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1、專題十化學(xué)反應(yīng)與能量變化圖像、蓋斯定律【熱點(diǎn)題型】1.【2014年高考新課標(biāo)I卷第 9題】已知分解液中，H2O2的分解機(jī)理為：H2O2+ I H 2。+ IO慢下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是 ()A.反應(yīng)的速率與 的濃度有關(guān)1C.反應(yīng)活化能等于 98KJ mol1 mol H2O2放出熱量98KJ,在含少量 廠的溶H2O2+ I。H 2。+O2+ I 快B . IO 也是該反應(yīng)的催化劑D. v(H2O2)=v(H 2O)=v(O 2)1答案】AK解析】根據(jù)反應(yīng)機(jī)理可知是H分解的催化和，碘離彳法度大，產(chǎn)生的工0一就多反應(yīng)速率就快.因 A正確，b錯(cuò)誤,G反應(yīng)的活化能是反應(yīng)物的總能量與生成物笆總能量的差

2、值.這與反應(yīng)的物質(zhì)得到多少, 錯(cuò)誤.D、凡0:分解的總方程式是2氐。產(chǎn)氐0+ 61，由于水是純液體，不能用來表示反應(yīng)速率，而且氐0二 和6的系數(shù)不同，表示的化學(xué)反應(yīng)速率也不同器誤.t考點(diǎn)定位】考查氐0:分解的原理、即響化學(xué)爐工速率的因素及相應(yīng)的關(guān)系的知識(shí).2.【2014年高考新課標(biāo)H卷第13題】室溫下，將1mol的CuS。4 5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為 期1,將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為AH2；CuSO4 5H2。受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4 5H2O(s) = CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應(yīng)為心.則下列判斷正確的是A. AH

3、2AH3B. AHL*C. AH1 + AH3 =AH2D, AH1+AH2 AH3【答案】B【解析】根據(jù)題意知，CuSO.540溶于水的熱化學(xué)聲7式為CuSO,EH；O(s) = Cu: (aq) +S0.: (aq) +5氐。(1)，Ah；3 CuSOG)溶于水的熱化笠式為 Cu5。S) = Cu： ( aq) +S0；- (aq), AlL o, A、根據(jù)上述分析知 JAV出錯(cuò)誤工B、根據(jù)上述分析知，正確二C、 根據(jù)上述分析知，錯(cuò)誤；D,根據(jù)上述a 知，Ah：+氐0,由30, AH40C. AH 1 =+ H 3D . AH3=AH4+ 叢5t答案】Ct解析】碳和co燃燒均是放熱反應(yīng).心

4、凡(。,C不正琥一二氧化碳與碳反應(yīng)是吸熟反應(yīng)，鐵在氧氣中 燃燒是放熱反應(yīng)，Ah, (m-x) CeO2 xCe+xO2，、八 9 一一 一 900 c 一一 一 一(m-x)CeO2 xCe+xH?O+ XCO2 mCeO2+ xH2+ xCO下列說法不正確的是A.該過程中CeO2沒有消耗B .該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C.右圖中 H1=AH2+AH3D.以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH -2e =CO2 +2H2O3【答案】Ct解析】A、兩反應(yīng)相加得到 迎O 一00：一工比-Q, eg為催化時(shí) 沒有消耗，正確Bs該 過程中吸收太陽能，儲(chǔ)存在H CO等中 正確;C

5、,根滔蕾斯定律，AH- (AHi-AHj),錯(cuò)誤；D、負(fù) 極發(fā)生氧化反應(yīng)，正確.(2013 海南卷)5.已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6c(s)+5H 2 (g)+3N 2(g)+9O 2(g)=2C 3H5(ONO 2) 3。)AH 12 H2(g)+ O2(g)= 2H 2O(g)AH2C(s)+ O2(g尸CO2(g)AH3則反應(yīng) 4c3H5(ONO2)3(1)= 12CO 2(g)+10H 2O(g) + 02(g) +6N 2(g)的小 為A. 12AH3+5AH2-2AH1B. 2AH1-5AH2-12AH3C. 12小3-5AH2 -2AH1D. 1-52-123【答案】A1解析】

6、把已知的三個(gè)熱化學(xué)方程式一次編號(hào)為 讖據(jù)蓋斯定律，1)-、，即得到(2013 上海卷)9.將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見A. NH 4HCO 3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HCl-NH4Cl+CO 2 T +HO-Q【答案】3【解析】根據(jù)醋酸逐漸儺說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則.C錯(cuò)誤，正確，熱化學(xué)方程式的書寫要標(biāo) 出物質(zhì)的狀態(tài)，口錯(cuò)誤.(2013 新課標(biāo)II卷)12.在1200c時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生

7、下列反應(yīng)3 H2s (g) + 2O2(g)=SO2(g)+H 2O(g) Hi32H2s(g)+SO 2(g)=2S2(g)+2H 2O(g) H21 H2s(g)+2O2(g)=S(g)+H 2O(g) H3 H4 2s(g) =S2(g)則AH4的正確表達(dá)式為()A. H4=2/3 ( Hi + A H2-3AH3)B.AH4=2/3 (3AH3-AHi-AH2)C.AH4=3/2 ( Hi + AH2-3AH3)D.AH4=3/2 ( Hi-AH2-3AH3)t答案】A【解析】根據(jù)蓋斯定律，行一二辨5 各二，jo：T$O;ig)根據(jù)蓋斯定律，號(hào)一與得軸7 Sig) j 0：”A律彳H：Q其S 得:定昆彳力答案為工(2013 江蘇卷)11.下列有關(guān)說法正確的是()A.反應(yīng)NH