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1、難溶電解質(zhì)的溶解平衡【鞏固練習(xí)】一、選擇題（每小題有12個選項符合題意）1下列說法正確的是（ ）A往NaCl飽和溶液中滴加濃鹽酸，NaCl的溶解度減小B升高溫度，物質(zhì)的溶解度都會增大C在飽和NaCl溶液中存在溶解平衡D在任何溶液中都存在溶解平衡2下列說法正確的是（ ）A硫酸鋇放入水中不導(dǎo)電，則硫酸鋇是非電解質(zhì)B物質(zhì)溶于水達到飽和時，溶解過程就停止C絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的D某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為零3已知在pH為45的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸氣加熱到80左右，再慢慢加入粗氧化銅(含少量雜質(zhì)FeO)，充分?jǐn)?/p>

2、拌使之溶解。欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法中可行的是（ ）A加入純Cu將Fe2+還原為FeB向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀C向溶液中通入Cl2，再通入NH3，調(diào)節(jié)pH值為45D向溶液中通入Cl2，再加入純凈的CuO粉末調(diào)節(jié)pH值為454下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要是利用沉淀溶解平衡原理來解釋的是（ ）熱純堿溶液洗滌油污的能力強；誤將鋇鹽BaCl2、Ba(NO3)2當(dāng)做食鹽食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；溶洞、珊瑚的形成；碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能；泡沫滅火器滅火的原理。A B C D全部525時，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I(a

3、q)，加入KI溶液，下列說法正確的是（ ）A溶液中Pb2+和I濃度都增大 B溶度積常數(shù)Ksp增大C沉淀溶解平衡向左移動 D溶液中Pb2+濃度減小6把Ca(OH)2放入蒸餾水中達到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)，下列說法正確的是（ ）A恒溫下向溶液中加CaO，溶液的pH升高B給溶液加熱，溶液的pH升高C向溶液中加入少量Na2CO3固體，溶液的pH升高D向溶液中加入少量NaOH固體，Ca2+的物質(zhì)的量濃度減小7向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)榈S色，再滴加一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變?yōu)楹谏?，根?jù)上述

4、變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系是（ ）AAgClAgIAg2S BAgClAgIAg2SCAgClAgIAg2S DAgIAgClAg2S8已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：CuSO4+Na2CO3 主要：Cu2+CO32+H2OCu(OH)2+CO2；次要：Cu2+CO32CuCO3CuSO+Na2S 主要：Cu2+S2CuS次要：Cu2+S2+2H2OCu(OH)2+H2S。下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是（ ）ACuSCu(OH)2CuCO3 BCuSCu(OH)2CuCO3CCu(OH)2CuCO3CuS DCu(OH)2CuCO2

5、CuS9已知Ag2SO4的Ksp為2.0105，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和SO42濃度隨時間變化關(guān)系如右圖所示飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 mol/L。若t1時刻在上述體系中加入100 mL 0.020 mol/L Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag+和SO42濃度隨時間變化關(guān)系的是()二、填空題1在一定溫度下，難溶電解質(zhì)的溶解平衡是指沉淀的_和_相等時，難溶電解質(zhì)在溶液中達到“飽和”。例如，AgCl投入水中，存在如下溶解平衡：_，上述平衡存在兩個過程：一方面，_；另一方面，_，當(dāng)_和_相等時，AgCl在溶液中

6、達到“飽和”。2將足量CaCO3粉末加入10 mL水中，充分溶解至飽和，寫出CaCO3的溶解平衡：_，加入下列物質(zhì)后再次達平衡時，用“變大、變小、不變”填空。（1）再加10 mL水，c(Ca2+)_，n(Ca2+)_；（2）加10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，c(Ca2+)_；（3）加10 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液，c(Ca2+)_；（4）加100 mL 0.1 mol/L鹽酸，c(Ca2+)_。3已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)。（1）若把足量AgCl分別放入100 mL蒸餾水；100 mL 0.1 mol/L N

7、aCl溶液；100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液；100 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液中，攪拌后，在相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是_（用序號回答）。（2）在一定溫度下，水溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度和Cl的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù)，可用Ksp表示：Ksp=c(Ag+)c(Cl)=1.81010。在0.1 mol/L AlCl3溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度最多為_mol/L。4向少量Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和NH4Cl溶液，結(jié)果固體完全溶解。對此甲、乙兩同學(xué)各自作了自己的解釋：甲：Mg(OH)2(s)Mg2+2OH；NH4+H2ONH3H2O+H+；H+O

8、HH2O。由于反應(yīng)的發(fā)生，使平衡右移，Mg(OH)2溶解。乙：Mg(OH)2(s)Mg2+2OH；NH4+OHNH3H2O。由于反應(yīng)的發(fā)生，使平衡右移，沉淀溶解。（1）丙同學(xué)用下面的一種試劑重做了該實驗，證明甲、乙的解釋只有一種正確。他用的試劑是_（提示：弱酸弱堿鹽電離出的陰陽離子都水解，溶液酸堿性取決于水解程度的相對強弱）。ANH4NO3 BCH3COONH4（溶于水呈中性）CNH4HCO3（溶于水呈堿性） DNH4F（溶于水呈酸性）（2）丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2的濁液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理_（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl飽和溶液使Mg(

9、OH)2懸濁溶解的離子方程式_。5向含有AgI的飽和溶液中：（1）加入固體AgNO3，則c(I)_（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）。（2）若改加更多的AgI，則c(Ag+)將_。（3）若改加AgBr固體，則c(I) _，c(Ag+)_。6牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH（固）5Ca2+3PO43+OH，進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是_，已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅固。用離子方程式表示，當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因：_。

10、根據(jù)以上原理，請你提出一種其它促進礦化的方法：_。7已知，向Zn2+溶液中滴加氨水，生成Zn(OH)2白色沉淀；但是氨水過量時，沉淀又溶解，生成了Zn(NH3)42+。此外，Zn(OH)2既可溶于鹽酸，也可溶于過量NaOH溶液中，生成ZnO22，所以Zn(OH)2是一種兩性氫氧化物?，F(xiàn)有4組離子，每組有2種金屬離子。請各選用1種試劑，將它們兩者分開?？晒┻x用的試劑有：A硫酸；B鹽酸；C硝酸；D氫氧化鈉溶液；E氨水。請?zhí)顚懴卤恚ㄌ顚憰r用字母代號）：離子組選用的試劑（代號）沉淀物的化學(xué)式保留在溶液中的離子（1）Zn2+和Al3+（2）Zn2+和Mg2+（3）Zn2+和Ba2+（4）Fe3+和Al3

11、+8含有較多Ca2+、Mg2+的水稱為硬水，長期飲用硬水，會患消化系統(tǒng)和泌尿系統(tǒng)疾病。燒硬水過程中形成水垢，不及時清除會造成導(dǎo)熱不良、浪費燃料等。（1）鍋爐水垢中的CaSO4，可用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，寫出轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_。（2）向處理后的水垢中加入NH4Cl溶液，水垢即可溶解。結(jié)合離子方程式解釋原因_。（3）已知25時某些物質(zhì)的溶解度如下：CaCO3Ca(OH)2MgCO3Mg(OH)2溶解度g1.51030.1652.61039104硬水中的Ca(HCO3)2與Mg(HCO3)2受熱分解生成CaCO3與MgCO3沉淀。若硬水長時間加熱，請根據(jù)上表數(shù)據(jù)

12、分析最終生成的水垢的主要成分為_（填化學(xué)式）。【答案與解析】一、選擇題1、A、C解析：A項，NaCl飽和溶液中存在溶解、結(jié)晶的動態(tài)平衡，滴加濃鹽酸使Cl-濃度增大，平衡向結(jié)晶方向移動，析出NaCl晶體，溶解度減??；B項，如氣體的溶解度隨溫度升高而降低；D項，在電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡。2、C解析：硫酸鋇雖然難溶，但屬于強電解質(zhì)，A錯；物質(zhì)溶于水達到飽和時，溶解并沒有停止，只是達到溶解平衡，B錯；離子被沉淀完全是指該離子濃度小于10-5mol/L，而不是濃度變?yōu)?，D錯。3、D解析：注意，除雜質(zhì)的同時不能引入新的雜質(zhì)。A項，還原性：Fe2+Cu；B項，Cu2+與H2S生成沉淀；C項，引入新雜質(zhì)N

13、H4+；D項正確，先通入Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH，使Fe3+因水解生成沉淀，再經(jīng)過濾除去包括CuO在內(nèi)的沉淀，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的CuCl2。4、A解析：熱純堿溶液洗滌油污的能力強，屬于水解平衡的移動；泡沫滅火器滅火的原理，屬于互促水解，也不是沉淀溶解平衡。所以本題選A。5、C、D解析：加入KI溶液，會使得c(I-)增大，進而使得溶解平衡向左移動，c(Pb2+)減小，A錯CD對；由于溫度不變，所以Ksp不變，B錯；6、C、D解析：如果溫度不變，則加入CaO后，溶液中的Ca(OH)2的濃度不變，所以pH應(yīng)該不變，A錯；當(dāng)溫度升高時，平衡會向左移動，所以pH會減

14、小，B錯；加入碳酸鈉，會生成CaCO3，使得平衡右移，所以pH升高，C正確；加入NaOH，使得c(OH-)增大，平衡左移而減小Ca2+的物質(zhì)的量，D正確。7、C解析：根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化原理，反應(yīng)總是向生成溶解度更小的物質(zhì)的方向進行，所以三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系為：AgClAgIAg2S8、A解析：根據(jù)CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況，可知溶解度：Cu(OH)2CuCO3；CuSCu(OH)2所以A選項正確。9、B解析：在飽和Ag2SO4溶液中，c(Ag+)=0.034 mol/L，則c(SO42)=0.017 mol/L，加入100 mL 0.020 mol/L Na2SO

15、4溶液后，c(Ag+)=0.017 mol/L，c(Ag+)2c(SO42)=5.31062.0105，不會析出Ag2SO4沉淀，則c(Ag+)=0.017 mol/L，c(SO42)=0.0185 mol/L，B正確。二、填空題1、沉淀溶解速率 沉淀生成速率 AlCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq) Ag+和Cl在水分子的作用下會脫離AgCl的表面溶入水中溶液中的Ag+ 和Cl受AgCl表面正、負離子的吸引，回到固體表面沉淀溶解速率 沉淀生成速率解析：本題屬基本概念題目，考查溶解平衡的建立。只有能熟練把握沉淀平衡的建立，才能理解有關(guān)問題。詳情可參照本節(jié)知識導(dǎo)學(xué)前面的講解。2、CaCO3(s

16、) Ca2+(aq)+CO32-(aq)(1)不變 變大 (2)變小 (3)變大 (4)變大解析：(1)加入水后，CaCO3溶解的物質(zhì)的量更多，n(Ca2+)增大，但溶解度不變，所以c(Ca2+)不變 (2) 由于c(CO32-)增大，而Ksp不變，所以c(Ca2+)變小 (3)加入CaCl2 ，所以c(Ca2+)變大 (4)加入的鹽酸可以溶解CaCO3，所以c(Ca2+)變大3、(1) (2)610-10解析：三種溶液中c(Cl-)分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，而c(Cl-)越大，會使得c(Ag+)越小。在0.1 mol/L AlCl3溶液中，c(Cl-)為0.

17、3mol/L，將其代入Ksp公式可以算出數(shù)據(jù)。4、(1)B (2)乙 Mg(OH)2+2NH4+=Mg2+2NH3H2O解析：(1)在選項的四種溶液中，AD兩項溶液中都有銨離子并且均呈酸性，無法驗證甲、乙兩同學(xué)的觀點；C選項呈堿性，不能溶解Mg(OH)2，只有B選項符合題意。(2) CH3COONH4溶于水呈中性，能溶解Mg(OH)2沉淀，說明是由于乙同學(xué)觀點中的方程式引起，其離子方程式為：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2+2NH3H2O5、(1)變小 (2)不變 (3)變小 變大 解析：（1）加入固體AgNO3，則c(Ag+)增大，所以會使得c(I)變小；（2）若改加更多的AgI，其溶解平

18、衡不移動，所以c(Ag+)不變；（3）若改加AgBr固體，由于AgBr溶解度比AgI大，所以會使得c(Ag+)增大，從而使c(I)減小。6、H+OH-=H2O，使平衡向脫礦方向移動 5Ca2+3PO43-+F-=Ca5(PO4)3F 加Ca2+(或加PO43-等)解析：本題涉及沉淀平衡的移動、沉淀的轉(zhuǎn)化等問題，雖然知識較陌生，但題目難度并不大。根據(jù)本節(jié)知識導(dǎo)學(xué)講解的內(nèi)容可以較快的解答。7、(1)EAl(OH)3Zn(NH3)42+(2)DMg(OH)2ZnO22-(3)ABaSO4Zn2+(4)DFe(OH)3AlO2-解析：(1)組注意堿性不能太強，否則兩種離子都會溶解，所以選E；(2)組用

19、到Zn(OH)2的兩性，能溶于強堿，而Mg(OH)2不溶于堿，可以區(qū)分，所以選D；(3)組中的Ba2+根據(jù)題給試劑，只能生成BaSO4沉淀，所以選A；(4) 組用到Al(OH)3的兩性，能溶于強堿，而Fe(OH)3不溶于堿，可以區(qū)分，所以選D8、(1)CaSO4+Na2CO3=CaCO3+Na2SO4 (2) CaCO3+NH4+H2O=Ca2+HCO3-+ NH3H2O(3)CaCO3 和Mg(OH)2 解析：（1）用Na2CO3溶液處理CaSO4，轉(zhuǎn)化為CaCO3的化學(xué)方程式為：CaSO4+Na2CO3=CaCO3+Na2SO4（2）向處理后的水垢中加入NH4Cl溶液除水垢的原理及離子方程式為：NH4+水解顯酸性，將CaCO3溶解 CaCO3+NH4+H2O=Ca2+HCO3-+ NH3H2O（3）根據(jù)原題中給出的物質(zhì)的溶解度以及沉淀的轉(zhuǎn)化原理，所以反應(yīng)向生成溶解度更小的物質(zhì)的方向進行，即最終生成的水垢的主要成分為CaCO3 和Mg(OH)2。