初中化學ppt課件離子共存除雜質(zhì).ppt
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1、專題復習之_離子共存、除雜質(zhì)、鑒別,任務一,1、實質(zhì):就是看離子間是否發(fā)生反應的問題。若在溶液中發(fā)生反應,就不能共存。,(1) 生成水:,(2) 生成沉淀:,(3) 生成氣體:,離子共存,2附加隱含條件的應用規(guī)律,(1) 溶液無色透明時,溶液中肯定沒有有色離子 Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4等 :,(2) 酸性溶液中,肯定不存在與H+起反應的離子 OH-、CO32-,(3) 堿性溶液中,肯定不存在與OH起反應的離子 Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4等,,例1下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是: AK、Ag、NO3、Cl BBa 2、Na、CO3 2、OH CMg 2
2、、Ba 2、OH、NO3 DH、K、CO3 2、SO4 2 EAl 3、Fe 3、SO4 2、Cl FK、H、NH 4、OH ,例2在pH1的無色透明溶液中,能大量共存的離子組是: AAl3、Ag、NO3、Cl BMg2、NH4、NO3、Cl CBa2、K、S2、Cl Du2、Na、NO3、SO42,E,B,3.下列各組離子,在強堿性溶液中可以大量共存的是 AK、Na、H+、Cl BNa、Ba 2、 SO42 、NO3 CNH4、K、Cl、NO3 DK、Na、CO32、SO4 2,4.在能與鎂粉反應生成H2的溶液中,能大量共存,且其溶液為無色的是: A. Ca 2+、Cl、MnO4、Na+ B
3、. K+、Cl、SO42、NH4+ C. CO32、Na+、K +、Cl D. Na+、Cl、Ba2+、NO3,D,BD,附加題:,某河道兩旁,有甲、乙兩個工廠,它們所排放的工業(yè)廢水中共含有六種離子:K+ 、Ag+ 、Fe3+ 、Cl- 、NO3- 、OH- 的三種,其中乙廠的廢水顯堿性,故甲廠廢水中所含的三種離子是 _;乙廠廢水中所含的三種離子是_ 。,Ag+ 、Fe 3 +、 NO3-,OH- 、 K+ 、 Cl-,歸納總結(jié):,溶液中不能大量共存的離子有:,H+OH- NH4+OH- H+CO32-Ag+Cl- Ba2+SO42- Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+OH- B
4、a2+、Ca2+CO32-,任務二,將混合物中的幾種物質(zhì)分開而分別得到較純凈的物質(zhì),這種方法叫做混合物的分離。將物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物質(zhì),叫提純或除雜。,除雜質(zhì),常用方法,一、物理方法,1、過濾2、結(jié)晶法,降溫結(jié)晶,蒸發(fā)結(jié)晶,練習1 下列混合物可以用溶解、過濾、蒸發(fā)操作來分離的是:( )ACaCO3、 CaO BNaCl 、KNO3 CNaNO3 、BaSO4 DKCl 、 KClO3練習2 下列混合物適宜用結(jié)晶法分離的是:( )ANaNO3、 Na2CO3 BNaNO3、 NaCl CNaOH、 Mg(OH)2 DNaCl 、BaSO4,C,B,二、化學方法,(一) 、原理,1、加
5、入的試劑只與雜質(zhì)反應,不與原物反應。,2、反應后不能帶入新的雜質(zhì)。,3、反應后恢復原物狀態(tài)。,4、操作方法簡便易行。,(二) 、常用方法,1、沉淀法,2、化氣法,3、置換法,4、吸收法,5、溶解法,熱身題:請除去()中雜質(zhì)方法:1、KCl固體(MnO2)2、KNO3(NaCl)3、C (CuO)4、KNO3溶液(AgNO3)5、FeSO4溶液(CuSO4) 6、 NaCl溶液(Na2CO3)7、CO(CO2)8、CaO(CaCO3),溶解、過濾、蒸發(fā),溶解、冷卻熱飽和溶液,物理方法,溶解法,HCl或H2SO4,鐵粉,置換法,KCl,沉淀法,稀HCl,化氣法,氫氧化鈉溶液,吸收法,高溫,加熱分解
6、法,化學方法,注意:過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、蒸餾的區(qū)別:(1)過濾是分離 與 的操作。(2)蒸發(fā)是用 的方法,將溶液中的 除去的操作。(3)結(jié)晶是 固體物質(zhì)從其溶液中形成晶體的過程;對溶解度受溫度影響變化較小的固體物質(zhì),一般用 的方法得到晶體;對于溶解度受溫度影響比較大的固體物質(zhì),一般用 或 的方法得到晶體。(4)蒸餾是分離 不同的 的操作。,難溶或未溶固體,液體,加熱,溶劑(如水),可溶液,蒸發(fā)溶劑,冷卻熱的飽和溶液,沸點,液態(tài)物質(zhì),NaCl(Na2CO3)Cu(CuO) KCl(MnO2)HCl(H2SO4)Cu(Zn),除雜質(zhì)(括號中的是少量雜質(zhì)),練一練,ZnCl2(CuCl2)CaCl2(
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