《2021-2022學(xué)年新教材高中化學(xué) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 單元評價(jià)（含解析）新人教版必修第二冊.doc-匯文網(wǎng)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2021-2022學(xué)年新教材高中化學(xué) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 單元評價(jià)（含解析）新人教版必修第二冊.doc-匯文網(wǎng)（13頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、單元素養(yǎng)評價(jià)(六)(第六章)(90分鐘100分)(60分鐘70分)一、選擇題(本題包括12小題,每小題3分,共36分)1.下列設(shè)備工作時(shí),將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能的是()鋰離子電池太陽能集熱器硅太陽能電池燃?xì)庠預(yù)BCD【解析】選D。鋰離子電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,故A不選;太陽能集熱器是把太陽能轉(zhuǎn)化為熱能,故B不選;硅太陽能電池是太陽能轉(zhuǎn)化為電能,故C不選;燃燒是放熱反應(yīng),是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,故D選。2.某化學(xué)反應(yīng)中生成物的總能量為60 kJ,如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng),那么反應(yīng)物的總能量可能是()A.50 kJB.30 kJC.80 kJD.20 kJ【解析】選C。因放熱反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量高于生

2、成物的總能量,生成物的總能量為60 kJ,所以反應(yīng)物的總能量大于60 kJ。3.(教材二次開發(fā)·教材習(xí)題改編)硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品,硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)展水平的一種標(biāo)志。目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”,有關(guān)接觸氧化反應(yīng)2SO2+O22SO3的說法不正確的是()A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng),故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫B.達(dá)到平衡后,反應(yīng)就停止了,故此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等且均為0C.一定條件下,向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,則從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的過程中,正反應(yīng)速率不斷減小,逆反應(yīng)速率不斷增大,某一時(shí)刻,正、逆反應(yīng)速率相等D.

3、在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時(shí),要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題【解析】選B。對于可逆反應(yīng)來說,在一定條件下反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物,反應(yīng)只能進(jìn)行到一定限度。在達(dá)到平衡的過程中,正反應(yīng)速率不斷減小,逆反應(yīng)速率不斷增大,最終正、逆反應(yīng)速率相等,即達(dá)到平衡,此時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度都不再隨時(shí)間的變化而變化,但反應(yīng)并沒有停止,正、逆反應(yīng)都依然進(jìn)行著。4.2019年是京滬高鐵迎來開通運(yùn)營8周年。作為世界鐵路歷史上一次建成里程最長、標(biāo)準(zhǔn)最高的高速鐵路,京滬高鐵于2011年6月30日開通運(yùn)營。8年來京滬高鐵成為中國高鐵的標(biāo)桿和典范。京滬高鐵用創(chuàng)新領(lǐng)跑中國速度?？蒲腥藛T通過改良技術(shù)提高

4、高鐵速度,同樣改變條件也能改變化學(xué)反應(yīng)速率,下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是()A.Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),改用濃硫酸C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí),增大壓強(qiáng)D.將鋁片改為鋁粉,做鋁與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)【解析】選D。水的濃度可視為固定不變,因此增加水的用量反應(yīng)速率不變,A錯誤;鐵遇濃硫酸會發(fā)生鈍化,不再產(chǎn)生氫氣,B錯誤;壓強(qiáng)的改變只能適用于有氣體參加的反應(yīng),C錯誤;增大固體的表面積可以加快反應(yīng)速率,D正確。5.根據(jù)反應(yīng)2Ag+CuCu2+2Ag,設(shè)計(jì)如圖所示原電池。下列說法錯誤的是()A.X可以是石墨或銀B.Y是硝酸銀溶液,N移向XC.電流從X沿導(dǎo)線流

5、向銅D.X極上的電極反應(yīng)式為Ag+e-Ag【解析】選B。由電池反應(yīng)2Ag+Cu2Ag+Cu2+可知,銅作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Cu-2e-Cu2+;X為正極,可以是不如Cu活潑的Ag,也可以是石墨等,電極反應(yīng)式為Ag+e-Ag;電解質(zhì)溶液中需含Ag+,只能是AgNO3溶液,N向負(fù)極Cu移動;電流方向和電子方向相反,電流反向:X導(dǎo)線Cu。6.(2020·鎮(zhèn)江高一檢測)在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí),達(dá)到平衡的標(biāo)志是()體系的壓強(qiáng)不再改變體系的溫度不再改變各組分的濃度不再改變各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變反應(yīng)速

6、率v(A)v(B)v(C)v(D)=mnpq單位時(shí)間內(nèi)m mol A發(fā)生斷鍵反應(yīng),同時(shí)p mol C發(fā)生斷鍵反應(yīng)A.B.C.D.【解析】選A。判斷化學(xué)平衡的根本標(biāo)志是v(正)=v(逆),中m mol A斷鍵,則同時(shí)生成p mol C,而p mol C也發(fā)生斷鍵反應(yīng),因此對C而言v(正)=v(逆),正確;而中未指明反應(yīng)速率表示的方向,錯誤;平衡狀態(tài)的直接標(biāo)志是各組分的濃度不再改變,則各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變,正確;間接標(biāo)志是體系的溫度不再改變,故正確。但因(m+n)與(p+q)的相對大小不確定,故無法確定。7.(2020·廣州高一檢測)可再生能源是我國重要的能源資源,在滿足能源需求、改

7、善能源結(jié)構(gòu)、減少環(huán)境污染、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)發(fā)展等方面具有重要作用。應(yīng)用太陽能光伏發(fā)電技術(shù)是實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排的一項(xiàng)重要措施。下列有關(guān)分析不正確的是()A.如圖是太陽能光伏發(fā)電原理圖,圖中A極為正極B.風(fēng)能、太陽能、生物質(zhì)能等屬于可再生能源C.推廣可再生能源有利于經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展D.光伏發(fā)電能量轉(zhuǎn)化方式是光能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋窘馕觥窟xA。在原電池的外電路中,電流由正極流向負(fù)極,由圖中的電流方向可判斷A極為負(fù)極,A錯誤;風(fēng)能、太陽能、生物質(zhì)能在短時(shí)間內(nèi)能形成,屬于可再生能源,B正確;推廣可再生能源有利于經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展,C正確;光伏電池發(fā)電是將光能直接轉(zhuǎn)化為電能,D正確。8.有關(guān)下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述中,正確的

8、是()圖堿性鋅錳電池圖鉛-硫酸蓄電池圖原電池圖銀鋅紐扣電池A.圖所示電池中,MnO2的作用是作催化劑B.圖所示電池充電時(shí),Pb(負(fù)極)與外電源正極相連C.圖所示裝置工作過程中,電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變D.圖所示電池中,Ag2O是氧化劑,電池工作過程中被還原為Ag【解析】選D。圖所示電池中,MnO2作氧化劑,A項(xiàng)錯誤;圖所示電池是充電電池,充電時(shí),Pb(負(fù)極)與外電源負(fù)極相連,B項(xiàng)錯誤;圖所示電池中,Fe是負(fù)極,電極反應(yīng)式為Fe-2e-Fe2+,Cu是正極,電極反應(yīng)式為Cu2+2e-Cu,Cu2+濃度減小,C項(xiàng)錯誤;圖所示電池中,負(fù)極ZnZn2+,發(fā)生氧化反應(yīng),Zn作還原劑;正極Ag2O

9、Ag,發(fā)生還原反應(yīng),Ag2O作氧化劑,D項(xiàng)正確。9.(2020·德州高一檢測)一定溫度下,在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g)H>0,若15 s內(nèi)c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1,則下列說法正確的是()A.015 s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)=0.002 mol·L-1·s-1B.c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需的反應(yīng)時(shí)間小于10 sC.升高溫度正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢D.減小反應(yīng)體系的體積,化學(xué)反應(yīng)速率加快【解析

10、】選D。015 s內(nèi),v(I2)=v(HI)=×=0.001 mol·L-1·s-1,A項(xiàng)錯誤;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,c(HI)減小,v(HI)減小,故c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需時(shí)間大于10 s,B項(xiàng)錯誤;升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,C項(xiàng)錯誤;減小反應(yīng)體系的體積,壓強(qiáng)增大,反應(yīng)速率加快,D項(xiàng)正確。10.對于放熱反應(yīng)Zn+H2SO4ZnSO4+H2,下列敘述正確的是()A.反應(yīng)過程中的能量關(guān)系可用如圖表示B.1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量C.若將其設(shè)計(jì)為原電池,則鋅作正極D.若將其設(shè)計(jì)為原

11、電池,當(dāng)有32.5 g Zn溶解時(shí),正極放出的氣體體積一定為11.2 L【解析】選A。由于該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng),依據(jù)能量守恒原理可知,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,反應(yīng)過程中的能量關(guān)系與題中圖象相符,A項(xiàng)正確;反應(yīng)物、生成物各有兩種,無法確定Zn和H2所含能量的高低,B項(xiàng)錯誤;若將其設(shè)計(jì)為原電池,則鋅作負(fù)極,C項(xiàng)錯誤;因未指明溫度、壓強(qiáng)等條件,故正極放出的氣體體積不確定,D項(xiàng)錯誤。11.為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了如下四個實(shí)驗(yàn),下列敘述不正確的是()A.將質(zhì)量相同、形狀相同的鎂條和鋁條分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng),二者反應(yīng)速率相等B.在相同條件下,等質(zhì)量的大

12、理石塊和大理石粉分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng),大理石粉反應(yīng)更快C.將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光下,發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D.兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀,其中一支試管中再加入少量二氧化錳,同時(shí)加熱兩支試管,產(chǎn)生氧氣的速率不同【解析】選A。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有很多,外界因素中除濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等因素外,光、固體顆粒大小、超聲波等因素也能影響化學(xué)反應(yīng)速率。A項(xiàng)中由于鎂的活潑性比鋁強(qiáng),故鎂與鹽酸反應(yīng)比鋁與鹽酸反應(yīng)要快得多。12.(2020·邯鄲高一檢測)下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài),不一定是平衡狀態(tài)的是()A.H2(g)+Br2(g)2HBr(g)恒溫、恒容下,反應(yīng)體系中氣體

13、的顏色保持不變B.2NO2(g)N2O4(g)恒溫、恒容下,反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變C.CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s)恒溫、恒容下,反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變D.3H2(g)+N2(g)2NH3(g)反應(yīng)體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持31【解析】選D。A項(xiàng),該反應(yīng)體系在恒溫、恒容下氣體的顏色保持不變,即Br2的百分含量保持不變,反應(yīng)處于平衡狀態(tài);B項(xiàng),該反應(yīng)在恒溫、恒容下氣體的壓強(qiáng)保持不變,說明NO2和N2O4的物質(zhì)的量保持不變,反應(yīng)處于平衡狀態(tài);C項(xiàng),該反應(yīng)在恒溫、恒容下氣體的密度保持不變,說明CO2的質(zhì)量保持不變,反應(yīng)處于平衡狀態(tài);D項(xiàng),對于化學(xué)反應(yīng)3H2(g)+N2

14、(g)2NH3(g),如果開始時(shí)加入的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是n(H2)n(N2)=31的混合氣體,或加入的是純NH3,在反應(yīng)從開始到化學(xué)平衡狀態(tài),始終是n(H2)n(N2)=31,因此,n(H2)n(N2)=31的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)。二、非選擇題(本題包括3小題,共34分)13.(6分)(2020·西安高一檢測)(1)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn),以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),反應(yīng)后中的溫度升高,中的溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是_熱反應(yīng),Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是_熱反應(yīng)。反應(yīng)_(填“”或“”)的能量變化可用圖(b)表示。 (2

15、)一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量。若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q1,生成液態(tài)水放出的熱量為Q2,那么Q1_(填“大于”“小于”或“等于”)Q2。 (3)已知:4HCl+O22Cl2+2H2O,該反應(yīng)中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的熱量,則斷開1 mol HO鍵與斷開1 mol HCl鍵所需能量相差約為_kJ。 【解析】(1)Al與鹽酸反應(yīng)后,溫度升高,則說明反應(yīng)放熱,Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)后溫度降低,說明反應(yīng)為吸熱反應(yīng);反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,所以反應(yīng)的能量變化可用圖(b)表示。(2)氫氣燃燒分別生成液態(tài)水和氣態(tài)水,由氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水還要放出熱量,故Q1<Q2。(3)用E(HO)、E(HCl)分別表示HO鍵、HCl鍵鍵能,反應(yīng)中,4 mol HCl被氧化,