl2通過C瓶后再進入D。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫出D中反應的化學方程式：_；裝置C的作用是_ 。（3）在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其

10、原因是_。（4）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應過程中現(xiàn)象為_。（選填標號）（A）有白色沉淀生成（B）無明顯變化（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失（5）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是_，B的作用是_。20、某?；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)，按要求回答問題(Cl2易溶于CCl4)。（1）若用含有7.3 g HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2，制得的Cl2質(zhì)量總是小于3.55 g的原因是_。（2

11、）裝置B中盛放的試劑名稱為_，作用是_，現(xiàn)象是_。裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是_。裝置F的作用是_。（3）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應加在_與_之間(填裝置字母序號)，裝置中應放入_(填寫試劑或用品名稱)。21、氯及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活中有著重要的作用。回答下列問題：(1)25時將氯氣溶于水形成“氯氣-氯水”體系，該體系存在多個含氯元素的平衡關系，其中之一為：Cl2(溶液)H2OHClOHCl-，體系中C

12、l2(溶液)、HClO和ClO-三者的物質(zhì)的量分數(shù)（）隨pH（酸堿度）變化的關系如圖所示。已知HClO的殺菌能力比ClO-強，用氯氣處理飲用水時，殺菌效果最強的pH范圍為_（填字母）。A02 B24.7 C4.77.5 D7.510(2)寫出次氯酸光照分解的化學方程式_，如果在家中直接使用自來水養(yǎng)金魚，除去其中殘留的次氯酸可采取的簡易措施為_。(3)NaClO、NaClO2、ClO2等含氯化合物都是常見的消毒劑，這是因為它們都具有強氧化性。寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的化學方程式_；84消毒液（主要成分是NaClO）與潔廁靈（主要成分是鹽酸）混在一起使用會產(chǎn)生有毒氣體Cl

13、2，其反應的離子方程式為_；NaClO2中Cl元素化合價為_；ClO2的殺菌效果比Cl2好，等物質(zhì)的量的ClO2殺菌效果是Cl2的_倍（殺菌效果與單位物質(zhì)的量的氧化劑得電子的物質(zhì)的量有關，ClO2與Cl2消毒殺菌后均被還原為Cl-）。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】將SO2通入BaCl2溶液中 如生成沉淀，應有兩種情況，一是溶液中有較多的SO32離子，或發(fā)生氧化還原反應生成SO42離子，以此來解答?！绢}目詳解】A、通H2S，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成S沉淀，故A不選；B、通入NH3溶液呈堿性，溶液中生成大量的SO32離子，生成沉淀BaSO3，故B不選；C、C

14、l2具有氧化性，在溶液中將SO2氧化為SO42離子，生成沉淀BaSO4，故D不選。D、SO2與CO2都不與BaCl2反應，并且所對應的酸都比鹽酸弱，通入SO2與CO2都會生成沉淀，故D正確。答案選D?！绢}目點撥】本題二氧化硫的性質(zhì)，為高頻考點，題目難度不大，側(cè)重SO2的酸性、還原性的考查，把握發(fā)生的化學反應為解答的關鍵。2、C【解題分析】A. Cl的摩爾質(zhì)量為35.5 g/mol，一個氯分子含有兩個氯原子，故Cl2的摩爾質(zhì)量為35.5 g/mol2=71 g/mol，故A錯誤；B. 1 mol任何物質(zhì)具有的微粒數(shù)為NA，2 mol H2含有2NA個分子，一個氫氣分子含有兩個氫原子，故2 mol

15、 H2含有4NA個原子，故B錯誤；C. 任意溫度和壓強下，NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol，2 mol NH3的質(zhì)量都是34g，摩爾質(zhì)量不受溫度和體積的影響，故C正確；D. 標準狀況下，1mol任何氣體具有的體積都約為22.4L，相同條件下，1 mol O2和1 mol O3 的體積相等，故D錯誤；答案選C。3、B【解題分析】A. 步驟，氫氣中氫元素化合價升高，氫氣作還原劑，故A正確；B. 硅用作計算機“芯片”，二氧化硅不能作計算機“芯片”，故B錯誤；C. 步驟是二氧化硅和碳在高溫條件下反應生成硅和一氧化碳，反應的化學方程式為：SiO2+2CSi+2CO，故C正確；D. 步驟中，都有元素化合價

16、改變，發(fā)生的反應都屬于氧化還原反應，故D正確；選B。4、B【解題分析】A. Ti和Ti中含有的中子數(shù)分別為26個和28個，A不正確；B. Ti和Ti質(zhì)子數(shù)都為22個，B正確；C. Ti和Ti質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，二者互稱同位素，C不正確；D. Ti和Ti互稱同位素，化學性質(zhì)相同，物理性質(zhì)有差異，D不正確。故選B。5、C【解題分析】A. Fe2+與ClO-發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，選項A錯誤； B. Fe3+與SCN-發(fā)生絡合反應而不能大量共存，選項B錯誤；C. Na+、Cl-、SiO32-、NO3-各離子之間相互不反應，能大量共存，選項C正確； D. HCO3-與OH-反應生成碳酸根離

17、子和水而不能大量共存，選項D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發(fā)生復分解反應的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；（4）能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。6、

18、C【解題分析】酸性氧化物是能與堿反應只生成一種鹽和水的氧化物?！绢}目詳解】A. 氫氧化鎂是堿，不屬于酸性氧化物，故A錯誤；B. 硫酸是酸，不屬于酸性氧化物，故B錯誤；C. 二氧化硅可以與堿反應生成硅酸鹽和水，為酸性氧化物，故C正確；D. 次氯酸鈉是鹽，不屬于酸性氧化物，故D錯誤；故答案選C。7、C【解題分析】A氧化劑得電子越容易說明氧化性越強，氧化性的強弱和得電子多少無關，故A錯誤；B氧化劑的氧化性和價態(tài)高低無關，如HClO的氧化性強于HClO4，故B錯誤；CCu2 Cu的變化過程中銅的化合價降低，發(fā)生還原反應，故C正確；D氧化還原反應本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應的特征是化合價的升降，故D錯

19、誤；故選C。8、C【解題分析】A實驗室中金屬鈉通常保存在煤油里，可以隔絕空氣，故A正確；B由于液溴溶于揮發(fā)，密度大于水的密度，所以在存放液溴的試劑瓶中應加水封，故B正確；C保存FeCl3溶液時，若在溶液中加少量的單質(zhì)鐵，則鐵與三價鐵離子反應生成二價鐵離子，溶液變質(zhì)，故C錯誤；D濃硝酸見光分解，所以應保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處，故D正確；故選C。9、D【解題分析】A. 硬鋁屬于鋁合金，是指以Cu為主要合金元素的鋁合金； B. 黃銅屬于銅鋅合金； C. 鋼鐵屬于鐵的合金，有很多種，分為碳素鋼和合金鋼； D. 金屬于單質(zhì)，不屬于合金。綜上所述，不屬于合金的是金，故選D。10、B【解題分析】A.

20、先加氯水可氧化亞鐵離子，溶液中可能Fe3+、Fe2+均存在，故A不選；B. 先滴加KSCN溶液，不顯紅色，原溶液中不含F(xiàn)e3+，再滴加氯水后顯紅色，可知Fe2+被氧化為Fe3+，證明溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+，故B選；C. 若只有Fe2+，加入氫氧化鈉溶液會產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色，同時含有少量的Fe3+和大量Fe2+，現(xiàn)象相同，故C不選；D. 只滴加KSCN溶液，只能檢驗是否存在Fe3+，故D不選；故選B。【題目點撥】進行離子的檢驗都是通過觀察的實驗來完成的，即根據(jù)離子的特征顏色和特征反應去查出要檢驗的離子。因此，離子檢驗的關鍵是熟練掌握各離子的特征反應，準確地選

21、擇鑒別試劑和實驗方法。11、D【解題分析】A.1 mol水含有的氫原子數(shù)目為1 mol2NA=2NA，故A錯誤；B.氬氣為單原子分子，因此1 mol氬氣分子所含的原子數(shù)目為NA，故B錯誤；C.0.5 molNa2CO3中含有的鈉離子為0.5 mol2NA=NA，故C錯誤； D. 0.5 mol硝酸中含有的氧原子為0.3mol3NA=1.5NA，故D正確；答案：D12、D【解題分析】FeSO4溶液具有強還原性，變質(zhì)變?yōu)榱蛩徼F，因此檢驗某FeSO4溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入KSCN溶液，變?yōu)榧t色，則證明FeSO4溶液已變質(zhì)，反之未變質(zhì)，D符合題意；故選D。13、C【解題分析】A. Cl2與NaO

22、H反應的離子方程式為Cl22OH=ClClOH2O，故A說法正確；B. Cu與Fe3反應：Cu2Fe3=2Fe2Cu2，故B說法正確；C. 條件為常溫，Na與O2反應：4NaO2=2Na2O，故C說法錯誤；D. Cl2的氧化性強于Br2，則有Cl22Br=2ClBr2，故D說法正確；答案為C?！绢}目點撥】易錯點是選項 C，金屬鈉與氧氣反應在常溫下生成Na2O，在點燃或加熱條件下生成Na2O2。14、C【解題分析】根據(jù)題中自然界中氮循環(huán)圖可知，本題考查氮的化合物的性質(zhì)，運用氮的化合物的性質(zhì)和自然界中氮循環(huán)規(guī)律分析?！绢}目詳解】A碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)，如蛋白質(zhì)的制造需要碳元素，又如N2

23、在放電條件下與O2直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮氣體，N2+O2=2NO，氧元素參與，二氧化氮易與水反應生成硝酸(HNO3)和一氧化氮，3NO2+H2O2HNO3+NO，氫元素參加，故A正確；B氮循環(huán)中銨鹽和蛋白質(zhì)可相互轉(zhuǎn)化，銨鹽屬于無機物，蛋白質(zhì)屬于有機物，含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化，故B正確；C. 仿生固氮是模仿生物將大氣中的氮固定，非天然固氮，故C錯誤；D. 硝酸鹽中氮元素的化合價為+5價，被細菌分解成0價氮單質(zhì)，發(fā)生還原反應；自然界中0價的氮氣在雷電作用下與氧氣反應生成NO，NO中氮元素為+2價，發(fā)生氧化反應，故D正確；答案選C。【題目點撥】自然界氮的固定有兩種方式：一種是

24、非生物固氮，即通過閃電、高溫放電等固氮，這樣形成的氮化物很少；二是生物固氮，即分子態(tài)氮在生物體內(nèi)還原為氨的過程。15、B【解題分析】A. KNO3根據(jù)陽離子分類屬于鉀鹽，根據(jù)陰離子分類又屬于硝酸鹽，故A正確；B. 鈉元素焰色反應為黃色，鉀元素焰色反應為透過藍色鈷玻璃觀察為紫色，則“紫青煙”不是 NO2，故B錯誤；C. 鉀元素焰色反應為透過藍色鈷玻璃觀察為紫色，所以“紫青煙”是因為鉀元素的焰色反應，故C正確；D. 因為鈉元素焰色反應為黃色，樸消為Na2SO4，所以灼燒樸消會看見黃色的煙，故D正確；答案：B。16、B【解題分析】A二氧化硫與品紅發(fā)生化合反應生成不穩(wěn)定的物質(zhì)，不發(fā)生氧化還原反應，故A

25、錯誤；B液面均迅速上升，說明燒瓶內(nèi)壓強減小，可說明兩種氣體均易溶于水，故B正確；C鐵與稀硝酸反應生成NO，沒有生成氫氣，不是置換反應，故C錯誤；D常溫下銅與濃硫酸不反應，故D錯誤；綜上所述，本題選B?！绢}目點撥】Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，但是Cl2的水溶液中含有次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能夠漂白有機色質(zhì)，屬于氧化性漂白；而SO2能夠與有機色質(zhì)結(jié)合形成不穩(wěn)定無色物質(zhì)，屬于非氧化性漂白，加熱后，褪色后的溶液又恢復到原來的顏色。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期VIIA族 高 NH3存在分子間氫鍵 NaH+H2O=NaOH+H2 NA 2ClO+SO+2H+=2ClO2+SO+H

26、2O ABD 【解題分析】已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與B形成的共價化合物M的水溶液呈堿性，M為NH3，則A為H、B為N；C原子的最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，C為Na；D是同周期中單核離子半徑最小的元素，D為Al；E元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，E為Cl。【題目詳解】根據(jù)以上分析可知，A、B、C、D、E分別為H、N、Na、Al、Cl。(1)元素E為Cl，在元素周期表中位于第三周期VIIA族；與元素Na同族的下一周期元素是K，K是19號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)NH3分子間含有氫鍵，沸點比PH3的沸點高；(3)H、Na形成的化合物NaH與水反應生

27、成NaOH和H2，該反應的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2，NaH中-1價H生成H2，每生成l mol氣體，轉(zhuǎn)移1mol電子，電子數(shù)為NA；(4)工業(yè)上，將NaClO3與Na2SO3溶液混合后，再加入H2SO4制備水消毒劑ClO2，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，該反應的離子方程式為2ClO+SO+ 2H+=2ClO2+ SO+H2O；(5)A .鈉離子的氧化性比鋁離子的氧化性弱，說明鈉的金屬性強于鋁，A正確；B.Na的最高價氧化物水化物的堿性比Al的最高價氧化物的水化物堿性強，說明Na的金屬性強于Al，B正確；C.Na的金屬性很強，不能從鋁的鹽溶液中置換出鋁，C錯誤；D. Na在常溫下

28、能與水反應，而Al不能，說明Na的金屬性強于Al，D正確；答案選ABD?！绢}目點撥】Na的金屬性很強，與鹽溶液反應時，先與水反應，不能從鹽溶液中置換出金屬單質(zhì)。18、NH4+OHNH3H2O NH4+、Al3+、SO42 K、Cl 【解題分析】溶液無色，則不含Cu2+，取適量該溶液，加過量NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，并得到澄清溶液，說明含有NH4+，不含Mg2+；在所得溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，應生成氫氧化鋁，則原溶液含有Al3+，不含CO32-；另取原溶液于試管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，說明含有SO42-，可能含有

29、K+、Cl-，以此解答。【題目詳解】（1）中反應生成氣體為氨氣，離子方程式為；（2）由以上分析可知一定存在的離子為NH4+、Al3+、SO42-，不能確定的離子為K+、Cl-，故答案為：NH4+、Al3+、SO42-；K+、Cl-。19、4HCl（濃） + MnO2MnCl2+2H2O+Cl2 2Cl2+2H2O（g）+C4HCl+CO2 吸收Cl2中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣 生成的HCl氣體使紫色石蕊溶液變紅，因未反應完的Cl2與H2O作用產(chǎn)生的HClO的漂白作用使紅色消失 B 瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升 貯存少量Cl2 【解題分析】(1)根據(jù)濃鹽酸和二氧化錳的性質(zhì)判斷生成物,從而確定方程式；(2)氯氣有強氧化性，碳有還原性,在加熱條件下氯氣和水、碳發(fā)生氧化還原反應；氯化氫氣體極易溶于水,且水能提供水蒸氣,據(jù)此