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1、第三章 水溶液中的離子平衡,第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡,大于10g， 易溶 1g10g， 可溶 0.01g1g， 微溶 小于0.01g, 難溶,物質(zhì)在水中的溶解性,固體的溶解性：t時(shí)100克水溶解溶質(zhì)的質(zhì)量,氣體的溶解性：常溫常壓時(shí)1體積水溶解氣體的體積,大于100體積 極易溶 大于10體積 易溶 大于1體積 可溶 小于1體積 難溶,可,難,難,難,難,難,難,微,微,微,易,易,根據(jù)溶解度判斷并理解電解質(zhì)是“溶”還是“難溶”？,1、生成沉淀的離子反應(yīng)能發(fā)生的原因,生成物的溶解度很?。y溶物或微溶物）,2、AgCl溶解平衡的建立,當(dāng) v（溶解）v(沉淀）時(shí)，得到飽和AgCl溶液，建立溶解平衡

2、,一、Ag和 Cl 的反應(yīng)真能進(jìn)行到底嗎？,3、溶解平衡的特征,逆、等、動(dòng)、定、變,4、生成難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)的限度,難溶電解質(zhì)的溶解度小于0.01g，離子反應(yīng)生成難溶電解質(zhì)，離子濃度小于1105 mol/L時(shí)，認(rèn)為沉淀反應(yīng)完全，但溶液中還有相應(yīng)的離子。,石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（ ） A、Na2CO3溶液 B、AlCl3溶液 C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液,AB,練習(xí),二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用,1、沉淀的生成,（1）應(yīng)用：生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中除雜或提純物質(zhì)的重

3、要方法之一。,（2）方法,a 、調(diào)pH值,如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵， 加氨水調(diào)pH值至78,Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4,b 、加沉淀劑：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀劑,Cu2+S2=CuS Hg2+S2HgS,2、沉淀的溶解,（1）原理,設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng),（2）舉例,a 、難溶于水的鹽溶于酸中 如：CaCO3溶于鹽酸，F(xiàn)eS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于強(qiáng)酸,沉淀不溶解,沉淀溶解,沉淀溶解,Mg(OH)22HCl = MgCl2H2O,Mg(OH)22NH4Cl = MgCl22NH3

4、H2O,b 、難溶于水的電解質(zhì)溶于某些鹽溶液 如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液,思考與交流,用平衡移動(dòng)的原理分析Mg(OH)2溶于鹽酸和NH4Cl溶液的原因,Mg(OH)22NH4Cl = MgCl22NH3H2O,產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀變黃色,黃色沉淀變黑色,AgNO3NaCl = AgCl(白色)NaNO3,AgClKI = AgI(黃色)KCl,2AgINa2S = Ag2S(黑色)2NaI,產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀變紅褐色,出現(xiàn)紅褐色沉淀,MgCl22NaOH = Mg(OH)2(白色)2NaCl,3Mg(OH)22FeCl3=2Fe(OH)3(紅褐色)3MgCl2,牙齒表面由一層硬

5、的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2+3PO43-+OH- 進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是 。 已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小、質(zhì)地更堅(jiān)固。用離子方程表示當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因 。,生成的有機(jī)酸能中和OH-，使平衡向脫礦方向移動(dòng)，加速腐蝕牙齒,5Ca23PO43FCa5(PO4)3F,練習(xí),（1）沉淀轉(zhuǎn)化的方法 對(duì)于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先將其轉(zhuǎn)化為另一種用酸或其他方法能溶解的沉淀。 （2）沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì) 沉淀轉(zhuǎn)化的

6、實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡移動(dòng)。一般溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。 （3）沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用 沉淀的轉(zhuǎn)化在科研和生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用價(jià)值。 鍋爐除水垢,二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用 3、沉淀的轉(zhuǎn)化,鍋爐中水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液處理，使 之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3。,CaSO4 SO42- + Ca2+,+ CO32-,CaCO3,對(duì)一些自然現(xiàn)象的解釋,1、溶度積(Ksp):在一定溫度下,在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中,各離子濃度冪之乘積為一常數(shù). 2、表達(dá)式：（MmAn的飽和溶液） Ksp=c(Mn+)m c(Am-)n 3、溶度積規(guī)則:離子積Qc=c(Mn+)m c(Am

7、-)n Qc Ksp,溶液處于過(guò)飽和溶液狀態(tài),生成沉淀. Qc = Ksp,沉淀和溶解達(dá)到平衡,溶液為飽和溶液. Qc Ksp,溶液未達(dá)飽和,沉淀發(fā)生溶解.,三.溶度積和溶度積規(guī)則,1.鉻酸銀(Ag2CrO4)在298K時(shí)的溶解度為0.0045g,求其溶度積。,2.在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3 溶液，有沉淀(已知AgCl KSP=1.810-10) ？ Ag+沉淀是否完全?,練習(xí),所以Ag+沉淀完全,=9.8410,1、下列說(shuō)法中正確的是（ ） A.不溶于水的物質(zhì)溶解度為0 B.絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的 C.某離子被沉淀完全是指

8、該離子在溶液中的濃度為0 D物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水 2、下列各組離子，在水溶液中能以較高濃度大量共存的是（ ） I ClO NO3 H K NH4 HCO3 OH SO42 SO32- Cl OH Fe3+ Cu2+ SO42 Cl H K AlO2 HSO3 Ca2 Na SO42- CO32- ABCD,B,B,練習(xí),小結(jié),第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡,一、溶解平衡,二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用,沉淀的生成,沉淀的溶解,沉淀的轉(zhuǎn)化,三.溶度積和溶度積規(guī)則,表達(dá)式：（MmAn的飽和溶液） Ksp=c(Mn+)m c(Am-)n 溶度積規(guī)則:離子積Qc=c(Mn+)m c(Am-)n Qc Ksp,溶液處于過(guò)飽和溶液狀態(tài),生成沉淀. Qc = Ksp,沉淀和溶解達(dá)到平衡,溶液為飽和溶液. Qc Ksp,溶液未達(dá)飽和,沉淀發(fā)生溶解.,