《高中化學必修一鈉及其化合物(總12頁).docx》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學必修一鈉及其化合物(總12頁).docx（12頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高中化學必修一鈉及其化合物要點一：鈉單質(zhì)的重要性質(zhì)及其應(yīng)用1. 物理性質(zhì)顏色熔點硬度密度導電導熱性銀白色低小比水的   ,比煤油的   。良好2. 化學性質(zhì)從鈉的結(jié)構(gòu)認識鈉的化學性質(zhì)還原性。（1）與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)的反應(yīng)與O2反應(yīng)（2） 與水的反應(yīng)化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象與解釋 ?。衡c的密度比水要小； 溶：鈉的熔點較低，且反應(yīng)是放熱的； 游：生成的氣體推動鈉移動； 響：氫氣與水摩擦和氫氣燃燒爆炸產(chǎn)生響動； 紅：酚酞變紅色，說明生成物為堿性。要點詮釋：鈉在空氣中

2、的變化過程分析過程現(xiàn)象反應(yīng)原理變暗4Na+O2=2Na2O成液Na2OH2O=2NaOH結(jié)塊2NaOH+9H2O+CO2=Na2CO3·10H2O變成粉末Na2CO3·10H2O=Na2CO310H2O綜上，把鈉久置在空氣中，最終變成Na2CO3粉末。（3） 與酸的反應(yīng)2Na+2H+=2Na+H2a.若酸過量，則只考慮鈉與酸的反應(yīng)。b.若鈉過量，鈉首先與酸反應(yīng)，剩余的鈉再與水反應(yīng)。（4） 與鹽的反應(yīng)與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)時先與水反應(yīng)，生成的堿與鹽可能發(fā)生復分解反應(yīng)。a.與NaCl、Na2SO4、NaNO3溶液反應(yīng)：實質(zhì)是與水反應(yīng)。b.與CuSO4溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成的Na

3、OH再與CuSO4反應(yīng)。寫出Na與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：3. 工業(yè)制備與保存鈉的制取及保存4. 鈉的重要用途典型例題1、等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣（常溫）中充分反應(yīng)，則下列說法正確的是（）A第一塊鈉失去電子多B兩塊鈉失去電子一樣多C第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量最大D兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大解：A、金屬鈉失電子均變?yōu)?1價的陽離子，等質(zhì)量的兩塊鈉，失電子是一樣的，故A錯誤；B、金屬鈉失電子均變?yōu)?1價的陽離子，等質(zhì)量的兩塊鈉，失電子是一樣的，故B正確；C、根據(jù)4Na+O2=2Na2O，則1mol金屬鈉獲得氧化鈉的質(zhì)量是31g，根據(jù)反應(yīng)2Na+O2Na2O2，則

4、1mol金屬鈉獲得過氧化鈉的質(zhì)量是39g，等質(zhì)量的兩塊鈉，即金屬鈉的物質(zhì)的量是相等的，所以生成過氧化鈉的質(zhì)量大，即第一塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量最大，故C錯誤；D、根據(jù)C的計算可以知道第一塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量最大，故D錯誤。故選：B。2、下列各組物項相互混合進行反應(yīng)，既有氣體生成最終又有沉淀生成的是（）金屬鈉投入FeCl2溶液中 過量的NaOH溶液和明礬溶液反應(yīng)少量CaO投入過量的NaHCO3溶液中 Na2O2投入到CuSO4溶液中ABCD解：鈉浮在水面上，與水劇烈反應(yīng)，并放出大量熱，熔化成小球，黃色的溶液變成紅色沉淀，發(fā)生2Na+H2O=2NaOH+H2、3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH

5、）3，故既有氣體生成最終又有沉淀生成；過量的NaOH溶液和明礬溶液反應(yīng)的方程式為：KAl（SO4）212H2O+4NaOH=KAlO2+14H2O+2Na2SO4，故中既無氣體生成最終又無沉淀生成；中CaO與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀；，故最終只有沉淀生成；Na2O2與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，NaOH與CuSO4發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4，故中既有氣體生成最終又有沉淀生成；故選：C。變式訓練1、如圖，燒杯中盛有等體積的水和煤油，現(xiàn)將一小塊金屬鈉加入燒杯中，試推斷能觀察到的實驗現(xiàn)象應(yīng)是（）A鈉懸浮在煤油層中B鈉靜止在兩液面

6、之間C鈉沉入水底下D鈉在兩液體界面附近上下跳動2、將綠豆大小的方形金屬鈉投入足量且含酚酞的水中，根據(jù)相應(yīng)現(xiàn)象不能得出的結(jié)論是（）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A方形金屬鈉變成小球方形金屬鈉反應(yīng)速率快B鈉浮于水面游動水的密度大于鈉的C酚酞溶液變成紅色有NaOH生成D鈉球游動有吱吱聲有氣體生成AABBCCDD要點二：氧化鈉和過氧化鈉1、 氧化鈉和過氧化鈉性質(zhì)的比較物質(zhì)名稱氧化鈉（Na2O）過氧化鈉（Na2O2）組成結(jié)構(gòu)由Na+與O2-構(gòu)成，陰陽離子的個數(shù)比為1:2由Na+與O22-構(gòu)成，陰陽離子的個數(shù)比為：1:2氧元素的價態(tài)-2-1類別堿性氧化物過氧化物顏色、狀態(tài)白色固體淡黃色固體與H2O反應(yīng)的化學方程式與CO

7、2反應(yīng)的化學方程式與鹽酸Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2+H2O與SO2Na2O+SO2=Na2SO3Na2O2+SO2=Na2SO4石蕊溶液遇石蕊先變藍，后褪色用途用于制備氫氧化鈉等可作漂白劑（漂白織物等）、強氧化劑、供養(yǎng)劑（用于呼吸面具和潛水艇中產(chǎn)生氧氣）2、 有關(guān)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的5個重要關(guān)系物質(zhì)的量關(guān)系無論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過足量的Na2O2時，CO2或H2O或二者的混合物與放出O2的物質(zhì)的量之比為2:1氣體體積關(guān)系同溫（大于100）、同壓下，若CO2和水蒸氣的混合氣體（或單一氣體）通過NaO時，氣

8、體體積的減小量或原混合氣體（或單一氣體）體積的即為生成氧氣的體積電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)時，每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移2mole-固體質(zhì)量關(guān)系Na2O2與CO2反應(yīng)時，固體增加的質(zhì)量等于與CO2等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量。Na2O2與H2O時，固體增加的質(zhì)量等于與H2O等物質(zhì)的量的H2的質(zhì)量先后順序關(guān)系一定量的Na2O2與一定量的CO2和HO2（g）的混合氣體反應(yīng)，可看作Na2O2先與CO2反應(yīng)，CO2反應(yīng)完全后，Na2O2再與H2O發(fā)生反應(yīng)典型例題1、將NaHCO3和Na2O2的固體混合物x g在密閉容器中加熱至250，充分反應(yīng)后排出氣體將反應(yīng)后的固體溶入水無氣體放出，再逐滴加入

9、鹽酸，產(chǎn)生氣體（標準狀況）與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示下列說法錯誤的是（）AHCl的濃度0.2mol/LB反應(yīng)后固體的成分為NaOH與Na2CO3C密閉容器中排出氣體的成分為O2和H2ODx的數(shù)值為6.09解：A、由175ml到275ml是與碳酸氫鈉反應(yīng)，而n（Na2CO3）=n（NaHCO3）=n（CO2）=0.02mol，NaHCO3HCl 1mol 1mol 0.02mol 0.02mol所以C（HCl）=0.2mol/L，故A正確；B、由圖象可知，因為175275175所以固體混，合物為NaOH，Na2CO3，故B正確；C、由方程式可知：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，

10、生成0.02mol的二氧化碳和0.02mol的水，再根據(jù)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知密閉容器中排出氣體的成分O2，H2O，故C正確；D、根據(jù)碳守恒可知，n（NaHCO3）=n（CO2）=0.02mol=0.02mol，275ml時溶質(zhì)是單一的氯化鈉，根據(jù)鈉守恒可知n（Na2O2）=0.0175mol，固體的質(zhì)量為：0.02×84+0.0175×78=3.045g，故x=3.045g，故D錯誤；故選：D。變式訓練1、200時CO2和水蒸氣的混合氣體共23.2g與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了7.2g，則

11、原混合氣體的總物質(zhì)的量為（）A0.2molB0.6molC0.8molDl.0mol2、將14g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反應(yīng)，生成標況下的氣體1.12L，所得溶液的體積為 400mL試計算：（1）原混合物中Na2O的質(zhì)量（2）所得溶液的物質(zhì)的量濃度要點三：碳酸鈉與碳酸氫鈉1、碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)的比較碳酸鈉 （Na2CO3）碳酸氫鈉 （NaHCO3）分類正鹽酸式鹽俗稱純堿、蘇打小蘇打色態(tài)白色粉末細小的白色晶體溶解度（20）（26.9g） Na2CO3 NaHCO3 (10.0g)化學性質(zhì)水溶液的酸堿性都顯堿性，但Na2CO3 >NaH

12、CO3與酸反應(yīng)放出CO2的速度現(xiàn)象Na2CO3 NaHCO3Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3(CO32-+H+=HCO3)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(HCO3+H+=H2O+CO2)開始無外觀現(xiàn)象（因為首先生成HCO3），隨后出現(xiàn)氣泡。（若向足量HCl中分別滴入Na2CO3或NaHCO3，則均會立刻出現(xiàn)氣泡。）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(HCO3+H+=H2O+CO2)滴入鹽酸后，即刻出現(xiàn)氣泡。與堿反應(yīng)NaOHNaHCO3+ NaOH=H2O+ Na2CO3Ca(OH)2Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3+ 2NaOH此法

13、可用于土法制燒堿或除掉燒堿中的Na2CO3NaHCO3與少量石灰水的反應(yīng)為：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O若石灰水過量，則新生成的Na2CO3可與Ca(OH)2繼續(xù)反應(yīng)，即：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH過量石灰水中NaHCO3與Ca(OH)2的反應(yīng)為：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O熱穩(wěn)定性(運用此性質(zhì)可除去Na2CO3中混有的NaHCO3)很穩(wěn)定，受熱不分解（分解溫度851，酒精燈溫度達不到）不很穩(wěn)定，受熱易分解。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2（分解溫度150）二者之間相互轉(zhuǎn)化用途制造玻璃、造紙

14、等治療胃酸過多，用于滅火器等2、注意事項（1）碳酸鈉與碳酸氫鈉與酸的反應(yīng),Na2CO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)可理解為分步反應(yīng)：（2）.CO2與NaOH溶液反應(yīng)的相關(guān)計算要點四：焰色反應(yīng)（1） 定義：很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這叫作焰色反應(yīng)。（2） 操作步驟：洗燒蘸燒觀（3） 實驗注意事項火焰：火焰本身要為無色火焰。蘸待測物的金屬絲：金屬絲本身在火焰上灼燒時不能有顏色，同時熔點要高，不易被氧化。用鉑絲效果最佳。洗、燒：每次實驗前，鉑絲都要蘸稀鹽酸在火焰上燒至無色，以除凈鉑絲上原有的使火焰呈現(xiàn)出顏色的金屬離子。蘸：用鉑絲所蘸取的一般是溶液，若蘸取的是粉末，常不易被金屬絲蘸上，此時，把金屬絲在火上燒熱，再接觸固體粉末熔化而蘸在鉑絲上。觀：觀察鉀的焰色時，要透過藍色鈷玻璃，目的是濾去鈉產(chǎn)生的黃色火焰，因為很少量的鈉元素就能把鉀元素的紫色火焰遮蓋住。