《化學(xué)必修二-第二章化學(xué)反應(yīng)與能量-復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)(共8頁).docx》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)必修二-第二章化學(xué)反應(yīng)與能量-復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)(共8頁).docx（8頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第2章 化學(xué)反應(yīng)與能量 知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)第一節(jié) 化學(xué)能與熱能1、 化學(xué)能與熱能反應(yīng)物-舊化學(xué)鍵斷裂，吸收能量生成物-新化學(xué)鍵形成，釋放能量2H+2ClAC=B-AC=反應(yīng)物總能量基線-生成物總能量基線BC2、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷（1）鍵能角度：斷裂化學(xué)鍵吸收的能量形成化學(xué)鍵釋放的能量 吸熱反應(yīng)斷裂化學(xué)鍵吸收的能量形成化學(xué)鍵釋放的能量 放熱反應(yīng)（2）總能量基線角度：反應(yīng)物總能量基線生成物總能量基線 放熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量基線生成物總能量基線 吸熱反應(yīng)2、 穩(wěn)定性的判斷技巧：A、看總能量基線：總能量越低，越穩(wěn)定B、看鍵能：鍵能越大，越穩(wěn)定3、常見的吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)類型吸熱反

2、應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)C和H2O(g)反應(yīng)C和CO2反應(yīng)H2、CO、C與金屬氧化物反應(yīng)放熱反應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng)燃燒反應(yīng)中和反應(yīng)和沉淀反應(yīng)金屬與H2O或酸反應(yīng)食物的腐敗第二節(jié) 化學(xué)能與電能1、 火力發(fā)電（一系列轉(zhuǎn)化過程）2、 原電池工作原理CuH2SO41、化學(xué)反應(yīng)限度變化過程：第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率和限度（1）開始階段：（瞬時(shí)的）反應(yīng)物：c(SO2) 、c(O2)最大，V正最大生成物：c(SO3) =0，V逆=0（2）反應(yīng)過程：反應(yīng)物：c(SO2) 、c(O2)逐漸減小，V正減小生成物：c(SO3)逐漸增大，V逆逐漸增大（3）反應(yīng)平衡時(shí)：（穩(wěn)定了）反應(yīng)物：c(SO

3、2) 、c(O2)不再改變，V正穩(wěn)定生成物：c(SO3)不再改變，V逆穩(wěn)定2、反應(yīng)速率計(jì)算公式V=C/t(1)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算規(guī)律與方法對(duì)于反應(yīng)aAbB=cCdD v(A)v(B)v(C)v(D)abcd。“三段式”計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率設(shè)a mol·L1、b mol·L1分別為A、B兩物質(zhì)的起始濃度，t時(shí)刻后B的轉(zhuǎn)化濃度為x mol·L1，則： mA(g)B(g)pC(g)qD(g)起始濃度/(mol·L1) a b 0 0轉(zhuǎn)化濃度/(mol·L1) mx x px qx 只有中間段滿足物質(zhì)的量之比=系數(shù)之比終態(tài)濃度/(mol·

4、L1) amx bx px qxav(A) v(C) b(A)轉(zhuǎn)換率=(轉(zhuǎn)換/起始)×100%×100%(2)化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法轉(zhuǎn)化法：a看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。b換算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，再比較數(shù)值的大小。比值法：比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，如aAbB=cCdD，比較與，例題在反應(yīng)A(g)2B(g)=3C(g)4D(g)中，表示該反應(yīng)速率最快的是(A) Av(A)0.5 mol/(L·s) Bv(B)0.5 mol/(L·s)Cv(C)0.8 mol/(L·s) Dv(D)1 mol/(L·s

5、)轉(zhuǎn)化法：將各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率均轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)速率。A項(xiàng)中，v(A)0.5 mol/(L·s)，B項(xiàng)中，v(A)v(B)0.25 mol/(L·s)，C項(xiàng)中，v(A)v(C) mol/(L·s)，D項(xiàng)中，v(A)v(D)0.25 mol/(L·s) 比值法：v(A)/10.5 mol/(L·s)，v(B)/20.25 mol/(L·s)，v(C)/3 mol/(L·s)，v(D)/40.25 mol/(L·s)，數(shù)值大者反應(yīng)速率快 3、 影響反應(yīng)速率的因素內(nèi)因：（自身性質(zhì)）外因：（溫度、壓強(qiáng)、接觸面積、反應(yīng)物濃度、正催化劑、構(gòu)成原電池）4、平衡的判斷（1）逆、等、動(dòng)、定、變（2）平衡的判斷 法一、畫箭頭，看系數(shù)對(duì)應(yīng)關(guān)系是否正確 法二、含量特征變量不變，則平衡專心-專注-專業(yè)