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1、2024屆安徽省皖江名校化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是（ ）ABCD實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2實(shí)驗(yàn)室制氨氣分離酒精與水制取Cl2AABBCCDD2、等物質(zhì)的量的 SO2 和 SO3 相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A它們的分子數(shù)目之比是 11B它

2、們的氧原子數(shù)目之比為 23C它們的質(zhì)量之比為 11D它們所含原子數(shù)目之比為 343、下列關(guān)于硅及其化合物的說(shuō)法中，正確的是（）A硅可用于制造光導(dǎo)纖維B水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品C可用反應(yīng)Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3（膠體）制取硅酸DSiO2既能與HF反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，所以SiO2是兩性氧化物4、已知反應(yīng)3S6KOH(濃) 2K2SK2SO33H2O，則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是 ( )A31B13C21D125、1.92g 銅投入一定量濃 HNO3 中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到672mL 氣體(標(biāo)況)。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)況下

3、一定體積的 O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2 的體積可能是A504mLB168mLC336mLD224mL6、關(guān)于二氧化硫和二氧化碳的下列說(shuō)法中不正確的是()A都是酸性氧化物B都具有氧化性C都能使澄清石灰水變渾濁D都能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀7、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是A有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原B在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化C某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原D氧化還原反應(yīng)中一定有電子的得與失8、下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是A單質(zhì)碘BHClC水D氯化鈉9、溶液具有導(dǎo)電性是因?yàn)槠渲写嬖谧杂梢苿?dòng)的離子。向氫氧化鋇溶液中加入下列物質(zhì)至恰好完全反

4、應(yīng)，溶液導(dǎo)電能力不會(huì)發(fā)生明顯變化的是()A硫酸B硫酸銅C二氧化碳D硫酸鈉10、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將一小塊鈉投入到硫酸銅溶液中有紅色物質(zhì)生成鈉與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)B向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCO3晶體C用潔凈的鐵絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中有Na+，可能含K+D將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化不滴落氧化鋁的熔點(diǎn)高AABBCCDD11、在高空中有一層臭氧層，它吸收太陽(yáng)了太陽(yáng)光中絕大部分紫外線，使地球上的生物免受紫外線傷害，臭氧的化學(xué)式是O3，它是一種A混合物B氧化物C單質(zhì)D化合物12、下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置

5、和選用的試劑，其中正確的是（ ）AB只有CD13、向100mL FeI2、FeBr2組成的混合溶液中，通入2.24L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，剛好有的Fe2+被氧化，由此推知FeI2的濃度可能是( )A2mol/LB0.8mol/LC0.6mol/LD1mol/L14、合金在生活中有廣泛應(yīng)用。下列物質(zhì)不屬于合金的是A生鐵B金屬鈉C不銹鋼D青銅15、下列四項(xiàng)都能導(dǎo)電，其中一項(xiàng)與其他三項(xiàng)導(dǎo)電原理不同的是（ ）A氯化鈉熔融導(dǎo)電B液態(tài)汞導(dǎo)電CH2SO4溶液導(dǎo)電D熔融狀態(tài)的KOH導(dǎo)電16、將 4g NaOH完全溶解于水配成1L的溶液，從中取出100mL，所量取的100mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為( )A

6、1mol/LB0.1 mol/LC0.01mol/LD10mol/L二、非選擇題（本題包括5小題）17、鐵和鋁是科技、生產(chǎn)、生活中應(yīng)用最廣泛的金屬材料?，F(xiàn)有鐵、鋁的混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)操作X的名稱是_。(2)氣體A是_。(3)A與Cl2混合光照可能發(fā)生爆炸，生成_(填化學(xué)式)，A在該反應(yīng)中作為_(填“氧化劑”或“還原劑”)。(4)溶液B中陰離子除OH-外還有_，溶液D中存在的金屬離子為_。18、將鐵、鋁的混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)操作X的名稱是_。(2)氣體A是_(填化學(xué)式)。(3)A與Cl2混合光照可能發(fā)生爆炸，A在該反應(yīng)中作_(填“氧化劑”或“還原劑”)。(4)溶液B中的陰離子除OH

7、外還有_(填離子符號(hào)，下同)，溶液D中存在的金屬離子為_。(5)加入足量NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；加入稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(6)向溶液D中加入NaOH溶液，觀察到產(chǎn)生的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，請(qǐng)寫出沉淀轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：_。19、某實(shí)驗(yàn)小組擬配制0.10 molL-1的氫氧化鈉溶液并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題。(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用475 mL 氫氧化鈉溶液，至少需要稱量氫氧化鈉固體_g。(2)從如圖中選擇稱量氫氧化鈉固體所需要的儀器_(填序號(hào))。(3)定容時(shí)加水超過(guò)刻度線，會(huì)使配制溶液的濃度_(偏高，偏低或不變)。(4)下列情況會(huì)使所配溶液

8、濃度偏低_(填序號(hào))。稱量讀數(shù)時(shí)，左盤高，右盤低溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，未進(jìn)行洗滌操作轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線在燒杯中溶解氫氧化鈉后，立即將所得溶液注入容量瓶中定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線20、以下是實(shí)驗(yàn)室制備、洗滌、干燥氣體及進(jìn)行尾氣處理的常見(jiàn)儀器裝置。請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:（1）下列氣體中，不能用堿石灰干燥的是_(填字母)。AH2 BCl2 CSO2 DNH3（2）實(shí)驗(yàn)室用軟錳礦(主要成分是MnO2)與濃鹽酸混合加熱制取氯氣，所選制備裝置是_，干燥氯氣的裝置是_，尾氣處理裝置是_。（3）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和熟石灰制取氨氣，其化學(xué)方程式

9、為_，檢驗(yàn)氨氣已收集滿的常用方法是_(任寫一種)。21、 (1) 如下圖實(shí)驗(yàn)裝置，當(dāng)有16.8g鐵粉參加反應(yīng)時(shí)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_L。 (2) 向Cu和CuO組成的混合物中，加入100mL 6.0molL-1稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO 2.24 L。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：原混合物中Cu和CuO的物質(zhì)的量之比為_；假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積保持不變，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_molL-1；若將生成的NO氣體完全溶解，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣的物質(zhì)的量為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】A.氫氧化亞鐵易被氧化，把氫氧化鈉溶液滴入氯

10、化亞鐵溶液中不能制備氫氧化亞鐵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫，冷卻后二者又化合生成氯化銨，不能制備氨氣，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.分離酒精與水時(shí)，進(jìn)行蒸餾時(shí)應(yīng)用蒸餾燒瓶且溫度計(jì)應(yīng)置于蒸餾燒瓶支氣管口中央，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，可用于制備氯氣，選項(xiàng)D正確；答案選D。2、C【解題分析】A、物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其分子數(shù)之比，為1：1，A正確；B、氧原子的數(shù)目比為(12)：(13)=2：3，B正確；C、質(zhì)量比為(1mol64g/mol)：(1mol80g/mol)=4：5，C錯(cuò)誤；D、它們所含的原子數(shù)目比為(13)：(14)=3：4，D正確；故

11、答案選C。3、C【解題分析】A.SiO2可用于制光導(dǎo)纖維，而硅用于半導(dǎo)體材料，故A錯(cuò)誤；B.水泥和玻璃都是硅酸鹽產(chǎn)品，水晶主要成分為SiO2，不屬于硅酸鹽，故B錯(cuò)誤；C.硅酸酸性弱于鹽酸，依據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”，可用反應(yīng)Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3(膠體)制取硅酸，故C正確；D.SiO2能與HF反應(yīng)生成四氟化硅和水，不是鹽和水，且二氧化硅只能與一種酸，不是兩性氧化物，屬于酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；故答案選C。4、C【解題分析】S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，S元素的化合價(jià)從0降低到2價(jià)，化合價(jià)降低，K2S是還原產(chǎn)物，對(duì)應(yīng)的S是氧化產(chǎn)物，因此根據(jù)反應(yīng)方程式有2molS作為氧化劑參加反

12、應(yīng)，部分S從0價(jià)到4價(jià)，化合價(jià)升高，K2SO3是氧化產(chǎn)物，對(duì)應(yīng)的S是還原劑，因此根據(jù)反應(yīng)方程式有1molS作為還原劑參加反應(yīng)，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比232：132=2：1，選項(xiàng)C正確。5、C【解題分析】銅與硝酸反應(yīng)可能生成二氧化氮、一氧化氮，二氧化氮、一氧化氮與氧氣和水能反應(yīng)又生成硝酸，在這個(gè)過(guò)程中，銅失去電子，氧氣得到電子，根據(jù)得失電子守恒可進(jìn)行計(jì)算?！绢}目詳解】1.92g 銅的物質(zhì)的量為n（Cu）=，則根據(jù)得失電子守恒可知，銅失去電子的總物質(zhì)的量等于氧氣得到電子的總物質(zhì)的量，即，解得，綜上所述，答案為C。6、D【解題分析】A、SO2和CO2都是酸性氧化物，所以A選項(xiàng)是正確的；B.二氧化硫既

13、有氧化性又有還原性，二氧化碳只有氧化性，所以兩者都有氧化性，故B選項(xiàng)是正確的；C. 二氧化硫和二氧化碳都能和澄清石灰水反應(yīng)，分別生成亞硫酸鈣和碳酸鈣的沉淀，故C正確；D. 根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸原理可知，二氧化硫和二氧化碳都不能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀，所以D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；綜上所述，本題答案：D。7、B【解題分析】A反應(yīng)中可能只有一種元素的化合價(jià)變化，如氯氣與水的反應(yīng)中，Cl元素既被氧化，也被還原，故A錯(cuò)誤；B反應(yīng)中可能只有一種元素的化合價(jià)變化，如氯氣與NaOH反應(yīng)中只有Cl元素的化合價(jià)變化，Na、O、H元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，故B正確；C元素從化合物變?yōu)閱钨|(zhì)時(shí)，可能失去電子也可能得到電子，如二氧化硫

14、與硫化氫反應(yīng)生成S，故C錯(cuò)誤；D氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，則氧化還原反應(yīng)中不一定有電子的得與失，可能是電子對(duì)的偏移，故D錯(cuò)誤；故答案為B。【題目點(diǎn)撥】準(zhǔn)確理解氧化還原反應(yīng)的概念是解題關(guān)鍵，當(dāng)元素處于高價(jià)的物質(zhì)一般具有氧化性，元素處于低價(jià)的物質(zhì)一般具有還原性，元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，該物質(zhì)既有氧化性，又有還原性，故只要結(jié)合元素在化學(xué)反應(yīng)中的化合價(jià)變化，即可準(zhǔn)確判斷發(fā)生氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)。8、D【解題分析】A. 單質(zhì)碘中2個(gè)碘原子通過(guò)共價(jià)鍵構(gòu)成碘分子，單質(zhì)碘含有共價(jià)鍵，故不選A； B. HCl是共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，故不選B； C. 水是共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，故不選C； D. 氯化鈉是活

15、潑金屬與活潑非金屬組成的離子化合物，含有離子鍵，故選D。9、D【解題分析】溶液導(dǎo)電的原因是其中存在能自由移動(dòng)的離子，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)前后離子的變化情況分析，只要是反應(yīng)后使溶液離子濃度明顯減小則溶液的導(dǎo)電性就會(huì)明顯減弱，若離子濃度沒(méi)有明顯減少則導(dǎo)電性不會(huì)發(fā)生明顯改變，據(jù)此分析即可?！绢}目詳解】A、硫酸和氫氧化鋇溶液恰好反應(yīng)會(huì)生成硫酸鋇和水，水難電離，硫酸鋇難溶，故溶液的導(dǎo)電能力會(huì)明顯下降，故A錯(cuò)誤；B、硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液恰好反應(yīng)會(huì)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇，氫氧化銅和硫酸鋇均是難溶性物質(zhì)，故溶液的導(dǎo)電能力會(huì)明顯下降，故B錯(cuò)誤；C、二氧化碳和氫氧化鋇溶液恰好反應(yīng)時(shí)會(huì)生成碳酸鋇和水，水難電離，硫酸鋇

16、難溶，故溶液的導(dǎo)電能力會(huì)明顯下降，故C錯(cuò)誤；D、硫酸鈉和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，硫酸鋇難溶，但是氫氧化鈉易電離，故溶液的導(dǎo)電能力不會(huì)明顯下降，故D正確。故答案選D。10、A【解題分析】A. 將一小塊鈉投入到硫酸銅溶液中，Na與溶液中的水反應(yīng)，生成NaOH和氫氣，顯象不正確，符合題意，A正確；B. 向飽和Na2CO3 溶液中通入足量CO2生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，則有碳酸氫鈉固體析出，與題意不符，B錯(cuò)誤；C. 用潔凈的鐵絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則溶液中含鈉離子，未鑒別鉀離子的存在，則可能含有鉀離子，與題意不符，C錯(cuò)誤；D. 將一片鋁箔置于酒精燈外焰上

17、灼燒，鋁箔的表面形成氧化鋁薄膜，氧化鋁的熔點(diǎn)較高，則鋁箔融化而不滴落，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為A?！绢}目點(diǎn)撥】進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則溶液中含鈉離子；未透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察，則可能含有鉀離子。11、C【解題分析】根據(jù)臭氧的分子式可判斷臭氧是由氧元素形成的單質(zhì)，屬于純凈物，答案選C。12、A【解題分析】加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物可以生成氨氣，試管口應(yīng)略向下傾斜，正確、錯(cuò)誤、錯(cuò)誤；氨氣的溶解度隨溫度升高而降低，加熱濃氨水生成氨氣，正確；濃氨水和氧化鈣混合可以放出氨氣，正確，故選A。13、C【解題分析】標(biāo)況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為：=0.1mol，由于還原性強(qiáng)弱:I-Fe2+Br-，氯

18、氣通入到100mLFeI2、FeBr2混合溶液中，氯氣先氧化碘離子，再氧化亞鐵離子；碘離子完全氧化后，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+，發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2I=2Cl+I2，Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+； A若FeI2的濃度為2mol/L，則n(FeI2)= 2mol/L0.1L=0.2mol，n(I)=0.4mol，混合溶液中至少有n(Fe2+)=0.2mol，氯氣先氧化碘離子，碘離子完全氧化后，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+，根據(jù)反應(yīng)Cl2+2I=2Cl+I2，碘離子消耗的n(Cl2)=n(I)=0.2mol，通入的氯氣一共為0.1mol，與題意不符，

19、故A不符合題意；B若FeI2的濃度為0.8mol/L，則n(FeI2)= 0.8mol/L0.1L=0.08mol，n(I)=0.16mol，混合溶液中至少有n(Fe2+)=0.08mol，氯氣先氧化碘離子，碘離子完全氧化后，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+，根據(jù)反應(yīng)Cl2+2I=2Cl+I2，碘離子消耗的n(Cl2)=n(I)=0.08mol，通入的氯氣一共為0.1mol，則與Fe2+反應(yīng)的氯氣物質(zhì)的量為0.02mol，根據(jù)反應(yīng)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+可得，0.02mol氯氣消耗的Fe2+的物質(zhì)的量為0.04mol，根據(jù)題意，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+，則溶

20、液中的Fe2+的總物質(zhì)的量為0.08mol，與FeI2中Fe2+的物質(zhì)的量相等，說(shuō)明溶液中不含F(xiàn)eBr2，與題意不符，故B不符合題意；C若FeI2的濃度為0.6mol/L，則n(FeI2)= 0.6mol/L0.1L=0.06mol，n(I)=0.12mol，混合溶液中至少有n(Fe2+)=0.06mol，氯氣先氧化碘離子，碘離子完全氧化后，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+，根據(jù)反應(yīng)Cl2+2I=2Cl+I2，碘離子消耗的n(Cl2)=n(I)=0.06mol，通入的氯氣一共為0.1mol，則與Fe2+反應(yīng)的氯氣物質(zhì)的量為0.04mol，根據(jù)反應(yīng)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+可

21、得，0.04mol氯氣消耗的Fe2+的物質(zhì)的量為0.08mol，根據(jù)題意，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+，則溶液中的Fe2+的總物質(zhì)的量為0.16mol，說(shuō)明溶液中含有FeBr2，F(xiàn)eBr2中Fe2+的物質(zhì)的量為0.1mol，即混合溶液中FeBr2的濃度為1 mol/L時(shí)符合題意，故C符合題意；D若FeI2的濃度為1mol/L，則n(FeI2)= 1mol/L0.1L=0.1mol，n(I)=0.2mol，混合溶液中至少有n(Fe2+)=0.1mol，氯氣先氧化碘離子，碘離子完全氧化后，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+，根據(jù)反應(yīng)Cl2+2I=2Cl+I2，碘離子消耗的n(Cl2)

22、=n(I)=0.1mol，通入的氯氣一共為0.1mol，即溶液中的碘離子將通入的氯氣完全消耗，不會(huì)有Fe2+被氧化，根據(jù)題意，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+，與題意不符，故D不符合題意；答案選C。14、B【解題分析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金概念有三個(gè)特點(diǎn)：一定是混合物；合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；合金中至少有一種金屬?！绢}目詳解】A生鐵是鐵與碳的合金，故A錯(cuò)誤；B鈉屬于金屬單質(zhì)，不是合金，故B正確；C不銹鋼中含有鐵、鉻、碳，屬于合金，故C錯(cuò)誤；D青銅中含有銅、錫、鉛，屬于合金，故D錯(cuò)誤；故答案為B。15、B【解題分析】A. 氯化鈉

23、熔融導(dǎo)電，是由Na+和Cl-定向移動(dòng)傳導(dǎo)的；B. 液態(tài)汞導(dǎo)電，是由電子的定向移動(dòng)傳導(dǎo)的；C. H2SO4溶液導(dǎo)電，是由H+和SO42-定向移動(dòng)傳導(dǎo)的；D. 熔融狀態(tài)的KOH導(dǎo)電，是由K+和OH-傳導(dǎo)的。綜合以上分析，A、C、D 中物質(zhì)的導(dǎo)電，都屬于離子導(dǎo)電，而B中物質(zhì)導(dǎo)電，是電子導(dǎo)電。故選B。16、B【解題分析】4gNaOH的物質(zhì)的量=0.1mol，完全溶解于水配成1L的溶液，溶液中NaOH濃度為，因溶液為具有均一性，故取出的100mL溶液中NaOH的物的量濃度為0.1 mol/L，故答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、過(guò)濾 H2(或氫氣) HCl 還原劑 AlO2- Fe2+ 【解

24、題分析】金屬混合物中Fe與NaOH溶液不反應(yīng)，而Al可以與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、H2，NaAlO2易溶于水，所以氣體A是H2，溶液B是NaAlO2與NaOH的混合溶液，固體C是Fe，F(xiàn)e是比較活潑的金屬，與HCl發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2和氫氣，因此溶液D為FeCl2，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)操作X的名稱是分離難溶性的固體與可溶性液體混合物的方法，名稱是過(guò)濾；(2)氣體A是H2；(3)A是H2，H2和Cl2的混合氣體光照會(huì)發(fā)生爆炸，反應(yīng)生成HCl，在該反應(yīng)中，氫元素的化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，所以H2作還原劑，；(4)溶液B是反應(yīng)產(chǎn)生的NaAlO2與過(guò)量的NaOH的混合

25、溶液，所以溶液B中陰離子除OH-外還有AlO2-；鐵可以和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，溶液D中含有的金屬離子為Fe2+。【題目點(diǎn)撥】本題考查金屬鐵以及金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)。注意知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵， HCl的氧化性比較弱，只能把Fe氧化為Fe2+，Cl2、H2O2具有強(qiáng)氧化性，可以把Fe氧化為Fe3+；Al既可以與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，也可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)反應(yīng)氫氣，等物質(zhì)的量的鋁與足量的酸、堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等。18、過(guò)濾 H2 還原劑 AlO2- Fe2 2Al2OH2H2O=2AlO2-3H2 Fe2H=Fe2H2 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 【解題分析】金屬混合物中

26、Fe與NaOH溶液不反應(yīng)，而Al可以與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、H2，NaAlO2易溶于水，所以氣體A是H2，溶液B是NaAlO2與NaOH的混合溶液，固體C是Fe，F(xiàn)e是比較活潑的金屬，與HCl發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2和氫氣，因此溶液D為FeCl2，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)操作X的名稱是分離難溶性的固體與可溶性液體混合物的方法，名稱是過(guò)濾，故答案為：過(guò)濾；(2)根據(jù)上述分析可知，金屬混合物中Fe與NaOH溶液不反應(yīng)，而Al可以與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、H2，NaAlO2易溶于水，所以氣體A是H2，故答案為：H2；(3)A是H2，H2和Cl2的混合氣體光照會(huì)發(fā)生爆炸

27、，反應(yīng)生成HCl，在該反應(yīng)中，氫元素的化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，所以H2作還原劑，故答案為：還原劑；(4)溶液B是反應(yīng)產(chǎn)生的NaAlO2與過(guò)量的NaOH的混合溶液，所以溶液B中陰離子除OH-外還有AlO2-，鐵可以和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，溶液D中含有的金屬離子為Fe2+，故答案為：AlO2-；Fe2+；(5)加入足量NaOH溶液時(shí)，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，加入稀鹽酸，F(xiàn)e與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化亞鐵，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2+H2，故答案為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2

28、-+3H2；Fe+2H+=Fe2+H2；(6)溶液D為FeCl2，向溶液D加入NaOH溶液，觀察到產(chǎn)生的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，其中沉淀轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查金屬鐵以及金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)。注意知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵， HCl的氧化性比較弱，只能把Fe氧化為Fe2+，Cl2、H2O2具有強(qiáng)氧化性，可以把Fe氧化為Fe3+；Al既可以與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，也可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)反應(yīng)氫氣，等物質(zhì)的量的鋁與足量的酸、堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等。19、2.0 偏低

29、 【解題分析】(1)根據(jù)配制溶液體積選擇合適容量瓶，根據(jù)m=cVM計(jì)算需要?dú)溲趸c的質(zhì)量；(2)稱量一定質(zhì)量的固體物質(zhì)一般用托盤天平、藥匙，稱量腐蝕性藥品應(yīng)用小燒杯盛放；(3)、(4)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,根據(jù)c=n/V進(jìn)行誤差分析?！绢}目詳解】(1)配制475mL、0.10mol/LNaOH溶液,應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，需要?dú)溲趸c質(zhì)量m=0.50.140=2.0g，故答案為：2.0；(2)氫氧化鈉具有腐蝕性，所以稱量氫氧化鈉固體應(yīng)用的儀器：托盤天平，藥匙，小燒杯，故答案為：；(3)定容時(shí)加水超過(guò)刻度線，所配制的溶液的體積偏大，會(huì)使配制溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；(4)稱量讀數(shù)時(shí)，左盤高，右盤低，導(dǎo)致稱量的固體質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故選；溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，未進(jìn)行洗滌操作，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故選；轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故不選；定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故選；在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故不選；定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線