《2022屆新教材高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八單元 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡 第3節(jié) 鹽類的水解課件 新人教版.pptx-匯文網(wǎng)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022屆新教材高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八單元 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡 第3節(jié) 鹽類的水解課件 新人教版.pptx-匯文網(wǎng)（103頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、第八單元,2022,必備知識 自主預(yù)診,知識梳理1.鹽類的水解,2.鹽水解離子方程式的書寫(1)一般要求。一般鹽類水解程度很小水解產(chǎn)物的量很少氣體、沉淀不標(biāo)“”或“”,易分解產(chǎn)物(如NH3H2O等)不寫其分解產(chǎn)物的形式如NH4Cl的水解的離子方程式為 。,(2)三種類型的鹽水解離子方程式的書寫。多元弱酸鹽水解:分步進(jìn)行,以第一步為主,一般只寫第一步水解方程式。如Na2CO3水解的離子方程式為 。多元弱堿鹽水解:水解離子方程式一步寫完。如FeCl3水解的離子方程式為 。陰、陽離子相互促進(jìn)的水解:水解基本完全的反應(yīng),書寫時要用“=”且標(biāo)“”“”等。如Na2S溶液與AlCl3溶液混合,反應(yīng)的離子方程

2、式為 。,2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S,微點撥 可借助鹽類水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(即我們平時說的水解常數(shù))分析水解平衡移動方向。水解平衡常數(shù)只受溫度的影響,它隨溫度的升高而增大,它與電離常數(shù)Ka(或Kb)及水的離子積KW的定量關(guān)系為KaKh=KW(或KbKh=KW)。,3.鹽類水解的規(guī)律,否,是,是,中性,酸性,堿性,=,自我診斷1.判斷正誤,正確的打“”,錯誤的打“”。(1)酸式鹽溶液一定呈酸性。()(2)能水解的鹽溶液一定呈酸性或堿性,不可能呈中性。(),(4)向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體,C 水解程度減小,pH減小。()(5)常溫下,pH=1

3、1的CH3COONa溶液和pH=3的CH3COOH溶液中,水的電離程度相同。(),答案 (1)(2)(3)(4)(5),2.按要求書寫離子方程式:(1)NaHS溶液呈堿性的原因。(2)實驗室制備Fe(OH)3膠體。(3)NH4Cl溶于D2O中。(4)將NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合。(5)對于易溶于水的正鹽MnRm溶液,若pH7,其原因是。若pH7,其原因是。,關(guān)鍵能力 考向突破,考向1鹽類水解規(guī)律【典例1】 (2020北京東城區(qū)一模)25 時,濃度均為0.1 molL-1的幾種溶液的pH如表:,下列說法不正確的是()A.中,c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B.由

4、可知,CH3COO-的水解程度大于HC 的水解程度C.中,c(CH3COO-)=c(N )0.1 molL-1D.推測25 ,0.1 molL-1 NH4HCO3溶液的pH8.33,答案 B,易錯警示 (1)發(fā)生水解的鹽溶液不一定呈酸性或堿性,也可能呈中性,如CH3COONH4溶液呈中性。(2)(NH4)2CO3溶液和NH4HCO3溶液顯堿性,雖然陰、陽離子都能發(fā)生水解,但既無氣體產(chǎn)生,也無沉淀生成,所以 在溶液中仍可大量共存。,對點演練1(2020天津?qū)W業(yè)水平等級適應(yīng)性考試)常溫下,下列溶液均為0.1 molL-1。有關(guān)敘述正確的是()A.碳酸氫鈉溶液中c(H2CO3)c(C )B.碳酸鈉溶

5、液比碳酸氫鈉溶液的pH小C.碳酸鈉溶液中c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(C )D.碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至pH=7,所得溶液的溶質(zhì)只有NaCl,答案 A,考向2電離常數(shù)與水解常數(shù)關(guān)系【典例2】 (雙選)(2020山東濱州二模)檸檬酸(用H3R表示)是一種高效除垢劑。常溫時,用一定濃度的檸檬酸溶液去除水垢,溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是(),A.由a點判斷H3R的第一步電離常數(shù) (H3R)的數(shù)量級為10-3B.若b點溶液中金屬陽離子只有Na+,則有c(Na+)=c(R3-)+c(HR2-)+c(H2R-)+c(H3R)

6、C.pH=6時,c(R3-)=c(HR2-)c(H+)c(OH-),D.反應(yīng)2H2R- H3R+HR2-在該溫度下的平衡常數(shù)K=10 x-y,答案 CD,故其數(shù)量級為10-4,A錯誤;b點時,c(NaH2R)=c(Na2HR),根據(jù)物料守恒可得2c(Na+)=3c(R3-)+c(HR2-)+c(H2R-)+c(H3R),B錯誤;根據(jù)圖示,隨著pH的增大,氫離子濃度會減小,平衡向右移動,所以H3R含量會減少。pH=6時,c(R3-)=c(HR2-),溶液顯示酸性,c(H+)c(OH-),鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度,即c(HR2-)c(H+),歸納總結(jié) 鹽的水解常數(shù)與電離常

7、數(shù)關(guān)系,對點演練2(2020河南洛陽第三次統(tǒng)一考試)25 時,向NaHCO3溶液中滴入鹽酸,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是(),答案 A,深度指津 1.鹽類水解程度大小比較的規(guī)律(1)組成鹽的弱堿陽離子水解使溶液顯酸性,組成鹽的弱酸根離子水解使溶液顯堿性。(2)鹽對應(yīng)的酸(或堿)越弱,水解程度越大,溶液堿性(或酸性)越強(qiáng)。(3)多元弱酸的酸根離子比相應(yīng)的酸式酸根離子的水解程度大得多。如相,2.弱酸酸式鹽溶液酸堿性的判斷方法弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性,取決于酸式酸根離子電離程度和水解程度的相對大小。,必備知識 自主預(yù)診,知識梳理1.【必做實驗】【實驗?zāi)康摹?1)加深對

8、鹽類水解原理的認(rèn)識。(2)了解鹽類水解的廣泛應(yīng)用,體會化學(xué)的價值?！緦嶒炗闷贰吭嚬?、試管夾、試管架、膠頭滴管、燒杯、藥匙、量筒、鐵架臺(帶鐵圈)、石棉網(wǎng)(或陶土網(wǎng))、酒精燈、火柴。蒸餾水、FeCl3晶體、濃鹽酸、飽和Na2CO3溶液、飽和FeCl3溶液、1 molL-1 Al2(SO4)3溶液、泥土、植物油。,【實驗步驟】,【問題和討論】(1)根據(jù)實驗結(jié)果,說明實驗室中應(yīng)該如何配制FeCl3溶液。(2)寫出實驗過程中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式。,提示 將FeCl3晶體溶于少量的濃鹽酸,再加蒸餾水稀釋得到所需要的濃度。,(3)舉出其他鹽類水解應(yīng)用的例子,并與同學(xué)討論。,提示 氯化銨溶液顯酸性、醋酸

9、鈉溶液顯堿性、草木灰溶液顯堿性。,2.影響鹽類水解平衡的因素(1)內(nèi)因。酸或堿越弱,其對應(yīng)的弱酸陰離子或弱堿陽離子的水解能力就越強(qiáng),溶液的堿性或酸性就越強(qiáng)。,(2)外因。,例如:以FeCl3水解Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+為例,填寫外界條件對水解平衡的影響。,微點撥 (1)稀溶液中,鹽的濃度越小,水解程度越大,但由于溶液體積的增大是主要的,故水解產(chǎn)生的H+或OH-的濃度是減小的,則溶液酸性(或堿性)越弱。(2)向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸,醋酸并不會與CH3COONa溶液水解產(chǎn)生的OH-反應(yīng),使平衡向水解方向移動,原因是體系中c(CH3COOH)增大是主要因素,會使CH3

10、COO-+H2O CH3COOH+OH-平衡左移。,3.鹽類水解的應(yīng)用,酸,HXHYHZ,H2SO4,鹽酸,帶磨口玻璃塞的試劑瓶,微點撥 配制FeSO4溶液既要加入鐵粉防止Fe2+被氧化,又要加入稀硫酸防止Fe2+的水解。,自我診斷1.判斷正誤,正確的打“”,錯誤的打“”。(1)加熱0.1 molL-1 Na2CO3溶液,C 的水解程度和溶液的pH均增大。()(2)試管中加入2 mL飽和Na2CO3溶液,滴入兩滴酚酞,加熱,溶液先變紅,后紅色變淺。()(3)在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)。()(4)關(guān)于氯化銨溶液,加水稀釋時, 的值減小。

11、()(5)降低溫度和加水稀釋,都會使鹽的水解平衡向逆反應(yīng)方向移動。(),答案 (1)(2)(3)(4)(5),2.把AlCl3溶液蒸干灼燒,最后得到的主要固體是什么?為什么?(用化學(xué)方程式表示并配以必要的文字說明)。,提示 最后得到的固體是Al2O3。在AlCl3溶液中存在著水解平衡:AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl,加熱時水解平衡右移,HCl的濃度增大,蒸干時HCl揮發(fā),使平衡進(jìn)一步向右移動得到Al(OH)3,在灼燒時發(fā)生反應(yīng)2Al(OH)3 Al2O3+3H2O,因此最后得到的固體是Al2O3。,關(guān)鍵能力 考向突破,考向1實驗探究影響鹽類水解的因素【典例1】 (2020北京化

12、學(xué),14)某同學(xué)進(jìn)行如下實驗:,下列說法不正確的是()A.根據(jù)中試紙變藍(lán),說明NH4Cl發(fā)生了分解反應(yīng)B.根據(jù)中試紙顏色變化,說明氨氣比氯化氫氣體擴(kuò)散速率快C.中試紙變成紅色,是由于NH4Cl水解造成的D.根據(jù)試管中部有白色固體附著,說明不宜用加熱NH4Cl的方法制備NH3,答案 C解析 實驗中對NH4Cl固體試管加熱,濕潤的pH試紙黃色藍(lán)色(pH10)黃色紅色(pH2),說明加熱過程中生成了氨氣,氨氣遇水形成一水合氨,一水合氨為弱堿,使試紙變藍(lán),同時產(chǎn)生了氯化氫氣體,氯化氫極易溶于水形成鹽酸,中和了一水合氨恢復(fù)到黃色,最后變?yōu)榧t色,并不是由于NH4Cl水解造成的。該過程可證明氯化銨受熱發(fā)生分

13、解生成氨氣和氯化氫氣體,試紙先變藍(lán)后變紅,說明氨氣擴(kuò)散的速度比氯化氫快;試管中部有白色固體附著,說明氯化銨分解產(chǎn)生的氨氣和氯化氫在擴(kuò)散過程中又化合生成氯化銨,故不宜用加熱NH4Cl的方法制備NH3,綜上所述A、B、D正確,C錯誤。,對點演練1已知:FeCl4(H2O)2-為黃色,溶液中可以存在可逆反應(yīng):Fe3+4Cl-+2H2O FeCl4(H2O)2-,下列實驗所得結(jié)論不正確的是(),注:加熱為微熱,忽略體積變化。,A.實驗中,Fe2(SO4)3溶液加熱后顏色變深原因是加熱促進(jìn)Fe3+水解產(chǎn)生Fe(OH)3B.實驗中,酸化對Fe3+水解的影響程度大于溫度的影響C.實驗中,加熱,可逆反應(yīng):Fe

14、3+4Cl-+2H2O FeCl4(H2O)2-正向移動D.實驗,可證明升高溫度,顏色變深一定是因為Fe3+水解平衡正向移動,答案 D解析 加熱促進(jìn)水解,鐵離子水解生成氫氧化鐵,則實驗中,Fe2(SO4)3溶液加熱后顏色變深原因是加熱促進(jìn)Fe3+水解產(chǎn)生Fe(OH)3,故A項正確;由Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+可知,酸化后加熱溶液顏色無明顯變化,氫離子抑制水解,則實驗中酸化對Fe3+水解的影響程度大于溫度的影響,故B項正確;加入NaCl后,溶液立即變?yōu)辄S色,發(fā)生Fe3+4Cl-+2H2O FeCl4(H2O)2-,FeCl4(H2O)2-為黃色,加熱時平衡正向移動,溶液顏色變深,故

15、C項正確;實驗中存在Fe3+4Cl-+2H2O FeCl4(H2O)2-,升高溫度平衡正向移動,溶液顏色變深,不能證明對Fe3+水解平衡的影響,故D項錯誤。,考向2鹽類水解平衡移動分析【典例2】 (2020年7月浙江卷,17)下列說法不正確的是()A.2.010-7 mol L-1的鹽酸中c(H+)=2.010-7 mol L-1B.將KCl溶液從常溫加熱至80 ,溶液的pH變小但仍保持中性C.常溫下,NaCN溶液呈堿性,說明HCN是弱電解質(zhì)D.常溫下,pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體,溶液pH增大,答案 A解析 鹽酸的濃度為2.010-7 molL-1,完全電離,接近中性,溶劑水電離出的氫

16、離子濃度的數(shù)量級與溶質(zhì)HCl電離的氫離子濃度相差不大,則計算氫離子濃度時,不能忽略水中的氫離子濃度,其數(shù)值應(yīng)大于2.010-7 molL-1,A錯誤;KCl溶液為中性溶液,常溫下pH=7,加熱到80 時,水的離子積KW增大,對應(yīng)溶液的氫離子濃度隨溫度升高會增大,pH會減小,但溶液溶質(zhì)仍為KCl,則仍呈中性,B正確;NaCN溶液顯堿性,說明該溶質(zhì)為弱酸強(qiáng)堿鹽,即CN-對應(yīng)的酸HCN為弱電解質(zhì),C正確;醋酸在溶液中會發(fā)生電離平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,向溶液中加入醋酸鈉固體,根據(jù)同離子效應(yīng)可知,該平衡會向生成弱電解質(zhì)的方向(逆向)移動,使溶液中的氫離子濃度減小,pH增大,D正確。,對點演練2(2019北京理綜,12)實驗測得0.5 molL-1 CH3COONa溶液、0.5 molL-1 CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.隨溫度升高,純水中c(H+)c(OH-)B.隨溫度升高,CH3COONa溶液的c(OH-)減小C.隨溫度升高,CuSO4溶液的pH變化是KW改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果D.隨水溫升高,CH3COONa溶液和