《2020中考化學總復習資料(全)(共23頁).doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2020中考化學總復習資料(全)(共23頁).doc（23頁珍藏版）》請在匯文網上搜索。

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上2020中考化學總復習資料基本概念：區(qū)別：有沒有新的物質生成1、化學變化：生成了其它物質的變化2、物理變化：沒有生成其它物質的變化3、物理性質：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)4、化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純凈物：由一種物質組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質區(qū)別：在化學變化中,是否可以再分7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質子數(shù))的一類原子的總稱8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分9、分子

2、：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分區(qū)別：看化學式是不是只有一種元素符號如：O2是單質，CO2是化合物10、單質：由同種元素組成的純凈物11、化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值（單位為“1”,省略不寫） 某原子的相對原子質量= 相對原子質量 質子數(shù) + 中子數(shù) (因為原子的質量主要集中在原子核)15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和原子核原子核外電子（）中子（0）質子（+）

3、注：在原子里，核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)陽離子陰離子原子得e失e失e得e16、離子：帶有電荷的原子或原子團17、原子的結構：原子、離子的關系： 注：在離子里，核電荷數(shù) = 質子數(shù) 核外電子數(shù)18、四種化學反應基本類型：化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應如：A + B = AB分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應如：AB = A + B置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應如：A + BC = AC + B復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應如：AB + CD = AD + CB19、還原反應：在反應

4、中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)三者的關系：緩慢氧化會引起自燃，兩者都是氧化反應 氧化反應：物質跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒MnO220、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質（注：2H2O2 = 2H2O + O2 此反應MnO2是催化劑）21、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。（反應的前后，原子的數(shù)目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）22、溶液：一種或幾種物質分

5、散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物 溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。）23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物 如：HCl=H+ + Cl - HNO3=H+ + NO3- H2SO4=2H+ + SO42- 堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH

6、=K+ + OH - NaOH=Na+ + OH - Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH -鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物如：KNO3=K+ + NO3- Na2SO4=2Na+ + SO42- BaCl2=Ba2+ + 2Cl -25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物26、結晶水合物：含有結晶水的物質（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）風化是化學變化，潮解是物理變化27、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸

7、失去結晶水而成為粉末的現(xiàn)象28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應燃燒的條件：可燃物；氧氣(或空氣)；可燃物的溫度要達到著火點。基本知識、理論：1、空氣的成分：氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質占0.03%2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質3、其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO

8、3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、氫(H)氦(He)鋰(Li)鈹(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氬(Ar)鉀(K)鈣(Ca)+注意各酸根或離子所帶的電荷數(shù)HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2

9、+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應：課本P80 一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅； 一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1）（單質中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0）讀：直接讀其元素名稱(稀有氣體的可加多個“氣”字或不加也可)5、化學式和化合價： （1）化學式的意義：宏觀意義：a.表示一種物質；b.表示該物質的元素組成；微觀意義：a.表示該物質的一個分子；b.表示該

10、物質的分子構成；量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數(shù)比；b.表示組成物質的各元素質量比。（2）單質化學式的讀寫直接由原子構成的單質直接用元素符號表示的：a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。讀：氣體單質在其元素名稱后加多個“氣”如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣） 、H2（氫氣）F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）多原子分子單質化學

11、式：臭氧O3等 （3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀） MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣） （4）根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式：判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟： a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。6、課本P73.

12、要記住這27種元素及符號和名稱。核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖） 穩(wěn)定結構：最外層8電子第一層為最外 層2電子排布規(guī)律：每層最多排2n2個電子（n表示層數(shù)）最外層電子數(shù)不超過8個（最外層為第一層不超過2個）先排滿內層再排外層注：元素的化學性質取決于最外層電子數(shù)金屬元素原子的最外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學性質活潑。非金屬元素原子的最外層電子數(shù) 4，易得電子，化學性質活潑。稀有氣體元素原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩(wěn)定，性質穩(wěn)定。7、書寫化學方程式的原則：以客觀事實為依據(jù)； 遵循質量守恒定律書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。堿

13、性增強中性酸性增強8、酸堿度的表示方法PH值 說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈堿性。（2）PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，堿性越強；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬活動性由強逐漸減弱9、金屬活動性順序表： （鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。物質 化合物存在狀態(tài) 表示方法 單質元素符號元素宏觀組成 相對質量相對原子質量 相對質量相對分子質量微 觀 構 成核外電子（） 表示方法元素符號質子（+）中子（0）化學式由原子構成結構 表示方法原子 分子原子核分類無機化合物純凈物單質金屬單質非金屬單質稀有氣體堿氧化物酸有機化合物化合物鹽混合物 離子帶電的原子或原子團 表示方法離子符號 相對質量各原子的相對原子質量和（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應置換出氫氣10、物質的結構：