《初中化學(xué)除雜質(zhì)的方法ppt課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《初中化學(xué)除雜質(zhì)的方法ppt課件.ppt（21頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、物質(zhì)分離、出雜質(zhì)、提純專題,大姚縣實(shí)驗(yàn)中學(xué) 王順昌,學(xué)習(xí)目標(biāo),學(xué)會(huì)從混合物中出去雜質(zhì)，并會(huì)選擇試劑。,除雜質(zhì)的原則,1、不引，即不引入新的雜質(zhì),2、不變，不改變?cè)镔|(zhì)，即所加的試劑是不能和被提純的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的。,3、易分，即把雜質(zhì)變成沉淀、氣體和水。即將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀物過(guò)濾除去。而且試劑與雜質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的生成物有要被提純的物質(zhì)。,溶液中除雜試劑的選擇,（1）確定雜質(zhì)離子；（2）選擇除雜試劑的離子， 使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為水、氣體或沉淀；（3）根據(jù)主體成分， 確定除雜試劑的另一離子。,熱身題：請(qǐng)除去（）中雜質(zhì)1、KCl固體（MnO2)2、KNO3（NaCl）3、C (CuO）4、KNO3溶液

2、(AgNO3)5、FeSO4溶液（CuSO4） 6、 NaCl溶液(Na2CO3)7、CO(CO2)8、CaO(CaCO3),方法:,溶解、過(guò)濾、蒸發(fā),溶解、冷卻熱飽和溶液,物理方法,溶解法,HCl或H2SO4,鐵粉,置換法,KCl,沉淀法,稀HCl,化氣法,氫氧化鈉溶液,吸收法,高溫,加熱分解法,化學(xué)方法,注意：過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、蒸餾的區(qū)別：（1)過(guò)濾是分離 與 的操作。（2)蒸發(fā)是用 的方法，將溶液中的 除去的操作。（3)結(jié)晶是 固體物質(zhì)從其溶液中形成晶體的過(guò)程；對(duì)溶解度受溫度影響變化較小的固體物質(zhì)，一般用 的方法得到晶體；對(duì)于溶解度受溫度影響比較大的固體物質(zhì)，一般用 的 的方法得到晶體。

3、（4)蒸餾是分離 不同的 的操作。,難溶或未溶固體,液體,加熱,溶劑（如水）,可溶液,蒸發(fā)溶劑,冷卻熱的飽和溶液,沸點(diǎn),液態(tài)物質(zhì),1、溶解法：將某種雜質(zhì)溶于某種試劑而除去（適用于雜質(zhì)與被提純的物質(zhì)都是固體的）。,練習(xí)：（1）除去 Cu 粉中的CuO粉，可加_再 。（2）銅粉（鋅粉）（3）鋅粉（鎂粉）（4）銀粉（銅粉）,稀H2SO4,CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O,2HCl+Zn =ZnCl2+H2,Mg+Zn(NO3)2 = Mg(NO3)2,Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag,過(guò)濾,2、沉淀法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀物（適用雜質(zhì)和被提純物都是溶液的）,練習(xí)：(1)除去Na

4、Cl中的Na2SO4，可加適量的_。,BaCl2,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,(2)如何除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)？KCl(K2SO4) NaCl(BaCl2) KCl(CuSO4）,K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,CuSO4+Ba(OH) =Cu(OH)2+BaSO4 ,3、置換法：將雜質(zhì)通過(guò)置換反應(yīng)而除去,練習(xí)：(1)、除去硝酸銅溶液中的硝酸銀 ，可加_再過(guò)濾。(2)、氯化鋁（氯化亞鐵）,銅粉,2AgNO3+Cu = Cu(NO3)2+2Ag,2Al+3FeCl2 = 2AlCl3+3Fe,4、化氣法：與雜質(zhì)反

5、應(yīng)生成氣體而除去雜質(zhì)(適用于一般 )，可用酸除去。,練習(xí)：1、除去Na2SO4中的Na2CO3，可加_。,H2SO4,Na2CO3+H2SO4-Na2SO4+CO2+H2O,雜質(zhì)中含有CO32-,小結(jié)：,物理方法：1.過(guò)濾法2.結(jié)晶法3.分餾（蒸餾法）等,混合溶液中常見(jiàn)離子的除去,一般用Ba2+轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀,一般用 Ca2+、 Ba2+沉淀或用酸轉(zhuǎn)化為CO2氣體,一般用AgNO3轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀,一般用SO42-或CO32-轉(zhuǎn)化為BaSO4 或BaCO3沉淀,一般用Cl-轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀,SO42-,Cl-,Ba 2+,一般用可溶性堿轉(zhuǎn)化為沉淀,CO32-,Ag+,例:除去KNO3

6、中的CuSO4，若只準(zhǔn)加入一種試劑，則這種試劑是,可加入適量的氫氧化鋇,下列氣體雜質(zhì)除去的方法,除雜時(shí)，一般先除去CO2（氣），再除去水蒸氣（因?yàn)橛檬宜騈aOH溶液除CO2時(shí)會(huì)生成H2O）,加 熱 法,吸 收（洗氣）法,常用的干燥及除雜裝置：,長(zhǎng)進(jìn)短出,大進(jìn)小出,干燥劑不能與被干燥的氣體發(fā)生反應(yīng),練習(xí),1. 選擇試劑或方法除去下列固體或溶液中所含雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），并寫出反應(yīng)所涉及的化學(xué)方程式及所屬基本反應(yīng)類型： ZnCl2 溶液（HCl） ； NaCl 溶液（CuCl2） ； CuO（Cu） ； Cu（CuO） ； MgO Mg(OH)2 。,Zn粒,NaOH,在空氣中加熱,加熱,鹽酸

7、或硫酸,2. 下表為各物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)選用的試劑和操作方法，你認(rèn)為不正確的是 。,B,練習(xí)：1、要除去氫氧化鈉中混有的少量碳酸鈉雜質(zhì)，可加入試劑（ ） A、鹽酸 B、石灰水 C、二氧化碳 D、氯化鈣溶液,B,2、下列各組物質(zhì)中都含有雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），請(qǐng)寫出除掉雜質(zhì)的化學(xué)方程式：(1)HNO3（HCl）(2) HCl（H2SO4）,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,NaOH,Na2CO3,3、氯化鈣溶液中含有少量鹽酸，欲中和鹽酸使溶液呈中性，且不引入新物質(zhì)，在沒(méi)有指示劑的條件下，可以選用下列物質(zhì)中的( )。A、Ca

8、(OH)2 B、CaOC、CaCO3 D、AgNO3,C,CaCl2,HCl,4、下列試管內(nèi)壁的物質(zhì)能用（）內(nèi)所給試劑除去的是（ ） A、盛石灰水后留下的固體（氫氧化鈉）B、用足量H2還原CuO后留下的光亮紅色固體（稀鹽酸）C、盛過(guò)植物油的試管（熱堿液）D、氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后留下的固體（水）,c,CaCO3,固體,紅色固體,Cu,固體,Fe(OH)3,5、為了除去KCl溶液中含有的少量FeCl3和K2SO4雜質(zhì)，應(yīng)依次加入的試劑是（ ）A、先加入適量AgNO3溶液，再加入適量BaCl2溶液B、先加入適量BaCl2溶液，再加入適量AgNO3溶液C、先加入適量KOH溶液，再加入適量Ba(NO3)2溶液D、先加入適量KOH溶液，再加入適量BaCl2溶液,D,