《2024屆湖北省重點高中協(xié)作體高一化學第一學期期末達標檢測模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2024屆湖北省重點高中協(xié)作體高一化學第一學期期末達標檢測模擬試題含解析.doc（19頁珍藏版）》請在匯文網上搜索。

1、2024屆湖北省重點高中協(xié)作體高一化學第一學期期末達標檢測模擬試題注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

2、1、設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A6.2 g Na2O所含的離子數(shù)為0.2 NAB46 gNO2與N2O4的混合氣體中所含的原子數(shù)是3NAC2.8 gN2中含有共用電子對的數(shù)目為0.1 NAD0.1 molH2與Cl2的混合氣體充分反應后，體系中含有共價鍵總數(shù)為0.2NA2、下列反應不屬于氧化還原反應的是A4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2OBH2SO4+Zn=ZnSO4+H2C3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2ODNH4HCO3NH3+ H2O +CO23、下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（ ）AAl2O3熔點高，可用作耐高溫

3、材料B晶體硅熔點高，可用作半導體材料C漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張DNa具有還原性，可用于制作高壓鈉燈4、有NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，則三種氣體的物質的量之比為（ ）A112B111C421D1245、設NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是A標準狀況下，22.4LCH4中含有氫原子數(shù)目為4NAB1molNa2O2中含有的陰離子和陽離子的數(shù)目都是2NAC0.1mol/LCu(NO3)2溶液中含有的NO3數(shù)目為0.2NAD28gN2中所含的原子數(shù)目是NA6、下列說法正確的是ACaCO3溶于CH3COOH溶液中，反應的離子方程式為：CaCO32HCa

4、2CO2H2OB向AlCl3溶液中通入過量NH3，反應的離子方程式為：Al34OH2H2OC下列四種離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存：K+、Fe3+、SCN、ClD向稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液，反應的離子方程式為：Ba22OH2H=2H2OBaSO47、實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是（ ）A是氨氣發(fā)生裝置B是氨氣吸收裝置C是氨氣發(fā)生裝置D是氨氣收集裝置8、在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A同密度、同壓強的 N2 和 C2H4 B同溫度、同體積的 O2 和 N2C同體積、同密度的 C2H4 和 CO D同壓強、同體積的 O2 和 N29、下列物質中既能與稀硫

5、酸反應，又能與NaOH溶液反應的是()AAl2O3BNaClCFeDMg10、下列關于氧化鋁和氫氧化鋁的敘述錯誤的是（ ）AAl(OH)3受熱能分解BAl2O3既能溶于強酸溶液又能溶于強堿溶液CAl(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物DAl(OH)3能溶于過量的濃氨水11、已知N2+3H22NH3；3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，判斷下列物質的還原性從強到弱的順序是ANH4ClNH3H2BH2NH3NH4ClCNH3NH4ClH2DH2NH4ClNH312、下列金屬在常溫下能形成致密的氧化物薄膜，從而能保護內層金屬的是（ ）ACuBAlCFeDNa13、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述

6、中正確的是A在標準狀況下，1 mol SO3體積等于22.4 LB標準狀況下，7.1 g氯氣與足量氫氧化鈉稀溶液反應轉移的電子數(shù)為0.1NAC1 mol Fe(OH)3膠體中含有的膠粒數(shù)目為NAD2 L 0.5 molL1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA14、下列有關試劑的保存方法錯誤的是（）A氫氧化鈉溶液保存在具有玻璃塞的試劑瓶中B少量的鈉保存在煤油中C硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中D濃硝酸保存在棕色玻璃試劑瓶中15、關于鋁熱反應2AlFe2O32FeAl2O3的說法正確的是AAl發(fā)生氧化反應BFe2O3被氧化CFe是還原劑DAl2O3是還原產物16、將30mL0.5mol/ L

7、 NaOH溶液加水稀釋到 0.03 mol/L ，則選用的容量瓶規(guī)格為A100 mLB250 mLC500 mLD1000 mL17、下列對古文獻記載內容理解錯誤的是A天工開物記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙黏土而為之”?！巴摺?，傳統(tǒng)無機非金屬材料，主要成分為硅酸鹽。B本草綱目“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾。C抱樸子金丹篇中記載：“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”。該過程未發(fā)生氧化還原反應。D本草經集注中關于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法

8、應用了焰色反應。18、一定條件下，一種反應物過量，另一種反應物可以完全反應的是A過量的水與氯氣 B過量的氫氧化鈉與二氧化硅C過量的二氧化錳與濃鹽酸 D過量的氨水與氫氧化鋁19、進入秋冬季節(jié)后，霧霾這種環(huán)境污染問題逐漸凸顯。從物質分類來看霧霾屬于膠體，它區(qū)別于溶液等其它分散系的本質特征是： （ ）A膠?？梢詫щ夿膠體粒子大小在1100nm之間C膠體是混合物D膠體的分散劑為氣體20、能說明鎂比鋁還原性強的事實是（ ）A鎂的最外層電子數(shù)比鋁少B鎂帶在二氧化碳中能燃燒，而鋁不能C鎂的密度比鋁小，約為鋁的D鋁和鎂相比較，鋁的硬度大、熔點高21、如圖是侯氏制堿法在實驗室進行模擬實驗的生產流程示意圖，則下列

9、敘述不正確的是（ ）A氣體A是NH3，B氣體是CO2B第步的離子方程式為Na+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4+C第步得到的晶體是Na2CO310H2OD第步操作的過程主要為加熱分解22、下列獲得金屬的方法中不涉及化學變化的是()A夢溪筆談“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”B天工開物“凡爐中熾鐵用炭，煤炭居十七，木炭居十三”C雜曲歌辭浪淘沙“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”D天工開物“爐甘石(碳酸鋅)十斤，然后逐層用煤炭，發(fā)火緞紅，冷淀，即倭鉛(鋅)也”二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D焰色反應均為黃色，而B的焰色反應為紫色，A、C和鹽酸反應

10、均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀E。試推斷：（1）A：_、B：_、C：_、D：_、E：_；（2）固體C加熱得到A的化學反應方程式_；（3）得到紅褐色沉淀E的化學反應方程式_。24、（12分）現(xiàn)有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙及物質C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質的化學式：乙_，F(xiàn)_。(2)寫出下列反應的離子方程式：金屬A和水反應_。紅褐色沉淀C與物質E反應_。F與黃綠色氣體乙反應

11、_。實驗室常用氫氧化鈉吸收實驗過程中的黃綠色氣體乙，寫出用氫氧化鈉溶液吸收該氣體的離子方程式_。(3)將G溶液逐滴加入到沸水中會產生一種紅褐色的液體。你認為該液體中的分散質粒子直徑在_之間，驗證的簡單方法是：_。25、（12分）為除去粗鹽中的Ca2、Mg2、以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)稱取粗鹽濾液粗鹽(1)第步中，操作A是_，第步中，操作B是_。(2)第步中，寫出相應的離子方程式（假設粗鹽溶液中Ca2的主要存在形式為CaCl2）_，_。(3)若先用鹽酸調pH調至中性，再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是_。(4)判斷BaCl2已過量的方

12、法是_。26、（10分）實驗室需要 0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題。(1)根據(jù)計算得知，需量取質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_mL。(2)在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的有_(填序號)A B C D(3)實驗操作步驟為：A把制得的溶液小心地轉移至容量瓶中。B量取所需濃硫酸 ，在燒杯中用適量的蒸餾水將它稀釋并冷卻至室溫。C繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度12cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。D用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。E.將容量瓶塞塞緊

13、，充分搖勻。操作步驟的正確順序為_(填序號)。(4)下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是_(填序號)。A量取所需濃硫酸某同學觀察液面時仰視 B沒有進行上述的操作步驟DC加蒸餾水時，不慎超過了刻度線 D容量瓶使用前內壁沾有水珠E.用少量蒸餾水洗滌量取濃硫酸后的量筒，洗滌的液體注入容量瓶27、（12分）某小組設計如圖裝置(部分夾持裝置已略去),以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到固體物質的成分。(1)試劑X的化學式_。A中制取Cl2的離子方程式_。(2)試劑Y的名稱為_。(3)通入一定量潮濕的Cl2反應后,經檢測,D中只有Cl2O一種氣體,C中除含一種氯鹽外,同時含有NaHCO3等,某同學對C

14、中所得固體殘渣的成分進行探究。提出合理假設。假設1:存在兩種成分:NaHCO3和_;假設2:存在三種成分:NaHCO3和_。設計方案,進行實驗。寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。_限選實驗試劑和儀器:蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。(4)已知Cl2O與水反應生成次氯酸,則D中Cl2O進入E反應的化學方程式為_。28、（14分）（1）現(xiàn)有下列4種物質： NO、濃H2SO4、 NaHCO3、SO2其中，遇空氣變紅棕色的是_（填序號，下同）；能使蔗糖變黑的是_；能使品紅溶液褪色的是_。受熱分解產生CO2的是_，寫出該反應化學方程式_；（2）青海昆侖玉被定為十年

15、前北京奧運會獎牌用玉,昆侖玉主要成分是由透閃石和陽起石”組成的纖維狀微晶結合體，透閃石（Tremolite）的化學成分為Ca2Mg5Si8O22（OH）2透閃石的化學式寫成氧化物的形式為：_；（3）400 mL某濃度的NaOH溶液與5.6 L Cl2（標準狀況）恰好完全反應，計算：生成的NaClO的物質的量_；該溶液中NaOH的物質的量濃度_；（4）向1L，1mol/L的氯化鋁溶液中加入含氫氧化鈉xmol的氫氧化鈉溶液，當鋁元素以Al（OH）3和AlO2-形式存在時x的取值范圍是_，當x=3.6時，Al（OH）3的質量為_。29、（10分）鋁熱反應是鋁的一個重要性質，該性質用途十分廣泛“鋁熱反

16、應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”已知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數(shù)據(jù)如表：物質AlAl2O3FeFe2O3熔點/6602 0541 5351 462沸點/2 4672 9802 750I（1）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金你認為他的解釋是否合理？_（填“合理”或“不合理”）。（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁該實驗所用試劑是_，反應的離子方程式為_。（3）實驗室溶解該熔融物，

17、在下列試劑中最適宜的試劑是_（填序號）。A、濃硫酸 B、稀硫酸 C、稀硝酸 D、氫氧化鈉溶液實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出,此時溶液中氮元素的存在形式只有NO3-和NH4+,鐵元素的存在形式為Fe3+,在反應結束后的溶液中，逐滴加入6molL1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產生的沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示試回答下列問題：（1）依題意，請寫出熔融物中鐵與該稀的硝酸反應的離子方程式：_；（2）在CD段，沉淀的物質的量減少，則此階段發(fā)生反應的

18、離子方程式為_；（3）熔融物中鋁元素的物質的量為_mol。（4）B點對應的沉淀的物質的量為_mol。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】A. 6.2 g Na2O即0.1mol，所含的離子數(shù)為0.3 NA，A錯誤；B. NO2與N2O4的最簡式為NO2，46 gNO2與N2O4的混合氣體中所含的原子數(shù)=3 NA=3NA，B正確；C. 2.8 gN2即0.1mol，一個氮氣含有3對共用電子對，則其含有共用電子對的數(shù)目為0.3 NA，C錯誤；D. H2、Cl2中含有的共價鍵的數(shù)目均為1個，0.1 molH2與Cl2的混合氣體充分反應后，體系中含有

19、共價鍵總數(shù)為0.1NA，D錯誤；答案為B。【題目點撥】Na2O為離子化合物，由2個Na+、1個Cl-構成。2、D【解題分析】若要判斷一個反應是不是氧化還原反應，最簡單的方法就是標出化合價，觀察有無化合價的變化。【題目詳解】A.反應中鹽酸作還原劑，化合價升高被氧化，二氧化錳作氧化劑，化合價降低被還原，A項錯誤；B.反應中鋅作還原劑，化合價升高被氧化，硫酸作氧化劑，化合價降低被還原，B項錯誤；C.反應中銅作還原劑，化合價升高被氧化，硝酸作氧化劑，化合價降低被還原，C項錯誤；D.標出化合價可以發(fā)現(xiàn)，反應前后無化合價改變，因此不屬于氧化還原反應，D項正確；答案選D。3、A【解題分析】A. Al2O3熔

20、點高，可用作耐高溫材料，故A符合題意；B. 晶體硅熔點高與可用作半導體材料沒有聯(lián)系，故B不符合題意；C. 漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，易變質，漂白紙張與漂白粉穩(wěn)定性沒有聯(lián)系，故C不符合題意；D. Na具有還原性，制作高壓鈉燈是由于鈉的焰色反應是黃色光，穿透強，故D不符合題意；綜上所述，答案為A?！绢}目點撥】可用作耐高溫材料主要有Al2O3和MgO。4、C【解題分析】NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5 mol氧原子，即氧原子數(shù)相同，設三種氣體的物質的量分別為x、y、z，則x1=y2=z4，解得xyz=421。答案選C?！绢}目點撥】本題考查物質的量的計算，把握物質的構成為解答的關鍵，注

21、意氧原子的物質的量相同即可解答，計算比值不需要計算分子中氧原子的物質的量，簡化計算 。5、A【解題分析】A標準狀況下，22.4 LCH4的物質的量是1mol，含有氫原子數(shù)目為4NA，A正確；B過氧化鈉是由2個鈉離子和1個過氧根離子構成的，所以1 molNa2O2中含有的陰離子為NA，陽離子的數(shù)目為2NA，B錯誤；C溶液體積未知，所以無法確定0.1 mol/LCu(NO3)2溶液中含有的NO3-數(shù)目，C錯誤；D一個氮氣分子由兩個氮原子構成，28gN2的物質的量是1mol，所含的原子數(shù)目為2NA，D錯誤。答案選A。6、D【解題分析】A. CH3COOH是弱電解質，CaCO3溶于CH3COOH溶液中

22、：CaCO32CH3COOHCa2CO2H2O+2CH3COO，故A錯誤；B. 一水合氨是弱堿，向AlCl3溶液中通入過量NH3：Al33NH3H2O=Al(OH)33，故B錯誤；C. Fe3+、SCN在溶液中反應，不能大量共存，但不是氧化還原反應，故C錯誤；D. 向稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液，反應的離子方程式為：Ba22OH2H=2H2OBaSO4，故D正確。綜上所述，答案為D。7、C【解題分析】A.NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當溫度降低時，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，氣體進入干燥管的機會不多，故A錯誤；B.常溫下，1體積水能溶解700體積氨氣，氨氣極易溶于

23、水，按照裝置圖水會發(fā)生倒吸，故B錯誤；C.向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同時放出大量的熱，使?jié)獍彼械陌睔庖莩?，故C正確；D.NH3的密度比空氣小，應采用向下排空氣法，故D錯誤；故答案選C。8、C【解題分析】只要氣體的物質的量相等，氣體的分子數(shù)就一定相等。A中氣體的摩爾質量相等，但質量不一定相等，所以分子數(shù)不相等；B中氣體的壓強不一定相同，所以物質的量不一定相等；C中氣體的質量相同，且氣體的摩爾質量相等，所以物質的量相等，分子數(shù)相同；D中氣體的溫度不一定相同，所以物質的量不一定相同，分子數(shù)不一定相等，答案選C。9、A【解題分析】Fe和Mg均為活潑金屬可以和稀硫酸反應，但不

24、能和NaOH溶液溶液反應，NaCl既不和稀硫酸反應，也不和NaOH溶液反應，三氧化二鋁為兩性氧化物，既可以和稀硫酸反應，也可以和NaOH溶液反應。綜上所述答案為A?！绢}目點撥】10、D【解題分析】A. 難溶性的氫氧化物受熱都易分解，Al(OH)3受熱能分解，生成氧化鋁和水，故A正確；B. 氧化鋁是兩性氧化物，Al2O3既能溶于強酸溶液又能溶于強堿溶液，故B正確；C. 膠體具有吸附性，Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，故C正確；D. 氫氧化鋁與強堿反應，與弱堿不反應，則Al(OH)3與過量的濃氨水不反應，故D錯誤；答案選D。11、B【解題分析】在反應中還原性為：H2（還原劑）NH3（還原產物

25、），在反應中還原性：NH3（還原劑）NH4Cl（還原產物），即還原性：H2NH3NH4Cl，故選B。12、B【解題分析】四個選項中金屬均可被氧化，但只有氧化鋁為致密的氧化物薄膜，能保護內層金屬，選項A中Cu被氧化生成堿式碳酸銅，故合理選項是B。13、B【解題分析】A.標況下不是氣體，因此無法計算體積，A項錯誤；B.氯氣在堿液中發(fā)生歧化反應，得到+1價的氯和-1價的氯，因此1個氯氣分子在堿液中轉移1個電子，又因為，則一共轉移0.1mol電子，B項正確； C.膠體是很多氫氧化鐵膠體粒子的集合體，因此1mol膠體中的膠粒將遠遠小于1mol，C項錯誤； D.根據(jù)算出的物質的量，1個帶2個負電荷，因此一

26、共帶2NA個負電荷，D項錯誤； 答案選B。14、A【解題分析】A氫氧化鈉能夠與玻璃中二氧化硅反應生成具有粘性的硅酸鈉溶液，用磨口玻璃塞盛放容易將瓶塞與試劑瓶粘到一起，故A錯誤；B鈉密度大于煤油，保存煤油中可以隔絕空氣，故B正確；C硫酸亞鐵易被氧化生成硫酸鐵，而鐵能夠還原三價鐵使其成為硫酸亞鐵，所以硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中，可防止應氧化亞鐵離子而變質，故C正確；D濃硝酸不穩(wěn)定，見光易分解，所以應保存在棕色玻璃試劑瓶中，故D正確；故答案為A。15、A【解題分析】AAl失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應，故A正確；BFe2O3中Fe元素的化合價降低，F(xiàn)e2O3被還原，故B錯誤；CFe是生成

27、物，是還原產物，不是還原劑，故C錯誤；DAl失去電子被氧化，生成的產物為Al2O3，則Al2O3是氧化產物，故D錯誤；故答案為A。16、C【解題分析】利用稀釋前后溶質的質量或物質的量不變進行分析?！绢}目詳解】稀釋前后溶質的物質的量保持不變，因此有30103L0.5molL1=V(NaOH)103L0.03molL1，解得V(NaOH)=500mL，故C正確；答案：C。17、C【解題分析】“瓦”由黏土燒制而成，黏土的分成是硅酸鹽；古代用蒸餾法釀酒；丹砂是硫化汞，涉及的反應有 HgS Hg+S， Hg+S=HgS；鈉元素的焰色是黃色，通過藍色鈷玻璃觀察鉀元素的焰色是紫色。【題目詳解】“瓦”由黏土燒

28、制而成，黏土的分成是硅酸鹽，所以“瓦”是傳統(tǒng)無機非金屬材料，主要成分為硅酸鹽，故A正確；古代用蒸餾法釀酒，故B正確；丹砂是硫化汞，涉及的反應有 HgS Hg+S， Hg+S=HgS，兩個反應都是氧化還原反應，故C錯誤；鈉元素的焰色反應是黃色的，鉀元素的焰色反應是紫色的，可以用焰色反應鑒別硝酸鉀和硫酸鈉，故D正確。18、B【解題分析】A、氯氣與水的反應為可逆反應，即使水過量也不能完全反應，故A不選；B、NaOH過量時二氧化硅可完全反應，故B選；C、MnO2與濃鹽酸反應，而和稀鹽酸不反應，隨著反應的進行，濃鹽酸變稀，反應停止，所以即使二氧化錳有剩余，鹽酸也不能完全反應，故C不符合；D、氨水不能溶解氫氧化鋁，二者不反應，故D不符合。故答案選B。19、B【解題分析】A、膠?？梢詫щ娛悄z體的性質，故A錯誤；B、膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑