《（水滴系列）山東省滕州市高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考前特訓(xùn)九 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 新人教版-新人教版高三全冊(cè)化學(xué)試題.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（水滴系列）山東省滕州市高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考前特訓(xùn)九 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 新人教版-新人教版高三全冊(cè)化學(xué)試題.doc（34頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡板塊一：化學(xué)反應(yīng)速率1. 2013海南卷化學(xué) 3對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g) + 2X(g) 4Y(g) + 3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是Av(W)=3v(Z) B2v(X)=3v(Z) C2v(X)=v(Y) D3v(W)=2v(X)【答案】C2. 2011海南卷化學(xué)（雙選）對(duì)于可逆反應(yīng)I2(g) + H2(g)2HI(g)，在溫度一定下由H2(g)和I2(g)開(kāi)始反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是AH2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為21B反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差C正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的D達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等【答案】BD【解析】A選項(xiàng)

2、中，速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，應(yīng)為1:2；B選項(xiàng)出現(xiàn)的凈速率在中學(xué)沒(méi)出現(xiàn)過(guò)，但根據(jù)平均速率的求算，為反應(yīng)物的凈減少量，該項(xiàng)正確；C項(xiàng)明顯錯(cuò)誤，反應(yīng)過(guò)程中，正反應(yīng)速率是減小的過(guò)程，而逆反應(yīng)速率是增大的過(guò)程；D選項(xiàng)是平衡定義中來(lái)，正確。3. 2014全國(guó)新課標(biāo)卷理綜 9已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ，在含少量I的溶液中，H2O2的分解機(jī)理為：H2O2 + I H2O + IO 慢；H2O2 + IO H2O + O2 + I 快下列有關(guān)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )A反應(yīng)的速率與I的濃度有關(guān) BIO也是該反應(yīng)的催化劑C反應(yīng)活化能等于98kJmol1 Dv(H2O2)=v(H2O)=v(O2)【

3、答案】A【解析】根據(jù)反應(yīng)機(jī)理可知I-是H2O2分解的催化劑，碘離子濃度大，產(chǎn)生的IO就多反應(yīng)速率就快。因A正確，B錯(cuò)誤。C、反應(yīng)的活化能是反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的差值。這與反應(yīng)的物質(zhì)得到多少，錯(cuò)誤。D、 H2O2分解的總方程式是2H2O2= 2H2O+ O2。由于水是純液體，不能用來(lái)表示反應(yīng)速率，而且H2O2和O2的系數(shù)不同，表示的化學(xué)反應(yīng)速率也不同。錯(cuò)誤。2O2分解的原理、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及相應(yīng)的關(guān)系的知識(shí)。4. 2014北京卷理綜 12在一定溫度下，10mL 0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。t/min024681

4、0V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）A06min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)3.3102mol/(Lmin)B610min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)3.3102mol/(Lmin)C反應(yīng)至6min時(shí)，c(H2O2)=0.3mol/LD反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%【答案】C【解析】06min時(shí)間內(nèi)，c（H2O2）=0.002mol0.01L=0.2mol/L，所以v（H2O2）=0.2mol/L6minmol/(Lmin)， A正確；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2O2的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率減慢，B正確；6min時(shí)，c（H

5、2O2）=0.002mol0.01L=0.2mol/L， C錯(cuò)誤；6min時(shí)，H2O2分解率為：=50%， D正確。5. 2008廣東卷化學(xué)對(duì)于反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（ ）A通入大量O2 B增大體系容積 C移去部分SO3 D降低體系溫度【答案】A【解析】增大反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率加快，在此瞬間逆反應(yīng)速率不變。6. 2015上海卷化學(xué) 20對(duì)于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是( )A升高溫度，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C減小反應(yīng)物濃度，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D加入催化劑，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響

6、更大【答案】B7. 2009廣東卷理基 29已知汽車(chē)尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g)下列說(shuō)法不正確的是A升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低B使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率C反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定D單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡【答案】A【解析】升溫，無(wú)論是正反應(yīng)，還是逆反應(yīng)，速率均加快，A項(xiàng)錯(cuò)；催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，B項(xiàng)正確；達(dá)平衡后，各組分的速率保持不變，C項(xiàng)正確；由于CO和CO2的計(jì)量系數(shù)相等，故當(dāng)兩者同時(shí)消耗的量相等時(shí)，反應(yīng)即達(dá)平衡，D項(xiàng)正確。8. 2010山東卷理綜 10下列與化學(xué)反應(yīng)能

7、量變化相關(guān)的敘述正確的是A生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量B放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變D同溫同壓下，H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的H不同【答案】C9. 2009山東卷理綜 142SO2(g) + O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是A催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率B增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大C該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D在t1、t2時(shí)刻，SO3（g）的濃度分別是c1，c2，則時(shí)間間隔t1t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為v=【答案

8、】D10. 2015海南卷化學(xué) 8（雙選）10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是AK2SO4 BCH3COONa CCuSO4 DNa2CO3【答案】AB11. 2012上海卷化學(xué) 18（雙選）為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H2)表示)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是A加入NH4HSO4固體，v(H2)不變 B加入少量水，v(H2)減小C加入CH3COONa固體，v(H2)減小 D滴加少量CuSO4溶液，v(H2)減小【答案】BCc(HCl)(mol/L)溫度()狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.5

9、50塊狀42.530粉末狀12. 2008上海卷化學(xué)（雙選）等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是（ ）A4321 B1234 C3421 D1243【答案】AC【解析】化學(xué)反應(yīng)速率與溫度、濃度和固體物質(zhì)的表面積的大小有關(guān)，實(shí)驗(yàn)1的鹽酸的濃度最小，反應(yīng)的溫度最低，所以化學(xué)反應(yīng)速率最慢；由于實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)溫度比實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)溫度高，所以反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)3大于實(shí)驗(yàn)2；而實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)3雖然濃度相同，但反應(yīng)的溫度不同，物質(zhì)的狀態(tài)也不相同，所以不能比較。13. 2009寧夏卷理綜 10硫代硫酸鈉溶液

10、與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 + S + H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL-1)V/mLc/(molL-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210【答案】D14. 2009福建卷理綜 12某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)：CH3COCH3 + Br2CH3COCH2Br2 + HBr來(lái)研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過(guò)測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來(lái)確定。在一定溫度下，獲得如

11、下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)初始濃度c/molL1溴顏色消失所需時(shí)間t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是A增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B實(shí)驗(yàn)和的v(Br2)相等C增大c(HCl)，v(Br2)增大 D增大c(Br2)，v(Br2)增大【答案】D【解析】從表中數(shù)據(jù)看，中CH3COCH3,HCl的濃度是相同的，而中Br2比中的大，所以結(jié)果，時(shí)間變長(zhǎng)，即速率變慢了，D項(xiàng)錯(cuò)。其他選項(xiàng)依次找出表中兩組相同的數(shù)據(jù)，看一變量對(duì)另一變

12、量的影響即可。15. 2011天津卷理綜向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應(yīng)SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是A反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量Dt1t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段【答案】D【解析】這是一個(gè)反應(yīng)前后體積不變的可逆反應(yīng)，由于容器恒容，因此壓強(qiáng)不影響反應(yīng)速率，所以在本題中只考慮溫度和濃度的影響。由圖可以看出隨著反應(yīng)的進(jìn)行正反應(yīng)速率逐漸增大，因?yàn)橹灰_(kāi)始反應(yīng)，反應(yīng)物濃度就要降低，反應(yīng)速率應(yīng)該降低，但此時(shí)正反應(yīng)

13、卻是升高的，這說(shuō)明此時(shí)溫度的影響是主要的，由于容器是絕熱的，因此只能是放熱反應(yīng)，從而導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高反應(yīng)速率加快，所以選項(xiàng)C不正確；但當(dāng)?shù)竭_(dá)c點(diǎn)后正反應(yīng)反而降低，這么說(shuō)此時(shí)反應(yīng)物濃度的影響是主要的，因?yàn)榉磻?yīng)物濃度越來(lái)越小了。但反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，所以選項(xiàng)A、B均不正確；正反應(yīng)速率越快，消耗的二氧化硫就越多，因此選項(xiàng)D是正確的。16. 2012福建卷理綜 12一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如右圖所示。下列判斷判斷正確的是A在050min之間，pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率相等B溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小CR的起始濃度越小，降解速率越大D在2025min

14、之間，pH=10時(shí)R的平均降解速率為0.04molL1min1【答案】A【解析】從圖像中可以讀出pH2時(shí)，曲線下降是最快的，說(shuō)明溶液的酸性越強(qiáng)，降解速率越大，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤。一般來(lái)說(shuō)，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大，R的起始濃度越小，其降解的速率越小，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)中可計(jì)算出其速率為0.04104molL1min1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。A項(xiàng)中R都是完全降解，降解百分率都是100%。17. 2013福建卷理綜 12NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020molL-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（過(guò)量）酸性溶液40.0ml混合，記錄1055間溶液變藍(lán)時(shí)間，55時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如