《2024屆安徽省皖江名校聯(lián)盟化學(xué)高一第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆安徽省皖江名校聯(lián)盟化學(xué)高一第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題含解析.doc（17頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆安徽省皖江名校聯(lián)盟化學(xué)高一第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整

2、潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、將SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個反應(yīng)：SO2+2Fe3+2H2O = SO42+4H+2Fe2+，Cr2O72+6Fe2+14H+ = 2Cr3+6Fe3+7H2O。下列說法正確的是（ ）ACr2O72不能將SO2氧化B還原性：Cr3+Fe2+SO2C氧化性：Cr2O72Fe3+SO2D兩個反應(yīng)中Fe3+均表現(xiàn)還原性2、化學(xué)與科技、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是ApH小于7的雨水被稱為酸雨B明礬溶于水可產(chǎn)生具有吸附性的

3、膠體粒子，常用于飲用水的殺菌消毒C推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，主要是為了防治SO2污染DPM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米(2.5106m)的細小可吸入顆粒物，其與空氣形成的分散系屬于膠體3、在無色透明的強酸性溶液中能大量共存的離子組是ABCD4、下列關(guān)于過濾和蒸發(fā)的說法中正確的是()A過濾常用來分離液體與固體混合物B若使溶液中的溶質(zhì)析出只能選用加熱蒸發(fā)的方法C過濾和蒸發(fā)過程中都要用到玻璃棒，其作用相同D洗滌過濾后固體的操作是向過濾器中加入洗滌劑，使洗滌劑浸沒固體，待洗滌劑自然流下5、ClO2是高效消毒滅菌劑，制備反應(yīng)2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，該反應(yīng)中

4、ACl元素被氧化BH2SO4是氧化劑CSO2是還原劑DNaClO3是還原劑6、下列離子在水溶液中可與CO32-大量共存的是（ ）ACa2BBa2CNaDH7、在澄清透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組是()AK+、Cu2+、OH、BFe3+、ClCK+、Na+、Cl、DK+、8、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A4.6gNa 與含 0.1molHCl 的稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.2 NAB質(zhì)量為 3.0g 的 15N2 和 C18O 混合物中含有中子數(shù)為 1.6NAC常溫常壓下，1.12L 的 CO2 和 SO2 混合氣體中，含有氧原子的數(shù)目小于 0.1NAD在 1L相

5、同濃度的硫酸鉀和硫酸鐵混合液中K+濃度為 0.2 molL1，則溶液中 SO42的數(shù)目為0.3NA9、等體積的兩容器內(nèi)，一個盛CH4，另一個盛NH3，若容器內(nèi)溫度、壓強相同，則兩容器內(nèi)所盛氣體比較，結(jié)論一定不正確的是A分子個數(shù)比為1:1B質(zhì)量比為17:16C原子個數(shù)比為5:4D氫原子個數(shù)比為4:310、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是A膠體的分散系能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能B分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間C產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)D膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在11、三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列說法正確的是（ ）A原子數(shù)相等的三種氣體，質(zhì)量

6、最大是ZB若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L，則他們的物質(zhì)的量一定均為0.1molC同溫同壓下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是XD同溫下，體積相同的兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體，則壓強比為2：112、下列說法正確的是（ ）A現(xiàn)代元素周期表中，元素按照元素的相對原子質(zhì)量遞增順序排列B最外層電子數(shù)相同的不同元素一定處于同一主族C在元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近，可以找到半導(dǎo)體材料DX2+的核外電子數(shù)目為18，則X處于笫三周期第A族13、下列說法正確的是A向蔗糖（C12H22O11）固體中加入濃硫酸，蔗糖變黑,說明濃硫酸具有吸水性B在KI溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，上

7、層溶液顯紫紅色C用氯水和淀粉溶液不能鑒別碘化鉀和溴化鈉D在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該固體試樣中仍可能存在NH4+14、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是( )A氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng) OH-H+ H2OB氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng) CaO + 2H+ = Ca2+ + H2OC鐵片插入硝酸銀溶液中 Fe + Ag+ = Fe2+ + AgD碳酸鈣溶于稀硝酸中 CO32-2H+CO2H2O15、電閃雷鳴的雨天，空氣中的氮氣會發(fā)生一系列反應(yīng)，生成氮的化合物。雷雨時，一般不可能生成的氮的化合物的是()NH3NONO2N2O3N2O5HNO3A

8、BCD16、一定質(zhì)量的某鐵的氧化物FexOy與100mL 0.1 molL1 稀硫酸恰好反應(yīng)完全，得到溶液Z。若用相同質(zhì)量的該鐵的氧化物與CO或H2在高溫下反應(yīng)，反應(yīng)需要標準狀況下CO或H2的體積分別為V1和V2。下列說法正確的是Ax=2、y=3BZ溶液一定能使酸性KMnO4溶液褪色CV1=V2DV1和V2的體積不能確定17、在3NO2H2O2HNO3NO中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為（ ）A12B21C13D3118、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為A，核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子與16O所形成的Wg氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為（ ）A（A-N+8）molB（A-N+10）molC（A-N+8）molD

9、（A-N+6）mol19、在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，硫酸根離子的濃度為0.4molL-1，當加入等體積0.4molL-1氫氧化鉀溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應(yīng)后溶液中鉀離子的濃度約為（ ）A0.225molL-1B0.25molL-1C0.45molL-1D0.9molL-120、下列氣體是黃綠色的是ACl2BN2CSO2DNO221、下列物質(zhì)中，具有漂白性的物質(zhì)是( )A氫氧化鈉溶液B漂白粉C干燥的氯氣D鹽酸22、下列氧化還原反應(yīng)中，水只作為還原劑的是（）A3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2B2H2O2H2+O2C2Na2O2+2H2O4NaOH+O2D2F2+2H2

10、O4HF+O2二、非選擇題(共84分)23、（14分）由單質(zhì)A與化合物B兩種粉末組成的混合物, 在一定條件下可按下圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)化: 請回答：（1）A的化學(xué)式_; B的化學(xué)式_（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式_（3）檢驗溶液F中陽離子的方法是_（4）反應(yīng)的離子方程式_（5）反應(yīng)的離子方程式_24、（12分）現(xiàn)有A、B、C三種金屬單質(zhì)和甲、乙、丙三種氣體，及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如圖所示變化（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出）。請回答下列問題：（1）寫出指定物質(zhì)的化學(xué)式：D_、G_、丙_。（2）上述反應(yīng)中既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是_（填序號）。（3）寫出反應(yīng)的離子方程式：_

11、。（4）寫出反應(yīng)的離子方程式_。用于檢驗溶液G中金屬陽離子的試劑是_。25、（12分）用海水“曬鹽”的方法得到的粗鹽中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)。將此粗鹽提純的部分實驗方案如下：（1）粗鹽水中含有的陽離子有_，陰離子有_。（2）加入BaCl2溶液的目的是（用離子方程式表示）_。（3）生成沉淀C的離子方程式是_。（4）D中所含離子有_。（5）E的主要成分的化學(xué)式是_。 （6）用文字描述加入適量鹽酸的目的是_。（7）某同學(xué)認為加入過量K2CO3溶液與加入過量Na2CO3溶液同樣可以達到實驗?zāi)康?，這種說法是否合理，請說明理由_。26、（10分）某小組研究鐵與水蒸氣的反應(yīng)，兩位同

12、學(xué)分別進行了如下實驗。實驗實驗請回答：（1）實驗中濕棉花的作用是_，實驗反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）甲同學(xué)觀察到實驗中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，用火柴點燃肥皂泡，目的是_。（3）乙同學(xué)觀察到實驗中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，實驗中溶液B未呈現(xiàn)紅色。說明溶液A中含有_。（4）丙同學(xué)觀察到實驗室中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，但實驗中溶液B未呈現(xiàn)紅色。丙同學(xué)分析原因并進行實驗驗證：結(jié)合化學(xué)用語和必要文字說明溶液B未呈現(xiàn)紅色的原因_。取未呈現(xiàn)紅色的溶液B少許于試管中，通入少量氯氣，觀察到_，證明分析原因正確。通入少量氯氣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。27、（12分）用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。若需

13、配制濃度為0.01000 molL1的K2Cr2O7標準溶液250 mL，應(yīng)用電子分析天平準確稱取一定質(zhì)量的K2Cr2O7(已知M(K2Cr2O7)294.0 gmol1。)（1）計算配制250 mL 0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液時需要用電子分析天平準確稱量K2Cr2O7的質(zhì)量是_g（保留4位有效數(shù)字）。 （2）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：稱量計算溶解顛倒搖勻轉(zhuǎn)移 洗滌定容冷卻完成該溶液配制，將其正確的操作順序補充完整為_。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒，還有 _。（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是_。（4）配制0.01000 mol/L

14、K2Cr2O7溶液時，下列操作會引起所配溶液濃度偏高的是_。沒有洗滌燒杯和玻璃棒且未將洗滌液注入容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線定容時俯視刻度線稱量一定質(zhì)量的K2Cr2O7中含有KCl 雜質(zhì)向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，玻璃棒的末端位于容量瓶刻度線以上（5）配制0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液，定容時不慎加水超過了刻度線，應(yīng)如何處理：_。28、（14分）鐵的化合物應(yīng)用非常廣泛，刻制印刷電路板時要用FeCl3溶液為腐蝕液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3Cu =2FeCl2CuCl2該反

15、應(yīng)的氧化劑是_（填化學(xué)式）。請用雙線橋法標出該反應(yīng)電子的轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。2FeCl3Cu =2FeCl2CuCl2_使用過的腐蝕液會失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，下列試劑能實現(xiàn)上述變化的是_（填序號）。氯氣 鐵 鹽酸 稀硫酸某久置的FeCl2溶液略顯黃色，某同學(xué)認為可能有部分Fe2+被氧化為Fe3+，因此配制FeCl2溶液時需加少量鐵粉，請寫出Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的離子方程式_。29、（10分）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：（1）若D物質(zhì)具有兩性，反應(yīng)均要用強堿溶液，反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體。

16、寫出反應(yīng)的離子方程式_；反應(yīng)離子方程式_。（2）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。反應(yīng)用到A，反應(yīng)均用到同一種黃綠色氣體單質(zhì)。寫出A與水高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式_。反應(yīng)的離子方程式_。D中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象_。（3）若A是太陽能電池用的光伏材料，B常用用于制作高檔光學(xué)器材，C、D為鈉鹽，C的水溶液俗稱泡花堿，D的溶液顯堿性。反應(yīng)也是通入一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。反應(yīng)用到B，反應(yīng)條件為高溫，則的化學(xué)方程式為_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】SO2+2Fe3+2H2OSO42-+4H+2Fe2+中，S元素的化合價升高，F(xiàn)e元素

17、的化合價降低；氧化劑為Fe3+，還原劑為SO2；Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O中Cr元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，氧化劑為Cr2O72-，還原劑為Fe2+；由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性：Cr2O72-Fe3+SO2，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知還原性：Cr3+Fe2+SO2，以此來解答?！绢}目詳解】A根據(jù)以上分析可知，氧化性：Cr2O72-Fe3+SO2，還原性：Cr3+Fe2+SO2，則Cr2O72-能將SO2氧化，故A錯誤；B由上述分析可知，還原性：Cr3+Fe2+SO2，故B錯誤；C根據(jù)以上分析可知，氧化劑的氧化性大

18、于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性：Cr2O72-Fe3+SO2，故C正確；D第一個反應(yīng)中Fe3+得到電子被還原，表現(xiàn)氧化性；第二個反應(yīng)中Fe3+為氧化產(chǎn)物，體現(xiàn)氧化性，故D錯誤；故選C。【題目點撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為D，要注意在氧化還原反應(yīng)中氧化劑表現(xiàn)氧化性，還原劑表現(xiàn)還原性。2、C【解題分析】A. pH小于5.6的雨水被稱為酸雨,故A錯誤；B. 明礬常用于飲用水的凈化，不能消毒，故B錯誤；C. 推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，減少SO2的排放，故C正確；D. PM2.5的直徑大于膠體的直徑，不屬于膠體，故D錯誤；答案選C。3、B【解題分

19、析】強酸性溶液中存在大量氫離子，無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色離子的存在，ACa2+、H+與CO32反應(yīng)，在強酸性溶液中不能大量共存，故A錯誤；B之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，且為無色溶液，在溶液中能夠大量共存，故B正確；CHCO3與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；DFe3+為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故D錯誤；答案選B。【題目點撥】無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，強酸性溶液中存在大量氫離子。4、A【解題分析】過濾是根據(jù)溶解度用來分離固液混合物；蒸發(fā)結(jié)晶是根據(jù)溶質(zhì)與溶劑的沸點不同，用來分離可溶固體與液體的混合物

20、?！绢}目詳解】A項、過濾常用來分離液體與固體混合物，故A正確；B項、若使溶液中的溶質(zhì)析出可以選用蒸發(fā)結(jié)晶、冷卻結(jié)晶等方法，故B錯誤；C項、過濾中玻璃棒的作用是引流，蒸發(fā)中玻璃棒的作用是攪拌，故C錯誤；D項、洗滌時應(yīng)重復(fù)操作23次，故D錯誤。故選A?！绢}目點撥】本題考查物質(zhì)的分離，明確混合物的類型，熟練掌握分離混合物的方法及物質(zhì)的性質(zhì)是解決這類題的關(guān)鍵。5、C【解題分析】A. 根據(jù)方程式可知氯酸鈉中氯元素化合價從+5價降低到+4價，失去電子，Cl元素被還原，A錯誤；B. SO2中硫元素化合價從+4價升高到+6價，失去電子，二氧化硫是還原劑，H2SO4是氧化產(chǎn)物，B錯誤；C. 根據(jù)以上分析可知SO

21、2是還原劑，C正確；D. 氯酸鈉中氯元素化合價從+5價降低到+4價，失去電子，NaClO3是氧化劑，D錯誤。答案選C。點睛：注意掌握氧化還原反應(yīng)的分析思路，即判價態(tài)、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。6、C【解題分析】A. CO32-能與Ca2反應(yīng)生成CaCO3，在水溶液中不能大量共存，故A錯誤；B. CO32-能與Ba2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，在水溶液中不能大量共存，故B錯誤；C. CO32-與Na不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在水溶液中能大量共存，故C正確；D. CO32-能與H反應(yīng)生成CO2

22、和H2O，在水溶液中不能大量共存，故D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】在水溶液里大量共存指的是不生成沉淀，氣體，水，弱電解質(zhì)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。7、B【解題分析】在澄清透明強酸性溶液中存在大量的H+，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】ACu2+、OH能夠反應(yīng)生成沉淀，且OH-不能大量存在，故A錯誤；BFe3+、Cl離子間不發(fā)生反應(yīng)，且都不與氫離子反應(yīng)，能夠大量共存，故B正確；CH+、能夠反應(yīng)放出二氧化碳，不能大量共存，故C錯誤；DH+、能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；故選B。【題目點撥】本題的易錯點為B，要注意區(qū)分“澄清透明”與“無色透明”。8、D【解題分析】A4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2

23、mol，而鈉和鹽酸溶液反應(yīng)時，先和HCl反應(yīng)，過量的鈉再和水反應(yīng)，故0.2mol鈉會完全反應(yīng)，且反應(yīng)后變?yōu)?1價，則轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，故A不符合題意； B質(zhì)量為 3.0g 的 15N2 和 C18O 混合物物質(zhì)的量為0.1mol，含有中子數(shù)為 1.6NA，故B不符合題意；C常溫常壓Vm大于22.4L/mol，在常溫常壓下，1.12L 的 CO2 和 SO2 混合氣體物質(zhì)的量小于0.05mol，含有氧原子的數(shù)目小于 0.1NA，故C不符合題意；D在 1L 相同濃度的硫酸鉀和硫酸鐵混合液中 K+濃度為 0.2 molL-1，則硫酸鉀物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，硫酸鐵物質(zhì)的量濃度為0.1mo

24、l，在 1L 相同濃度的硫酸鉀和硫酸鐵混合液中 K+濃度為 0.2 molL-1，則溶液中 的物質(zhì)的量為：0.1mol+0.3mol=0.4mol，數(shù)目為 0.4NA，故D符合題意； 故選：D。9、B【解題分析】等體積的兩容器內(nèi)，一個盛CH4，另一個盛NH3，若容器內(nèi)溫度、壓強相同，則CH4、NH3的物質(zhì)的量一定相等?！绢}目詳解】ACH4、NH3的物質(zhì)的量相等，則分子個數(shù)比為11，故A正確； BCH4、NH3的物質(zhì)的量相等，則m(CH4)：m(NH3)= 16：17，故B錯誤；CCH4、NH3的物質(zhì)的量相等，CH4、NH3原子個數(shù)比為54，故C正確；DCH4、NH3的物質(zhì)的量相等，CH4、NH

25、3氫原子個數(shù)比為43，故D正確；選B。10、B【解題分析】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在之間，溶液的粒子直徑 ，濁液的粒子直徑。故A、C、D錯誤，B正確。答案選B。11、C【解題分析】根據(jù)題意三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)Mr(Y)=0.5Mr(Z)，即Mr(X)Mr(Y)Mr(Z)，根據(jù)阿伏伽德羅定律解答?！绢}目詳解】A. 根據(jù)m=nM=，分子數(shù)目相等的三種氣體，相對分子質(zhì)量越大，質(zhì)量越大；因為不確定X、Y、Z三種氣體分子中原子個數(shù)和組成，所以原子數(shù)相等的三種氣體就不能確定三種氣體的分子數(shù)，故A錯誤；B. 氣體的物質(zhì)的量n=，Vm和氣體的狀態(tài)有關(guān)，三種氣體體

26、積均為2.24 L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它們的物質(zhì)的量不一定均為0.1mol，故B錯誤；C. 根據(jù)密度= = = ，同溫同壓下，同質(zhì)量的三種氣體，密度和相對分子質(zhì)量成正比，由分析可知三種氣體密度最小的是X，故C正確；D. 同溫同體積的氣體物質(zhì)的量之比等于壓強之比，Y、Z氣體所承受的壓強比為= = = = =4：1，故D錯誤；答案選C。【題目點撥】本題涉及物質(zhì)的量以及阿伏加德羅常數(shù)的計算等有關(guān)知識，注意阿伏加德羅定律的推論的使用是關(guān)鍵，B項注意Vm=22.4L/mol的使用條件。12、C【解題分析】A.現(xiàn)代元素周期表中，元素按照元素的質(zhì)子數(shù)遞增順序排列，故A錯誤；B.氦的最外層

27、電子數(shù)為2，鎂的最外層電子數(shù)也是2，但二者不在同一主族，而氧的最外層電子數(shù)為6，硫的最外層電子數(shù)為6，二者在同一主族，則最外層電子數(shù)相同的不同元素不一定處于同一主族，故B錯誤； C.在元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近的元素，大部分具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，則可以在此處找到半導(dǎo)體材料，故C正確；D. X2+的核外電子數(shù)目為18，則X的序數(shù)為20，處于笫四周期第A族，故D錯誤；綜上所述，答案為C。13、D【解題分析】A. 向蔗糖（C12H22O11）固體中加入濃硫酸，濃硫酸會將蔗糖中的O和H以1：2的比例脫去，使其變黑，說明濃硫酸有脫水性，故A錯誤；B. 四氯化碳的密度比水大，所以在KI溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色，故B錯誤；C. 氯水有強氧化性，能置換出碘單質(zhì)和溴單質(zhì)，碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍，溴單質(zhì)不能，用氯水和淀粉溶液能鑒別碘化鉀和溴化鈉，故C錯誤；D. 氨氣在水中的溶解度很大，所以一水合氨的稀溶液不加熱不能產(chǎn)生氨氣，在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該固體試樣中仍可能存在NH4+，故D正確；故答案選D。14、B【解題分析】A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸之間除中和反應(yīng)外還有沉