《甘肅省白銀市會寧縣2024屆化學高一上期末質量檢測試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《甘肅省白銀市會寧縣2024屆化學高一上期末質量檢測試題含解析.doc（17頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、甘肅省白銀市會寧縣2024屆化學高一上期末質量檢測試題請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是A液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封B鋁箔燃燒后不掉落的原因是鋁的熔沸點比較高CCl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性D溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-2、將相同質量的鎂條分別在

2、氧氣、空氣、氮氣、二氧化碳中完全燃燒，燃燒后所得固體產物的質量由小到大的順序（ ）ABCD3、具備基本的化學實驗技能是進行科學探究的基礎和保證。下列有關實驗操作正確的是()ABCD4、物質的量之比為13的鋅與稀硝酸混合,若硝酸被還原的產物為N2O,反應結束后鋅沒有剩余,下列說法中正確的是()A在此反應中硝酸體現(xiàn)強氧化性,全部被還原B向反應后的溶液中再加入金屬鐵,不再發(fā)生化學反應C該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為14D該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為155、下列物質中，摩爾質量最大的是A1mol CaCO3B0.8mol/L H2SO4C54 g AlD10 mL H2O6、

3、下列離子方程式書寫正確的是A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + Fe3+ Cu2+ + Fe2+B向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2OCNa2O2固體與H2O反應產生O2 ：2Na2O2 + 2H2O 4Na+ + 4OH + O2D向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO22MnO4OH= 2MnO23SO2H2O7、標準狀況下，往100mL 0.1mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應后，溶液中有50%的Br-被氧化。則通入的氯氣的體積是( )A0.224LB0.336LC0.448LD0.672L

4、8、 “垃圾是放錯了位置的資源”，應該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制的易拉罐、銅導線等可以歸為一類加以回收，它們屬于（ ）A氧化物B鹽C堿D金屬或合金9、除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3固體可采取（ ）A通入CO2B加熱C加入鹽酸D加入水10、若將飽和氯化鐵溶液分別滴入下列物質中，能形成膠體的是A冷水B沸水C氫氧化鈉濃溶液D氯化鈉濃溶液11、下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是AFe3O4與足量稀HNO3反應： Fe3O48H2Fe3Fe24H2OB用小蘇打治療胃酸過多：NaHCO3HNaCO2H2OC雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H + 2I = I2 + 2H

5、2OD往碳酸氫鈣溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液：Ca2+2OH-+2HCO3-CaCO3+ 2H2O + CO32-12、有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0 g,放入500 mL某濃度的鹽酸溶液中,混合物完全溶解，當再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液時，得到的沉淀最多。上述鹽酸溶液的濃度為（ ）A1mol/L B2 mol/L C0.5 mol/L D1.5 mol/L13、由二氧化硅制高純硅的流程如圖，下列判斷中錯誤的是()A均屬于氧化還原反應B氫氣和氯化氫均可循環(huán)利用C二氧化硅是一種堅硬難熔的固體D三氯甲硅烷(SiHCl3)摩爾質量為135.5 g14、如圖在盛

6、有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象，正確的結論是（）A加了CCl4加了苯加了酒精B加了酒精加了CCl4加了苯C加了苯加了CCl4加了酒精D加了苯加了酒精加了CCl415、水泥和普通玻璃都是常見的硅酸鹽產品。下列說法中不正確的是()A生產水泥和普通玻璃的每一種原料都含有硅B水泥、普通玻璃都是混合物C生產水泥和玻璃都必須用石灰石D用純凈的石英制成石英玻璃，它的膨脹系數(shù)小，常用來制造耐高溫的化學儀器16、某溶液中只含有四種離子，已知其中三種離子Na、Mg2、NO3的物質的量濃度分別為0.2 molL1，0.1 molL1，0.1 molL1，則溶液中另一離子及其物

7、質的量濃度可能ASO420.1 molL1BAl30.2 molL1CCl0.3 molL1DK0.4 molL117、下列各組溶液只通過相互滴加不能鑒別出來的是 （ ）ANaAlO2溶液和鹽酸BNaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液CNaOH溶液和濃AlCl3溶液D稀硫酸和碳酸鈉溶液18、等體積，不同濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質和量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物質的量濃度之比是A1：2：3B3：2：1C6：3：2D1：1：119、當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A蔗糖溶液B氯化鈉溶液CF

8、e(OH)3膠體DNaOH溶液20、下列關于膠體的說法正確的是( )A是純凈物B能產生丁達爾效應C分散質粒子不能透過濾紙DFe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的化學性質完全不同21、在 2L 由 NaCl、MgCl2、BaCl2 組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，則此 溶液中 Ba2的物質的量是A3.0molB2.0molC1.0molD0.5 mol22、如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫、同壓下瓶內氣體的關系一定正確的是A原子數(shù)相等B密度相等C質量相等D摩爾質量相等二、非選擇題(共84分)23、（14分）有關物質轉化關系如下圖，已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀?；卮鹣铝袉栴}。

9、（1）A的化學式為_； （2）實驗室保存C溶液時需加少量固體A，目的是_。B與鹽酸反應的離子方程式為_。（3）檢驗C溶液中陽離子常用的方法是_。（4）E的濁液在空氣中會變質生成F，對應現(xiàn)象為_ 。（5）向C中加入Na2O2也可實現(xiàn)C向D和F的轉化，Na2O2完全被還原。反應的離子方程式為_。24、（12分）如圖是中學化學中常見物質的轉化關系，部分物質和反應條件略去。（1）單質F的化學式是_。（2）寫出由沉淀J生成 H溶液的離子方程式_。（3）溶液E中加入氨水時，先生成白色沉淀L，寫出生成L的離子方程式：_，白色沉淀L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫出L變?yōu)镚的化學反應方程式_。（4）溶液I中所含金屬離

10、子是_。25、（12分）實驗室需要95 mL l.0 mol/L稀硫酸，現(xiàn)用98%的濃硫酸(其密度為1.84 g.mL-l)來配制。(1)實驗需要的玻璃儀器有50 mL燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_、_。(2)玻璃棒的作用為_，膠頭滴管的作用為_，(3)配制過程中，下列情況會使配制結果偏低的是(填序號)_。A將稀釋的硫酸液轉移至容量瓶后，洗滌燒杯和玻璃棒2-3次。B將燒杯內的稀硫酸向容量瓶中轉移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外。C容量瓶使用時未干燥。D用膠頭滴管加水時，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切。E.未冷卻至室溫就定容。F.定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度

11、線。26、（10分）某?；瘜W小組學生利用如圖所列裝置進行 “鐵與水反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl36H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是_。（2）裝置E中的現(xiàn)象是：_。（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法：_。（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體，設計流程如下：步驟I中通入Cl2的作用是_。27、（12分）NO雖是大氣污染物，但研究表明少量NO在人體內可參與神經系統(tǒng)的調控。（1）實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的化學方程式為_。（2）某同學設計了如下圖

12、所示裝置，研究銅絲與稀硝酸反應生成的氣體確實是NO。反應開始后,可以觀察到的現(xiàn)象是導管a處產生無色氣體、_。玻璃管的作用是_。若需使反應停止.可采取的操作是_。（3）如要在上圖a管處連接收集NO氣體的裝置，合理的是_(填字母)。（4）工業(yè)上利用氨氣和氧氣制取NO的方法是(填化學方程式)_。28、（14分）按要求填空：（1）含有下列離子的五種溶液S2- Mg2+ Fe3+ Al3+ Fe2+試回答下列問題： 只能被氧化的離子是_（填離子符號，下同）；中加鐵粉溶液質量增重的原因_（用離子方程式表示）；向中加入NaOH溶液的現(xiàn)象為_。（2）有四種無色溶液A、B、C、D，它們分別是BaCl2、(NH4

13、)2SO4、NaOH、NH4NO3 溶液中的一種。將A和B、B和C共熱，都產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；C 和D混合無反應現(xiàn)象；A和D混合則有白色沉淀生成。試判斷四種溶液中B是_，C是_。（3）某無色透明的溶液，可能含有下面兩組離子的幾種：陽離子組：Cu2+、Ba2+、Mg2+、H+；陰離子組：Cl、OH、NO3、CO32；已知該溶液能和鋁粉反應放出氫氣，如果確定該溶液中含有Mg2+，試推斷溶液中一定還含有_離子，一定沒有_離子。29、（10分）按要求填空。.現(xiàn)有下列10種物質：熔融的氫氧化鈉蔗糖鹽酸金屬鈉硫酸二氧化硫硫粉石膏酒精溶液液氨(1)屬于電解質的是_（填序號，下同）。(2)屬

14、于非電解質的是_。(3)上述狀態(tài)下能導電的是_。.已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示。請回答下列問題：84消毒液有效成分規(guī)格質量分數(shù)25%密度(1)的物質的量濃度約為_（保留兩位有效數(shù)字）。(2)某同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用固體配制含質量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是_（填字母）。A如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器 B容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制C配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低D需要稱量固體的質量為E.配制過程中，定容時俯視刻度線會使得溶液濃度偏大參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題

15、意的選項）1、A【解題分析】A、由于液溴容易揮發(fā)，密度大于水的密度，所以在存放液溴的試劑瓶中應加水封，故A正確；B. 鋁箔燃燒后產生的氧化鋁熔點高，燃燒時不能熔化，因此熔化的鋁不掉落，故B錯誤；C二氧化硫與品紅化合生成無色物質，與氧化性無關，而Cl2能使品紅溶液褪色，與氧化性有關，故C錯誤；D酸化的Ba(NO3)2溶液具有強氧化性，SO32-可被氧化為SO42-，不能確定是否含有SO42-，故D錯誤；故選A?！绢}目點撥】本題考查了元素及其化合物的性質、藥品的保存。本題的易錯點為D，要注意硝酸性質的特殊性，硝酸具有強氧化性，這是與鹽酸和稀硫酸不同的性質。2、C【解題分析】Mg在氧氣中的燃燒反應為

16、：，在空氣中燃燒的主要反應也是和氧氣的反應，在氮氣中的燃燒反應為：，在二氧化碳中的燃燒反應為：；則設鎂的物質的量為1mol，即24g，在氧氣中燃燒可生成1mol MgO，其質量為1mol40g/mol=40g，在氮氣中生成mol Mg3N2，其質量為mol100g/mol=33.3g，在空氣中燃燒主要生成MgO，同時還混有少量的Mg3N2，故固體質量在小于40g，在CO2中燃燒產生1mol MgO和0.5mol C，固體質量為46g；故燃燒后所得固體產物的質量由小到大的順序為，故選C。3、C【解題分析】A用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈，火焰會進入燈內，引起危險事故，應用火柴點燃酒精燈，故A錯

17、誤；B天平只能讀到小數(shù)點后面一位，不會精確到小數(shù)點后面兩位，故B錯誤；C給液體加熱時，試管內液體超過其體積的三分之一，否則加熱可能沸騰濺出，影響實驗結果，并且試管要和桌面成45角傾斜，故C正確；D量取9.5mL的液體應該用10mL的量筒，用100mL的量筒會導致誤差太大，故D錯誤；故選C。4、D【解題分析】物質的量之比為1：3的鋅與稀硝酸混合，若硝酸被還原的產物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，根據(jù)轉移電子相等知，Zn和N2O的物質的量之比為4：1，再結合原子守恒知，該反應離子方程式為4Zn+2NO3-+10H+=4Zn2+N2O+5H2O，反應方程式為4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+

18、N2O+5H2O，A該反應中硝酸體現(xiàn)氧化性、部分體現(xiàn)酸性，故A錯誤；B反應方程式為4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O+5H2O，根據(jù)方程式知，鋅和硝酸的物質的量之比為2：5，而題給物質的量之比為13的鋅與稀硝酸混合，則硝酸有剩余，所以加入Fe還能發(fā)生反應，故B錯誤；C該反應中未被還原的酸生成硝酸鋅的酸和剩余的酸，所以被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1：5，故C錯誤；D根據(jù)C知，被還原的硝酸和未被還原的硝酸之比為1：5，故D正確；故選：D。5、A【解題分析】A. CaCO3的摩爾質量是100g/mol，B. H2SO4的摩爾質量是98g/mol；C.Al的摩爾質量是27g/mol

19、；D.H2O的摩爾質量是18g/mol，可見摩爾質量最大的是CaCO3；故合理選項是A。6、C【解題分析】A. 沒有配平，應該是Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，A錯誤；B. 氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，B錯誤；C. Na2O2固體與H2O反應產生O2和氫氧化鈉：2Na2O2+H2O4Na+4OH+O2，C正確；D. 溶液顯酸性，氫氧根不可能參與反應，D錯誤；答案選C。7、A【解題分析】Fe2+的還原性強于Br-，所以Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-，溶液中有50%的Br被氧化時則Fe2+完全被氧化，則失電子數(shù)為0.01mol+0.02mol50%=0.02mol，所以得電子數(shù)為0.02

20、mol，氯氣的物質的量為0.01mol，標準狀況下氯氣的體積為0.224 L，故選A。8、D【解題分析】由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物。由酸根離子和金屬陽離子（銨根離子）構成的化合物是鹽。電離出的陰離子全部是OH的化合物是堿。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導線等等都屬于廢舊金屬材料，它們的主要成分是金屬單質或合金，故它們屬于金屬或合金。所以答案選D。9、B【解題分析】碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3固體可用加熱法；通入二氧化碳時不能除去碳酸氫鈉；溶于水也不能除去碳酸氫鈉；加入鹽酸時，兩者均能與鹽酸反應，不能用于除去碳酸

21、氫鈉。答案選B。10、B【解題分析】氫氧化鐵膠體的制備方法為：向煮沸的蒸餾水中逐滴滴入56滴飽和的氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱煮沸至溶液呈紅褐色為止，停止加熱即得氫氧化鐵膠體；答案選B。11、C【解題分析】試題分析：A、硝酸具有氧化性，可以將亞鐵離子氧化成鐵離子，故錯誤；B、小蘇打為碳酸氫鈉，能拆成離子形式，故錯誤；C、過氧化氫氧化碘離子生成碘單質，故正確；D、碳酸氫鈣和少量的氫氧化鈉反應生成碳酸鈣沉淀和碳酸氫鈉，故錯誤?？键c：離子方程式的判斷12、A【解題分析】Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共與鹽酸反應生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸可能有剩余，向反應后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，

22、應滿足恰好反應生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時溶液中溶質為NaCl，根據(jù)鈉離子守恒可得：n（NaCl）=n（NaOH）=0.250L2.00mol/L=0.5mol，根據(jù)氯離子守恒可得：n（HCl）=n（NaCl）=0.5mol，故該元素的物質的量濃度=1mol/L，故選A。點睛：考查有關混合物反應的計算，注意掌握質量守恒定律在化學計算中的應用方法，本題中明確反應后的溶質組成為解答關鍵，Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共與鹽酸反應生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸可能有剩余，向反應后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大應生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時溶液中溶質為NaCl，根據(jù)

23、氯離子守恒有n（HCl）=n（NaCl），根據(jù)鈉離子守恒有n（NaCl）=n（NaOH），再根據(jù)c= 計算鹽酸的濃度。13、D【解題分析】A反應前后元素化合價發(fā)生改變，故發(fā)生的反應均是氧化還原反應，A正確；B由二氧化硅制高純硅的流程圖中反應過程中生成氫氣和氯化氫，同時氯化氫也作為反應物參與化學反應，故氫氣和氯化氫均可循環(huán)利用，B正確；C二氧化硅熔點比較高，硬度比較大，C正確；D三氯甲硅烷(SiHCl3)摩爾質量為135.5 gmol-1，D錯誤答案選D。14、C【解題分析】酒精與水互溶，不分層，結合圖可知加了酒精；四氯化碳不溶于水、密度比水大，苯不溶于水、且密度比水小，溴不易溶于水，易溶于苯或

24、四氯化碳，則苯與溴水混合后有機色層在上層，可知加了苯，而四氯化碳與溴水混合后有機色層在下層，可知加了CCl4，故選：C?！绢}目點撥】酒精與水互溶，不分層；四氯化碳不溶于水、密度比水大，苯不溶于水、且密度比水小，溴不易溶于水，易溶于苯或四氯化碳。15、A【解題分析】A硅酸鹽工業(yè)所用原料有硅酸鹽、二氧化硅、石灰石、純堿等，不一定每一種原料中都必須含有硅，A錯誤；B玻璃是傳統(tǒng)硅酸鹽產品，主要成分有硅酸鈉、硅酸鈣等，水泥是傳統(tǒng)硅酸鹽產品，其中含有硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣，都是混合物，B正確；C生產玻璃的原料主要有純堿、石灰石、石英，生產水泥的原料主要有石灰石、粘土，都需用石灰石，C正確；D二氧化硅

25、為原子晶體，熔點高，硬度大，結構穩(wěn)定，用純凈的石英可制成石英玻璃，它的膨脹系數(shù)小，故常用來制造耐高溫的化學儀器，D正確；故合理選項是A。16、C【解題分析】根據(jù)溶液顯電中性分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)溶液顯電中性可知另一種離子一定是陰離子，忽略水的電離，如果是硫酸根離子，則其濃度是（0.2mol/L+0.1mol/L20.1mol/L）/20.15mol/L，如果是氯離子，其濃度是0.2mol/L+0.1mol/L20.1mol/L0.3mol/L，答案選C。17、B【解題分析】A、鹽酸滴加到NaAlO2：AlO2HH2O=Al(OH)3，Al(OH)33H=Al33H2O，先有沉淀，然后沉淀消

26、失，NaAlO2滴加到鹽酸：AlO23H=Al32H2O，Al33AlO26H2O=4 Al(OH)3，先無沉淀，后有沉淀，因此可以鑒別，A錯誤；B、NaHCO3滴加到Ca（OH）2中：HCO3Ca2OH=CaCO3H2O，Ca(OH)2滴加到NaHCO3中：Ca22HCO32OH=CaCO32H2O，都有沉淀產生，不能鑒別，B正確；C、NaOH滴加到AlCl3溶液：Al33OH= Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO22H2O，先有沉淀，后沉淀消失，AlCl3溶液滴加到NaOH溶液：Al34OH=AlO22H2O，Al33AlO26H2O=4 Al(OH)3，開始無現(xiàn)象，后有沉淀，因此

27、可以鑒別，C錯誤；D、硫酸滴加到Na2CO3溶液：CO32H=HCO3，HCO3H=H2OCO2，Na2CO3溶液滴加到硫酸中：CO322H=H2OCO2，可以鑒別，D錯誤。答案選B。18、C【解題分析】等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應，硝酸銀的物質的量相同，則生成AgCl的物質的量相同，令AgCl為1mol，由氯離子守恒可知：n(NaCl)=1mol，n(MgCl2)=mol，n(AlCl3)=mol，溶液體積相同，濃度之比等于物質的量之比，故NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質的量濃度之比是：6：3：2，C項正

28、確；答案選C。19、C【解題分析】A. 蔗糖溶液，屬于溶液，不能產生丁達爾效應，故不選A ； B. 氯化鈉溶液，屬于溶液，不能產生丁達爾效應，故不選B； C. Fe(OH)3膠體，屬于膠體，能產生丁達爾效應，故選C； D. NaOH溶液，屬于溶液，不能產生丁達爾效應，故不選D。20、B【解題分析】A膠體是分散質粒子直徑在1100nm之間的分散系，是混合物，故A錯誤；B膠體能產生丁達爾效應，是膠體的特征性質，故B正確；C分散質粒子小于濾紙的空隙，能透過濾紙，故C錯誤；DFe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀分散質顆粒大小不同，但化學性質相同，故D錯誤；故選B。21、D【解題分析】依據(jù)圖示可知鈉離子濃度為1.0mol/L，鎂離子濃度為0.5mol/L，氯離子濃度為3.0mol/L，則依據(jù)電荷守恒可知：1.0mol/L1+0.5mol/L2+c(Ba2+)2=3.0mol/L1，解得c(Ba2+)=0.5mol/L，故答案為D。22、A【解題分析】根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，體積相等的氣體在同溫同壓時具有相同物質的量，AN2、O2、NO都是雙原子分子，根據(jù)N=nNA可知兩瓶內氣體具有相同原子數(shù)，故A正確；B兩瓶氣體的質量不確定，則無法確定兩瓶氣體的密度是否相等，故B錯誤；C氮氣和氧氣的比例不確定，無法判斷兩瓶氣體的質量是否相等，故C錯誤；