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1、第二章,第三節(jié)第二課時(shí),課前預(yù)習(xí)巧設(shè)計(jì),名師課堂一點(diǎn)通,創(chuàng)新演練大沖關(guān),設(shè)計(jì),設(shè)計(jì)2,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,課堂10分鐘練習(xí),課堂5分鐘歸納,設(shè)計(jì)3,課下30分鐘演練,(1)化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下，正、逆反應(yīng)速率達(dá)到 ，反應(yīng)體系中所有物質(zhì)的濃度或質(zhì)量都 的狀態(tài)。 (2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征可用 、 、 、 、 五字概括。,相等,保持不變,逆,等,動(dòng),定,變,一、化學(xué)平衡的移動(dòng) 1定義 在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，如果改變影響平衡的條件(如 、 、 等)，化學(xué)平衡狀態(tài)被破壞，直至正、逆反應(yīng)速率再次相等，在新的條件下達(dá)到新的化學(xué)平衡狀態(tài)。這種現(xiàn)象稱作平衡狀態(tài)的移動(dòng)，簡(jiǎn)稱平衡移動(dòng)。,濃度,

2、壓強(qiáng),溫度,2圖示表示,二、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,三、勒夏特列原理 1原理如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度)，則平衡將向著能夠 這種改變的方向移動(dòng)。,減弱,2注意事項(xiàng) (1)研究對(duì)象一定是處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)。 (2)勒夏特列原理只適用于判斷“改變影響平衡的一個(gè)條件”的平衡移動(dòng)的方向。 (3)平衡移動(dòng)的結(jié)果只能是“減弱”外界條件的改變，但不能完全“消除”這種改變。,1反應(yīng)2A(g)B(g) 2C(g)H0，下列條件有利于生成C的是 ()A低溫、低壓B低溫、高壓C高溫、高壓 D高溫、低壓,分析：該反應(yīng)的特點(diǎn)是吸熱、反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)減?。挥欣谏蒀需使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

3、，需要高溫、高壓。答案：C,2討論：(1)改變外界條件使正反應(yīng)速率增大，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)嗎？試舉例說明。(2)增大反應(yīng)物濃度使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定提高嗎？試舉例說明。,答案：(1)不一定，如2SO2O2 2SO3；H0，升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率增大，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)不一定，如N23H2 2NH3，增大N2濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率提高，但N2的轉(zhuǎn)化率反而降低。,3能引起化學(xué)平衡移動(dòng)的是 ()A化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了變化B有氣態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)C由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的變化D可逆反應(yīng)達(dá)到平

4、衡后，使用催化劑,分析：當(dāng)外界條件改變時(shí)，可能引起v(正)v(逆)、v(正)v(逆)三種情況，故化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了變化，化學(xué)平衡不一定移動(dòng)；有氣態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng)，若反應(yīng)前后氣體總體積不發(fā)生變化，達(dá)到平衡后，改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)；由于催化劑能同等程度改變正、逆反應(yīng)速率，因此它對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)沒有影響。答案：C,4下列不能用勒夏特列原理解釋的事實(shí)是 ()A棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺B氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C黃綠色的氯水光照后顏色變淺D合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量,分析：A項(xiàng)，涉及二氧化氮與四氧化二氮的平衡轉(zhuǎn)化，故可以用勒夏特列原理解釋；B項(xiàng)，加壓后平

5、衡不移動(dòng)，但體積縮小，濃度增大使顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋；C項(xiàng)，光照后，次氯酸見光分解，使氯氣與水反應(yīng)的平衡向右移動(dòng)，故可以用勒夏特列原理解釋；D項(xiàng)，合成氨工業(yè)加壓使化學(xué)平衡向右移動(dòng)，可以用勒夏特列原理解釋。答案：B,1濃度的影響(1)影響規(guī)律：,(2)速率圖像：,2壓強(qiáng)的影響(1)影響規(guī)律：,(2)速率圖像：,增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)(2NO2 N2O4)H2(g)I2(g)=2HI(g),3溫度的影響(1)影響規(guī)律：,(2)速率圖像(以放熱反應(yīng)為例)：,4催化劑的影響(1)影響規(guī)律：,(2)速率圖像：,例1(2010重慶高考)COCl2(g) CO(g)Cl2(g)H0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，

6、下列措施：升溫恒容通入惰性氣體增加CO濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是 () AB C D,解析本題考查外界因素對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，從不同層面考查勒夏特列原理的應(yīng)用。該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫則平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，正確；恒容時(shí)，通入惰性氣體，反應(yīng)物與生成物濃度不變，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)；增加CO濃度，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，錯(cuò)；該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，減壓時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，正確；,催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡狀態(tài)，錯(cuò)；恒壓時(shí)，通入惰性氣體，容器體積增大，反應(yīng)物與生成物濃度降低，平衡向氣體增加的方向移動(dòng)，即向正反

7、應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，正確。 答案B,(1)化學(xué)平衡移動(dòng)的方向： 若外界條件改變，引起v(正)v(逆)，此時(shí)正反應(yīng)占優(yōu)勢(shì)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。 若外界條件改變，引起v(正)v(逆)，此時(shí)逆反應(yīng)占優(yōu)勢(shì)，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。 若外界條件改變，引起v(正)、v(逆)同倍數(shù)的改變，則v(正)v(逆)，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)。,(2)“無關(guān)氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響： 在容積不變的密閉容器中，向已達(dá)到平衡的氣體體系中充入和體系中任何物質(zhì)都不反應(yīng)的氣體，平衡不發(fā)生移動(dòng)。 在壓強(qiáng)不變、體積可變的恒壓容器中，向已達(dá)到平衡的氣體體系中充入不與體系中任一氣體反應(yīng)的其他氣體，會(huì)使平衡向著氣體體積增大的方

8、向移動(dòng)(若為氣體體積不變的反應(yīng)，則平衡不移動(dòng))。,1化學(xué)平衡圖像題的解答步驟 (1)看圖像：一看面(即縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義)，二看線(即線的走向和變化趨勢(shì))，三看點(diǎn)(即起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn))，四看輔助線(如等溫線、等壓線、平衡線等)，五看量的變化(如濃度變化、溫度變化等)。,(2)想規(guī)律：聯(lián)想外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。 (3)作判斷：根據(jù)圖像中表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相對(duì)比，作出符合題目要求的判斷。,2化學(xué)平衡圖像題的解答原則 以可逆反應(yīng)aA(g)bB(g) cC(g)為例說明。 (1)“定一議二”原則： 在化學(xué)平衡圖像中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的意義三個(gè)量，確定

9、橫坐標(biāo)所表示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系或確定縱坐標(biāo)所表示的量，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系。,(2)“先拐先平，數(shù)值大”原則： 在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)則先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度較高(如下圖A)或表示的壓強(qiáng)較大(如下圖B)。,A表示T2T1，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。B表示p1c。,Ap1p2，縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Cp1p2，縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率,解析結(jié)合圖像可確定，若p1p2，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，混合氣體中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，A的轉(zhuǎn)化率將增大，故B、D項(xiàng)正確。綜上本題答案為C項(xiàng)。 答案C,分析外界條件影響化學(xué)平衡的基本思路,(1)增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。 (2)升高溫度，平衡向吸熱的反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱的反應(yīng)方向移動(dòng)。 (3)對(duì)于有氣體參與或生成的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的反應(yīng)方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的反應(yīng)方向移動(dòng)。,(4)催化劑能夠同等程度地增大正、逆反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)沒有影響。 (5)化學(xué)平衡的移動(dòng)，只能“減弱”外界條件的改變，但不能“消除”這種改變。,