《高一化學《必修一》化學方程式(按章節(jié)歸納).docx》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高一化學《必修一》化學方程式(按章節(jié)歸納).docx（9頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、高一化學必修一方程式（按章節(jié)歸納）1、硫酸根離子的檢驗 ：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 J + 2NaCl2、碳酸根離子的檢驗 ：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 J + 2NaCl3、銀離子的檢驗：Cl + Ag + = AgCl J高溫4、木炭還原氧化銅：2CuO + C2Cu + CO2 T5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng) ：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 點燃6.鎂在二氧化碳中燃燒 ：2Mg + CQ2MgO + C第三章:、鈉1、鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰）：2Na + O2點, NazQ2、鈉塊在空氣中變暗 ：4Na+ Q=2N&O3、N

2、a2O在空氣中加熱（變黃）：2NaB Q = 2N&Q4、金屬鋰在空氣中燃燒：4Li + O2 = 2Li 2。5、鈉與水反應(yīng)（浮、熔、游、響、紅）2Na + 2H2。= 2NaOH+ H2 T2Na + 2H2。= 2Na+ + 2OH + H2 T二、N&。、N&Q的相關(guān)反應(yīng)：1、堿性氧化物 N&。與水的反應(yīng) ：NaB HO= 2NaOH2、過氧化鈉與水的反應(yīng)（放熱反應(yīng)、NS2Q是強氧化劑，可用于漂白）2N&Q + 2H2。= 4NaOH + 02 T2NS2Q + 2H2。= 4Na+4OH +QT3、堿性氧化物 N&。與C。的反應(yīng) Na。

3、+ CQ = NazC。4、過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源（供氧劑），原因是： 2Na 2Q + 2CQ = 2NazC。+。25、Na2。+ SQ = NazSQNa2Q + S02 = NazS。6、Na2。+2HCI = 2NaCl + 士。7、2Ns2Q +4 HCl = 4 NaCl + 2 H 2。+。2 f三、NaHC。3f Na2CO391、小蘇打受熱分解：2NaHCONazCO + H2O +CO T2、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱NaHCO + NaOH NazCO + HzO3、若是氫氧化鈉和碳酸氫鈉溶液中反應(yīng)有離子方程式：NaHCO + N

4、aOH = NazCO + H2OHCO 3 + OH = H2O + CO324、向 NaOH§液中通入少量 CQ : 2NaOH + CO = Na 2CO + H 2O5、繼續(xù)通入過量 CO : NaCO + CO2 + H2O = 2 NaHCO3總反應(yīng)方程式：NaOH + CQ = NaHCQ6、蘇打(純堿)與鹽酸反應(yīng)：鹽酸中滴加純堿溶液NaCO + 2HCl = 2NaCl + H2O +COT CO 32 + 2H+ = H2O + CO2 T純堿溶液中滴加鹽酸，至過量NaCO + HCl = NaHCO + NaCl CO 32 + H+ = HCQNaHW HCl

5、= NaCl+H2O+ COT HCO 3 + H|+ = H2O + CO T7、(1)Na2CO3 溶液、NaHCOO與 Ca(OH)2反應(yīng)：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3j + 2 NaOHNaHCO +Ca(OH)2(多)=CaCO3j + NaOH + HbO2NaHCO +Ca(OH)2 (少)=CaCO3j + Na2CO3 + 2建。8、Na2CO3溶液、NaHCM液與 CaCl2 反應(yīng)：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3j + 2 Na ClNaHC的液與CaCl2不反應(yīng)；2Al3+ +3H4四、鋁點燃1、鋁與氯氣反應(yīng)： 2Al + 3Cl 2 2

6、AlCl 32、鋁片與稀鹽酸反應(yīng)2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H2 T 2Al + 6H +3、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2Al + 2NaOH + 2HO = 2NaAlO2 + 3H42Al + 2OH+ 2H2。= 2AlO 2 + 3H2 T電解4、4Al + 3022Al 2Q電解熔融的氧化鋁：2A12Q4Al + 302 T高溫5、鋁與三氧化二鐵高溫下反應(yīng)【鋁熱反應(yīng)】 ：2A1 + Fe 2Q2Fe + A1 2036、不穩(wěn)定性：2A1(OH)3= AI2Q+ 3H2O7、硫酸鋁溶液中滴過量氨水【實驗室制備Al(OH) 3Al 2(SO4)3 +6NH3 - H20錯誤

7、！未找到引用源。2A1(0H) 3 J + (NH) 2SOAl 3+ + 3 NH 3 - H2O = Al(OH) 3 J + 3NH4+8、向NaA102溶液中通入C022NaA1O2 + C02 + 3H2O = 2A1(0H) 3 J + Ns2CQ2AIO2 + CQ2 + 3HQ = 2Al(QH) 3 J + CQ29、氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液AI2Q + 2NaQH 錯誤！未找到引用源。2NaAlQ2 + H2QAl 2C3 + 2QH = 2A1Q 2 + H2Q10、氧化鋁溶于鹽酸：ALQ + 6HCl = 2AlCl 3 + 3 H2QAl 2Q + 6H+ = 2Al

8、3+ +3 H2Q11、Al(QH)3溶液中加鹽酸：Al(QH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2QAl(QH) 3 + 3H+ = Al 3+ + 3H2。12、Al(QH)3 與 NaQH§液反應(yīng):Al(QH) 3 + NaQH 錯誤！未找到引用源。NaAlQz +2 H2QAl(QH) 3 + QH = AlQ 2 +2 H2Q13、鋁鹽、偏鋁酸鹽反應(yīng)生成Al(QH) 33AlQ 2 +Al" + 6H2Q = 4 Al(QH) 3 J五、鐵1、鐵與硫加熱反應(yīng)Fe + S = FeS2、鐵與氧氣加熱反應(yīng)3Fe + 2Q = Fe 3Q3.鐵在氯氣中加熱

9、反應(yīng) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl 3高溫4、高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2Q (g) Fe 3Q + 4H 25、鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H2 TFe + 2H+ = Fe2+ + H2 T6 .鐵的氧化物 FeQ、FezQ、Fe3Q溶于鹽酸中：1)FeQ + 2HCl = FeCl 2 + H2QFeQ + 2H+ = Fe2+ + H2Q2)Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H2OFe 2Q + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2。3) Fe 3。4 + 8HCl = FeCI 2 +2FeCh + 4HOFe 3O4

10、+ 8H+ =Fe" + 2Fe3+ +4 H2O7 .Fe(OH) 2、Fe(OH)3 的制備：21) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH) 2 J + NaSQFe + 2OH = Fe(OH) 2 J氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液(紅褐色沉淀)2) FeCI 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 J + 3NaCI Fe 3+ + 3OH = Fe(OH) 3 J氫氧化亞鐵在空氣中被氧化(白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀)3) 4Fe (OH) 2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH) 34)不穩(wěn)定性：2Fe(OH)3FezQ + 3H2O8.Fe2

11、+、Fe3+之間的轉(zhuǎn)化：1）氯化亞鐵溶液中通入氯氣（或者加氯水）2FeCI 2 + CI 2 = 2FeCI 32 Fe 2+ + Cl 2 = 2 Fe 3+ + 2CI2）氯化鐵溶液中加入鐵粉：_3+2+2FeCl3 + Fe = 3FeCI 2 2Fe + Fe = 3Fe3）用KSCN僉3敘Fe"的存在：離子方程式：Fe3+3SCN = Fe （SCN） 3（血紅色）4）印刷電路板：2FeCl3 + Cu = 2FeCI 2 + CuCl2第四章：一、硅（1）工業(yè)制單質(zhì)硅（碳在高溫下還原二氧化硅）：高溫SiO2 + 2CSi + 2CO硅（硅單質(zhì)的實驗室制法，粗硅的制取）（2

12、）硅單質(zhì)與氫氟酸、Si + 4HF = SiF 4 T + 2 H4（3）硅單質(zhì)與NaOH反應(yīng)：Si + 2NaOH + H2O =Na2SiO3 +2H2 TSi及其化合物：二、二氧化硅(1)二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)SiO2 + 2NaOH = NazSQ + H2OSiO 2 + 2OH = SiO 32 + H2O 高溫(2)二氧化硅與氧化鈣局溫反應(yīng)：SQ + CaOCaSiO3(3)二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 + 4HF = SiF 4 T + 2 H 2O三、硅酸(H2SiO3)(1)往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：NaSiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H 2SQ

13、3J(2)硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：NaSQ + 2HCl = 2NaCl + H 2SQ3 (膠體)(3)硅酸受熱分解：H2SiO3 = S0 + H2O(4)工業(yè)制玻璃原理：SiO2 + Na 2CQ 人溫N&SiO3 + CO21一 一 一 高潟 一.SiO2 + Ca CO 3Ca SiO 3 + CO2T四、氯氣(1)氯氣實驗室制法：(儀器：分液漏斗，圓底燒瓶)MnO +4HC1(濃)J=MnCb+C12 T + 2H2O MnO 2 + 4HI+2Cl =A= Mn + +CI2 T + 2H2O2、氯氣性質(zhì)：A、金屬和氯氣的反應(yīng)：點燃(1)銅絲在氯氣中劇烈燃燒(棕色煙)： Cu

14、+ C1 2CuCl 2之后加水，可由綠色溶液(濃)得到藍色溶液(稀)點燃(2)氯氣和金屬鈉反應(yīng)：2Na + C1 22NaC1 點燃(3)鐵在氯氣中劇烈燃燒：2Fe + 3C1 23FeC13(4)氫氣在氯氣中燃燒(蒼白色火焰)：H2 + C1 2點燃 2HC1(5)氟氣與氫氣反應(yīng)(黑暗處即可爆炸)：Hb+F2=2HF日氯氣與水反應(yīng)(6)氯氣溶于水(新制氯水中含H、Cl > C1O > OH、C12、HC1O、h2QC1 2 + H2O = HC1 + HC1O C1 2 + H2O = H+ + Cl + HC1O新制氯水注入盛漠化鈉溶液的試管中(7) C12 + 2NaBr

15、= Br 2 + 2NaC1 Cl 2 + 2Br = Br 2 + 2C1(8) Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I 2 Cl 2 + 2I = 12 + 2Cl(9)次氯酸見光分解(強氧化劑、殺菌消毒，漂白劑)：2hC1O 2HCl + 02 TC氯氣和堿和的反應(yīng)：(10)工業(yè)制漂白粉的原理：2Ca(OH)2 + 2Cl 2 = Ca(ClO) 2 + CaCl 2 + 2H 2。2Ca(OH% + 2Cl 2 = 2Ca2+ + 2ClO + 2Cl + 2H2。(11)漂白粉長期置露在空氣中失效的原理：+ 02 TCa(ClO) 2+ CO+ H2O= CaCOJ + 2HCIO 2HCIO-HW2Ca + 2CIO + CO2 + H2O = CaCOj + 2HC1O