《甘肅省定西市岷縣第二中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末調(diào)研模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《甘肅省定西市岷縣第二中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末調(diào)研模擬試題含解析.doc（13頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、甘肅省定西市岷縣第二中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末調(diào)研模擬試題考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關(guān)于鐵與水反應(yīng)的描述中不正確的是()A鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是黑色的Fe2O3B紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)，放出的氣體點燃時能發(fā)出爆鳴聲C鐵與水蒸氣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D常溫下，F(xiàn)e與H2O不反應(yīng)，但在空

2、氣中的O2、H2O共同作用下能發(fā)生反應(yīng)2、說法中正確的是()A32 g O2占有的體積約為22.4 LB22.4 L N2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水的質(zhì)量約為18 gD22 g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl含有相同的分子數(shù)3、 “保護環(huán)境”是我國的基本國策，下列做法應(yīng)該提倡的是（ ）A燃燒含硫燃料B垃圾分類回收C露天焚燒秸稈D污水排入河流4、下列物質(zhì)中，具有漂白性的物質(zhì)是( )A氫氧化鈉溶液B漂白粉C干燥的氯氣D鹽酸5、若濃硫酸的組成用SO3xH2O來表示，則98%的濃硫酸可表示為()ASO3H2OBSO3H2OCSO346H2ODSO32H2O6、下列實

3、驗或操作方法正確的是（ ）A用蘸有待測液的鐵絲，檢驗K+B從食鹽水中提取氯化鈉C驗證和的熱穩(wěn)定性D裝置除去中的7、當(dāng)光束通過下列分散系時，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是（ ）A稀鹽酸BCuSO4溶液CFe(OH)3膠體DNaCl 溶液8、用某溶液浸濕濾紙后置于集氣瓶口，以檢驗瓶中是否收集滿二氧化硫氣體。則該溶液是()A氯化鋇溶液B酸性高錳酸鉀溶液C碘化鉀淀粉溶液D澄清石灰水9、將下列溶液置于敞口容器中，溶液質(zhì)量會增加的是( )A濃硫酸B稀硫酸C濃鹽酸D濃硝酸10、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步化合反應(yīng)實現(xiàn)的是（ ）AFeFe3O4BFeFeCl3CFeCl2Fe(OH)2DFeCl3FeCl211、下列關(guān)

4、于SiO2的說法，正確的是()ASiO2是制造光導(dǎo)纖維的重要材料BSiO2溶于水生成硅酸CSiO2對應(yīng)水化物的酸性比碳酸強DSiO2是兩性氧化物12、下列各組中兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變，對生成物沒有影響的是( )ANa與O2BNa2O2與H2OCNa2CO3溶液與鹽酸DAlCl3溶液與NaOH溶液13、下列各項操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是（ ）向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入過量的H2SO4向Ba(NO3)2溶液中通入過量SO2向石灰水中通入過量CO2向硅酸鈉溶液中滴入過量的鹽酸ABCD14、下列各組離子反應(yīng)可用HOH-=H2O表示的是（ ）A

5、氫氧化鋇和硫酸B氫氧化鐵和鹽酸C醋酸和氫氧化鈉D硝酸和氫氧化鈉15、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（ ）ACO2CaCO3BFeFeCl3CCuOCu(OH)2DAlAl(OH)316、下列各組物質(zhì)，按酸、堿、鹽、非電解質(zhì)的順序排列的是()A硫酸、膽礬、氯化鎂、二氧化碳B硝酸、純堿、干冰、蘇打水C醋酸、消石灰、明礬、銅D氯化氫、苛性鈉、NaHCO3、氨氣二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖中AJ均代表無機物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料。 根據(jù)圖示回答問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A _，E_；(2)反應(yīng)的化學(xué)

6、方程式是_；反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；(3)J與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；反應(yīng)后的溶液與足量的D反應(yīng)的離子方程式是_，如何檢驗最后溶液中的陽離子：_。(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為_。18、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙?；衔颎的焰色反應(yīng)為黃色。反應(yīng)和均在溶液中進行。請按要求回答下列問題。(l)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D_、F_。(2)反應(yīng)的離子方程式為_。(3)向

7、K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為_。(4)將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{色，該反應(yīng)的離子方程式為_。這說明單質(zhì)C的氧化性_于單質(zhì)碘（填“強”或“弱”）。(5)向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出沉淀由灰白色變成紅褐色的化學(xué)方程式：_。19、在一定條件下，用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成顆粒很細(xì)的鐵粉，這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分別用如下圖所示的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉

8、和6 mol/L的鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去)。填寫下列空白：（1）進行實驗時，試管A中應(yīng)加入的試劑是_；燒瓶B的作用是_；燒瓶C的作用是_；在試管D中收集得到的是_(填名稱)。（2）實驗時，U形管G中應(yīng)加入的試劑是_；長頸漏斗H中應(yīng)加入_。（3）兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是(填該儀器對應(yīng)的字母)_。（4）試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，為了安全，在E管中反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須_（5）設(shè)計實驗證明反應(yīng)后A管固體中有Fe3+ ，簡述必要的操作、現(xiàn)象_20、圖中為實驗室制取氯氣及性質(zhì)驗證的裝置圖：參考裝置圖回答下列問題：(1)

9、請指出儀器a的名稱_，寫出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_(2)在裝置D中可觀察到的現(xiàn)象是_，裝置E中可觀察到的現(xiàn)象是_。(3)裝置B的作用為_，裝置C的作用為_，裝置H的作用為_，寫出裝置H中的離子方程式_。21、FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S氣體。.經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華，氫硫酸為弱酸。他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：檢驗裝置的氣密性；通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；體系冷

10、卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封。請回答下列問題：（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）第步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端。要使沉積的FeCl3進入收集器，第步操作應(yīng)該是_。（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號)_。（4）裝置B中冷水浴的作用為_；裝置C的名稱為_；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑_。（5）在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。（在答題卡上畫）_（6）FeCl3溶液與H2S氣體反應(yīng)的離子方程式為_。參考答案一、選擇題（每

11、題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】A鐵的氧化物中Fe2O3是紅棕色固體，F(xiàn)eO、Fe3O4是黑色固體，鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是黑色的Fe3O4，故A錯誤；B紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，氫氣點燃時能發(fā)出爆鳴聲，故B正確；CFe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)中Fe、H元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D常溫下，F(xiàn)e中含有C元素，F(xiàn)e、C與電解質(zhì)溶液能形成原電池，所以Fe在空氣中O2、CO2、H2O的共同作用下能發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，故D正確；故答案選A。2、D【解題分析】A、因為氣體的狀態(tài)不能確定，無法計算氧氣的體積，A錯誤；B、22.4L氮氣的物質(zhì)的量不一定是1mol

12、，不能計算其分子數(shù)，B錯誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，C錯誤；D、22 g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl的物質(zhì)的物質(zhì)的量都是0.5mol，分子數(shù)是相同的，D正確；答案選D。3、B【解題分析】A. 燃燒含硫燃料生成二氧化硫，引起酸雨，故不選A； B. 垃圾分類回收，可以實現(xiàn)廢物的回收再利用，減少污染，故選B； C. 露天焚燒秸稈，生成的粉塵、氣體污染空氣，故不選C； D. 污水直接排入河流，污染水源，故不選D。4、B【解題分析】NaOH溶液、鹽酸都不具有漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，但干燥的氯氣不具有漂白性，漂白粉中含有次氯酸鈣，具有漂白性。故答案為B。5、A

13、【解題分析】100g98%的濃硫酸中，溶質(zhì)H2SO4的質(zhì)量為98g，即1molH2SO4，又H2SO4=SO3+H2O，因此可認(rèn)為1molH2SO4相當(dāng)于1molSO3和1molH2O；溶劑H2O的質(zhì)量為2g，即molH2O；綜合以上分析：每100g98%的濃硫酸中，相當(dāng)于由1molSO3和molH2O所組成；所以，98%的濃硫酸可表示為：SO3molH2O，故A選項正確。6、C【解題分析】A. 做K+的焰色反應(yīng)時，應(yīng)透過藍色鉆玻璃查看火焰的顏色，故A錯誤；B. 從食鹽水中提取NaCl，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶操作，需用到蒸發(fā)皿，圖示裝置中用的是坩堝，坩鍋用于加熱灼燒固體，故B錯誤；C. NaHCO3不

14、穩(wěn)定，受熱易分解，Na2CO3受熱不分解，為比較二者的熱穩(wěn)定性，應(yīng)將Na2CO3置于大試管中，靠近酒精燈火焰，故C正確；D. Cl2、HCI都與NaOH反應(yīng)，違反了除雜原則，應(yīng)該用飽和氯化鈉溶液，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】除雜的問題需注意以下幾個問題：1.雜質(zhì)去除時，不損失需除雜的物質(zhì)；2.除去雜質(zhì)的同時，不引入新的雜質(zhì)；3.雜質(zhì)反應(yīng)后，能采用有效的方法分離；4.方法要具有可操作性。7、C【解題分析】A、稀鹽酸屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)；B、CuSO4溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)；C、Fe(OH)3膠體屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)；D、NaCl溶液屬于溶液，不是膠體

15、，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)；故選C。8、B【解題分析】A、SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)；B、酸性KMnO4溶液能氧化SO2，自身的紫色褪去；C、KI溶液都不發(fā)生反應(yīng)；D、Ca(OH)2的溶解度很低，則濾紙上的Ca(OH)2會更少，盡管會生成白色CaSO3沉淀，但此現(xiàn)象并不明顯；故選B。9、A【解題分析】A項，濃硫酸具有吸水性，溶液置于敞口容器中，溶液質(zhì)量會增加，A正確；B項，稀硫酸不具有吸水性，難揮發(fā)，溶液置于敞口容器中，溶液質(zhì)量不變，B錯誤；C項，濃鹽酸易揮發(fā)，溶液置于敞口容器中，溶液質(zhì)量減小，C錯誤；D項，濃硝酸易揮發(fā)，溶液置于敞口容器中，溶液質(zhì)量減小，D錯誤。答案選A。10、C【解題分析】A.

16、Fe和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成Fe3O4，符合題意，故A正確； B.鐵與氯氣發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化鐵，符合題意，故B正確；C.FeCl2和可溶性堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到Fe（OH）2和鹽，不符合題意，故C錯誤；D.FeCl3和鐵發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl2，符合題意，故D正確；故答案選C。11、A【解題分析】A二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的重要材料，是利用了光的全反射原理，A項正確；B二氧化硅和水不反應(yīng)，用二氧化硅和氫氧化鈉溶液制取硅酸鈉，再用硅酸鈉制取硅酸，B項錯誤； C硅酸的酸性比碳酸弱，C項錯誤；D二氧化硅是酸性氧化物，和HF的反應(yīng)只是特性，D項錯誤；答案選A。12、B【解題分析】A. Na與O2在常溫下

17、生成氧化鈉，點燃生成過氧化鈉，A不選；B. Na2O2與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，與反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量無關(guān)系，B選；C. Na2CO3溶液與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，與少量鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，C不選；D. AlCl3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，D不選；答案選B。13、D【解題分析】中發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，NaHCO3比Na2CO3溶解度小但質(zhì)量大，且反應(yīng)中中消耗H2O，所以有沉淀析出且不溶解，符合；向Fe(OH)3膠體中加入H2SO4首先發(fā)生膠體的聚沉，出現(xiàn)Fe(OH)3沉淀，H

18、2SO4過量，F(xiàn)e(OH)3與H2SO4反應(yīng)而溶解，不符合；硝酸鋇溶液中通入二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，酸性溶液中硝酸根離子具有強氧化性，能氧化亞硫酸為硫酸，溶液中生成硫酸鋇沉淀，現(xiàn)象是只生成沉淀，符合；向澄清石灰水中通入過量的CO2，先生成碳酸鈣沉淀，后沉淀溶解生成碳酸氫鈣溶液，反應(yīng)現(xiàn)象是先沉淀后溶解，不符合；向硅酸鈉溶液中滴入過量的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl，只生成白色沉淀，符合；答案選D?！绢}目點撥】本題考查常見物質(zhì)的的化學(xué)反應(yīng)與現(xiàn)象。向溶液中加入某物質(zhì)，先出現(xiàn)沉淀后沉淀溶解的總結(jié)如下：（1）向澄清石灰水中通入CO2(SO2)至過量。（2）向

19、Fe(OH)3膠體中加入硫酸至過量（3）向可溶性鋁鹽中加入NaOH溶液至過量（4）向偏鋁酸鹽中加入鹽酸至過量14、D【解題分析】A氫氧化鋇和硫酸的離子方程式為2H2OH-+Ba2+SO42-=2H2O+ BaSO4，不滿足題意，A錯誤；B氫氧化鐵是難溶性物質(zhì)，不能拆，不符合題意，B錯誤；C醋酸是弱酸，弱酸不能拆，不符合題意，C錯誤； D硝酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和水，離子方程式為：HOH-=H2O，符合題意，D正確。答案選D。15、B【解題分析】A. 二氧化碳與氯化鈣溶液不反應(yīng)，故不選A；B. 鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，故選B；C. 氧化銅不溶于水，故不選C；D. 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏

20、鋁酸鈉和氫氣，鋁與氫氧化鈉不能生成氫氧化鋁，故不選D。16、D【解題分析】A. 硫酸是酸、膽礬是鹽、氯化鎂是鹽、二氧化碳是非電解質(zhì)，A錯誤；B. 硝酸是酸、純堿（Na2CO3）是鹽、干冰（固態(tài)CO2）是氧化物、蘇打水是混合物，B錯誤；C. 醋酸是酸、消石灰Ca(OH)2是堿、明礬KAl(SO4)212H2O是鹽、銅是單質(zhì)，C錯誤； D. 氯化氫是酸、苛性鈉（NaOH）是堿、NaHCO3是鹽、氨氣是非電解質(zhì)，D正確?！绢}目點撥】生石灰：CaO；熟石灰、消石灰：Ca(OH)2；石灰石、大理石：CaCO3；蘇打、純堿：Na2CO3；小蘇打：NaHCO3；苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH；明礬KAl(SO

21、4)212H2O；膽礬：CuSO45H2O。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe2O3 Al2O3 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O 2Fe3+Fe=3Fe2+ 取少量溶液于試管中滴加硫氰化鉀溶液，不變色，再通入氯氣變血紅色，證明含有二價鐵離子 2Fe3+3ClO-+10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O 【解題分析】B為地殼中含量最高的金屬，為Al；J為磁性材料，故為Fe3O4，反應(yīng)條件為高溫，該

22、反應(yīng)為鐵和水蒸氣的反應(yīng)，G為氫氣；B（Al）和C反應(yīng)生成G（H2）和F，I加入過量NaOH得到F，故C為NaOH，F(xiàn)為NaAlO2，結(jié)合A和B的反應(yīng)條件為高溫，可知為鋁熱反應(yīng)，D為Fe，E為Al2O3，據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)以上分析，A和B在高溫下的反應(yīng)為Al與Fe2O3在高溫下發(fā)生的鋁熱反應(yīng)，生成和Al2O3和Fe，故A的化學(xué)式為：Fe2O3，E的化學(xué)式為：Al2O3；(2)根據(jù)以上分析，B為Al，C為氫氧化鈉溶液，反應(yīng)是鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2；反應(yīng)是鐵在高溫下和水蒸汽反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程

23、式是3Fe+4H2OFe3O4+4H2；(3)J為Fe3O4，F(xiàn)e3O4與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，化學(xué)方程式是Fe3O4+8HClFeCl2+2FeCl3+4H2O；反應(yīng)后的溶液含有Fe3+與足量的Fe反應(yīng)的離子方程式是2Fe3+Fe3Fe2+，最后溶液中的陽離子主要是Fe2+，檢驗的方法是取少量溶液于試管中滴加硫氰化鉀溶液，不變色，再通入氯氣變血紅色，證明含有二價鐵離子。(4)次氯酸鉀中氯+1價具有強氧化性，可將+3價的鐵氧化成+6價，用FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3+3ClO-+10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O或2

24、Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O。18、H2 Na2O2 2H+CO32-=H2O+CO2 產(chǎn)生白色沉淀 Cl2+2I-=I2+2Cl- 強 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【解題分析】A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，C為黃綠色氣體，則C為Cl2，化合物H和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙，則D為H2，H為HCl，E為N2，I為NH3，生成的K為NH4Cl，反應(yīng)為Fe與鹽酸反應(yīng)，則J為FeCl2，化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，與鹽酸反應(yīng)生成CO2，則G可能為Na2CO3或NaHCO3，A是固體，其余都是氣體，結(jié)合元素守恒及轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為

25、Na，B為O2，A、B反應(yīng)生成F，則F為Na2O2，由F與二氧化碳的反應(yīng)確定G只能為Na2CO3，則（1）由上述分析可知D為H2，F(xiàn)為Na2O2；（2）反應(yīng)為鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為2H+CO32-=H2O+CO2；（3）K為NH4Cl，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液有氯化銀沉淀生成，實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{色，是因氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-，根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，則氯氣的氧化性強于碘的氧化性；（5）J為FeCl2，滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成

26、灰綠色，最后變成紅褐色，沉淀由灰白色變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。19、普通鐵粉(鐵粉) 作為水蒸氣發(fā)生器(或用來產(chǎn)生水蒸氣) 防止倒吸 氫氣 堿石灰 (或固體NaOH、CaO等堿性固體干燥劑) 6 mol/L鹽酸 A、B、E Fe3O44H23Fe4H2O(g) 檢驗氫氣的純度 少量反應(yīng)后A管固體與試管中，向其中加適量的稀鹽酸溶解，再向其中滴加KSCN溶液，若溶液變血紅色，即證明有Fe3+ （其他合理答案亦可） 【解題分析】（1）鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化化三鐵和氫氣，因此試管A中應(yīng)加入鐵粉，燒瓶B加入水，目的提供水蒸氣，燒瓶C起到防倒吸的作用，最

27、后產(chǎn)生的氫氣用排水法收集；正確答案：普通鐵粉(鐵粉)；作為水蒸氣發(fā)生器(或用來產(chǎn)生水蒸氣)； 防止倒吸； 氫氣。（2）鐵與6 mol/L的鹽酸反應(yīng)生成氫氣，含有雜質(zhì)氣體氯化氫、水蒸氣；混合氣體通過裝有堿石灰的裝置G，除去氯化氫和水蒸氣，得到純凈干燥的氫氣；正確答案：堿石灰 (或固體NaOH、CaO等堿性固體干燥劑) ；6 mol/L鹽酸。（3）鐵和水蒸氣加熱反應(yīng)，A需要加熱；B需要提供水蒸氣，B需要加熱；四氧化三鐵與氫氣加熱反應(yīng)，E需要加熱；正確答案：A、B、E。（4）試管E中為四氧化三鐵與氫氣加熱反應(yīng)生成鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe3O44H23Fe4H2O(g)；為了安全，在反應(yīng)發(fā)生前，需要

28、檢驗氫氣的純度；正確答案：Fe3O44H23Fe4H2O(g)；檢驗氫氣的純度。（5）把反應(yīng)后的產(chǎn)物加入稀鹽酸中完全溶解，然后滴加硫氰化鉀溶液，如果溶液變?yōu)檠t色，證明含有Fe3+；正確答案：少量反應(yīng)后A管固體與試管中，向其中加適量的稀鹽酸溶解，再向其中滴加KSCN溶液，若溶液變血紅色，即證明有Fe3+ （其他合理答案亦可）。20、分液漏斗 MnO24HCl(濃)Cl2MnCl22H2O 干燥的有色布條無變化 濕潤的有色布條褪色 除去Cl2中的HCl 除去Cl2中的H2O（g） 吸收多余Cl2，防止污染環(huán)境 Cl22OH- =Cl-ClO-H2O 【解題分析】(1) 儀器a的名稱是分液漏斗；裝置A的儀器b中盛有MnO2，分液漏斗里盛放的是濃鹽酸，兩者反應(yīng)制取氯氣，故方程式是：MnO24HCl(濃)Cl2MnCl22H2O；故答案為分液漏斗 ；MnO24HCl(濃)Cl2MnCl22H2O；（2）裝置A中出來的氣體主要是氯氣，含有氯化氫、水蒸氣雜質(zhì)，通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸后除去水蒸氣，得到干