《2022屆新教材高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八單元 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡 第3節(jié) 鹽類的水解學(xué)案 新人教版.docx-匯文網(wǎng)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022屆新教材高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八單元 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡 第3節(jié) 鹽類的水解學(xué)案 新人教版.docx-匯文網(wǎng)（32頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、第3節(jié)鹽類的水解備考要點(diǎn)素養(yǎng)要求1.能用化學(xué)用語正確表示水溶液中的鹽類水解平衡。能從鹽類水解平衡的角度分析溶液的酸堿性等。2.能通過實(shí)驗(yàn)證明水溶液中存在的鹽類水解平衡,認(rèn)識影響鹽類水解的主要因素。3.結(jié)合真實(shí)情景中的應(yīng)用實(shí)例,能綜合運(yùn)用離子反應(yīng)、化學(xué)平衡原理,分析和解決生產(chǎn)、生活中有關(guān)電解質(zhì)溶液的實(shí)際問題1.變化觀念與平衡思想:從水的電離及平衡移動(dòng)分析鹽類水解的實(shí)質(zhì)。運(yùn)用化學(xué)平衡原理分析外界條件對鹽類水解的影響。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知:利用平衡思想和守恒關(guān)系等認(rèn)知模型,并能運(yùn)用模型判斷鹽溶液的酸堿性和離子濃度之間的數(shù)量關(guān)系。3.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識:設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究,對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象作出解釋

2、。4.科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任:認(rèn)識鹽類水解平衡在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的應(yīng)用,利用鹽類水解平衡知識解釋有關(guān)實(shí)際問題。考點(diǎn)一鹽類水解及規(guī)律必備知識自主預(yù)診知識梳理1.鹽類的水解2.鹽水解離子方程式的書寫(1)一般要求。一般鹽類水解程度很小水解產(chǎn)物的量很少氣體、沉淀不標(biāo)“”或“”,易分解產(chǎn)物(如NH3·H2O等)不寫其分解產(chǎn)物的形式如NH4Cl的水解的離子方程式為。 (2)三種類型的鹽水解離子方程式的書寫。多元弱酸鹽水解:分步進(jìn)行,以第一步為主,一般只寫第一步水解方程式。如Na2CO3水解的離子方程式為。 多元弱堿鹽水解:水解離子方程式一步寫完。如FeCl3水解的離子方程

3、式為。 陰、陽離子相互促進(jìn)的水解:水解基本完全的反應(yīng),書寫時(shí)要用“”且標(biāo)“”“”等。如Na2S溶液與AlCl3溶液混合,反應(yīng)的離子方程式為。 微點(diǎn)撥可借助鹽類水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(即我們平時(shí)說的水解常數(shù))分析水解平衡移動(dòng)方向。水解平衡常數(shù)只受溫度的影響,它隨溫度的升高而增大,它與電離常數(shù)Ka(或Kb)及水的離子積KW的定量關(guān)系為Ka·Kh=KW(或Kb·Kh=KW)。3.鹽類水解的規(guī)律鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽實(shí)例NaCl、KNO3NH4Cl、Cu(NO3)2CH3COONa、Na2CO3續(xù)表鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽是否水解&

4、#160;  水解的離子  溶液的酸堿性   溶液的pH(25)pH7 pH7 pH7 微點(diǎn)撥對“越弱越水解”的理解。如分析相同濃度的CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液的堿性強(qiáng)弱,由于酸性CH3COOH>H2CO3>HCO3-,則水解程度為CO32->HCO3->CH3COO-,故對應(yīng)鹽溶液的堿性:Na2CO3溶液>NaHCO3溶液>CH3COONa溶液。自我診斷1.判斷正誤,正確的打“”,錯(cuò)誤的打“×”。(1)酸式鹽溶液一定呈酸性。(

5、)(2)能水解的鹽溶液一定呈酸性或堿性,不可能呈中性。()(3)Na2CO3溶液顯堿性的原因:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-。()(4)向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體,CO32-水解程度減小,pH減小。()(5)常溫下,pH=11的CH3COONa溶液和pH=3的CH3COOH溶液中,水的電離程度相同。()2.按要求書寫離子方程式:(1)NaHS溶液呈堿性的原因。 (2)實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體。 (3)NH4Cl溶于D2O中。 (4)將NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合。 (5)對于易溶于水的正鹽MnRm溶液,若pH&g

6、t;7,其原因是。 若pH<7,其原因是。 關(guān)鍵能力考向突破考向1鹽類水解規(guī)律【典例1】(2020北京東城區(qū)一模)25 時(shí),濃度均為0.1 mol·L-1的幾種溶液的pH如表:溶液CH3COONa溶液NaHCO3溶液CH3COONH4溶液pH8.888.337.00下列說法不正確的是()A.中,c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B.由可知,CH3COO-的水解程度大于HCO3-的水解程度C.中,c(CH3COO-)=c(NH4+)<0.1 mol·L-1D.推測25 ,0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液

7、的pH<8.33易錯(cuò)警示(1)發(fā)生水解的鹽溶液不一定呈酸性或堿性,也可能呈中性,如CH3COONH4溶液呈中性。(2)(NH4)2CO3溶液和NH4HCO3溶液顯堿性,雖然陰、陽離子都能發(fā)生水解,但既無氣體產(chǎn)生,也無沉淀生成,所以NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-在溶液中仍可大量共存。對點(diǎn)演練1(2020天津?qū)W業(yè)水平等級適應(yīng)性考試)常溫下,下列溶液均為0.1 mol·L-1。有關(guān)敘述正確的是()A.碳酸氫鈉溶液中c(H2CO3)>c(CO32-)B.碳酸鈉溶液比碳酸氫鈉溶液的pH小C.碳酸鈉溶液中c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(CO32-)D.碳酸

8、鈉溶液中滴加鹽酸至pH=7,所得溶液的溶質(zhì)只有NaCl考向2電離常數(shù)與水解常數(shù)關(guān)系【典例2】(雙選)(2020山東濱州二模)檸檬酸(用H3R表示)是一種高效除垢劑。常溫時(shí),用一定濃度的檸檬酸溶液去除水垢,溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是()A.由a點(diǎn)判斷H3R的第一步電離常數(shù)Ka1(H3R)的數(shù)量級為10-3B.若b點(diǎn)溶液中金屬陽離子只有Na+,則有c(Na+)=c(R3-)+c(HR2-)+c(H2R-)+c(H3R)C.pH=6時(shí),c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)D.反應(yīng)2H2R-H3R+HR2

9、-在該溫度下的平衡常數(shù)K=10x-y歸納總結(jié)鹽的水解常數(shù)與電離常數(shù)關(guān)系以反應(yīng)A-+H2OHA+OH-為例,表達(dá)式:Kh=c(HA)·c(OH-)c(A-)。與KW、Ka(HA)的關(guān)系:Kh=c(HA)·c(OH-)·c(H+)c(A-)·c(H+)=KWKa(HA)。對點(diǎn)演練2(2020河南洛陽第三次統(tǒng)一考試)25 時(shí),向NaHCO3溶液中滴入鹽酸,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A.圖中a=2.6B.25 時(shí),HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-6.4C.M點(diǎn)溶液中:c(H+)+c(H2C

10、O3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)D.若要表示題目條件下pH與lgc(CO32-)c(HCO3-)的變化關(guān)系,則曲線應(yīng)該在平行于曲線x的下方深度指津1.鹽類水解程度大小比較的規(guī)律(1)組成鹽的弱堿陽離子水解使溶液顯酸性,組成鹽的弱酸根離子水解使溶液顯堿性。(2)鹽對應(yīng)的酸(或堿)越弱,水解程度越大,溶液堿性(或酸性)越強(qiáng)。(3)多元弱酸的酸根離子比相應(yīng)的酸式酸根離子的水解程度大得多。如相同濃度時(shí),CO32-比HCO3-的水解程度大。(4)水解程度:相互促進(jìn)水解的鹽>單水解的鹽>相互抑制水解的鹽。如NH4+的水解程度:CH3COONH4>(NH4)2SO4&

11、gt;(NH4)2Fe(SO4)2。2.弱酸酸式鹽溶液酸堿性的判斷方法弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性,取決于酸式酸根離子電離程度和水解程度的相對大小。(1)若電離程度小于水解程度,溶液呈堿性。如NaHCO3溶液中:HCO3-H+CO32-(次要),HCO3-+H2OH2CO3+OH-(主要)。(2)若電離程度大于水解程度,溶液顯酸性。如NaHSO3溶液中:HSO3-H+SO32-(主要),HSO3-+H2OH2SO3+OH-(次要)?？键c(diǎn)二影響鹽類水解的因素及其應(yīng)用必備知識自主預(yù)診知識梳理1.【必做實(shí)驗(yàn)】【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?1)加深對鹽類水解原理的認(rèn)識。(2)了解鹽類水解的廣泛應(yīng)用,體會(huì)化學(xué)的價(jià)值?！緦?shí)驗(yàn)

12、用品】試管、試管夾、試管架、膠頭滴管、燒杯、藥匙、量筒、鐵架臺(帶鐵圈)、石棉網(wǎng)(或陶土網(wǎng))、酒精燈、火柴。蒸餾水、FeCl3晶體、濃鹽酸、飽和Na2CO3溶液、飽和FeCl3溶液、1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液、泥土、植物油?！緦?shí)驗(yàn)步驟】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論向一支試管中加入少量FeCl3晶體,然后加入5 mL蒸餾水,振蕩,觀察并記錄現(xiàn)象。再向試管中加入2 mL濃鹽酸,振蕩,觀察并記錄現(xiàn)象  向三支試管中分別加入5 mL混有少量泥土的渾濁水,然后向其中的兩支試管中分別加入2 mL飽和FeCl3溶液、2 mL 1 mol·L-1 Al2(S

13、O4)3溶液,振蕩。把三支試管放在試管架上,靜置5 min  向一個(gè)燒杯中加入40 mL蒸餾水,加熱至水沸騰,然后向沸水中逐滴加入56滴飽和FeCl3溶液。繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,停止加熱,觀察制得的Fe(OH)3膠體 向兩支試管中分別加入5 mL飽和Na2CO3溶液,然后各滴入23滴植物油,振蕩。將其中的一支試管加熱煮沸一會(huì)兒,然后再振蕩。把兩支試管中的液體倒掉,并用水沖洗試管  【問題和討論】(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,說明實(shí)驗(yàn)室中應(yīng)該如何配制FeCl3溶液。(2)寫出實(shí)驗(yàn)過程中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式。(3)舉出其他鹽類水解應(yīng)用的例子,并與同學(xué)討論。2.影響鹽類水解平衡的因素(1)內(nèi)因。酸或堿越弱,其對應(yīng)的弱酸陰離子或弱堿陽離子的水解能力就越,溶液的堿性或酸性就越。 (2)外因。因素水解平衡水解程度水解產(chǎn)生離子的濃度溫度升高右移增大增大濃度增大   減小(即稀釋)   外加酸、堿酸弱堿陽離子的水解程度 堿弱酸根離子的水解程度 鹽水解形式相同的鹽相互抑制(如NH4Cl中加FeCl3)水解形式相反的鹽相互促進(jìn)如Al2(SO4)3中加NaHCO3例如:以FeCl3水解Fe3+3H