《高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)原理》3.4難溶電解質(zhì)溶解平衡教案 新人教版選修4.doc-匯文網(wǎng)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)原理》3.4難溶電解質(zhì)溶解平衡教案 新人教版選修4.doc-匯文網(wǎng)（4頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、第四節(jié) 難溶電解質(zhì)溶解平衡一、學(xué)習(xí)點(diǎn)撥1目標(biāo)要求（1）了解難溶電解質(zhì)在水中的溶解情況。（2）理解難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡特點(diǎn)，正確理解和掌握溶度積KSP的概念。（3）掌握運(yùn)用濃度商和平衡常數(shù)來分析沉淀的溶解、生成和沉淀的轉(zhuǎn)化。（4）掌握簡單的利用KSP的表達(dá)式，計算溶液中相關(guān)離子的濃度。2知識要點(diǎn)（1）難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡特點(diǎn)，運(yùn)用溶度積KSP簡單計算溶液中相關(guān)離子的濃度（2）運(yùn)用濃度商和平衡常數(shù)來分析沉淀的溶解、生成和沉淀的轉(zhuǎn)化。3學(xué)習(xí)方法難溶電解質(zhì)在水中也會建立一種動態(tài)平衡，這種動態(tài)平衡和化學(xué)平衡、電離平衡一樣合乎平衡的基本特征、滿足平衡的變化基本規(guī)律。難溶電解質(zhì)溶解程度大

2、小可以用沉淀溶解平衡常數(shù)-溶度積KSP來進(jìn)行判斷，因此我們就可以運(yùn)用溶度積KSP計算溶液中相關(guān)離子的濃度。對難溶電解質(zhì)的溶解平衡常數(shù)的正確的理解，一方面要運(yùn)用前面的影響化學(xué)平衡、電離平衡的因素知識進(jìn)行牽移和類比以達(dá)到強(qiáng)化和內(nèi)化的目標(biāo)；另一方面要用溶度積KSP知識來分析沉淀的溶解、生成和沉淀的轉(zhuǎn)化。本節(jié)內(nèi)容的核心知識點(diǎn)就是溶度積KSP二、學(xué)習(xí)訓(xùn)練材料第一課時知識技能1一些電解質(zhì)如BaSO4在水中只能溶解很少、可以說是難以溶解，所以稱為_。盡管這些電解質(zhì)難以溶解于水中，但在水中也會建立一種_ _。2難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡和化學(xué)平衡、電離平衡一樣，合乎平衡的基本特征、滿足平衡的變化基本規(guī)律，

3、其基本特征為：（1）_ _（2）_ _ _（3）_ _（4）_ _3難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常數(shù)稱為_ _，簡稱_ _。請寫出PbI2 Cu(OH)2 BaSO4 CaCO3 Al(OH)3 CuS的沉淀溶解平衡與溶度積KSP表達(dá)式4溶度積KSP反映了難溶電解質(zhì)在水中的_ _ _，KSP的大小和溶質(zhì)的溶解度不同，它只與_ _ 有關(guān)，與_ _ 無關(guān)。利用溶度積KSP可以判斷_ _ _、_ _ _以及_ _ _ _。5沉淀的轉(zhuǎn)化是_ _ _ _的過程，其實(shí)質(zhì)是_ _ _ _。當(dāng)Qc 大于 Ksp時，情況為：_ _ _ _當(dāng)Qc 等于 Ksp時，情況為：_ _ _ _當(dāng)Qc 小于 K

4、sp時，情況為：_ _ _ _6將AgNO3溶液依次加入氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液中都會出現(xiàn)不同顏色的沉淀，沉淀的顏色變化是 _ _ _ _ _ _ _。出現(xiàn)這種顏色變化的原因是：_ _ _ 7將足量BaCO3分別加入： 30mL 水 10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 50mL 0.01mol/L 氯化鋇溶液 100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)椋?_ 8已知在室溫時，Cu(OH)2的溶度積Ksp=2.21020 mol3L3，求室溫下Cu(OH)2飽和溶液中Cu2+和OH-的物質(zhì)的量濃度。能力方法 1鋁和鎵的性質(zhì)相

5、似，如M(OH)3都是難溶的兩性氫氧化物。在自然界鎵常以極少量分散于鋁礦，如Al2O3中。用NaOH溶液處理鋁礦（Al2O3）時，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入適量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循環(huán)多次后成為提取鎵的原料）。發(fā)生后一步反應(yīng)是因?yàn)?A、鎵酸酸性強(qiáng)于鋁酸 B、鋁酸酸性強(qiáng)于鎵酸C、鎵濃度小，所以不沉淀 D、Al(OH)3是難溶物 2己知碳酸鈣和氫氧化鈣在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(固)Ca2+2OH，CaCO3(固) Ca2+CO32。在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO2、O2、N2，CO2等，為了除去有害氣體SO2變廢為寶，常常見粉末

6、狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應(yīng)產(chǎn)物為石膏。（1）寫山上述兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式： S02與CaCO3懸濁液反應(yīng) S02與Ca(OH)2懸濁液反應(yīng) （2）試說明用熟石灰的懸濁液而不用澄清石灰水的理由 3以BaS為原料制備Ba(OH)28H2O的過程是：BaS與HCl反應(yīng)，所得溶液在7090C時與過量NaOH溶液作用，除雜，冷卻后得到Ba(OH)28H2O晶體。據(jù)最新報道，生產(chǎn)效率高、成本低的Ba(OH)28H2O晶體的新方法是使BaS與CuO反應(yīng)1新方法的反應(yīng)方程式為： 2該反應(yīng)反應(yīng)物CuO是不溶物，為什么該反應(yīng)還能進(jìn)行： 3簡述新方法生產(chǎn)效率高、成本低的原因。4牙齒表面由一層硬的、組成

7、為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2+3PO43-+OH- 進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是 已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅固。主動脈用離子方程式表示，當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因： 根據(jù)以上原理，請你提出一種其它促進(jìn)礦化的方法： 拓展體驗(yàn)一定溫度下，難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為該難溶電解質(zhì)的溶度積，用符號Ksp表示。即：AmBn(s)mAn+(aq)nBm(aq)An+mBmnKsp已知：某溫度時，Ksp(

8、AgCl)=Ag+Cl 1.81010Ksp(Ag2CrO4)=Ag+2CrO2- 4 1.11012試求：（1）此溫度下AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。（2）此溫度下，在0.010mo1L-1的AgNO3溶液中，AgCl與Ag2CrO4分別能達(dá)到的最大物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。學(xué)習(xí)小結(jié) 參考答案知識技能1難溶電解質(zhì) 動態(tài)平衡2可逆過程 沉積和溶解速率相等 各離子濃度不變 改變溫度、濃度等條件平衡移動3溶度積常數(shù) 溶度積 （略）4溶解能力 溫度 濃度 沉淀的生成 溶解情況 沉淀溶解平衡移動方向5一種難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種難溶電解質(zhì) 沉淀溶解平衡的

9、移動 此時有沉淀析出 直至沉積與溶解達(dá)到平衡 沉積與溶解處于平衡狀態(tài) 若溶液中存在難溶電解質(zhì)，則難溶電解質(zhì)會溶解，直至沉積與溶解達(dá)到平衡狀態(tài)6白淡黃黃色 AgCl AgBr AgI的Ksp逐漸減小，白色AgCl沉淀轉(zhuǎn)化成難溶的淡黃色的AgBr，然后淡黃色的AgBr再轉(zhuǎn)變成更難溶的黃色AgI沉淀。78 略能力方法1A 2(1)2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4H2O)+2CO2或 2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4H2O)+2CO2 2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O=2(CaSO42H2O)或2SO2+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+2H2

10、O (2) Ca(OH)2微溶于水，石灰水中Ca(OH)2濃度小，不利于吸收SO2 3（1）BaSCuO9H2OBa(OH)28H2OCuS也可寫B(tài)a(OH)2（2）CuS的溶度積比CuO小得多（更難溶），有利于該反應(yīng)正向進(jìn)行。（3）CuS為難溶物（未反應(yīng)的CuO也不溶），過濾后，將濾液濃縮、冷卻，就可在溶液中析出Ba(OH)28H2O晶體，故生產(chǎn)效率高；CuS在空氣中焙燒氧化可得CuO與SO2，故CuO可反復(fù)使用（SO2可用于制硫的化合物），因而成本低。4H+OH-=H2O，使平衡向脫礦方向移動 5Ca2+3PO+F-=Ca5（PO4）3F加Ca2+（或加PO等）拓展體驗(yàn)AgCl(s)Ag(

11、aq)Cl(aq)Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO42(aq)2xx(2x)2x=Kspc(AgCl)c(Ag2CrO4)在0.010 molL-1 AgNO3溶液中，c(Ag+)=0.010 molL-1AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)溶解平衡時：0.010xx(0.010x)x1.81010x很小，0.010x0.010x1.8108(molL1)c(AgCl)= 1.8108(molL1)Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO24(aq)溶解平衡時：0.010xx (0.0102x)2x1.11012x很小，0.0102x0.010x1.1108(molL1)c(Ag2CrO4)1.110-8 (molL1)c(AgCl)c(Ag2CrO4)