《2024屆四川省內(nèi)江市高一化學(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆四川省內(nèi)江市高一化學(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析.doc（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆四川省內(nèi)江市高一化學(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、實(shí)驗(yàn)室配制1 molL-1鹽酸250mL，下列不需用的儀器是（ ）A250mL容量瓶B托盤天平C膠頭滴管D燒杯2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)

2、法正確的是A2.3g鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的分子數(shù)為0.1NAB28gN2和CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NAC0.1 molL1Na2SO4溶液含有0.1NA個(gè)SO42D22.4L氯氣中含有的電子總數(shù)一定為34NA3、中國(guó)食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列實(shí)驗(yàn)室中的操作類似“海水曬鹽”原理的是（ ）A蒸餾B蒸發(fā)C過(guò)濾D攪拌4、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A次氯酸鈉中氯元素的化合價(jià)：+1B氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C明礬的化學(xué)式：KAlSO412H2OD硫酸的電離方程式：H2SO4H2+SO425、甲、乙、丙、丁分別是NaOH、AlCl3、BaCl2、MgCl2四種物質(zhì)中的一種，若將乙溶液滴入丁溶液中，發(fā)現(xiàn)有白

3、色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失；乙溶液滴入丙溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生。據(jù)此可推斷甲物質(zhì)是ABaCl2BNaOHCAlCl3DMgCl26、下列對(duì)新制氯水的探究所得出的結(jié)論不正確的是（ ）A新制氯水使紫色石蕊先變紅后褪色，說(shuō)明新制氯水中含有和B往新制氯水中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明新制氯水中有C將固體加入新制的氯水中，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明新制氯水顯酸性D將新制氯水置于陽(yáng)光下，有氣泡冒出且溶液顏色逐漸變淺，該氣體一定是7、agFe2O3和A12O3組成的混合物全部溶于21mL pH=1的硫酸，反應(yīng)后向所得溶液中加入11mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、A13+完全沉淀，則c（NaOH）為A

4、11molL-1 B12molL-1 C14molL-1 D18molL-18、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3-H+CO2H2OB往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-2H+CO2H2OC往氨水中滴加氯化鋁：Al3+4OH-AlO2-2H2OD氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+SO42-H+OH-BaSO4H2O9、下列說(shuō)法正確的是ASiO2溶于水且顯酸性BSiO2是制造太陽(yáng)能電池的常用材料CSiO2是酸性氧化物，它不與任何酸反應(yīng)D水玻璃可用作木材防火劑，向其溶液中通入CO2氣體，有白色凝膠狀固體析出10、某原子X的核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A，它與原子3H構(gòu)成

5、3HaX分子。b g 3HaX所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）A molB molC molDmol11、下列各組物質(zhì)能相互反應(yīng)得到Al（OH）3的是（ ）AAl2O3跟H2O共熱BAl跟NaOH溶液共熱CAl（NO3）3跟過(guò)量的NaOH溶液DAlCl3跟過(guò)量的NH3H2O12、某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+。取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液并加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，將過(guò)濾洗滌后的沉淀灼燒得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。下列說(shuō)法正確的是A該溶液中最多存在4種離子B該溶液中不能確

6、定是否存在CO32-C該溶液中一定存在Cl-、且c(Cl-)0.4molL-1D該溶液可由KCl、(NH4)2SO4和FeCl3配制而成13、有NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5 mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為()A1:2:4B1:1:1C4:2:1D1:2:414、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（ ）A熔融的氯化鈉B硫酸溶液C銅D固體氧化鉀15、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)的是A用CO還原氧化鐵來(lái)煉鐵 B用鋅和稀鹽酸反應(yīng)制氫氣C用稀硫酸除鐵銹 DCO2通入澄清石灰水變渾濁16、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是()A手持試管給試管里的物質(zhì)加熱B將鼻孔湊到集氣瓶口聞

7、氣體的氣味C酒精燈的火焰可以用嘴吹滅D一般用藥匙或鑷子取用固體藥品二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關(guān)元素X、Y、D、E的信息如下：元素有關(guān)信息X地殼中含量最高的元素Y第三周期中原子半徑最小的元素D最高價(jià)氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿E單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：（1）D在元素周期表中的位置為_。 （2）X、Y、D形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為_。（3）X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，D的單質(zhì)溶于強(qiáng)堿的離子方程式為_。（4）E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）_。保存EY2

8、溶液時(shí)，需向溶液加入少量E單質(zhì)EY2、EY3均能通過(guò)化合反應(yīng)生成向煮沸的NaOH溶液中滴加幾滴飽和EY3溶液，可以制得膠體18、氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及 氨氧化制硝酸的流程示意圖。（1）合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _（2）單質(zhì)X的化學(xué)式是_，吸收塔中X的作用是 _。（3）工業(yè)上為了儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸，最好選擇_作為罐體材料。A銅 B鉑 C鋁 D鎂（4）為避免硝酸生產(chǎn)尾氣中的氮氧化物污染環(huán)境，工業(yè)上常用Na2CO3吸收尾氣，發(fā)生 的反應(yīng)為：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3=NaNO2 + NaNO3+CO2，將標(biāo)準(zhǔn)狀況

9、下44.8 L僅含NO和NO2混合氣體的尾氣通入Na2CO3溶液中，尾氣被 完全吸收，則消耗的Na2CO3的物質(zhì)的量為_mol。19、下圖為實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的Cl2，并進(jìn)行檢驗(yàn)Cl2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置。其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為銅網(wǎng)，F(xiàn)右端出氣管口附近放有脫脂棉。（1）A中所放試劑為_，B中所放試劑為_，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)中的氧化劑是_。（2）C中試劑是_；D中試劑的作用是_。（3）E中現(xiàn)象是_； F中現(xiàn)象是_，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）F管中脫脂棉的作用是_，H中試劑為_。（5）整套裝置中有兩處用酒精燈加熱，兩處酒精燈點(diǎn)燃的先后順序是_。（用或填寫）。20、下圖是一

10、套制取并驗(yàn)證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中，儀器a的名稱_，該儀器中盛有的試劑為_；(2)當(dāng)Cl2氣流通過(guò)一段時(shí)間后，裝置B中溶液的pH _7(填“”“”或“”)，裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(3)當(dāng)Cl2氣流持續(xù)通過(guò)時(shí)，裝置D中干燥的有色布條能褪色，原因是_；(4)裝置C中的溶液顏色由無(wú)色變?yōu)開；裝置E的作用是_。21、二氧化硫是污染大氣的主要物質(zhì)之一。含二氧化硫的工業(yè)尾氣可用如下方法來(lái)處理并制得有廣泛用途的石膏。(1)SO2造成的一種常見環(huán)境污染為_；列舉二氧化硫的一種用途_。(2)SO2使紫色KMnO4溶液褪色的離子方程式為_；(提示：KMnO4 被還原為Mn

11、2+)(3)通空氣時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行，操作A是_。(4)亞硫酸氫銨常用于造紙工業(yè)，若用某氣體水溶液處理該工業(yè)尾氣得到亞硫酸氫銨，則該氣體為_。(5)有人提出在燃煤中加入適量的生石灰，可減少煙氣中二氧化硫的排放，你認(rèn)為是否合理?_(填“合理”或“不合理”)；理由是_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】配制250毫升的鹽酸溶液，是通過(guò)濃鹽酸稀釋的方法進(jìn)行，故只需要使用250毫升的容量瓶，量筒，燒杯 ，玻璃棒，膠頭滴管等，所以選B。2、B【解題分析】A鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2，2.3g鈉的物質(zhì)的量為

12、0.1mol，則產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為0.05 mol，即產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.05NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B混合氣體N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，總物質(zhì)的量為1mol，又由于兩者均屬于雙原子，所以含有的原子數(shù)為2NA，B項(xiàng)正確；C選項(xiàng)未說(shuō)明溶液體積，無(wú)法計(jì)算SO42-數(shù)目，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)未說(shuō)明為標(biāo)況下，無(wú)法計(jì)算氯氣中含有的電子總數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。3、B【解題分析】根據(jù)“海水曬鹽”原理是利用蒸發(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)氯化鈉析出的過(guò)程來(lái)回答?！绢}目詳解】A蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點(diǎn)不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)的分離的方法，不同于“海水曬鹽”原理，故A錯(cuò)誤；B蒸發(fā)是

13、升高溫度讓一種物質(zhì)揮發(fā)出來(lái)，而剩余另一物質(zhì)的方法，類似“海水曬鹽”原理，故B正確；C過(guò)濾是適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，不同于“海水曬鹽”原理，故C錯(cuò)誤；D攪拌是玻璃棒的作用，可以加速固體的溶解或是物質(zhì)的分解速率，不同于“海水曬鹽”原理，故D錯(cuò)誤；答案選B。4、A【解題分析】ANaClO中Na的化合價(jià)為+1價(jià)，O元素的化合價(jià)為2價(jià)，根據(jù)化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零計(jì)算得出Cl元素的化合價(jià)為+1價(jià)，故A正確；B氟原子的核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子，故氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故B錯(cuò)誤；C明礬為十二水硫酸鋁鉀，化學(xué)式為KAl(SO4)212H2O，故C錯(cuò)誤；D硫酸是二元強(qiáng)酸，完

14、全電離為2個(gè)氫離子和1個(gè)硫酸根離子，故其電離方程式為H2SO42H+SO42，故D錯(cuò)誤。故選：A。5、D【解題分析】根據(jù)將乙溶液滴入丁溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，確定乙是NaOH溶液，丁是AlCl3溶液；由于乙溶液滴入丙溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生說(shuō)明丙為BaCl2溶液，所以甲物質(zhì)是MgCl2溶液；故答案選D。6、D【解題分析】A.氯水中含有的鹽酸具有酸性，能夠使紫色的石蕊變紅色，氯水中含有的次氯酸具有漂白性，能夠使紅色褪色，A正確；B.溶液與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應(yīng)得到AgCl白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl-，B正確；C.氯水中有鹽酸是強(qiáng)酸，能與NaHCO

15、3反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，則會(huì)有無(wú)色氣泡出現(xiàn)，說(shuō)明氯水呈酸性，C正確；D.氯水中的次氯酸不穩(wěn)定，見光分解生成鹽酸和氧氣，因此放出的為氧氣，D錯(cuò)誤；答案選D。7、B【解題分析】若恰好使Fe3+、A13+完全沉淀，即最終溶液中陽(yáng)離子只有鈉離子，陰離子只有硫酸根，即溶液的溶質(zhì)為Na2SO4，21mL pH=1的硫酸中氫離子物質(zhì)的量為n=21mL1.1mol/L=1.112mol,則硫酸根的物質(zhì)的量為1.111mol，由電荷守恒可知鈉離子的物質(zhì)的量為1.112mol,則濃度為c=n/V=1.112mol/1.11L=1.2molL-1。綜上所述，本題應(yīng)選B。8、A【解題分析】A、胃酸的主要成分是鹽酸，用

16、小蘇打治療胃酸過(guò)多的離子方程式為HCO3-H+CO2H2O，A正確；B、碳酸鎂為難溶物，要寫成化學(xué)式，離子方程式為MgCO32H+Mg2+ CO2H2O，B錯(cuò)誤；C、氨水要寫成化學(xué)式，且產(chǎn)物為Al(OH)3，離子方程式為，Al3+3NH3H2OAl(OH)33NH4，C錯(cuò)誤；D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+SO42-2H+2OH-BaSO42H2O，D錯(cuò)誤；答案選A。9、D【解題分析】A. SiO2是不溶于水的酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B. 單質(zhì)Si是制造太陽(yáng)能電池的常用材料，SiO2是制造光導(dǎo)纖維的材料，故B錯(cuò)誤；C. SiO2是酸性氧化物，但它能與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4氣體

17、和水，故C錯(cuò)誤；D. 水玻璃是硅酸鈉的水溶液，可用作木材防火劑，向其溶液中通入CO2氣體，生成白色凝膠狀固體硅酸，故D正確。10、C【解題分析】b g 3HaX所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是= mol。故選C。11、D【解題分析】A、氧化鋁不溶于水，不能與水反應(yīng)生成氫氧化鋁，故不選A；B、Al跟過(guò)量的NaOH溶液共熱生成偏鋁酸鈉和氫氣，得不到氫氧化鋁，故不選B；C、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，Al(NO3)3跟過(guò)量的NaOH溶液生成偏鋁酸鹽，得不到氫氧化鋁，故不選c；D、氫氧化鋁不溶于弱堿，AlCl3和過(guò)量的NH3H2O反應(yīng)得到氫氧化鋁沉淀和氯化銨，故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查鋁及化合物的性

18、質(zhì)，注意氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)堿但不能溶于弱堿，所以要制取氫氧化鋁必須用鋁鹽與弱堿反應(yīng)而不能用強(qiáng)堿。12、C【解題分析】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+。取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液并加熱，得到0.02mol氣體，說(shuō)明含有NH4+，其物質(zhì)的量是0.02mol；同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明含有Fe3+，產(chǎn)生的沉淀是Fe(OH)3，將過(guò)濾洗滌后的沉淀灼燒得到1.6g固體；該固體是Fe2O3，n(Fe2O3)= 1.6g160g/mol=0.01mol，則根據(jù)鐵元素守恒可知n(Fe3+)=2 n(Fe2O3)=0.02mol；向上述濾液中加足量

19、BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀，該沉淀是BaSO4，說(shuō)明含有SO42-，其物質(zhì)的量是n(SO42-)= 4.66g233g/mol=0.02mol，已經(jīng)確定的陽(yáng)離子帶有的正電荷總數(shù)是：n(NH4+)+ 3n(Fe3+)= 0.02mol+3 0.02mol=0.08mol，SO42-帶有的負(fù)電荷總數(shù)是2n(SO42-)=20.02mol=0.04mol0.4mol/L，所以該溶液中一定存在Cl-、且c(Cl-) 0.4molL-1；【題目詳解】A溶液中一定存在Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+四種離子，可能含有K+，該溶液中最少存在4種離子，A錯(cuò)誤；B由于溶液中含有Fe3+

20、，CO32-和Fe3+會(huì)發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)而不能大量共存，所以溶液中不存在CO32-，B錯(cuò)誤；C通過(guò)上述分析可知該溶液中一定存在Cl-，且c(Cl-)0.4molL-1，C正確；D該溶液可能含有K+，也可能不含K+，所以不一定由KCl、(NH4)2SO4和FeCl3配制而成，D錯(cuò)誤；答案選C。13、C【解題分析】含有0.5molO，三種氣體的物質(zhì)的量分別是0.5mol、=0.25mol、=0.125mol，因此三種氣體物質(zhì)的量之比為0.5：0.25：0.125=4：2：1，故選項(xiàng)C正確；故答案選C。14、A【解題分析】A熔融的氯化鈉中含有氯化鈉電離的能夠自由移動(dòng)的鈉離子、氯離子，能夠?qū)щ姡瑢儆?/p>

21、電解質(zhì)，故A符合題意；B硫酸溶液中含有能夠自由移動(dòng)的氫離子、硫酸根離子，能夠?qū)щ姡蛩崛芤簽榛旌衔?，不屬于電解質(zhì)，故B不符合題意；C銅能導(dǎo)電，但銅屬于單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故C不符合題意；D固體氧化鉀屬于電解質(zhì)，但不含有自由移動(dòng)的離子或自由移動(dòng)的電子，不能導(dǎo)電，故D不符合題意；故答案為：A?！绢}目點(diǎn)撥】電解質(zhì)以及非電解質(zhì)均屬于純凈物以及化合物，混合物以及單質(zhì)均不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)，化合物是否屬于電解質(zhì)，主要判斷依據(jù)是其本身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否發(fā)生電離。15、B【解題分析】試題分析：離子反應(yīng)必須在溶液中進(jìn)行，氧化還原反應(yīng)必須有化合價(jià)的變化，所以滿足條件的只有鋅和稀鹽酸反應(yīng)。答案選B?？键c(diǎn)

22、：氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)結(jié)合點(diǎn)評(píng)：離子反應(yīng)是有離子參加的反應(yīng)，只有水溶液或熔融狀態(tài)下才有離子參加反應(yīng)。16、D【解題分析】A用試管夾夾持試管給試管里的物質(zhì)加熱，錯(cuò)誤；B用手扇聞的方法聞氣體的氣味，錯(cuò)誤；C.酒精燈的火焰可以用酒精燈的燈冒熄滅，錯(cuò)誤；D一般用藥匙或鑷子取用固體藥品，正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期第A族 r(Cl-)r(O2-)r(Al3+) 2H2O22H2O+O2 2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2 【解題分析】X是地殼中含量最高的元素，則其為氧(O)；Y為第三周期中原子半徑最小的元素，則其為氯(Cl)；D元素的最高價(jià)氧化物既能溶于強(qiáng)

23、酸又能溶于強(qiáng)堿，則其為鋁(Al)；E的單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞，則其為鐵(Fe)?！绢}目詳解】（1）鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則其在元素周期表中的位置為第三周期第A族；（2）比較O2-、Al3+、Cl-的半徑時(shí)，O2-、Al3+為兩個(gè)電子層數(shù)，Cl-為三個(gè)電子層，則Cl-半徑最大，O2-、Al3+的核電荷數(shù)，前者為8后者為13，所以離子半徑前者大于后者，從而得出離子半徑大小關(guān)系為r(Cl-)r(O2-)r(Al3+)；（3）X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì)，則其為H2O2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2，Al的單質(zhì)溶于強(qiáng)堿離子的離子方程式為2Al+

24、2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2；（4）保存FeCl2溶液時(shí)，需向溶液加入少量Fe單質(zhì)，以防止Fe2+被空氣中O2氧化，正確；FeCl2可由Fe與FeCl3化合制得，F(xiàn)eCl3可由Fe與Cl2化合制得，正確；向煮沸的NaOH溶液中滴加12mL飽和FeCl3溶液，并繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，可以制得膠體，錯(cuò)誤；故選?！绢}目點(diǎn)撥】比較原子或離子半徑時(shí)，通常先看電子層數(shù)，一般情況下，電子層數(shù)越多，半徑越大；當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；當(dāng)電子層數(shù)、核電荷數(shù)均相同時(shí)，比較最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。18、3H2+N2 2NH3 O2 將氮氧化物充分氧化為H

25、NO3 C 1 【解題分析】（1）氮?dú)夂蜌錃庠诤铣伤猩砂睔猓唬?）氧化爐中氨氣催化氧化得到一氧化氮，吸收塔中一氧化氮被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)可以得到硝酸；（3）硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化除金、鉑以外的大多數(shù)金屬，常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中鈍化而阻止進(jìn)一步被氧化；（4）由方程式可知Na2CO3溶液與NO和NO2反應(yīng)生成NaNO2和NaNO3混合液，由N原子和Na原子個(gè)數(shù)守恒計(jì)算可得?！绢}目詳解】（1）氮?dú)夂蜌錃庠诤铣伤猩砂睔?，反?yīng)的化學(xué)方程式為3H2+N2 2NH3，故答案為：3H2+N2 2NH3；（2）氧化爐中氨氣催化氧化得到一氧化氮，吸收塔中一氧化氮被氧氣氧化為二氧化氮，

26、二氧化氮和水反應(yīng)可以得到硝酸，則X為氧氣，吸收塔中氧氣的作用是將氮氧化物充分氧化為HNO3，故答案為：O2；將氮氧化物充分氧化為HNO3；（3）硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化除金、鉑以外的大多數(shù)金屬，常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中鈍化而阻止進(jìn)一步被氧化，由于鉑是貴重金屬，所以工業(yè)上為了儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸最好選擇鋁作為罐體材料，故答案為：C；（4）44.8 L NO和NO2混合氣體的物質(zhì)的量為=2mol，由N原子個(gè)數(shù)守恒可知，NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量之和為2mol，由Na原子個(gè)數(shù)守恒可知，消耗Na2CO3的物質(zhì)的量為2mol=1mol，故答案為：1.【題目點(diǎn)撥】由方程式可知Na2CO3溶液與NO和NO2反應(yīng)

27、生成NaNO2和NaNO3混合液，由N原子和Na原子個(gè)數(shù)守恒計(jì)算消耗Na2CO3的物質(zhì)的量為解答關(guān)鍵。19、濃鹽酸MnO2MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2OMnO2飽和食鹽水吸收氯氣中的水蒸氣干燥的紅色布條不褪色有棕黃色的煙產(chǎn)生Cu+Cl2CuCl2防止CuCl2固體小顆粒被氣體鼓入導(dǎo)管中，堵塞導(dǎo)管NaOH溶液【解題分析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模b置是制備氯氣，制備氯氣反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O，因此分液漏斗中盛放濃鹽酸，圓底燒瓶中盛放MnO2，氧化劑是化合價(jià)降低的物質(zhì)，即MnO2為氧化劑；（2）制備的氯氣中混有H

28、Cl和H2O(g)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模枰苽浼儍?、干燥的氯氣，因此裝置C的作用是除去氯氣中HCl，一般用飽和食鹽水，裝置D的作用是干燥氯氣，或吸收氯氣中的水鎮(zhèn)通過(guò)其，盛放的是濃硫酸；（3）干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色，即E的現(xiàn)象是干燥的紅色布條不褪色；F中發(fā)生CuCl2CuCl2，銅和氯氣反應(yīng)產(chǎn)生棕黃色的煙；（4）E中產(chǎn)生棕黃色的煙，容易阻塞導(dǎo)管，因此脫脂棉的作用是防止CuCl2固體小顆粒被氣體鼓入導(dǎo)管中，堵塞導(dǎo)管；氯氣有毒，需要尾氣處理，即裝置H的作用是吸收過(guò)量的氯氣，即H中盛放NaOH溶液；（5）裝置中有空氣，如果先加熱，銅和空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成CuO，因此先加熱，產(chǎn)生的氯氣排盡裝

29、置中的空氣，當(dāng)裝置中充滿黃綠色氣體，再點(diǎn)燃，即先后順序是。點(diǎn)睛：解決實(shí)驗(yàn)題時(shí)，一般先找準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，本題實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽浼儍舾稍锏穆葰?，且氯氣和銅反應(yīng)，設(shè)計(jì)時(shí)一般按照制備氣體除雜裝置干燥裝置反應(yīng)或收集尾氣處理裝置，像本題中學(xué)生容易混淆的是除去氯氣中HCl和氯氣尾氣吸收，除去氯氣中氯化氫常用飽和食鹽水，除去過(guò)量的氯氣常用氫氧化鈉溶液。20、分液漏斗濃鹽酸Cl2+H2O = HCl + HClO因?yàn)闈駶?rùn)的氯氣有漂白性藍(lán)色吸收多余氯氣【解題分析】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造判斷儀器名稱，分析裝置圖和儀器，裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，據(jù)此判斷需要的試劑；（2）根據(jù)氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸分析解答；（3）根據(jù)進(jìn)入裝置D的氯氣沒有干燥解答；（4）根據(jù)氯氣能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘以及氯氣有毒分析解答?！绢}目詳解】（1）分析