《實(shí)驗(yàn)3--氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的配制與標(biāo)定(共2頁(yè)).doc》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《實(shí)驗(yàn)3--氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的配制與標(biāo)定(共2頁(yè)).doc（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上實(shí)驗(yàn)3 氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制及標(biāo)定一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?. 掌握堿式滴定管規(guī)范操作。2. 學(xué)會(huì)氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度標(biāo)定的方法。3. 熟悉指示劑的變色觀察，掌握滴定終點(diǎn)的控制。二、實(shí)驗(yàn)原理 固體氫氧化鈉具有很強(qiáng)的吸濕性，且易吸收空氣中的水分和二氧化碳，因而常含有Na2CO3，且含少量的硅酸鹽、硫酸鹽和氯化物，因此不能直接配制成準(zhǔn)確濃度的溶液，而只能配制成近似濃度的溶液，然后用基準(zhǔn)物質(zhì)鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)進(jìn)行標(biāo)定，以獲得準(zhǔn)確濃度。 用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定氫氧化鈉溶液的反應(yīng)式為： 由反應(yīng)可知，1mol (KHC8H4O4)與1mol (NaOH)完全反應(yīng)。到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)

2、時(shí)，溶液呈堿性，PH值約為9，可選用酚酞作指示劑，滴定至溶液由無(wú)色變?yōu)闇\粉色，30s不褪即為滴定終點(diǎn)。 三、實(shí)驗(yàn)器材 1. 試劑1）氫氧化鈉固體： 2）酚酞指示劑（10g/L乙醇溶液）：3）鄰笨二甲酸氫鉀基準(zhǔn)物：2器具 電子天平、50mL 堿式滴定管、250mL 錐形瓶、 量筒、500mL 玻塞細(xì)口試劑瓶。四、實(shí)驗(yàn)步驟 1. 0.1 mol·/L NaOH溶液的配制 （GB/T 601-2002） 稱(chēng)取110 g氫氧化鈉，溶于100 mL無(wú)二氧化碳的水中，搖勻，注入聚乙烯容器中，密閉放置至溶液清亮。按下表的規(guī)定，用塑料管量取上層清液5.4mL，用無(wú)二氧化碳的水稀釋至1000mL，搖勻

3、。表2-1 配制氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液（GB/T 601-2002）氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度c(NaOH)/mol/L)氫氧化鈉溶液的體積V/mL1540.5270.15.42. NaOH 溶液的標(biāo)定 準(zhǔn)確稱(chēng)取鄰苯二甲酸氫鉀 0. 4 0 .6g （精確準(zhǔn)至 0.1mg ）四份，分別放入已編號(hào)的四個(gè) 250mL 錐形瓶中，每份加入 50mL 蒸餾水，溫?zé)崾怪芙?，冷卻。加酚酞指示劑 2 滴，用 NaOH 溶液滴定至溶液呈現(xiàn)微紅色，30s 內(nèi)不褪色，即為終點(diǎn)。 五、數(shù)據(jù)記錄及結(jié)果計(jì)算表1-6 氫氧化鈉溶液濃度標(biāo)定數(shù)據(jù)記錄 序號(hào)空白鄰苯二甲酸氫鉀質(zhì)量/g V NaOH/ mL終讀數(shù)初讀數(shù) V NaOH/mLCNaOH/mol·L-1平均值 CNaOH/mol·L-1結(jié)果計(jì)算 式中： cNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度，（mol/L）； m鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量,（g）； M鄰苯二甲酸氫鉀的摩爾質(zhì)量，204.2，（g/mol）； V 陽(yáng)品滴定樣品時(shí)消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，（mL）； V 空白滴定空白時(shí)消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，（mL）。專(zhuān)心-專(zhuān)注-專(zhuān)業(yè)