《高一化學必修一化學方程式大全(按章節(jié))(共5頁).doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高一化學必修一化學方程式大全(按章節(jié))(共5頁).doc（5頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上必修一化學方程式以及離子方程式1、硫酸根離子的檢驗： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl SO42 + Ba2+ = BaSO42、碳酸根離子的檢驗：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl CO32 + Ca2+= CaCO33、碳酸鈉與鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CO32 + 2H+= CO2+ H2O4、鋁與硝酸銅溶液反應：2Al+3Cu(NO3)2= 2Al(NO3)3+ 3Cu 2Al+3Cu2+= 2Al3+ 3Cu5、鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰） 2Na O2

2、Na2O2 鈉塊在空氣中變暗 4NaO22Na2O Na2O在空氣中加熱（變黃） 2Na2OO22Na2O26、鈉與水反應（浮、熔、游、響、紅）2Na 2H2O 2 NaOH H2 2Na 2H2O 2Na 2OHH2 7、過氧化鈉與水的反應（放熱反應、Na2O2是強氧化劑，用于漂白）2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O22H2O 4Na4OHO2堿性氧化物Na2O與水的反應 Na2OH2O2NaOH8、過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源，原因是： 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O29、蘇打（純堿）與鹽酸反應 鹽酸中滴加純堿溶液Na2CO32HCl 2NaC

3、l H2OCO2 CO32 2H H2O CO2 純堿溶液中滴加鹽酸，至過量Na2CO3 HCl NaHCO3 NaCl CO32 H HCO3 NaHCO3HClNaClH2OCO2 HCO3H H2O CO210、小蘇打受熱分解2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 11、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2OHCO3 OH H2O CO32(若是溶液中反應有離子方程式)12、鋁箔在氧氣中劇烈燃燒 4Al 3O2 2Al2O313、鋁片與稀鹽酸反應 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 6H 2Al3 3H214、鋁與氫氧化

4、鈉溶液反應 2Al2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H215、鋁與三氧化二鐵高溫下反應（鋁熱反應） 2Al Fe2O3 2Fe Al2O316、氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O Al2O3 2OH 2AlO2 H2O17、硫酸鋁溶液中滴過量氨水 Al2(SO4)3 6NH3·H2O2Al(OH)33(NH4)2SO4Al3 3 NH3·H2O Al(OH)3 3NH418、 氫氧化鋁溶液中加鹽酸 Al(OH)3 3HCl AlCl3 3H2O Al(OH)3 3H Al3 3H2OAl

5、(OH)3與NaOH溶液反應Al(OH)3 NaOH NaAlO2 2 H2O Al(OH)3 OH AlO2 2 H2O19、高溫下鐵與水反應 3Fe 4H2O（g) Fe3O4 4H2 20、鐵與鹽酸反應 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe 2H Fe2 H221、氧化鐵溶于鹽酸中 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O22、氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液（紅褐色沉淀）FeCl3 3NaOH Fe(OH)3 3NaCl Fe3 3OH Fe(OH)3 23、氫氧化亞鐵在空氣中被氧化（白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀） 4Fe (OH)2 O2 2H2O 4F

6、e (OH)324、氯化亞鐵溶液中通入氯氣 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2 Fe2 Cl2 2 Fe3 2Cl 25、氯化鐵溶液中加入鐵粉2FeCl3 Fe 3FeCl2 2Fe3 Fe 3Fe226、用KSCN檢驗Fe3的存在離子方程式Fe3+3SCN= Fe (SCN)3 (血紅色)27、工業(yè)制單質硅（碳在高溫下還原二氧化硅） SiO2 2C Si 2CO28、二氧化硅與氫氧化鈉反應 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃) SiO2 2OH SiO32 H2O29、硅與氧氣反應Si(粉)+O2SiO2 30、硅與氫氧化鈉溶液反應Si+2NaOH+H2

7、ONa2SiO3+2H2 Si + 2OH + H2O = SiO32 + 2H231、制玻璃SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3CaSiO3+CO232、氯氣和非金屬反應 Cl2 +H2 2HCl (或光照) 3Cl2 +2P2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl5 33、氯氣和金屬反應 3Cl2 +2Fe2FeCl3 Cl2 +2Na2NaCl Cl2+CuCuCl2 34、強氧化性： Cl2 +2FeCl2 2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2ClCl2 2NaBr Br2 2NaCl Cl2 2Br Br2 2Cl Cl2 + 2K

8、I 2KCl + I2 Cl2 + 2I = 2Cl + I235、氯氣溶于水 Cl2+H2OHCl +HClO Cl2+H2O =Cl+H+HClO光照2HClO 2HCl O236、氯氣和二氧化硫Cl2+SO2 +2H2OH2SO4 +2HCl 37、制漂白液：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 38、制漂粉精、漂白粉 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 39、漂白粉變質Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO 40、氮氣和氫氣反應（工業(yè)合成氨） N2 3H2 2NH341、氮氣和氧氣放電下反應（雷雨發(fā)莊稼）放電 N2 O2 2NO 2NO

9、 O2 2NO242、二氧化氮溶于水 3NO2 H2O 2HNO3 NO 3NO2 H2O 2H 2NO3NO43、 NH3+HClNH4Cl(白煙)44、HNO3與Fe的反應Al、Fe遇冷濃HNO3、濃硫酸鈍化（常溫）Fe與濃HNO3加熱 Fe6HNO3 Fe(NO3)33NO23H2O45、Fe與稀HNO3反應 Fe4HNO3（過量）Fe(NO3)3NO2H2O3Fe（過量）8HNO33Fe(NO3)22NO4H2O46、氨氣的實驗室制法：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + NH3 + H2O47、 4HNO34NO2+O2+2H2O 48、 4HNO3(濃)+C CO2+4N

10、O2+2H2O49、 4HNO3(濃)+CuCu(NO3)2+2NO2+2H2 4H+ 2NO3 + Cu = Cu2+ + 2NO2+ 2H2O8 HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 8H+ +2NO3 + 3Cu = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O50、NO2 、O2 的混合氣通入水中無剩余氣體 4NO2 O2 2H2O 4 HNO3 51、NO 、O2 的混合氣通入水中無剩余氣體 4NO 3O2 2H2O 4 HNO3 52、氨的催化氧化 4NH3 5O2 4NO 6H2O53、碳酸氫銨受熱分解 NH4HCO3 NH3 H2O CO254、用濃鹽酸檢驗氨氣（白

11、煙生成） HCl NH3 NH4Cl55、硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加熱(NH4)2SO4 2NaOH2NH3Na2SO4 2H2O NH4 OH NH3 H2O56、硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合（不加熱） NH4NO3 NaOH NH3·H2O NaNO3 NH4 OH NH3·H2O57、硫及其化合物的化學性質：S+H2H2S S+FeFeS S+2CuCu2S S+O2SO23S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S + 6OH 2S2 + SO32 + 3H2OSO2 + 2H2S3S+2H2O SO2+H2OH2SO32NaOH+SO2(少量)Na2SO3+H2O SO2 + 2OH = SO32 + H2ONaOH+SO2(足量)NaHSO3 SO2 + OH = HSO32SO2+O22SO32H2SO4(濃)+CCO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2+2H2ONa2SO3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2+ H2O SO32 + 2H+ = SO2+ H2O專心-專注-專業(yè)