《2023學(xué)年湖北省重點高中聯(lián)考協(xié)作體高一化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年湖北省重點高中聯(lián)考協(xié)作體高一化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題含解析.doc（13頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的考試注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、鉈（Tl）鹽與氰化鉀（KCN）被列為A級危險品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：Tl3+ + 2Ag=Tl+ + 2Ag+，Ag+ + Fe2+=Ag + Fe3+，F(xiàn)e + 2Fe3+=3Fe2+，下列離子氧化性比較順序正確的是ATl3+Fe3+Ag+BFe3+Ag+Tl3+CTl+Ag+

2、Fe2+DTl3+Ag+Fe2+2、下面是一些危險警告標簽，其中標簽貼法有錯誤的是 ( )ABCD物質(zhì)的化學(xué)式濃H2SO4C6H6CH3COOHKClO3危險警告標簽AABBCCDD3、南宋著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的洗冤集錄中有“銀針驗毒”的記載；“銀針驗毒”的原理為4Ag +2H2S + O2 = 2X +2H2O。下列說法正確的是（ ）AX的化學(xué)式為AgSB銀針驗毒時，O2失去電子C反應(yīng)中Ag和H2S均發(fā)生氧化反應(yīng)D每生成1個X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e-4、下列有關(guān)氣體的體積敘述正確的是（ ）A1mol任何氣體的體積都約為22.4LB非標準狀況下，1mol 任何氣體的體積都不可能為22.4LC標準狀況下，1

3、molH2和1molH2O所占的體積都約為22.4LD在溫度和壓強相同的狀況下，相同質(zhì)量的一氧化碳和氮氣體積相同5、本草經(jīng)集注記載：“雞屎礬（堿式硫酸銅或堿式碳酸銅）不入藥用，投苦酒（醋）中，涂鐵皆作銅色，外雖銅色，內(nèi)質(zhì)不變”。下列說法錯誤的是A雞屎礬屬于鹽類B“涂鐵皆作銅色”是指與鐵發(fā)生置換反應(yīng)C堿式硫酸銅和堿式碳酸銅都屬于電解質(zhì)D雞屎礬投苦酒中發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)6、下列物質(zhì)中，含有氯離子的是A氯化氫B氯酸鉀C鹽酸D氯氣7、下列敘述正確的是（ ）A一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定B一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定C氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22

4、.4LD不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等8、從20 mL 0.5 mol/L Na2CO3溶液中取出10 mL，并加水稀釋到250 mL，則稀釋后溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為A0.5 mol/L B0.2 mol/L C0.05 mol/L D0.02 mol/L9、本草綱目記載了民間釀酒的工藝“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次價值數(shù)倍也”。以上用到的實驗方法可應(yīng)用于分離A酒精和水B氯化鈉和沙子的混合溶液CCCl4和硫酸鈉溶液D硝酸鉀和氯化鈉的混合物10、下列說法中正確的是( )A非標準狀況下，1mol任何氣體體積都不可能為22.4LBH2和O2的混合氣體1mo

5、l，在標準狀況下的體積約為22.4LC標準狀況下，22.4L任何物質(zhì)中都約含有6.021023個分子D氣體摩爾體積就是22.4Lmol111、同溫同壓下兩個容積相等的儲氣瓶，一個裝有C2H4，另一個裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶氣體一定具有相同的（ ）A質(zhì)量B密度C碳原子數(shù)D原子總數(shù)12、對1 molL1的硫酸鈉溶液，下列敘述正確的是A溶液中含有1 mol 硫酸鈉B1 L溶液中含有142 g 硫酸鈉C1 mol 硫酸鈉溶于1 L水D從1 L溶液中取出500 mL，剩余溶液的濃度為0.5 molL113、下列變化過程需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是( )AFe3+Fe2+BCuOCuCI-I2

6、DH2OH214、某工廠廢切削液中含有2%-5%的NaNO2，直接排放會造成水污染。已知NaNO2能發(fā)生反應(yīng)：2NO2-+ xI- + yH+ = 2NO+ I2 +2H2O（已配平），下列說法不正確的是A上述反應(yīng)中，x=2，y=4B上述反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1C若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1 mol電子，則生成的NO的體積為22.4 LD為使NaNO2轉(zhuǎn)化為無污染的N2后再排出，可選用的試劑是NH4Cl溶液15、某研究小組對離子方程式xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O的分析研究,下列說法中錯誤的是A根據(jù)電荷守恒,得出x與y的和一定等于mB根據(jù)原子守恒,得出x和m的數(shù)值

7、一定相等C根據(jù)電子得失守恒,得出x=4的結(jié)論D根據(jù)氧化還原反應(yīng)關(guān)系得出：R2+是還原劑, O2是氧化劑, R3+是氧化產(chǎn)物, H2O是還原產(chǎn)物16、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是( )A常溫常壓下，48g O3所含的原子數(shù)為3NAB1mol NH3所含有的原子數(shù)為NAC標準狀況下，22.4L水中所含原子數(shù)為3 NAD0.1mol/L NaC1溶液中所含Na數(shù)目為0.1 NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一固體混合物，可能由FeCl3、BaCl2、KCl 、Na2CO3、Na2SO4等物質(zhì)組成。為了鑒別它們，做了如下實驗：步驟：將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液。步驟：

8、在所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。步驟：過濾，然后在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解。由此判斷：（1）原混合物中肯定有 _，可能含有 _。（2）寫出上述實驗過程中，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（3）對可能含有的物質(zhì)可采用的檢驗方法是 _。18、在Na+濃度為0.5 mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。（已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時易分解為兩種氧化物，SiO32-和Ag+、Ca2+、Ba2+不共存）陽離子K+Ag+Ca2+Ba2+陰離子NO3CO32-SiO32-SO42-現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀

9、況下測定）。序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果向該溶液中加入足量稀鹽酸生成白色膠狀沉淀并放出標準狀況下0.56 L氣體將中產(chǎn)生的混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4g向的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題：(1)實驗?zāi)艽_定一定不存在的離子是_；(2)實驗中生成氣體的離子方程式為_；(3)通過實驗、和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3CO32-SiO32-SO42-c（mol/L）_0.25mol/L_ (4)判斷K+是否存在，若存在，計算其最小濃度；若不存在，請說明

10、理由：_。19、某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉。某學(xué)生為了檢驗其成分，按照下圖所示步驟進行實驗。請根據(jù)表格中提示寫出所加試劑及有關(guān)結(jié)論(1)向溶液中加入_，樣品中含有_；(2)繼續(xù)向溶液中加入_，樣品中含有_；(3)過濾、向過濾液中加入_，樣品中含有_。20、實驗室配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液。(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_、_。(2)填寫下述過程中的空白；具體步驟如下：計算需要稱量NaOH固體的質(zhì)量_g;用托盤天平稱量NaOH固體；將稱好的NaOH固體放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解、

11、攪拌，并_至室溫；將NaOH溶液沿玻璃棒注入_中；用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁23次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；將蒸餾水注入容量瓶，液面離刻度線下_cm時，改用_滴加蒸餾水至液面于刻度線相切；蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是_。(4)經(jīng)精確測量，最后所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.192mol/L,原因可能是_。A使用濾紙稱量NaOH固體；B溶解NaOH后的燒杯未經(jīng)多次洗滌；C容量瓶中原來有少量蒸餾水；D稱量時所用的砝碼生銹；E.未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶，立即配好；21、高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水，是一種新型、高效、多功能

12、綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。結(jié)合所學(xué)知識回答相關(guān)問題：（1）K2FeO4中鐵元素的化合價是_價。（2）制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4 + 6 Na2O2= 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2（已知Na2O2中氧元素化合價為1價）。該反應(yīng)中還原劑是_（填化學(xué)式），若有1 mol O2生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_ mol。（3）某反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O，寫出在堿性條件下，制高

13、鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式_。（4）在水處理過程中，K 2FeO4中的鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物聚沉。膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此判斷氧化性強弱。【題目詳解】反應(yīng)TI3+2Ag=Tl+2Ag+中， 氧化劑是Tl3+，氧化產(chǎn)物是Ag+，所以氧化性Tl3+Ag+；反應(yīng)Ag+Fe2+=Ag+Fe3+中，氧化劑是Ag+，氧化產(chǎn)物是Fe3+，所以氧化性Ag+Fe3+ ；Fe+2Fe3+=3Fe2+中， 氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是Fe2+，所以氧化性Fe3+ Fe2+；所以氧化性強弱順序是：Tl3+Ag+Fe2+；故選D。2、C【答案解析】危險警告標示均是為了便于群眾快速閱讀領(lǐng)會的，會意好懂，直接從圖畫表面意思理解即可。【題目詳解】A濃硫酸具有極強的腐蝕性，A項正確；B苯是一種易燃的液體，B項正