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1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上物質(zhì)氧化性、還原性強弱比較方法小結(jié)      方法歸納：    物質(zhì)氧化性、還原性強弱的比較，實質(zhì)上是物質(zhì)得失電子難易程度的比較。即物質(zhì)越易得到電子，則其氧化性越強，越難得到電子則其氧化性越弱；反之，物質(zhì)越易失去電子，則其還原性越強，越難失去電子，則其還原性越弱。 一. 利用化合價，比較物質(zhì)氧化性、還原性的強弱    由同種元素形成的不同價態(tài)物質(zhì)的氧化性和還原性的強弱規(guī)律：元素的最高價態(tài)只具有氧化性，元素的最低

2、價態(tài)只具有還原性，元素的中間價態(tài)既具有氧化性又具有還原性。    如：由鐵元素組成的物質(zhì)，氧化性：；還原性：。 二. 利用元素活潑性的不同，比較物質(zhì)氧化性、還原性的強弱  1. 對金屬而言，金屬越活潑（金屬性越強），其單質(zhì)的還原性越強，其金屬陽離子的氧化性越弱。    如：對金屬活動性順序表而言：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，其活潑性（金屬性）依次減弱；單質(zhì)的還原性：K>Ca>Na>Mg&g

3、t;Al>Hg>Ag>Pt>Au；離子的氧化性：。  2. 對非金屬而言，非金屬越活潑（非金屬性越強），其非金屬單質(zhì)的氧化性越強，其陰離子的還原性越弱。    如：對一般的非金屬活動性順序而言：F、Cl、Br、I、S，其活潑性（其金屬性）依次減弱；其單質(zhì)的氧化性：；其陰離子的還原性：。    Si、P、S、Cl的活潑性（非金屬性）依次增強；其單質(zhì)的氧化性：Si<P<S<Cl2；其陰離子的還原性：。 三. 利用氧化還原反應(yīng)比較

4、物質(zhì)氧化性、還原性的強弱    對一般的氧化還原反應(yīng)，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。    如：      氧化劑  還原劑  氧化產(chǎn)物  還原產(chǎn)物    氧化性：；還原性：。        還原劑  氧化劑 

5、60;氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物    氧化性：；還原性：。    綜上可知，氧化性：；還原性：。 四. 利用同一起點反應(yīng)進行的難易程度來比較物質(zhì)氧化性、還原性的強弱  1. 與同一還原劑的反應(yīng)越易進行，其氧化劑的氧化性越強，說明越易得到電子。如：            顯然，從反應(yīng)的條件可以看出與同一還原劑Cu反應(yīng)時，濃硝酸比濃硫酸易于發(fā)生。氧化劑的氧化

6、性：濃硝酸>濃硫酸。                從反應(yīng)方程式可看出，與同一還原劑Cu反應(yīng)時，濃硝酸比稀硝酸易于發(fā)生。氧化劑的氧化性：濃硝酸>稀硝酸。  2. 與同一氧化劑的反應(yīng)越易進行，其還原劑的還原性越強，說明越易失去電子。    如：        從與同一氧化劑稀硝酸的反應(yīng)可以看出，Zn與稀硝酸的反應(yīng)比Cu易發(fā)生。還原劑的還原性：Zn>Cu。    以上比較規(guī)律，僅就中學知識而言。這些比較方法，既幫助學生解決了有關(guān)物質(zhì)氧化性、還原性強弱的比較問題，也使學生從不同的角度理解了物質(zhì)氧化性、還原性強弱的本質(zhì)，提高了綜合運用知識的能力。 專心-專注-專業(yè)