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1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高中無(wú)機(jī)化學(xué)方程式§1堿金屬及堿土金屬元素4Li+ O2 2Li2O （常溫、點(diǎn)燃產(chǎn)物相同）條件不同，產(chǎn)物不同4Na+O2=2Na2O Na2O2+2Na2Na2O(此反應(yīng)用于制備N(xiāo)a2O)2Na2O+ O2 Na2O24Na+2O22Na2O2 K+ O2KO2 2Na+S=Na2S（加熱可以爆炸） 2Na+2H2O=2NaOH+H2（Na不能把金屬?gòu)乃芤褐兄脫Q出來(lái)，除了酸，一般是先和水反應(yīng)） 2Na+2NH3=2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti Na+KCl（熔融）=NaCl+KNa2O+H2O=2NaOH （與下式對(duì)比，

2、同物質(zhì)的量設(shè)計(jì)反應(yīng)濃度相同題） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（歧化反應(yīng)，水不是氧化劑或還原劑）( 此反應(yīng)分兩步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 2H2O2=2H2O+O2.使酚酞溶液先紅后退色 )Na2O+CO2=Na2CO3 （堿性氧化物與酸性氧化物生成鹽）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（無(wú)）反應(yīng)現(xiàn)象對(duì)比不同，Na2CO3兩階段反應(yīng)NaHCO3與NaHCO3都可產(chǎn)生CO2Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O

3、+ CO2（考查試劑變質(zhì)，類(lèi)似有Na2SO3變質(zhì)）NaHCO3 + NaOH= Na2CO3 + H2O （易考離子方程式書(shū)寫(xiě)，強(qiáng)調(diào)不會(huì)生成CO2） Ca(HCO3)2 + NaOH(少)=CaCO3+ H2O+NaHCO3 Ca(HCO3)2 + 2NaOH(多)=CaCO3+ 2H2O+Na2CO3 Ca(OH)2 + NaHCO3(少)=CaCO3+ H2O+ NaOH易考離子方程式 Ca(OH)2 + 2NaHCO3(多)= CaCO3 + 2H2O+Na2CO3 NaHSO4 +Ba(OH)2 =BaSO4 + H2O+ NaOH（恰好完全生成沉淀） 2NaHSO4 +Ba(OH)2

4、 =BaSO4 + 2H2O+ Na2SO4（恰好溶液呈中性） 2NH4HCO3 + 2NaOH(少)= 2H2O+Na2CO3 +(NH4)2CO3 NH4HCO3 + 2NaOH(多)= Na2CO3 +NH3+2H2O 2Ca(OH)2 + Mg(HCO3)2 = Mg(OH)2+2CaCO3 + 2H2O(不是生成 MgCO3) Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3 Na2CO3（飽和）+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3 Na2SO4H2SO4=2NaHSO4 較易聯(lián)合在一起考查計(jì)算，反應(yīng)物介于2:1和1:1之間，5種情況，4種結(jié)果，或考查圖像題向NaOH與Ca(

5、OH)2混合溶液中通CO2分階段反應(yīng) 2NaOH+ CO2 (少量)= Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2（多量）= NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(過(guò)量)=CaCO3+H2O CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 2CO2(過(guò)量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 2NaOH+SO2（少量）=Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）=NaHSO3 NaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O 2NaOH+H3PO4=NaHPO4+2H2O 3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O NaOH+H2S（足量）=NaHS

6、+H2O 2NaOH+H2S（少量）=Na2S+2H2O 歧化及堿性條件下離子共存3Cl2+6KOH（熱，濃）=5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH（濃）=2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（濃）+3H2O=PH3+3KH2PO2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O+SO3=Na2SO4CaCO3CaO+CO2（必須注明高溫或煅燒，寫(xiě)加熱不給分） MgCO3MgO+CO22Fe(OH)3 Fe 2O3 + 3H2O （實(shí)驗(yàn)題或推斷題，F(xiàn)e(OH)2在空氣中加熱因氧化也得紅棕色Fe 2O3 ） Mg(OH)2 MgO+ H2O Cu(OH)2 CuO+ H

7、2O 2Al(OH)3 Al 2O3 + 3H2O Hg(OH)2= HgO + H2O 2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2+ Na2SO4（藍(lán)色沉淀）3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl（紅褐色沉淀）NaClCO2NH3 + H2O=NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制堿法，考查先通NH3后通CO2）NaH+H2ONaOH+H2 4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2§2鹵族元素Cl2+CuCuCl2 棕黃色煙。溶液濃是綠色，稀是藍(lán)綠色或藍(lán)色。 3Cl2+2Fe2FeCl3 紅棕色煙，溶液黃色或棕黃

8、Cl2+2Na 2NaCl（白煙） 白色煙霧3Cl2 +2 P 2PCl3 （白霧） Cl2 + PCl3PCl5 （白煙） Cl2 +Na2S=2NaCl+S Cl2 +H2S=2HCl+S (在溶液中則有黃色渾濁物或沉淀現(xiàn)象)（歧化反應(yīng)，水既不是氧化劑也不是還原劑）Cl2 +H2O2 =2HCl+O2 Cl2+H2O=HCl+HClO 2F2 +2H2O=4HF+O2（體現(xiàn)水的還原性）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（制漂白精）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（制漂白粉） Cl2+2FeCl2=2FeCl3（化合，在水溶液中進(jìn)行 ） Ca(

9、ClO)2+H2O+ CO2(少量)= CaCO3+2HClOCa(ClO)2+2H2O+ 2CO2(過(guò)量)= Ca(HCO3)2+2HClO （注意，易考）Ca(ClO)2+H2O+ SO2(少量)= CaSO4+2HCl(不會(huì)生成CaSO3+2HClO) Ca(ClO)2+2HCl = CaCl2+2HClO（強(qiáng)酸制弱酸） Ca(ClO)2+4HCl（濃）= CaCl2+2H2O+2Cl2 2HClO2HCl+O2 （氯水避光保存） 3HClO+HIHIO3+3HCl HClO+H2SO3H2SO4+HClHClO+H2O2HCl+H2O+O2(氧化性HClO>HClO2>HC

10、lO3>HClO4，但濃、熱的HClO4氧化性很強(qiáng))F2 + H2 = 2HF （陰暗爆炸） Cl2 + H2 2HCl（蒼白色火焰，白霧） 幾個(gè)反應(yīng)條件難易對(duì)比，判斷氧化性及非金屬性強(qiáng)弱 Br2 + H2 = 2HBr(500oC) I2 + H2 2HI（持續(xù)加熱）由現(xiàn)象判斷Br、I元素.注意使用的萃取劑是苯還是四氯化碳，上下分層不同 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 （置換后溶液呈黃色或棕色） Cl2 +2KI =2KCl+I2 （置換后溶液呈紫色或紫紅色） Br2 +2KI =2KBr+I2 NO2+2KI+H2ONO+I2+2KOH (不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO

11、2) SO3+2KIK2SO3+I2 HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO3 （離子鑒別，注意幾種干擾情況） 4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O （考點(diǎn)：濃，部分氧化，鹽酸體現(xiàn)的酸性和還原性） 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（實(shí)驗(yàn)室常用硫酸酸化KMnO4而不能用鹽酸）（考查鹽酸部分被氧化和酸性）NaCl + AgNO3 =AgCl（白色）+NaNO3 NaBr+AgNO3 =AgBr（淺黃色）+NaNO3 （特征顏色鑒別） NaI + AgNO3 =AgI(黃色)+ NaNO3 2AgBr2AgBr2(AgCl、AgI類(lèi)似，銀鹽

12、棕色瓶避光保存) Na2SO3+ H2O +Cl2= Na2SO4 +2HCl （多考離子方程式） HClO+ H2OSO2 = H2SO4+HClF2 +Cl2 (等體積)=2ClF 3F2 (過(guò)量)+Cl2=2ClF3 IBr+H2O=HIO+10HBr(復(fù)分解反應(yīng))7F2(過(guò)量)+I2 =2IF7 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl考查氯氣多少不同離子反應(yīng)3Cl2(少) +6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3 Cl2(少) +FeI2=FeCl2+I2 3Cl2(多) +2FeBr2=2FeCl3+2Br2 3Cl2(多) +2FeI2=2FeCl3+2I26Cl2 +

13、6FeBr2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2 6Cl2+5FeI2=2FeCl3+3FeCl2+5I2 §3氧族元素H2 + SH2S H2S H2 + S 2Na + SNa2S 2S+C CS2Fe + SFeS （生成低價(jià)亞鐵，體現(xiàn)硫的弱氧化性） 2Cu + SCu2S （生成低價(jià)亞銅，體現(xiàn)硫的弱氧化性）有單質(zhì)參與，不是置換反應(yīng)，一般同素異形體轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，但有特例，如斜方硫與單斜硫分子都是S8 ，轉(zhuǎn)化屬物理變化S + O2SO2 （注意，不會(huì)直接生成SO3，因條件要求高，注意思考哪些單質(zhì)化合只生成對(duì)應(yīng)低價(jià) 或高價(jià)化合物的反應(yīng)，中學(xué)里有5、6個(gè)典型代表，考選擇題）3O22O3 2O33O2 2H2O2 2H2O+ O2 2H2S+SO2=3S+2H2O （歸中反應(yīng)）