《2021-2022學(xué)年新教材高中化學(xué) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 2.2 化學(xué)反應(yīng)的限度 化學(xué)反應(yīng)條件的控制練習(xí)（含解析）新人教版必修第二冊(cè).doc-匯文網(wǎng)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2021-2022學(xué)年新教材高中化學(xué) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 2.2 化學(xué)反應(yīng)的限度 化學(xué)反應(yīng)條件的控制練習(xí)（含解析）新人教版必修第二冊(cè).doc-匯文網(wǎng)（8頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)條件的控制(40分鐘70分)一、選擇題(本題包括10小題,每小題4分,共40分)1.下列說法中不正確的是()A.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),這個(gè)反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等C.可以通過控制反應(yīng)條件,使2 mol SO2與1 mol O2反應(yīng)生成2 mol SO3D.化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件來改變【解析】選C。對(duì)于可逆反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大,A、B正確;2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng),無論怎樣控制反應(yīng)條件,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%,即2 mol

2、SO2與1 mol O2反應(yīng)不會(huì)生成2 mol SO3,C錯(cuò);化學(xué)反應(yīng)的限度可通過改變條件,如溫度、壓強(qiáng)等來改變,D正確。2.對(duì)于可逆反應(yīng)M+NQ達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是()A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停止【解析】選C。平衡時(shí)反應(yīng)物、生成物的濃度之比應(yīng)從兩個(gè)方面考慮:一是反應(yīng)物的起始濃度,二是化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如2 mol M與1 mol N反應(yīng),無論怎樣反應(yīng),M與N的濃度永遠(yuǎn)不相等,A錯(cuò)誤;此反應(yīng)是可逆反應(yīng),B錯(cuò)誤;反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變,可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),但未停止,C正確,D錯(cuò)誤。3.(

3、2020·長(zhǎng)沙高一檢測(cè))下列措施可以提高燃料燃燒效率的是()提高燃料的著火點(diǎn)降低燃料的著火點(diǎn)將固體燃料粉碎將液體燃料霧化處理將煤進(jìn)行氣化處理通入適當(dāng)過量的空氣A.B.C.D.【解析】選C。著火點(diǎn)是固有性質(zhì),不能改變,錯(cuò)誤;都可以使燃料與氧氣充分接觸,正確。4.生活中家庭常用的燃料氣體有三種:天然氣、水煤氣和液化石油氣。天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學(xué)方程式依次為CH4+2O2CO2+2H2O,C3H8+5O2 3CO2+4H2O,現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具,今改為燒液化石油氣,應(yīng)采用的正確措施是()A.減少空氣進(jìn)入量,增大石油氣進(jìn)入量B.增大空氣進(jìn)入量,減少石油氣進(jìn)入量C.減少空氣

4、進(jìn)入量,減少石油氣進(jìn)入量D.增大空氣進(jìn)入量,增大石油氣進(jìn)入量【解析】選B。從化學(xué)方程式可知,單位體積的甲烷比液化石油氣燃燒消耗O2少,若改燒液化石油氣,必須增大進(jìn)空氣量或減少進(jìn)石油氣量。5.常溫下,在2 L密閉容器中加入一定量的MoS2、H2、Na2CO3發(fā)生反應(yīng):MoS2(s) +4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)。能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.2v正(H2)v逆(CO)B.容器內(nèi)氣體的密度不變C.消耗4 mol H2同時(shí)生成2 mol COD.CO與H2O的物質(zhì)的量濃度的比值不變【解析】選B。達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),應(yīng)有v正(H2)=

5、2v逆(CO),故A錯(cuò)誤;恒容容器內(nèi)氣體的密度不變,說明氣體的質(zhì)量不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故B正確;消耗4 mol H2一定同時(shí)生成2 mol CO,不一定平衡,故C錯(cuò)誤;從反應(yīng)開始投料,CO與H2O的物質(zhì)的量濃度的比值一直不變,故D錯(cuò)誤。6.如圖所示是425 時(shí),在1 L密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的濃度隨時(shí)間的變化示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.圖中t0時(shí),三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同B.圖中t0時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.圖中的逆反應(yīng)為H2(g)+I2(g)2HI(g)D.圖中當(dāng)c(HI)=3.16 mol·L-1時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【解析】選B。圖中t0時(shí),H2、I2、HI的物質(zhì)的量濃度相等但

6、未保持不變,沒有達(dá)到平衡狀態(tài),B項(xiàng)錯(cuò)。7.(2020·吉林高一檢測(cè))一定條件下,將NO2與SO2以體積比12置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng):NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.體系壓強(qiáng)保持不變B.混合氣體顏色保持不變C.SO3和NO的體積比保持不變D.每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2【解析】選B。由于該反應(yīng)為前后氣體體積相等的反應(yīng),體系的壓強(qiáng)始終保持不變,故不能以壓強(qiáng)不變作為判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡的條件,A錯(cuò)誤?；旌蠚怏w顏色保持不變,證明NO2濃度保持不變,即達(dá)到平衡狀態(tài),B正確。SO3與NO的體積比始終保持11,C錯(cuò)誤

7、。消耗SO3和生成NO2為同一方向的反應(yīng),D錯(cuò)誤。8.用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物HCl,利用下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。恒溫恒容的密閉容器中,充入一定量的反應(yīng)物發(fā)生上述反應(yīng),能充分說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.氣體的質(zhì)量不再改變B.氯化氫的轉(zhuǎn)化率不再改變C.斷開4 mol HCl鍵的同時(shí)生成4 mol HO鍵D.n(HCl)n(O2)n(Cl2)n(H2O)=4122【解析】選B。反應(yīng)物和生成物均為氣體,氣體的總質(zhì)量始終不變,A錯(cuò)誤;反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí),HCl的轉(zhuǎn)化率升高;反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí),HCl的轉(zhuǎn)化率降低,當(dāng)HCl的

8、轉(zhuǎn)化率不再改變時(shí),可以說明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B正確;斷開4 mol HCl鍵和生成4 mol HO鍵均表示正反應(yīng)方向的反應(yīng)速率,不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),C錯(cuò)誤;反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量保持不變,但各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),D錯(cuò)誤。9.氨基甲酸銨是白色斜方晶狀晶體或晶狀粉末,主要用作磷化鋁中間體,也用于醫(yī)藥。將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是()A.2v(N

9、H3)=v(CO2)B.密閉容器中c(NH3)c(CO2)=21C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變【解析】選C。v正(NH3)=2v逆(CO2)證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)為有固體參與的非等體積反應(yīng),且容器體積不變,所以壓強(qiáng)、密度均可作判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志,該反應(yīng)為固體的分解反應(yīng),所以NH3、CO2的體積分?jǐn)?shù)始終為定值(NH3為),CO2為,B、D項(xiàng)錯(cuò)誤,C項(xiàng)正確。10.某溫度時(shí),在容積為3 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析,下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Z+Y3XB.反應(yīng)

10、開始至2 min末,X的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 mol·L-1·s-1C.該反應(yīng)是由正、逆反應(yīng)同時(shí)開始的,最終建立平衡D.若增加或減少X的物質(zhì)的量,化學(xué)反應(yīng)速率一定會(huì)發(fā)生明顯的變化【解析】選B。從圖中橫、縱坐標(biāo)及曲線的變化趨勢(shì)可找到X、Y、Z轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比,即可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Z+Y3X,故A項(xiàng)正確;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式,可求出X的化學(xué)反應(yīng)速率:v(X)=0.001 1 mol·L-1·s-1,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)題圖中曲線均不通過原點(diǎn),可判斷該可逆反應(yīng)是由正、逆反應(yīng)同時(shí)開始的,故C項(xiàng)正確。因X為氣體,改變其物質(zhì)的量,必然會(huì)導(dǎo)致其濃度的改變,

11、因此化學(xué)反應(yīng)速率也會(huì)隨之改變,故D項(xiàng)正確。二、非選擇題(本題包括2小題,共30分)11.(18分)在一定條件下,向V L密閉容器中充入a mol SO2和b mol O2,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。(1)反應(yīng)剛開始時(shí),由于c(SO2)=_,c(O2)=_,而c(SO3)=_,所以化學(xué)反應(yīng)速率_最大,而_最小(為零)(填“v(正)”或“v(逆)”)。 (2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢(shì)為c(SO2)_(填“增大”“減小”或“不變”,下同),c(O2)_,而c(SO3)_,從而化學(xué)反應(yīng)速率v(正)_,而v(逆)_。 (3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到

12、v(正)與v(逆)_時(shí),此時(shí)可逆反應(yīng)達(dá)到最大限度,若保持外界條件不變時(shí),混合物中各組分的物質(zhì)的量、濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)及總壓強(qiáng)都_。 (4)以下是反應(yīng):2SO2+O22SO3在不同條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率。試回答下列問題:提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑:_。 要實(shí)現(xiàn)SO2的轉(zhuǎn)化率為93.5%,需控制的反應(yīng)條件是_。 【解析】可逆反應(yīng)發(fā)生時(shí),c(反應(yīng)物)越來越小,c(生成物)越來越大,v(正)越來越小,v(逆)越來越大,當(dāng)v(正)=v(逆),反應(yīng)達(dá)到最大限度,即達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)各組分的物質(zhì)的量、濃度、百分含量及總壓強(qiáng)都保持不變。在化工生產(chǎn)中,往往需要考慮反

13、應(yīng)的快慢和反應(yīng)后所得產(chǎn)物的產(chǎn)率。前者研究的是化學(xué)反應(yīng)速率,后者研究的是化學(xué)平衡即化學(xué)反應(yīng)的限度,對(duì)于一個(gè)特定的化學(xué)反應(yīng)來說,外部條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都存在一定的影響。因此,選擇適宜的反應(yīng)條件,既可以增大反應(yīng)速率,縮短生產(chǎn)周期,又可以達(dá)到較大的反應(yīng)限度,從而獲得較大的產(chǎn)率。答案:(1)mol·L-1mol·L-10v(正)v(逆)(2)減小減小增大減小增大(3)相等保持不變(4)增大壓強(qiáng)或降低溫度的方法等500 、0.1 MPa12.(12分)(2020·三亞高一檢測(cè))一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):a N(g)b M(g),M、N的物質(zhì)

14、的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示:(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中=_。 (2)t1到t2時(shí)刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_。 (3)下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填字母)。 A.反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為11B.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化D.單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N,同時(shí)生成b mol ME.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化【解析】(1)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變化量之比,所以ab=(8 mol-2 mol)(5 mol-2 mol)=21,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N(g)M(g)。(2

15、)v(M)=mol·L-1·min-1。(3)物質(zhì)的量之比為11,不能說明物質(zhì)的量不再變化,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是氣體,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后,混合氣體的質(zhì)量始終不變,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),若反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)過程中氣體的總物質(zhì)的量和壓強(qiáng)始終在減小,當(dāng)氣體的總物質(zhì)的量和壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí),則說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),C和E選項(xiàng)正確;消耗a mol N和生成b mol M都表示的是正反應(yīng)速率,沒有體現(xiàn)逆反應(yīng)速率的大小,不能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:(1)2(2)mol·L-1·min-1(3)CE(20分鐘30分)一、選擇題(本題包括2小題,每小題5分,共10分)13.