《第二章化學(xué)反應(yīng)與能量知識(shí)點(diǎn)及單元知識(shí)檢測(cè)高一化學(xué)人教版必修2期末復(fù)習(xí).docx》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《第二章化學(xué)反應(yīng)與能量知識(shí)點(diǎn)及單元知識(shí)檢測(cè)高一化學(xué)人教版必修2期末復(fù)習(xí).docx（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2020-2021學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2期末復(fù)習(xí)第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量知識(shí)點(diǎn)及單元知識(shí)檢測(cè) 一、知識(shí)點(diǎn)重難點(diǎn)一1.化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因(1)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。(2)化學(xué)鍵斷裂要吸熱，化學(xué)鍵形成要放熱。吸熱和放熱過(guò)程的熱值不等就造成了熱效應(yīng)。(3)反應(yīng)物與生成物的能量差若以熱能形式表現(xiàn)，即為放熱或吸熱。如果二者能量比較接近，則放熱或吸熱不明顯。2.吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)與物質(zhì)所具有的能量的關(guān)系3.放熱反應(yīng)與放熱過(guò)程(1)放熱反應(yīng)：燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、物質(zhì)的緩慢氧化、活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、部分化合反應(yīng)等。(2)放熱過(guò)程：固體NaOH溶于水、

2、新化學(xué)鍵的形成等。4.吸熱反應(yīng)與吸熱過(guò)程(1)吸熱反應(yīng)：Ba(OH)28H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)、大多數(shù)鹽的分解反應(yīng)、大多數(shù)氧化物的分解反應(yīng)等。(2)吸熱過(guò)程：化學(xué)鍵的斷裂、弱電解質(zhì)的電離等。重難點(diǎn)二有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算數(shù)據(jù)比較多，關(guān)系復(fù)雜，往往可以通過(guò)“三段式”計(jì)算模式，使各種數(shù)據(jù)直觀、條理清晰、便于分析和計(jì)算。1.“三段式”法解題的基本步驟(1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式并配平。(2)根據(jù)題意，依次列出各反應(yīng)物和生成物的起始濃度(或物質(zhì)的量)、濃度(或物質(zhì)的量)的變化量及一段時(shí)間后的濃度(或物質(zhì)的量)，未知量可以設(shè)未知數(shù)表示。(3)根據(jù)起始濃度(或物質(zhì)的量)與一段時(shí)間后的濃度(或物質(zhì)的量)的

3、差等于濃度(或物質(zhì)的量)的變化量及變化量之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，列出關(guān)系式計(jì)算。2.具體實(shí)例 起始濃度/(molL-1) 2 10轉(zhuǎn)化濃度/(molL-1) 2x x2xn s后濃度/(molL-1)2-2x 1-x2x3.運(yùn)用“三段式”法解題時(shí)的注意事項(xiàng)(1)起始量、變化量、一段時(shí)間后的量三者物理量及單位要統(tǒng)一，都是物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度，否則不能計(jì)算。(2)起始量、變化量、一段時(shí)間后的量中，只有不同物質(zhì)的變化量之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不同物質(zhì)的起始量或一段時(shí)間后的量與化學(xué)計(jì)量數(shù)之間沒(méi)有必然的關(guān)系,不能列比例計(jì)算。二、單元知識(shí)檢測(cè) 1.關(guān)于能源的利用，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（

4、 ）A.由于我國(guó)煤和石油的儲(chǔ)量十分豐富，所以太陽(yáng)能和核能的開(kāi)發(fā)在我國(guó)并不十分重要B.能源的利用過(guò)程，實(shí)質(zhì)上是能量的轉(zhuǎn)化和傳遞過(guò)程C.現(xiàn)在人類社會(huì)使用的能源主要是煤、石油和天然氣D.煤、石油和天然氣的化學(xué)能歸根到底來(lái)自太陽(yáng)能2.下列屬于吸熱的氧化還原反應(yīng)的是( )A. Zn與稀鹽酸反應(yīng)制備氫氣B. 銨鹽和堿反應(yīng)生成氨氣C. 碳與二氧化碳高溫反應(yīng)生成一氧化碳D. 鋁熱反應(yīng)3.下列說(shuō)法正確的是( )A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化B.H2O(g)=H2O(l)該過(guò)程放出大量的熱，所以該過(guò)程是化學(xué)變化C.化學(xué)反應(yīng)中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化D.對(duì)于如圖所示的過(guò)程，是吸收能量的過(guò)程4.在一定條件下，

5、反應(yīng)在10L恒容密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，的物質(zhì)的量由20mol減少到8mol，則2min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為( )A. B. C. D.5.下列措施對(duì)改變反應(yīng)速率的影響正確的是（ ）A.Al 與 NaOH 溶液反應(yīng)，將 Al片改成 Al 粉會(huì)加快反應(yīng)速率B.與稀鹽酸反應(yīng)，加入 NaCl 溶液，不會(huì)改變反應(yīng)速率C溶液與 溶液反應(yīng)，加入 KCl 固體，將加快反應(yīng)速率DZn 與稀硫酸反應(yīng)制取 ，改用 98%的濃硫酸將加快 的生成速率6.下圖表示化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，據(jù)圖判斷下列說(shuō)法中合理的是()ACaO、濃硫酸分別溶于水時(shí)的能量變化符合圖1B500mL和500mL2.0的反應(yīng)符合圖2C發(fā)生

6、圖1能量變化的任何反應(yīng)，一定不需要加熱即可發(fā)生D500mL2.0HCl和500mL2.0 NaOH的反應(yīng)符合圖17.如圖所示的裝置中，M為金屬活動(dòng)性順序中位于氫之前的金屬，N為石墨棒，關(guān)于此裝置的下列敘述中，不正確的是( )A.導(dǎo)線中有電流通過(guò)，電流方向是由N到M B.N上有氣體放出C.M為正極，N為負(fù)極 D.M極上發(fā)生氧化反應(yīng)8.常溫下，1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用表示，結(jié)合表中信息判斷下列說(shuō)法不正確的是( )共價(jià)鍵436157568432298A.具有的總能量為298kJB.表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是HF鍵C.分子分解成氣態(tài)H原子和Cl原子，吸收432kJ能量D.反應(yīng)，每消耗，吸收

7、271.5kJ能量9.已知FeCl3和MnO2都可做H202分解制O2的催化劑，為了探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是( )A. B.C. D.10.根據(jù)光合作用原理，設(shè)計(jì)如圖所示原電池裝置。下列說(shuō)法正確的是( )A.a電極為原電池的正極B.外電路電流方向是abC.b電極的電極反應(yīng)為O2+2e-+2H+=H2O2D.a電極上每生成1mol O2，通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+為2mol11.下圖是 CO 與 O 在催化劑表面形成化學(xué)鍵的反應(yīng)過(guò)程示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A.狀態(tài) I狀態(tài) II 需要吸收能量B.狀態(tài) I狀態(tài) III 是放熱過(guò)程C.整個(gè)過(guò)程中既有舊鍵的斷裂又有新鍵的形成D

8、.狀態(tài) I 對(duì)應(yīng)物質(zhì)的穩(wěn)定性低于狀態(tài) III 對(duì)應(yīng)的物質(zhì)12.根據(jù)圖中的能量關(guān)系，可求得CH鍵的鍵能為( )A.B.C.D. 13.如圖所示原電池裝置中，電解質(zhì)溶液為硫酸，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A.產(chǎn)生1g H2，消耗鋅的質(zhì)量65gB.供電時(shí)的總反應(yīng)為:Zn+2H+=Zn2+H2C.該裝置不可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能D.銅做正極發(fā)生還原反應(yīng)14.硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的方程式為：某學(xué)習(xí)小組為研究反應(yīng)物濃度和溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)以下3組實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題（1）該反應(yīng)所需的儀器有：量筒、燒杯、試管、膠頭滴管、秒表、_（2）通過(guò)記錄_可以比較反應(yīng)的快慢（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)、研究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的

9、影響，則y=_（4）對(duì)比實(shí)驗(yàn)_（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）研究c(H+)對(duì)該反應(yīng)速率的影響，則x=_（5）若x、y值為第（3）（4）小題所得數(shù)值，則t 1、t 2、t 3由大到小的順序?yàn)開(kāi)15.現(xiàn)有純鋁片、純銅片、導(dǎo)線和400mL 0.1 mol/L的NaOH溶液、1000mL量筒，用如圖所示裝置利用原電池原理制備一定量的氫氣。 （1）如圖所示，裝置氣密性良好，且1000mL量筒已注滿水，剛開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)，根據(jù)構(gòu)成原電池必須滿足的條件，首先要進(jìn)行的操作是_（2）b的電極材料為_(kāi)，作原電池的_極；電子經(jīng)外電路由_（abba，請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)回答）（3）a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)；反應(yīng)時(shí)a極附近Na+濃度_（填“逐漸增大”“

10、逐漸減小”或“始終不變”）。（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液體積不變，當(dāng)NaOH濃度降低至一半時(shí)，通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)，該反應(yīng)的氧化劑為_(kāi)，量筒中收集的氣體體積最接近_mL (填字母).A.400 B.500 C.600 D.700答案以及解析1.答案：A解析：雖然我國(guó)的煤和石油的儲(chǔ)量十分豐富，但是它們是化石能源，用完以后不能在短時(shí)間內(nèi)形成，太陽(yáng)能和核能的開(kāi)發(fā)和利用是十分重要的，故A與題意相符；能源的利用過(guò)程是指利用能源為人類服務(wù)，實(shí)質(zhì)上是能量的轉(zhuǎn)化和傳遞的過(guò)程，故B與題意不符；生活中使用的能源主要是煤、石油、天然氣，故C與題意不符；煤、石油和天然氣的化學(xué)能歸根到底來(lái)自太陽(yáng)能，故

11、D與題意不符。綜上所述，本題選A。2.答案：C3.答案：A解析：化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成，任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，故A項(xiàng)正確；氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水是物質(zhì)的聚集狀態(tài)的變化，無(wú)新物質(zhì)生成，所以該過(guò)程是物理變化，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中主要表現(xiàn)為熱量變化，同時(shí)也伴隨光能變化，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；由題圖可知反應(yīng)物能量高于生成物能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.答案：C解析：由題可知，的物質(zhì)的量在2min內(nèi)減少了12mol，容器的容積為10L，所以，又因?yàn)椋?，C項(xiàng)正確。5.答案：A6.答案：D7.答案：C解析：M為金屬活動(dòng)性順序中位于氫之前的金屬，N為石墨棒，則M為原電池的負(fù)極，石墨為正極

12、，負(fù)極M被氧化，正極上生成氫氣，則電流由正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，即從N到M， A項(xiàng)正確；N為正極，氫離子得電子生成氫氣，B項(xiàng)正確；根據(jù)以上分析可知M為原電池的負(fù)極，N為正極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；M為原電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，D項(xiàng)正確。 8.答案：A解析：lmol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量即斷裂1mol化學(xué)鍵吸收的能量，與物質(zhì)具有的能量不是同一概念，故A錯(cuò)誤；HF鍵分解為氣態(tài)原子需要吸收的能量最多，也最穩(wěn)定，故B正確；1molHCl分子分解為氫原子和氯原子的過(guò)程中斷裂1molHCl鍵，吸收432k能量，故C正確；化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時(shí)，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收能量，生成物化學(xué)鍵形成釋放能量，反應(yīng)，每消耗，

13、能量變化為，即吸收271.5kJ能量，故D正確。9.答案：D解析：探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)在其他條件都相同， 只有溫度不同的條件下比較反應(yīng)速率的大小。10.答案：C解析：根據(jù)題圖信息，可知a電極的反應(yīng)為2H2O-4e-=4H+O2，發(fā)生了氧化反應(yīng)，a電極為原電池的負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤。外電路電流由正極流向負(fù)極，即ba，B項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)題圖信息，b電極的反應(yīng)為O2+2e-+2H+=H2O2，C項(xiàng)正確。由a極的電極反應(yīng)式可知，a電極上每生成1mol O2，通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+為4mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.答案：C12.答案：A13.答案：A解析：原電池工作時(shí)總反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2+H2，產(chǎn)生1g H2，消耗鋅的質(zhì)量為32.5g，故A錯(cuò)誤；原電池工作時(shí)總反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2+H2，故B正確；該裝置為原電池，原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，但不可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；銅為正極，H+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確。14.答案：(1)溫度計(jì) (2)達(dá)到相同沉淀程度所需的時(shí)間或出現(xiàn)渾濁所用時(shí)間(3)0.4（4）、 ； 10 （5）t 1t 2t 315.答案：(1)用導(dǎo)線把a(bǔ)、b連接起來(lái)（2）純銅片；正極 ； （3） ；逐漸減小 （4） 0.06mol ； H2O ； D