《高一化學(xué)《必修一》化學(xué)方程式(按章節(jié)歸納)(共6頁(yè)).doc》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《高一化學(xué)《必修一》化學(xué)方程式(按章節(jié)歸納)(共6頁(yè)).doc（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高一化學(xué)必修一方程式（按章節(jié)歸納）第一、二章：1、硫酸根離子的檢驗(yàn): BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl 2、碳酸根離子的檢驗(yàn): CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 3、銀離子的檢驗(yàn)： Cl + Ag = AgCl 4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 2Cu + CO2 5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6. 鎂在二氧化碳中燃燒 ： 2Mg CO2 2MgO C第三章：一、鈉1、鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰）：2Na O2 Na2O2 2、鈉塊在空氣中變暗 ：4NaO22Na

2、2O3、Na2O在空氣中加熱（變黃）：2Na2OO22Na2O24、金屬鋰在空氣中燃燒 ：4Li O2 2Li2O5、鈉與水反應(yīng)（浮、熔、游、響、紅）2Na 2H2O 2NaOH H2 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 二、Na2O 、Na2O2的相關(guān)反應(yīng)：1、堿性氧化物Na2O與水的反應(yīng) ：Na2OH2O2NaOH 2、過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)（放熱反應(yīng)、Na2O2是強(qiáng)氧化劑，可用于漂白）2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2H2O 4Na4OH O2 3、堿性氧化物Na2O與CO2的反應(yīng)Na2O CO2 Na2CO3 4、過(guò)氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來(lái)源（供

3、氧劑），原因是：2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O25、Na2O SO2 Na2SO3 Na2O2 SO2 Na2SO4 6、Na2O 2HCl 2NaCl H2O 7、2Na2O2 4 HCl 4 NaCl 2 H2O O2 三、NaHCO3與Na2CO31、小蘇打受熱分解： 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 2、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O3、若是氫氧化鈉和碳酸氫鈉溶液中反應(yīng)有離子方程式：NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O HCO3 OH H2O CO324、向NaOH溶液中通入少量CO2 ：2NaO

4、H + CO2 = Na2CO3 + H2O5、繼續(xù)通入過(guò)量CO2 ：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3 總反應(yīng)方程式：NaOH + CO2 = NaHCO36、蘇打（純堿）與鹽酸反應(yīng)： 鹽酸中滴加純堿溶液Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 CO32 2H H2O CO2 純堿溶液中滴加鹽酸，至過(guò)量Na2CO3 HCl NaHCO3 NaCl CO32 H HCO3 NaHCO3HClNaClH2OCO2 HCO3H H2O CO27、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液與Ca(OH)2反應(yīng)：Na2CO3 Ca(OH)2 CaCO32 NaOHNaH

5、CO3 Ca(OH)2（多） CaCO3 NaOH H2O2NaHCO3 Ca(OH)2（少） CaCO3 Na2CO3 2H2O8、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液與CaCl2反應(yīng)： Na2CO3 CaCl2 CaCO32 Na ClNaHCO3溶液與CaCl2 不反應(yīng)；四、鋁1、鋁與氯氣反應(yīng)：2Al 3Cl2 2AlCl32、鋁片與稀鹽酸反應(yīng) 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 6H 2Al3 3H23、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 2Al2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 （只有H2O作氧化劑）2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H24、4Al 3O2 2Al2O3

6、電解熔融的氧化鋁：2Al2O3 4Al 3O2 5、鋁與氧化鐵高溫下反應(yīng)【鋁熱反應(yīng)】：2Al Fe2O3 2Fe Al2O36、不穩(wěn)定性：2Al(OH)3 Al2O3 3H2O7、硫酸鋁溶液中滴過(guò)量氨水【實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH)3】 Al2(SO4)3 6NH3·H2O=2Al(OH)33(NH4)2SO4 Al3 3 NH3·H2O Al(OH)3 3NH48、向NaAlO2 溶液中通入CO22NaAlO2 CO2 （少）3H2O 2Al(OH)3 Na2CO3 2AlO2 CO2 （少）3H2O 2Al(OH)3 CO32NaAlO2 CO2 （多）2H2O Al(OH)

7、3 NaHCO3 AlO2 CO2 （多）2H2O Al(OH)3 HCO39、氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al2O3 2NaOH = 2NaAlO2 H2O Al2O3 2OH 2AlO2 H2O10、氧化鋁溶于鹽酸：Al2O3 6HCl 2AlCl3 3 H2O Al2O3 6H 2Al3 3 H2O氫氧化鋁的兩性電離 H+ + AlO2 + H2O Al（OH）3 Al3+ + 3OH11、Al(OH)3溶液中加鹽酸： Al(OH)3 3HCl AlCl3 3H2O Al(OH)3 3H Al3 3H2O12、Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)：Al(OH)3 NaOH = NaAlO2 2

8、H2O Al(OH)3 OH AlO2 2 H2O13、鋁鹽、偏鋁酸鹽反應(yīng)生成Al(OH)3 ： 3AlO2 Al3 6H2O 4 Al(OH)35、 鐵1、鐵與硫加熱反應(yīng)： Fe S FeS2、鐵與氧氣中燃燒： 3Fe2O2 Fe3O43. 鐵在氯氣中燃燒： 2Fe3Cl2 2FeCl34、高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng) ： 3Fe 4H2O（g） Fe3O4 4H2 5、鐵與鹽酸反應(yīng)： Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe 2H Fe2 H2 6.鐵的氧化物FeO 、Fe2O3 、Fe3O4溶于鹽酸中： 1)FeO 2HCl FeCl2 H2O FeO 2H Fe2 H2O2)Fe2O3 6HCl

9、 2FeCl3 3H2O Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O3) Fe3O4 8HCl FeCl2 2FeCl3 4H2O Fe3O4 8H Fe2 2Fe3 4 H2O7.Fe(OH)2 、Fe(OH)3 的制備：1) FeSO4 2NaOH Fe(OH)2 Na2SO4 Fe2 2OH Fe(OH)2 氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液（紅褐色沉淀） 2）FeCl3 3NaOH Fe(OH)3 3NaCl Fe3 3OH Fe(OH)3 氫氧化亞鐵在空氣中被氧化（白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀） 3）4Fe (OH)2 O2 2H2O 4Fe (OH)34）不穩(wěn)定性：2Fe(OH)

10、3 Fe2O3 3H2O8.Fe2 、Fe3 之間的轉(zhuǎn)化：1）氯化亞鐵溶液中通入氯氣（或者加氯水）： 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2 Fe2 Cl2 2 Fe3 2Cl 2）氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3 Fe 3FeCl2 2Fe3 Fe 3Fe23）用KSCN檢驗(yàn)Fe3的存在：離子方程式：Fe3+3SCN Fe (SCN)3 （血紅色）4）印刷電路板：2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2第四章：一、硅（1）工業(yè)制單質(zhì)硅（碳在高溫下還原二氧化硅）：SiO2 2C Si 2CO（硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法，粗硅的制?。?）硅單質(zhì)與氫氟酸、Si +4HF = SiF4 + 2H2（

11、3）硅單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)： Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2Si及其化合物：二、二氧化硅（1）二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)： SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O SiO2 2OH SiO32 H2O（2）二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2 + CaO CaSiO3（3）二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 + 4HF = SiF4+ 2 H2O 三、硅酸（H2SiO3）（1）往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 （2）硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3

12、（3）硅酸受熱分解：H2SiO3 SiO2 H2O（4）工業(yè)制玻璃原理：SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2 SiO2 + Ca CO3 Ca SiO3 + CO2四、氯氣（1）氯氣實(shí)驗(yàn)室制法：（儀器：分液漏斗，圓底燒瓶）MnO2 4HCl(濃) MnCl2Cl22H2O MnO2 4H2ClMn2Cl22H2O通電通電(2)電解氯化鈉溶液 ： 2NaCl +2 H2O 2NaOH + H2 + Cl2(氯堿工業(yè))(3)電解熔融氯化鈉： 2NaCl 2Na + Cl22、氯氣性質(zhì)：A、金屬和氯氣的反應(yīng)：（1）銅絲在氯氣中劇烈燃燒（棕色煙）：Cu Cl2 CuCl2 之后加水，可由綠色溶液（濃）得到藍(lán)色溶液（?。?）氯氣和金屬鈉反應(yīng)：2Na Cl2 2NaCl （3）鐵在氯氣中劇烈燃燒 ：2Fe 3Cl2 3FeCl3（4）氫氣在氯氣中燃燒（蒼白色火焰）：H2 Cl2 2HCl（5）氟氣與氫氣反應(yīng)（黑暗處即可爆炸）：H2F22HF B、氯氣與水反應(yīng) （6）氯氣溶于水（新制氯水中含H 、Cl 、ClO 、OH、Cl2、HClO、H2O） Cl2 H2O HCl HClO Cl2 H2O H Cl HClO新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中 （7）Cl2 2NaBr