《工程熱力學(xué)復(fù)習(xí)重點(diǎn)(共2頁(yè)).docx》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《工程熱力學(xué)復(fù)習(xí)重點(diǎn)(共2頁(yè)).docx（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上熱力系統(tǒng)：被人為分割出來(lái)，作為熱力學(xué)研究對(duì)象的有限物質(zhì)系統(tǒng)。開(kāi)口系：熱力系統(tǒng)和外界不僅有能量交換而且有物質(zhì)交換。閉口系：熱力系統(tǒng)和外界只有能量交換而無(wú)物質(zhì)交換。絕熱系：熱力系統(tǒng)和外界間無(wú)熱量交換。孤立系：當(dāng)一個(gè)熱力系統(tǒng)和外界既無(wú)能量交換又無(wú)能量交換。平衡狀態(tài)：熱力系統(tǒng)在不受外界影響的條件下，系統(tǒng)的狀態(tài)能夠始終保持不變。穩(wěn)定狀態(tài)：系統(tǒng)的參數(shù)不隨時(shí)間而改變。準(zhǔn)平衡過(guò)程（準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程）：若過(guò)程進(jìn)行得相當(dāng)緩慢，工質(zhì)在平衡被破壞后自動(dòng)回復(fù)平衡所需的時(shí)間，即所謂的弛豫時(shí)間又很短，工質(zhì)有足夠的時(shí)間來(lái)恢復(fù)平衡，隨時(shí)都不至顯著偏離平衡狀態(tài)?？赡孢^(guò)程：當(dāng)完成了某一過(guò)程后，如果有可能使工質(zhì)沿

2、相同的路徑逆行恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)，并使相互作用中所涉及的外界亦回復(fù)到原來(lái)狀態(tài)，而不留下任何改變?？偰埽喝藗儼褍?nèi)部?jī)?chǔ)存能和外部?jī)?chǔ)存能的總和（即熱力學(xué)能，宏觀運(yùn)動(dòng)動(dòng)能及位能的總和）叫作工質(zhì)的總儲(chǔ)存能。內(nèi)可逆循環(huán)：在工質(zhì)與熱源發(fā)生傳熱時(shí)，有一個(gè)假象的物體處于其間，此假象物體與工質(zhì)的溫差無(wú)限小，即該傳熱過(guò)程是可逆的，這樣的工質(zhì)的循環(huán)就可看成可逆循環(huán)，稱為內(nèi)可逆循環(huán)。比熱容：1kg物質(zhì)溫度升高12K（或1）所需熱量稱為質(zhì)量比熱容。Cp-Cv=Rg，r= Cp/Cv ,Cp=r/(r-1)Rg,Cv=1/(r-1)Rg。Rg：氣體常熟，僅與氣體種類有關(guān)，與氣體狀態(tài)無(wú)關(guān)。R=Rg*M。R：摩爾氣體常數(shù)，與氣體種

3、類和氣體狀態(tài)無(wú)關(guān)。等8.3145J/kg*k。干度x：1kg濕蒸汽中含有x kg飽和蒸汽（1-x）kg飽和水。熱力學(xué)第二定律：克勞修斯：熱不能自發(fā)的，不付代價(jià)的從低溫物體傳至高溫物體。開(kāi)爾文：不可能制造出從單一熱源吸熱，是指全部轉(zhuǎn)化為功而不留下其他任何變化的熱力發(fā)電機(jī)?？ㄖZ定律推論：一、在相同溫度的高溫?zé)嵩春拖嗤瑴囟鹊牡蜏責(zé)嵩粗g工作的一切可逆循環(huán)，其熱效率都相等，與可逆循環(huán)的種類無(wú)關(guān)，與采用哪一種工質(zhì)無(wú)關(guān)。二、在溫度同為T1的熱源和同為T2的熱源間工作的一切不可逆循環(huán)，其熱效率必小于可逆循環(huán)。空氣壓縮制冷：工質(zhì)易得，無(wú)污染，但只適用于制冷溫度不太低的場(chǎng)合。蒸汽壓縮制冷：省卻膨脹機(jī)，系統(tǒng)簡(jiǎn)化，制冷量大，工質(zhì)相對(duì)于空氣有更多要求，對(duì)環(huán)境有影響。節(jié)流閥（膨脹閥）取代膨脹機(jī)，提高運(yùn)行可靠性。相對(duì)濕度：濕空氣中水蒸汽分壓力Pv與同溫度同總壓力的飽和濕空氣中水蒸汽分壓力Ps(t)的比值。=Ps(t)Pv專心-專注-專業(yè)