《云南省玉溪市玉溪一中2017-2018學年高一化學下學期期中試題 理.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《云南省玉溪市玉溪一中2017-2018學年高一化學下學期期中試題 理.doc（11頁珍藏版）》請在匯文網上搜索。

1、玉溪一中20172018學年下學期高一年級期中考化學學科試卷（理科）注意事項：1答卷前務必將班級、姓名、學號和考試科目用鋼筆、2B鉛筆分別填涂在答題卡上。2第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。第II卷的答案用鋼筆、簽字筆、中性筆、碳素筆等黑色字跡筆在答題卡上作答。3考試結束，將答題卡上交（試卷自己保留好，以備評講）?？赡苡玫降脑氐南鄬υ淤|量：H-l C-l2 N-14 O-16 Na-23 Mg -24 Al- 27 S -32 C1 -35.5 K-39 Fe -56 Mn -55 Cu -64 Zn-65 Ag

2、-108 Ba-137第I卷選擇題（共42分）一、選擇題（共21小題，每小題2分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）1.下面有關詩詞或古文中對化學知識的分析錯誤的是（ ） A.“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來”，說明金的性質穩(wěn)定，在自然界中以游離態(tài)形態(tài)存在，不需要冶煉還原 B. 本草衍義中對精制砒霜過程有如下敘述:“取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂凝結累然下垂如乳,尖長者為勝,平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ巧A。C. “試玉要燒三日滿，辨材須待七年期”中“玉”的成分是硅酸鹽，該句詩表明玉的熔點高且不易分解D. “綠蟻新焙酒，紅泥小火爐”，該句詩中未涉及化學變化2

3、.利用家庭生活用品可以進行某些科學實驗，下列實驗中只需廚房用品就可完成的是（ ） A.檢驗食鹽中是否含碘元素 B.檢驗自來水中是否含有Cl C.檢驗雞蛋殼可否溶于酸 D.制作水果電池并檢驗其電流大小 3.下列有關物質性質與用途具有對應關系的是 ( )A. Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料 B. SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿C. SiO2硬度大，可用于制造光導纖維 D. NH3易溶于水，可用作制冷劑4.下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是( )A.氧化鎂中混有氧化鋁 B.氯化鋁溶液中混有氯化鐵C.氧化鐵中混有二氧化硅 D.氯化亞鐵溶液中混有氯化銅5. 下表涉及了四個離

4、子方程式，對離子方程式的正誤判斷及改正方法均正確的是（ ）化學反應離子方程式判斷及改正方法A過量鐵粉與稀硝酸Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O正確B向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液Ba2+OH-+H+SO42=BaSO4+H2O錯誤，OH-、H+、H2O的計量數應均為2C過量的濃氨水加入到AlCl3溶液中Al3+3NH3H2O=3NH4+Al(OH)3錯誤，應生成AlO2、NH4+、H2ODCu與醋酸Cu+2H+=Cu2+H2錯誤，醋酸應該寫分子式6. 在配制一定物質的量濃度溶液的過程中，需要下列實驗操作中的（ ）7. 有鐵、氧化鐵、氧化亞鐵的混合物1.82g，加入50mL 1

5、mol/L的鹽酸溶液時，怡好完全反應，同時生成標準狀況下的氣體0.112L。向所得溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現象。若將等質量的該混合物在CO中加熱并充分反應，冷卻后所得固體的質量是（ ）A1.40g B1.52g C2.00g D無法計算8.下列有關化學用語表示正確的是( )A.中子數為16的磷原子: B.氟原子的結構示意圖:C.CaCl2的電子式 D. 氯化氫分子的電子式9. 下列實驗裝置圖所示的實驗操作，不能達到相應實驗目的是（ ）10. 設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )A22.4L H2中含有的氫分子數為NAB0.1mol Na2O2固體中陽離子與陰離子的總數為0

6、.4 NAC46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數為2NAD0.5mol/L Fe2(SO4)3溶液中SO42的數目為1.5NA11. X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構成如圖的裝置，實驗中電流表指針發(fā)生偏轉，同時X棒變粗，Y棒變細，則X、Y、Z可能是下列中的（ ）選項XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸銅溶液DAgZn硫酸銅溶液12. 按以下實驗方案可從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產物，下列說法錯誤的是（ ）A.步驟（3）需要用到坩堝 B.步驟（2）需要用到分液漏斗 C.步驟（1）需要過濾裝置 D.步驟（4）需要蒸餾裝置 13. 由幾種離子化合物組成的混合物

7、，含有以下離子中的若干種：K+、Cl、NH4+、Mg2+、CO32、Ba2+、SO42。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現取3份100mL該溶液分別進行三組實驗，實驗內容和結果如下表所示：實驗序號實驗內容實驗結果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L(已折算成標準狀況下的體積)3加入足量BaCl2溶液，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后對剩余沉淀進行洗滌、干燥、稱量第一次稱量讀數為6.27g，第二次稱量讀數為2.33g根據實驗判斷，下列說法正確的是 ( )A.該溶液中一定含有的陽離子是K+、NH4+ B.該溶液中一定不含的離子是B

8、a2+、Mg2+、Cl C.無法確定是否含有的離子是K+、Cl、 D.向實驗3所得沉淀中加入鹽酸時所發(fā)生反應的離子方程式為CO32+2H+= H2O+ CO214. 德國化學家F.Haber利用N2和H2在催化劑表面合成氨氣而獲得諾貝爾獎，該反應的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用、分別表示N2、H2、NH3，下列說法正確的是（ ）A.催化劑在吸附N2、H2時，催化劑與氣體之間的作用力為化學鍵B.在該過程中，N2、H2斷鍵形成N原子和H原子C.合成氨反應中，反應物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量D.使用催化劑，合成氨反應放出的熱量減少15. 下列有關實驗現象或本質的描述不正確的是（ ）

9、A.在氫氧燃料電池中，供電時的總反應為：2H2+O2=2H2OB.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現氣泡C.兩份等物質的量濃度的過氧化氫溶液分別冷水浴和熱水浴，后者氣泡放出速率大D.向某溶液中加入鹽酸, 產生無色氣體, 該溶液中一定含有CO32-16.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是 ( )A. FeFeCl2Fe(OH)2 B. SSO3H2SO4C. CaCO3CaOCaSiO3 D. NH3NOHNO317常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）ApH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+、MnO4B加入金屬鋁能產生氫氣的溶液中：NH

10、4+、Al3+、NO3、ClC無色透明溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3D酸性溶液中：SO42、Na+、ClO、I、Fe3+18.利用下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是（ ） A.實驗室制取純凈干燥的氨氣 B.分離酒精和水的混合物. C.用此裝置完成噴泉實驗 D.測量銅與濃硝酸反應生成氣體的體積19下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置能達到實驗目的的是 ( )20被譽為“礦石熊貓”的香花石，由我國地質學家首次發(fā)現，它由前20號元素中的6種組成，其化學式為Y2X3 (ZWR4)3T2，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數與次外層電子數相等，X、Z位于同

11、族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數是次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數之和是W的2倍。下列說法錯誤的是( )A. 原子半徑：YZRT B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WRZ D.XR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同21. 研究發(fā)現，硝酸越稀，還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應，沒有氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）A.O處溶液中的陽離子為H+、Fe2+、Fe3+、Al3+B.DE段反應的離子方程式為 NH4+

12、 OHNH3H2OC. 合金中n（Al）=0.008 molD. 欲測定F點沉淀的質量，實驗步驟是：過濾、洗滌、干燥、稱量第卷非選擇題（共58分）二、 填空題（本題包括5個小題，共58分）22. （14分）已知：單質A為目前人類使用最廣泛的金屬，氧化物B為具有磁性的黑色晶體，根據下列轉化關系填空。（1）試判斷：A的化學式為 ，B的名稱為 。（2）實驗室用氫氧化鈉溶液檢驗C溶液中的陽離子時，請寫出其現象和結論 。（3）實驗室檢驗D溶液中的陽離子時，通常可滴加 ，若溶液變?yōu)?色，則含該離子。（4）若E是一種黃綠色氣體單質，該氣體是 ，在CD過程中，此氣體做 劑。（5）寫出固體B與過量鹽酸反應的離子

13、方程式 。（6）寫出D + AC的離子方程式 。（7）寫出C + ED的離子方程式 。23.（14分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題： 族周期IAAAAAAA0123（1）、三種元素中，離子半徑由大到小的順序為（填離子符號）。（2）、的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是（填化學式）。和元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序為 。（3）單質與的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為 。（4）、四種元素中，某些元素間可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式 。（5）元素與元素能形成原子個數比為1:1的化合物Y，Y在常溫下為固態(tài)，焰色反應為黃色

14、，Y與的最高價氧化物反應的化學方程式為 。（6）能說明的非金屬性比的非金屬性 （填“強”或“弱”）的事實是 （用離子方程式說明）。（7）和形成的18電子的化合物甲是一種應用廣泛的化工原料，寫出甲的化學式 和其電子式 。實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備甲，反應的化學方程式為 。24.（8分）下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備和A中加熱裝置已省略）。請回答：（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，相關反應的化學方程式為 。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是 。同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現象 。（3）裝置F燒杯中盛放的

15、試劑是 。（4）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中、依次放入 。選項A干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條B干燥的有色布條硅膠濕潤的有色布條C濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條D濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條（5）設計裝置D、E的目的是比較Cl2、Br2、I2的氧化性強弱。當向D中緩緩通入足量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)槌赛S色，說明Cl2的氧化性大于Br2。打開裝置D的活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現象是 。該現象 （填“能”或“不能”）說明Br2的氧化性強于I2。25（11分）硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2)是分析化學中的重要試劑，在隔

16、絕空氣加熱至500時能完全分解，分解產物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。某化學小組選用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置略），探究此反應產物。（1）甲同學根據可能生成的氣體產物，設計下列實驗：操作步驟實驗現象結論或解釋按 的順序組裝儀器并進行實驗 氣體產物中既有H2O，也有NH3按A、C、D、E的順序組裝儀器并進行實驗，其中裝置C的作用是 C中無明顯現象，D中生成白色沉淀D中發(fā)生反應的離子方程式為 （2）乙同學稱取14.20g硫酸亞鐵銨固體，隔絕空氣加熱至500時使其完全分解，冷卻后稱得固體質量為4.00g，則所得固體產物的化學式為 。（硫酸亞鐵銨的摩爾質量為284gmol-1）（3）實

17、驗證明：(NH4)2Fe(SO4)2受熱分解除生成上述產物外，還有N2生成，寫出硫酸亞鐵銨在隔絕空氣的條件下加熱至500時的分解反應方程式 。26（11分）NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下:回答下列問題：(1)NaClO2中Cl的化合價為。(2)寫出工藝中的“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式 。(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Ca2+ 和Mg2，要加入的試劑分別為 、 。(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2，寫出此尾氣吸收反應的化學方程式： ，在此反應中，還原劑與氧化劑的物質的量之比為 ，該反應中氧化產物是

18、 ，還原產物是 。(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為 。(計算結果保留兩位小數)玉溪一中20172018學年下學期高一年級期中考化學學科參考答案一、選擇題（共21小題，每小題2分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）題號1234567答案DCADBCA題號891011121314答案ABCDAAB題號15161718192021答案DCCCBDA三、 填空題（本題包括5個小題，共58分）22.（14分）化學方程式或離子方程式2分，其余每空1分，特殊標注的按標注給分（1）Fe 四氧化三鐵

19、（2）先產生白色沉淀，在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則含該離子（2分）（3）KSCN溶液 紅（4）氯氣 氧化（劑）（5）Fe3O4+8H+= Fe2+2Fe3+4H2O（6）Fe+2Fe3+=3Fe2+ (7) 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl23.（14分）化學方程式或離子方程式2分，其余每空1分(1)S2-O2-Na+ (2)H2SO4H2CO3H2SiO3 HClH2S(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 （4）(5)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2（6）弱 Cl2+S2-=S+2Cl- （1分）(7) N2H4 2NH3+NaClON2H4+

20、NaCl+H2O24. （8分）化學方程式或離子方程式2分，其余每空1分（1）MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O；（2）除去Cl2中的HCl； B中長頸漏斗中液面上升，形成一段水柱，錐形瓶內液面下降；（3）NaOH溶液； （4）D；（5）E中溶液分為兩層，下層（四氯化碳層）液體為紫紅色； 不能； 25（11分）除標注外，其余每空2分（1）A、F、E、B； F中無水硫酸銅變藍，B中溶液變紅；（1分）吸收NH3，驗證是否含有SO3； SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4+2H+；（2）Fe2O3； （3）2(NH4)2Fe(SO4)2 Fe2O3+2NH3+N2+4SO2+5H2O26（11分）化學方程式或離子方程式2分，其余每空1分(1)+3(2)2NaClO3+SO2+H2SO42NaHSO4+2ClO2(3)Na2CO3溶液 NaOH溶液(4) 2ClO2+2NaOH+H2O22NaClO2+O2+2H2O12 O2 NaClO2(5)1.57