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1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié) 化學(xué)能與熱能1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。原因：當物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量E生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：所有的燃燒與緩慢氧化。酸堿中和反應(yīng)。金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：CCO22CO是吸熱反應(yīng)）。常見的吸熱

2、反應(yīng)：以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)。銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2ONH4ClBaCl22NH310H2O大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。3、能源的分類：形成條件利用歷史性質(zhì)一次能源常規(guī)能源可再生資源水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能不可再生資源煤、石油、天然氣等化石能源新能源可再生資源太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?、氫能、沼氣不可再生資源核能二次能源（一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源）電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等思考一般說來，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反

3、應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱，這種說法對嗎？試舉例說明。點拔：這種說法不對。如CO2CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，只是反應(yīng)開始后不再需要加熱，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱。第二節(jié) 化學(xué)能與電能1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：電能(電力)火電（火力發(fā)電）化學(xué)能熱能機械能電能缺點：環(huán)境污染、低效原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點：清潔、高效2、原電池原理（1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋＃?）

4、構(gòu)成原電池的條件：（1）電極為導(dǎo)體且活潑性不同；（2）兩個電極接觸（導(dǎo)線連接或直接接觸）；（3）兩個相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。（4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬ne金屬陽離子負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量減少。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽離子ne單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。（5）原電池正負極的判斷方法：依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。根據(jù)電流方向或電子

5、流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：負極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。（6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法：（i）原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：寫出總反應(yīng)方程式。 把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)在負極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和

6、水等參與反應(yīng)。（ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負極反應(yīng)式相加而得。（7）原電池的應(yīng)用：加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。比較金屬活動性強弱。設(shè)計原電池。金屬的腐蝕。2、化學(xué)電源基本類型：干電池：活潑金屬作負極，被腐蝕或消耗。如：CuZn原電池、鋅錳電池。充電電池：兩極都參加反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（KOH等）。第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1、化學(xué)反應(yīng)的速率（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃

7、度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。 計算公式：v(B)單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。重要規(guī)律：（i）速率比方程式系數(shù)比 （ii）變化量比方程式系數(shù)比（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。外因：溫度：升高溫度，增大速率 催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。?、

8、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。2、化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡（1）在一定條件下，當一個可逆反應(yīng)進行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應(yīng)所能達到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的移動受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響。在相同的條件下同時向正、逆兩個反應(yīng)方向進行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進行的同時，逆反應(yīng)也在進行?？赡娣磻?yīng)不能進行到底，即是說可逆反應(yīng)無論進

9、行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進行。等：達到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正v逆0。定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標志： VA（正方向）VA（逆方向）或nA（消耗）nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）各組分濃度保持不變或百分含量不變借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對于反應(yīng)xAyBzC，xyz ）專心-專注-專業(yè)