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1、2024屆湖南省桃江縣化學高一第一學期期末復習檢測模擬試題考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、向和的混合溶液中不斷加入溶液，得到沉淀的物質的量與加入溶液體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）AB溶液的物質的量濃度為C與的物質的量濃度之比為D段反應的離子方程式為2、下列說法不正確的是（ ）A非金屬元

2、素的原子間不能形成離子化合物BCl2、Br2、I2的分子間作用力依次增強C氯化氫氣體溶于水共價鍵被破壞D干冰、NaCl固體、石英晶體的熔沸點逐漸升高3、從海水中提取溴有如下反應：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，與該反應在氧化還原反應原理上最相似的是（）A2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2BAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3+3NaClC2H2S+SO2=2H2O+3SD2CO+O2=2CO24、實驗室收集NO、NO2兩種氣體，下列收集方法正確的是( )A均可用排水法B均可用向上排空氣法CNO用向上排空氣法，NO2用排水法DNO

3、用排水法，NO2用向上排空氣法5、用如圖所示裝置進行Fe與水蒸氣反應的實驗，下列有關說法不正確的是（ ）A裝置A的作用是為實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣B裝置B中反應的化學方程式是2Fe+3H2OFe2O3+3H2C裝置C中加入的固體干燥劑可以是堿石灰D點燃D處氣體前必須檢驗氣體的純度6、能正確反映電解水過程中的能量變化的是( )ABCD7、下列關于金屬性質的敘述正確的是（ ）A鈉與氧氣反應時，產(chǎn)物是由氧氣的用量決定的B鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會發(fā)生劇烈燃燒C金屬與非金屬發(fā)生反應時，被氧化的一定是金屬D鐵絲不論在空氣中還是在純氧氣中都不會燃燒8、下列對離子的檢驗及結論一定正確的是A加入稀鹽酸有氣體

4、生成，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，則溶液中一定有CO32-B某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性C某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42-D驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀鹽酸除去OH-，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl-9、下列變化中，前者是物理變化，后者是化學變化，且都有明顯顏色變化的是A打開盛裝NO的集氣瓶；冷卻NO2氣體B用冰水混合物冷卻SO3氣體；加熱氯化銨晶體C木炭吸附NO2氣體；將氯氣通入品紅溶液中D向品紅溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液10、在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化

5、均能實現(xiàn)的是（ ）ASiO2SiH4SiBSSO2H2SO4C1molL-1 HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2D飽和NaCl溶液NaHCO3Na2CO311、標準狀況下，將VLA氣體(摩爾質量為Mg/mol)溶于100克水中，所得溶液密度為g/cm3，則此溶液的物質的量濃度(mol/L)為ABCD12、下列關于物質用途的說法錯誤的是( )AAl2O3用于制作耐火材BAl(OH)3用于治療胃酸過多C晶體硅用于制作光導纖維DNaHCO3用作焙制糕點的膨松劑13、類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結論，因此類推的結論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否。下列各組類推結論與描述對應

6、正確的是選項反應I反應描述ACuSO4+FeCuSO4+Na向CuSO4溶液中加入較活潑的金屬單質均可以置換得到單質銅B濃氨水與濃鹽酸濃氨水與濃硝酸在空氣中靠近均能產(chǎn)生白煙CNaOH+ MgCl2NaOH+AlCl3過量NaOH溶液加入溶液中均生成白色沉淀DCa(ClO)2+CO2Ca(ClO)2+SO2向漂白粉溶液中通入足量的氣體反應后，所得的溶液均具有漂白性AABBCCDD14、向溶液X 中持續(xù)通入氣體Y 至過量，會產(chǎn)生“渾濁澄清”現(xiàn)象的是AX：漂白粉溶液 Y：二氧化硫BX：氯化鋇溶液 Y：二氧化硫CX：氯化鋁溶液 Y：氨氣DX：偏鋁酸鈉溶液 Y：二氧化氮15、將燒堿溶液和鹽酸依次滴入某溶

7、液A中，其沉淀(y軸)和加入溶液的體積(x軸)的關系可能出現(xiàn)兩種圖示形式，則A溶液不可能是()A三氯化鋁溶液B偏鋁酸鈉溶液C明礬溶液D硝酸鋁溶液16、有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四種溶液，只用一種試劑就把它們鑒別開來，這種試劑是（ ）A鹽酸BNa2CO3溶液C氯水DFeCl3溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H+、K+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32、MnO4離子。現(xiàn)進行以下實驗：（1）用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性；（2）取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生；（3）取少量（2）中的堿性溶液，滴

8、加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有；肯定不存在的離子有；可能存在的離子有。寫出（3）中發(fā)生反應的離子方程式。18、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4、K、Na、Mg2、Ba2、Fe3、SO42、CO32、Cl和I。取該溶液進行了以下實驗：（1）用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；（2）取部分溶液，加入CCl4及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中無沉淀生成；（4）取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙

9、變藍。根據(jù)上述實驗事實填空：該溶液中肯定含有的離子是_；還不能確定是否存在的離子是 _；請寫出檢驗Cl的方法_。19、化學是一門以實驗為基礎的學科?；卮鹣铝袉栴}：(1)認識儀器是正確使用儀器的前提。寫出上述儀器的名稱：A_；B_；C_。(2)實驗室利用膽礬晶體和燒堿制備氧化銅固體時，其實驗操作如下：.混合 .過濾 .加熱分解 .溶解 .洗滌就此實驗完成下列填空：正確的操作步驟是_(填羅馬數(shù)字)。操作中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要用到上述儀器中的_(填字母)。在實驗中多次用到玻璃棒，其作用有三個，分別是_、_和轉移。20、某化學小組欲進行如下的實驗探究金屬與濃硫酸反應。試回答下列問題：

10、 （1）利用上圖裝置研究銅與濃硫酸反應，反應的化學方程式為_。C裝置的作用_。（2）將上述實驗中的銅改為鐵，在常溫下進行，無明顯現(xiàn)象，其原因是_。在加熱條件下，實驗的后階段可觀察到倒立的漏斗邊沿有氣體冒出，該氣體可能為_。驗證該氣體的實驗方案如下：裝置連接順序：X _ab_；能證明上述假設成立的實驗現(xiàn)象是_。某學習小組經(jīng)過討論認為該實驗方案還不夠嚴謹，你認為是否合理，若合理，則不作答，若不合理，請指出不嚴謹之處_。若把D中的反應液傾倒入盛水的燒杯中，為氧化其中的某離子，可供選用的試劑: a、Cl2；b、Br2；c、稀硫酸和H2O2,從無污染角度考慮，你認為合適試劑是_(填字母),反應的離子反應

11、方程式為_。21、A、B、C、W均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系(其它產(chǎn)物及反應條件已略去，反應可以在水溶液中進行)。(1)若A為有刺激性氣味的氣體,溶液呈堿性；C為紅棕色氣體，與水反應生成一元強酸D，D具有強氧化性。實驗室制取氣體A的化學方程式_；寫出AB的化學方程式為_；寫出Cu與D稀溶液反應生成B的離子方程式_；(2)若A、B、C三種物質的溶液均顯堿性，焰色反應均為黃色；C常作面包和糕點的發(fā)袍劑，受熱分解可生成B。寫出A溶液與C溶液反應的離子方程式為_；向兩份30mL同濃度的A溶液中通入不同體積的W氣體，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.25mol/L鹽酸，如圖

12、所示I和分別為加入V(鹽酸)與產(chǎn)生V(W)的關系。則A溶液的物質的量濃度為_，M、N兩溶液中相同溶質的物質的量之比為_；參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】向和的混合溶液中不斷加入溶液，和 反應生成氫氧化鎂沉淀，和反應生成氫氧化鋁沉淀，段表示沉淀的質量減小，為氫氧化鋁溶于氫氧化鈉，b點之后沉淀的量不再發(fā)生變化，沉淀的量為氫氧化鎂的物質的量，根據(jù)分析回答；【題目詳解】從圖像可以看出，ab段表示氫氧化鋁的溶解，溶解的氫氧化鋁的物質的量為0.1mol，根據(jù)離子反應，可知，消耗的氫氧化鈉的物質的量為0.1mol， oa段表示沉淀達到最大量， A從a到b，消耗了0.1mol氫

13、氧化鋁，根據(jù)B中分析可知c(NaOH)=，則V(NaOH)=0.05L=50mL，V=350+50=400mL，故A正確；B由圖像可知，Mg(OH)2的物質的量為0.2mol，和MgCl2反應消耗的氫氧化鈉的物質的量為0.4mol，Al(OH)3的物質的量為0.1mol，與AlCl3反應的氫氧化鈉的物質的量為0.3mol，共消耗氫氧化鈉0.7mol，用去的氫氧化鈉的體積為0.35L，c(NaOH)= 2mol/L，故B正確；C根據(jù)圖像可知沉淀最大量時的反應為：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl，AlCl3+ 3NaOH=Al(OH)3+3NaCl， 氫氧化鎂和氫氧化鋁的物質的量

14、分別為0.2mol和0.1mol，則與的物質的量 之比為0.2mol：0.1mol=2:1，由于與的體積相等，則它們的濃度之比為2:1，故C錯誤；D根據(jù)分析可知，沉淀達到最大量后，溶解的是氫氧化鋁，故離子反應為，故D正確；答案選C。2、A【解題分析】A項、由非金屬元素形成的化合物大部分是共價化合物，但也可形成離子化合物，如銨鹽，故A錯誤；B項、Cl2、Br2、I2都是結構相似的雙原子分子，隨著相對分子質量增大，分子間作用力依次增強，故B正確；C項、氯化氫為共價化合物，溶于水共價鍵被破壞，電離出氫離子和氯離子，故C正確；D項、干冰為分子晶體，熔沸點低，NaCl固體為離子晶體，具有較高的熔沸點，石

15、英晶體是原子晶體，具有很高的熔沸點，則干冰、NaCl固體、石英晶體的熔沸點逐漸升高，故D正確；故選A。【題目點撥】不同晶體類型的晶體熔沸點比較時，注意晶體類型判斷，一般是原子晶體高于離子晶體，離子晶體高于分子晶體。3、C【解題分析】試題分析：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，該反應是一個歸中反應，化合價發(fā)生變化的元素只有溴元素一種，且是兩種化合態(tài)的溴生成游離態(tài)的溴，與該反應在氧化還原反應原理上最相似的是2H2S+SO2=2H2O+3S，故C正確，本題選C。4、D【解題分析】A.NO2氣體能與水反應產(chǎn)生硝酸和NO，不能用排水法收集，A錯誤；B.NO與O2

16、反應產(chǎn)生NO2，所以NO不能用排空氣方法收集，B錯誤；C.NO與O2反應產(chǎn)生NO2，NO2氣體能與水反應產(chǎn)生硝酸和NO，所以NO不能用向上排空氣法，NO2不能用排水法收集，C錯誤；D.NO難溶于水，因此可以用排水法收集；NO2與空氣不反應，密度比空氣大，所以可用向上排空氣法，D正確；故合理選項是D。5、B【解題分析】A裝置A是液態(tài)水在加熱的條件下產(chǎn)生水蒸氣的裝置，作用是為實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣，A正確；BFe與水蒸氣反應產(chǎn)物是Fe3O4和H2，方程式為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，B錯誤；C氫氣可以用堿石灰進行干燥，C正確；D氫氣在點燃前應該先檢驗氣體的純度，防止發(fā)生爆炸，D正

17、確；答案選B?！绢}目點撥】Fe與水蒸氣反應產(chǎn)物是Fe3O4和H2，方程式為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2這個反應的產(chǎn)物要記準。6、B【解題分析】氫氣的燃燒是放熱反應，相反，電解水是吸熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量，排除ACD，答案為B。7、C【解題分析】A.鈉與氧氣反應時，產(chǎn)物是由反應條件決定，故A錯誤；B.鋁箔在空氣中受熱可以熔化，但在空氣中不能燃燒，鋁箔在純氧氣中點燃可以發(fā)生劇烈燃燒，故B錯誤；C.金屬與非金屬發(fā)生反應時，金屬化合價升高，被氧化的一定是金屬，故C正確；D.鐵絲在純氧中加熱可以燃燒，故D錯誤；答案選C。8、B【解題分析】A氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，

18、可知氣體可能為CO2或SO2，則原溶液中可能含CO32-或SO32-，或HCO3-、HSO3-，不一定有CO32-，A錯誤；B酚酞遇堿變紅，則無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性，B正確；C滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能為BaSO4或AgCl，則溶液中可能含SO42-或Ag+，C錯誤；D先加稀鹽酸除去OH-，會引入Cl-，應先加硝酸，再加AgNO3溶液，若有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl-，D錯誤；故合理選項是B。9、C【解題分析】A打開盛裝NO的集氣瓶，NO被氧化為NO2，發(fā)生的是化學反應，不是物理變化，故A錯誤；B用冰水混合物冷卻SO3氣體，是物理變化，

19、沒有顏色變化；加熱氯化銨晶體，為化學變化，沒有顏色變化，故B錯誤；C木炭吸附NO2氣體，顏色變淺，屬于物理變化；將氯氣通入品紅溶液中，次氯酸具有漂白性，發(fā)生氧化還原反應，使品紅褪色，屬于化學變化，故C正確；D向品紅溶液中加入Na2O2和向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液均為化學反應，故D錯誤；故選C。10、D【解題分析】A. SiO2與鹽酸不反應，故A不符合題意；B. S與O2反應生成SO2，SO2與水反應生成H2SO3，故B不符合題意；C. 1molL-1 HCl(aq)與MnO2不反應，只有濃鹽酸才反應，故C不符合題意；D. 飽和NaCl溶液與NH3、CO2反應生成NaHCO3，NaHCO

20、3受熱分解變?yōu)镹a2CO3，故D符合題意；綜上所述，答案為D?！绢}目點撥】SiO2與強酸不反應，只與弱酸HF反應生成SiF4和水。11、B【解題分析】根據(jù)n=來計算氣體的物質的量，利用m=nM來計算氣體的質量，溶劑和溶質的質量和為溶液的質量，利用V=，計算溶液的體積，最后利用c=計算該溶液的物質的量濃度。【題目詳解】標準狀況下，氣體的物質的量為n=，氣體的質量為Mg/mol= ，水的質量為100g，即溶液的質量為，則溶液的體積為，則該溶液的物質的量濃度為= mol/L，答案選B。12、C【解題分析】A氧化鋁具有較高的熔點，常用作耐火材料，故A正確；B氫氧化鋁能夠與鹽酸反應消耗鹽酸，且堿性較弱，

21、可以用來治療胃酸過多，故B正確；C二氧化硅具有良好的光學特性是制造光導纖維主要原料，故C錯誤；D碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化碳，可以用于焙制糕點的膨松劑，故D正確；答案選C。13、B【解題分析】A鈉是活潑性強的金屬，要先與CuSO4溶液里的水反應，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應，無銅析出，故A錯誤；B濃硝酸和濃鹽酸都有揮發(fā)性，遇濃氨水都生成銨鹽，有白煙，故B正確；CAl(OH)3有兩性，能與過量的NaOH溶液反應生成可溶性的NaAlO2，故C錯誤；DSO2有還原性，遇次氯酸鈣要發(fā)生氧化還原反應，反應后的溶液無漂白性，故D錯誤；答案為B。14、D【解題分析】A漂白粉溶液中通入SO2發(fā)生的反應

22、為：Ca(ClO)2+SO2+H2O = CaSO3+2HClO，CaSO3+HClO=CaSO4+HCl，會出現(xiàn)渾濁，不會澄清，A不符合題意；BSO2通入BaCl2溶液中不能與SO2反應，溶液不會出現(xiàn)渾濁，B不符合題意；CAlCl3與氨水反應生成的Al(OH)3沉淀不溶于過量的氨水，溶液不會變澄清，C不符合題意；DNO2與水反應生成HNO3，HNO3與NaAlO2反應生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3可溶于過量的HNO3，故可看到“渾濁澄清”的現(xiàn)象，D符合題意；故選D。15、B【解題分析】偏鋁酸鈉溶液滴入氫氧化鈉，溶液無現(xiàn)象，然后再滴加鹽酸，則首先中和溶液中的氫氧化鈉，若繼續(xù)滴加鹽酸，則

23、氫氧化鋁沉淀，方程式為NaAlO2H2OHCl=Al(OH)3NaCl。當沉淀不再發(fā)生變化時，再加入鹽酸會溶解氫氧化鋁，方程式為Al(OH)33HCl=AlCl33H2O，所以選項B不符合，故答案選B。16、D【解題分析】A.鹽酸只能鑒別硝酸銀溶液，A錯誤；B.碳酸鈉溶液只能鑒別硝酸銀溶液，B錯誤；C.氯水和氫氧化鈉溶液反應，氯水褪色，和硝酸銀反應產(chǎn)生白色沉淀，但不能鑒別氯化鈉和KSCN，C錯誤；D.FeCl3溶液與NaCl沒有明顯現(xiàn)象、與KSCN溶液顯血紅色、與NaOH生成紅褐色沉淀、與AgNO3生成白色沉淀，可以鑒別，D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、肯定存在：H+、B

24、a2+、Cl；肯定不存在：Mg2+、SO42、CO32、MnO4；可能存在：K+；Ba2+CO32=BaCO3【解題分析】試題分析：先由題干可知，無色溶液中不能大量存在紫紅色的高錳酸根離子；由實驗（1）和題意可知，含有大量的H+，因此不能大量存在CO32，因為CO32與H+易反應生成水和氣體；由（2）的現(xiàn)象可知，該溶液不存在Mg2+，否者就會生成白色沉淀；由（3）可知，該溶液存在Ba2+，因為Ba2+與CO32易反應生成白色沉淀；由于原溶液呈電中性，不能全部是陽離子，且H+、Ba2+、Cl間不滿足復分解反應發(fā)生的條件，因此原溶液存在大量的Cl；上述實驗無法證明K+的存在；、原溶液中鋇離子與加入

25、的碳酸根離子反應，生成碳酸鋇沉淀，即Ba2+ CO32= BaCO3。考點：考查離子的檢驗與推斷、離子方程式的書寫。【名師點睛】解決本題的關鍵在于熟練掌握常見物質的檢驗要，包括試劑的選擇，反應現(xiàn)象及結論判斷。18、NH4、Ba2、I K、Na、Cl 向溶液中加稀硝酸無明顯現(xiàn)象，再加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，則存在氯離子（或：向溶液中加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，則存在氯離子） 【解題分析】用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性，說明溶液中存在H+，H+與CO32-不能共存，因此溶液中不存在CO32-；取部分溶液，加入CCl4及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，說明溶液中存在I-；

26、另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中無沉淀生成，說明溶液中不存在Mg2和Fe3；取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成，說明溶液中存在Ba2，Ba2與SO42-不能共存，因此溶液中不存在SO42-，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性，說明溶液中存在H+，H+與CO32-不能共存，因此溶液中不存在CO32-；取部分溶液，加入CCl4及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，說明溶液中存在I-；另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中無沉淀生成，說明溶液中不存在Mg2和Fe3；取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成，說明

27、溶液中存在Ba2，Ba2與SO42-不能共存，因此溶液中不存在SO42-；（1）由分析可知溶液中肯定含有的離子是NH4、Ba2、I-；（2）K和Na應用焰色反應進一步鑒別，因此還不能確定是否存在的離子是K、Na、Cl-；（3）檢驗Cl-時利用硝酸酸化的硝酸銀溶液，具體步驟為：向溶液中加稀硝酸無明顯現(xiàn)象，再加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，則存在氯離子19、漏斗 冷凝管 分液漏斗 、 A 攪拌 引流 【解題分析】(1)根據(jù)儀器的外形來分析；(2)硫酸銅晶體和燒堿溶液反應生成氫氧化銅，過濾、洗滌沉淀，加熱分解生成氧化銅，以此解答該題?！绢}目詳解】(1)根據(jù)儀器的外形可知，A為漏斗，B為冷凝管，C為分液漏

28、斗；(2)實驗室利用硫酸銅晶體和燒堿溶液制備氧化銅固體，可將晶體溶解，混合后發(fā)生反應生成氫氧化銅沉淀，將沉淀過濾、洗滌，然后將氫氧化銅灼燒，分解可生成氧化銅，順序為、；步驟II為過濾，所用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯，故除了玻璃棒和漏斗外，還需要上述儀器中的A；此實驗中，多次用到玻璃棒，在溶解時的作用為攪拌加速溶解，在過濾操作中作用為引流，在蒸發(fā)操作中的進行攪拌，防止液體局部過熱使液體飛濺并轉移藥品?！绢}目點撥】本題考查了儀器的辨別、物質的制備、分離、提純，注意把握物質的性質以及實驗的原理和方法，側重考查學生的分析、實驗能力。20、Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O 吸

29、收尾氣，防止污染環(huán)境；防倒吸 常溫下，濃硫酸使Fe鈍化 H2 xcdefabg E中固體由黑色變紅色，H中固體白色變藍色 應在h之后添加一個盛裝堿石灰的球形干燥管 C 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 【解題分析】（1）濃硫酸具有強氧化性，在加熱條件下與Cu反應生成CuSO4、SO2和H2O，故化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O；C裝置的作用吸收尾氣，防止污染環(huán)境、防倒吸；（2）若將上述實驗中的銅改為鐵，在常溫下進行，無明顯現(xiàn)象，其原因是常溫下，濃硫酸使Fe鈍化；在加熱條件下，實驗的后階段可觀察到倒立的漏斗邊沿有氣體冒出，這是因為實驗后階段濃硫酸變?yōu)橄×蛩?/p>