《2024屆甘肅省白銀市會寧四中化學(xué)高一上期末質(zhì)量檢測模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆甘肅省白銀市會寧四中化學(xué)高一上期末質(zhì)量檢測模擬試題含解析.doc（13頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆甘肅省白銀市會寧四中化學(xué)高一上期末質(zhì)量檢測模擬試題請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在下列變化中，必須加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是ACuOCuBSO2SCCaCO3CO2DFeCl2FeCl32、以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是( )ABCD3、下列離子方程式正確的是（ ）A鋁粉投入到NaOH溶液中：Al+3OH-=Al(OH)3B氧化銅中滴加稀硫酸：CuO

2、+2H+=Cu2+H2OC將Ba(OH)2溶液滴加到CuSO4溶液中：Ba2+SO=BaSO4D碳酸鋇中滴加稀鹽酸：CO+2H+=H2O+CO24、下列圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的有（ ）A、B、C、D、5、某短周期元素Q的原子最外層只有一個電子，下列說法正確的是AQ一定能與鹵素形成共價鍵BQ一定能與鹵素形成離子鍵CQ與氧元素形成的化合物中可能含有共價鍵DQ的單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵6、下列敘述正確的是（）A氯氣的性質(zhì)很活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸B實驗室制取氯氣時，為了防止污染環(huán)境，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收C新制氯水的漂白性強于久置氯水的漂白性D檢驗HCl氣體中是否混有

3、Cl2的方法是將氣體通入硝酸銀溶液7、下列反應(yīng)中，改變反應(yīng)物的用量或濃度，不會改變生成物的是()A銅與硝酸溶液B鐵粉在氯氣中加熱C氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液D碘化亞鐵溶液中通入氯氣8、漂白粉的有效成分是A次氯酸鈣B氯化鈣C次氯酸D次氯酸鈣與氯化鈣9、常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：2Fe2+ Br2 2Fe3+ 2Br，2Br+ Cl2Br2+ 2Cl， 2Fe3+ 2I= 2Fe2+ I2；由此判斷下列說法錯誤的是A鐵元素在反應(yīng)中被氧化，在中被還原B反應(yīng)中當有1 mol Cl2被還原時，有2 mol Br被氧化C氧化性強弱順序為：Cl2 I2 Br2 Fe3+D還原性強弱順序為：I Fe2+

4、Br Cl10、只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、H2SO4、NaOH四種無色溶液區(qū)分，這種試劑是( )AFe(NO3)3溶液BMgCl2溶液CBaCl2溶液DFeCl3溶液11、純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是（ ）A分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物B分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀D在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應(yīng)的劇烈程度12、下列電離方程式錯誤的是ANaOHNa+OH-BH2ODH+OH-CH2SO42H+SO4

5、2-DHClOH+ClO-13、在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體之間的關(guān)系是具有相同的密度 具有相同的體積 具有相同的原子數(shù) 具有相同的分子數(shù)ABCD14、下列物質(zhì)中既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)的是（ ）AAlBMg(OH)2CAlCl3DSiO215、下列裝置有關(guān)說法錯誤的是（ ）A裝置：可以用來驗證硅酸和碳酸的酸性強弱B裝置：可以用來比較和的熱穩(wěn)定性C裝置：從口進氣收集滿二氧化碳，再從口進氣，可收集氣體D裝置：可用于吸收氣體，并防止倒吸16、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的不同性質(zhì)B明礬溶于水能形成膠體，可用作

6、凈水劑C將一片鋁箔用火灼燒，鋁箔熔化滴落D在食品袋中盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化二、非選擇題（本題包括5小題）17、無色氣體A在一種黃綠色氣體B中可以安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，反應(yīng)生成氣體C。B與金屬D反應(yīng)可生成白色固體E，D在空氣中燃燒生成淺黃色固體F，F(xiàn)與CO2反應(yīng)可得到氣體G，D與水反應(yīng)可生成A，A在G中燃燒生成水。推斷出各種物質(zhì)后，回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B _、C_、E_。（2）寫出下列化學(xué)方程式：a由D生成F：_；bF與CO2反應(yīng)：_；cD與水反應(yīng)：_。18、X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知X的一種核

7、素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1；W的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。請回答下列問題：(1)W位于元素周期表中第_周期第_族。畫出X的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：_。(2)Z的氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是_(寫電子式)。(3)Y的金屬性與Mg的金屬性相比，_的金屬性強(寫化學(xué)式)，請用實驗證明它們金屬性的相對強弱：_。(4)寫出Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。19、某課外小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，I2和Cl2一樣，也具有氧化性。于是，設(shè)計實驗探究碘水是否與FeCl3溶液反應(yīng)。（1）取50mLF

8、eCl3溶液于燒杯中，加入足量的鐵粉，攪拌，得到FeCl2溶液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_。（2）取2mLFeCl2溶液于試管中，滴加10滴碘水，溶液變黃色，平均分成兩份，分別倒入甲、乙兩支試管中。向甲試管中加入煤油，振蕩，靜置，分層，煤油層呈紫色，這是利用了_分離原理；向乙試管中加入KSCN溶液，溶液由黃色變?yōu)闇\紅色，說明溶液中含有_離子（寫離子符號），但由該現(xiàn)象不能說明一定是I2氧化Fe2的結(jié)果，還可能是_（3）為排除干擾，某學(xué)生又做了補充實驗（將步驟補充完整）： 取2mLFeCl2溶液于試管中，再加入適量煤油： 用膠頭滴管吸取適量碘水，_，溶液變黃色； 一段時間后，用另一只膠頭滴管取適量K

9、SCN溶液，插入到液體中，再加入溶液不呈淺紅色，證明Fe2不與I2反應(yīng)20、已知硼與鋁的性質(zhì)相似，能與氧氣、氫氧化鈉溶液等物質(zhì)反應(yīng)，硼與氯氣反應(yīng)生成三氯化硼(BC13),生成的三氯化硼遇水水解產(chǎn)生白霧（已知：BC13的熔點為 -107. 3，沸點為12.5 )。某興趣小組設(shè)計如圖所示裝置制備三氯化硼?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。（2）寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）裝置B、E的作用分別是_、_。 （4）可以用盛裝_（填試劑名稱）的干燥管代替裝置F和G，使實驗更簡便。（5）為了順利完成實驗，點燃酒精燈的正確操作是_(填字母)，a.先點燃A處酒精燈，后點燃D

10、處酒精燈b.先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈c.同時點燃A、D兩處酒精燈其理由是_。21、硅單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不活潑，但常溫下能與強堿溶液反應(yīng)，下面幾種含硅元素的物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：(1)寫出圖示反應(yīng)的幾種物質(zhì)的化學(xué)式：B_，C_，D_。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：BA：_；BE：_。(3)寫出下列溶液中反應(yīng)的離子方程式：DC：_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】A. 銅元素的化合價降低，則需要加入合適的還原劑來實現(xiàn)，A錯誤；B. S元素的化合價降低，需要加還原劑實現(xiàn)，B錯誤；C. 碳酸鈣加熱分解產(chǎn)生二氧化碳，元素化合價不變，不需加氧化劑，C錯誤；D

11、. FeCl2FeCl3中鐵元素的化合價升高，需加入氧化劑才能實現(xiàn)，D正確；故合理選項是D。2、A【解題分析】A.容量瓶用于配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不用于分離物質(zhì)，A符合題意；B.分液裝置用于分離互不相溶的液體與液體的混合物，B不符合題意；C.過濾裝置用于分離固液混合物，C不符合題意；D.蒸餾裝置用于分離互相溶解且沸點差異較大的液體混合物，D不符合題意；故選A。3、B【解題分析】A鋁粉投入到NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH=2AlO+3H2，故A錯誤；B氧化銅中滴加稀硫酸，二者反應(yīng)生成硫酸銅和水，離子方程式為CuO+2H+=Cu2+H2O

12、，故B正確；C將Ba(OH)2溶液滴加到CuSO4溶液中生成硫酸鋇和氫氧化銅兩種沉淀，離子方程式為Cu2+2OH+Ba2+SO=BaSO4+Cu(OH)2，故C錯誤；D碳酸鋇為沉淀，不能寫成離子，正確離子方程式為BaCO3+2H+=CO2+H2O+Ba2+，故D錯誤；故答案為B。4、D【解題分析】因為Fe(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即發(fā)生4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。因此要較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。液面加油脂阻止了空氣進入；、原理一樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護中，所

13、以都能較長時間看到白色沉淀，故選D。5、C【解題分析】短周期元素Q的原子最外層只有一個電子，說明Q可能是氫元素，也可能是鋰元素或鈉元素?！绢}目詳解】A項、鋰元素或鈉元素與鹵素元素間形成離子鍵，故A錯誤；B項、氫元素與鹵素元素間形成共價鍵，故B錯誤；C項、氫元素與氧元素形成水或雙氧水，水或雙氧水中存在共價鍵，鈉元素和氧元素可以形成過氧化鈉，過氧化鈉中存在離子鍵和共價鍵，故C正確；D項、H2分子中存在共價鍵，鋰和鈉的單質(zhì)中存在金屬鍵，均存在化學(xué)鍵，故D錯誤。故選C?！绢}目點撥】本題考查元素的推斷，本題關(guān)鍵是根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)特點結(jié)合在周期表中的位置解答，解答時注意元素的種類。6、C【解題分析】A. 氯

14、氣的性質(zhì)雖然活潑，它與氫氣混合點燃或光照才能發(fā)生爆炸，A不正確；B.因氫氧化鈣溶液的濃度小，吸收氯氣能力差，所以應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收，B不正確；C. 新制氯水中次氯酸的濃度大于久置氯水，所以漂白性強于久置氯水，C正確；D. HCl也能與硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，所以不能用于檢驗HCl中的Cl2，D不正確。故選C。7、B【解題分析】A. 硝酸的濃度不同，與銅反應(yīng)的產(chǎn)物不同；B. 鐵粉在氯氣中加熱只生成氯化鐵；C. 氫氧化鋁能溶于過量的氫氧化鈉溶液中；D. 通入的氯氣量不同，得到的產(chǎn)物不同?！绢}目詳解】A. Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，與硝酸濃度有關(guān)，A項錯誤；B. 鐵粉在氯

15、氣中加熱只生成氯化鐵，與反應(yīng)物的用量或濃度無關(guān)，B項正確；C. 氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氫氧化鈉溶液少量生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉溶液過量生成偏鋁酸鈉，與反應(yīng)物的用量有關(guān)，C項錯誤；D. 碘化亞鐵溶液中通入氯氣，氯氣少量只氧化碘離子，氯氣過量氧化碘離子和鐵離子，與反應(yīng)物的用量有關(guān)，D項錯誤； 答案選B。8、A【解題分析】工業(yè)上用氯氣和冷的消石灰反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉，漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣。答案選A。9、C【解題分析】A、2Fe2Br22Fe32Br，F(xiàn)e2被氧化為Fe3，2Fe32I2Fe2I2，F(xiàn)e3被還原為Fe2，A正確，不符合題意；B、2BrCl2Br22

16、Cl，當有1 mol Cl2被還原時，有2 mol Br被氧化，B正確，不符合題意；C、氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，2Fe2Br22 Fe32Br，則氧化性：Br2 Fe3；2BrCl2Br22Cl, 氧化性：Cl2Br2； 2Fe3+ 2I= 2Fe2+ I2， 氧化性：Fe3I2； 氧化性強弱順序為：Cl2Br2 Fe3I2， C錯誤，符合題意；D、在反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，反應(yīng)中，F(xiàn)e2Br，反應(yīng)中，BrCl，反應(yīng)中，IFe2，則還原性強弱順序為：IFe2BrCl，D正確，不符合題意；答案選C。10、D【解題分析】AFe（NO3）3溶液不與AgNO3、H2SO4反應(yīng)，不能鑒別Ag

17、NO3、H2SO4，故A錯誤；BMgCl2溶液不與KSCN、H2SO4反應(yīng)，不能鑒別KSCN、H2SO4，故B錯誤；CBaCl2溶液不與KSCN、NaOH反應(yīng)，不能鑒別KSCN、NaOH，故C錯誤；DFeCl3溶液加入四種溶液中依次出現(xiàn)的現(xiàn)象是：白色沉淀、溶液呈紅色、無現(xiàn)象、紅褐色沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以鑒別，故D正確。故選D。11、D【解題分析】A碳酸氫鈉解熱分解生成碳酸鈉，二者加熱時都有殘留物，不能鑒別，故A錯誤；B二者都含鈉元素，焰色反應(yīng)都成黃色，不能鑒別，故B錯誤；C加入澄清石灰水，分別發(fā)生：Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，發(fā)生Na2CO3+Ca（OH）2=CaC

18、O3+2NaOH，NaHCO3可與澄清石灰水發(fā)生Ca（OH）2+NaHCO3CaCO3+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3CaCO3+Na2CO3+2H2O，不能鑒別，故C錯誤；D加入醋酸，碳酸氫鈉反應(yīng)劇烈，可鑒別，故D正確。故選：D。12、D【解題分析】強電解質(zhì)完全電離，電離方程式用表示，弱電解質(zhì)電離是不完全的，電離方程式用D表示?！绢}目詳解】A.NaOH是強堿，是強電解質(zhì)，完全電離成Na+和OH-，故A不選；B.水是弱電解質(zhì)，微弱電離成H+和OH-，故B不選；C.硫酸是強酸，是強電解質(zhì)，完全電離成H+和SO42-，且1個硫酸分子電離成2個H+和1個SO42-，故C不選；D.次

19、氯酸是弱酸，不完全電離，應(yīng)用D表示其電離過程，故D選。故選D。13、B【解題分析】同溫同壓條件下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)是相同的，其物質(zhì)的量也相同?！绢}目詳解】在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體不一定具有相同的密度，因為兩者的相對分子質(zhì)量不一定相同；在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體具有相同的體積； 在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體不一定具有相同的原子數(shù)，因為其分子中的原子數(shù)不一定相同； 在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體具有相同的分子數(shù)。綜上所述，符合題意，故選B。14、A【解題分析】A. Al與強酸反應(yīng)產(chǎn)生鋁鹽和氫氣，與強堿溶液反應(yīng)

20、產(chǎn)生偏鋁酸鹽和氫氣，A符合題意；B.Mg(OH)2是中強堿，只能與強酸反應(yīng)產(chǎn)生鎂鹽和水，不能與強堿反應(yīng)，B不符合題意；C.AlCl3是鹽，只能與強酸反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鹽、氯化物和水，不能與強酸反應(yīng)，C不符合題意；D.SiO2是酸性氧化物，可以與強堿反應(yīng)產(chǎn)生硅酸鈉和水，不能與強酸反應(yīng)，D不符合題意；故合理選項是A。15、D【解題分析】A. 強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成難溶性硅酸沉淀，則裝置：可以用來驗證硅酸和碳酸的酸性強弱，故A正確；B. 碳酸氫鈉不穩(wěn)定，在小試管中間接受熱，碳酸鈉不分解，放在溫度高的大試管中，通過右邊燒杯中澄清石灰水變渾濁，左邊燒杯中澄清石灰水不變渾濁，

21、可比較熱穩(wěn)定性，故B正確；C. 二氧化碳的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集二氧化碳，二氧化碳和NO不反應(yīng)，且NO密度小于二氧化碳，所以可以采用向下排二氧化碳氣體法收集NO，故C正確；D. 圖中導(dǎo)管插入水中，HCl極易溶于水，試管內(nèi)液體會倒吸，應(yīng)該在水中加入四氯化碳，將導(dǎo)管插入下層的四氯化碳，因為HCl與水沒有直接接觸，所以不會倒吸，故D錯誤；故選D?！绢}目點撥】此題易錯點在于D項，要明確倒吸的原理，導(dǎo)管內(nèi)HCl極易溶于水，壓強迅速減小，導(dǎo)致液體倒吸，若和水不直接接觸，則壓強不會迅速減小。16、C【解題分析】A. 靜電除塵利用的是膠體的電泳現(xiàn)象、血液透析利用的是膠體的滲析，均與膠體性質(zhì)相關(guān)，故

22、A正確；B. 明礬溶于水電離產(chǎn)生鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的雜質(zhì)，所以能凈水，故B正確；C. 將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒生成氧化鋁，氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，鋁箔熔化但不滴落，故C錯誤；D. 在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，硅膠（具有吸濕性）能吸收水分，鐵是較活潑的金屬，具有還原性，能防止食品被氧化，故D正確；故答案為：C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）Cl2 HCl NaCl （每空1分）（2）2NaO2Na2O22Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2H2O=2NaOHH2 （每空2分）【解題分析】試題分析

23、：本題考查無機推斷和化學(xué)方程式的書寫。氣體B為黃綠色，氣體B為Cl2；氣體A在Cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，氣體A為H2，H2與Cl2反應(yīng)生成的氣體C為HCl；金屬D在空氣中燃燒淺黃色固體，金屬D為Na，生成的淺黃色固體F為Na2O2；Na2O2與CO2反應(yīng)生成的氣體G為O2。Cl2與Na生成的白色固體E為NaCl。（1）B的化學(xué)式為Cl2，C的化學(xué)式為HCl，E的化學(xué)式為NaCl。（2）a.D生成F的化學(xué)方程式為：2NaO2Na2O2。b.F與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3O2。c.D與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2H2O=2NaOHH2。18、三 A Na

24、Na與冷水劇烈反應(yīng)，而Mg與冷水反應(yīng)較慢 NaOHHClO4=NaClO4H2O 【解題分析】四種常見的短周期元素，X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則X的質(zhì)子數(shù)為8，故X是O元素；Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1，又根據(jù)如圖Y的原子半徑大于O原子半徑，所以Y為Na元素；W的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，W的原子序數(shù)大于Na，則W為Si；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強，Z的原子序數(shù)大于Si，則Z為Cl元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知，W為Si元素，位于元素周期表第三周期第A族，X為O元素，其陰離子為O2-，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：三；A；(2)Z元素為Cl元

25、素，其氫化物為HCl，因為非金屬性ClBr，所以穩(wěn)定性HClHBr，HCl的電子式為，故答案為：；(3)同一周期從左到右，元素金屬性依次減弱，且Na與冷水劇烈反應(yīng)，而Mg與冷水反應(yīng)較慢，因此金屬性NaMg，故答案為：Na；Na與冷水劇烈反應(yīng)，而Mg與冷水反應(yīng)較慢；(4)Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HClO4，兩者發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)方程式為NaOHHClO4=NaClO4H2O，故答案為：NaOHHClO4=NaClO4H2O。【題目點撥】本題以“元素周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及對元素周期律的認識程度，思維容量較大，重在考

26、查運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力，注意根據(jù)提給信息，結(jié)合如圖原子序數(shù)與原子半徑的關(guān)系正確推斷出元素的種類，然后根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律解答。19、2Fe 3+ Fe= 3Fe2 萃取 Fe 3 空氣中的O2將Fe 2氧化為Fe 3 插入到FeCl2溶液里再加入 【解題分析】（1）FeCl3和足量的鐵粉，攪拌，得到FeCl2溶液，根據(jù)電荷守恒可以寫出離子方程式；（2）根據(jù)物質(zhì)分離的方法判斷；Fe 3遇KSCN會生成紅色的絡(luò)合物，可以用來檢驗Fe 3；（3）為排除干擾空氣中氧氣的干擾，可以用煤油讓FeCl2溶液和空氣隔絕，用膠頭滴管吸取適量碘水，插入到FeCl2溶液里再加入，避免

27、溶液和空氣中氧氣接觸?！绢}目詳解】（1）FeCl3和足量的鐵粉，攪拌，得到FeCl2溶液，離子方程式為：2Fe 3+ Fe= 3Fe2；（2）向甲試管中加入煤油，振蕩，靜置，分層，煤油層呈紫色，利用了萃取的原理；Fe 3遇KSCN會生成紅色的絡(luò)合物，可以用來檢驗Fe 3，則向乙試管中加入KSCN溶液，溶液由黃色變?yōu)闇\紅色，說明溶液中含有Fe 3；該反應(yīng)沒有隔絕空氣，溶液中的Fe 3也可能是空氣中的O2將Fe 2氧化得來的；（3）為排除干擾空氣中氧氣的干擾，可以用煤油讓FeCl2溶液和空氣隔絕，用膠頭滴管吸取適量碘水，插入到FeCl2溶液里再加入，避免溶液和空氣中氧氣接觸，一段時間后，用另一只膠

28、頭滴管取適量KSCN溶液，插入到液體中，再加入溶液不呈淺紅色，證明Fe2不與I2反應(yīng)。20、MnO24H2ClMn2Cl22H2O 2B+3Cl22BCl3 除去Cl2中的HCl 冷卻和收集三氯化硼 堿石灰 a 先用Cl2排盡裝置中的空氣，避免氧氣和硼粉反應(yīng)生成B2O3 【解題分析】A裝置制備氯氣，制備的氯氣中含有HCl、水蒸氣，B裝置吸收HCl，C裝置干燥氯氣，D裝置中氯氣與硼反應(yīng)生成BCl3，E裝置冷卻和收集三氯化硼，三氯化硼遇水水解，F(xiàn)裝置防止水蒸氣進入E中，氯氣有毒，直接排放會污染空氣，G裝置吸收氯氣，據(jù)此判斷。【題目詳解】（1）裝置A用來制備氯氣，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO24H2ClMn2Cl22H2O；（2）裝置D中氯氣與硼在加熱條件下反應(yīng)生成三氯化硼，反應(yīng)的化