《初中化學(xué)方程式大全(人教版)默寫版和答案版(總4頁(yè)).doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《初中化學(xué)方程式大全(人教版)默寫版和答案版(總4頁(yè)).doc（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上4、科學(xué)家研究表明昆蟲(chóng)頭上的觸角就是它們的“鼻子”，能分辨出各種氣味，比人的鼻子靈敏得多。1、放大鏡為什么能放大物體的圖像呢？我們注意到它的特點(diǎn)了嗎？（P3）答：這個(gè)垃圾場(chǎng)不僅要能填埋垃圾，而且要能防止周圍環(huán)境和地下水的污染。一、填空：3、月球是距離地球最近的星球直徑大約是地球的1/4，質(zhì)量大約是地球的1/80，月球體積大約是地球的1/49，月球引力大約是地球的1/6。18、北斗七星構(gòu)成勺形，屬于大熊座，北極星屬于小熊座。二、問(wèn)答題：16、空氣是我們生命中生時(shí)每刻都需要的地球資源，大氣污染影響著我們的健康，如大氣中的飄塵易使呼吸系統(tǒng)發(fā)生病變。減少?gòu)U氣和廢物排放是控制大

2、氣污染最根本的辦法。答：連接北斗七星勺形前端的兩顆星，并將連線向勺口方延長(zhǎng)約5倍遠(yuǎn)，處于此位置的那顆星就是北極星。21、人們發(fā)現(xiàn)銀河系以外還有類似銀河系一樣龐大的恒星集團(tuán)，如：仙女座星系、獵犬座星系，目前人類已發(fā)現(xiàn)了超過(guò)100億個(gè)河外星系。初中化學(xué)方程式大全專心-專注-專業(yè)一、 氧氣的性質(zhì)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)） 1. 鎂在空氣中燃燒： 2. 鐵在氧氣中燃燒： 3. 銅在空氣中受熱： 4. 鋁在空氣中燃燒：5. 氫氣中空氣中燃燒： 6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成實(shí)驗(yàn)）： 7. 硫粉在空氣中燃燒：8. 碳在氧氣中充分燃燒： 9. 碳在氧氣中不充分燃燒： （2）化合物與氧氣的

3、反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：11. 甲烷在空氣中燃燒：12. 酒精在空氣中燃燒：（3）氧氣的來(lái)源： 13玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 14加熱高錳酸鉀： 15過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)15.氯酸鉀在二氧化錳作催化劑加熱條件下分解：二、 自然界中的水： 16水在直流電的作用下分解： 17生石灰溶于水： 18二氧化碳可溶于水： 三、質(zhì)量守恒定律： 19鎂在空氣中燃燒： 20鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： 21氫氣還原氧化銅： 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化學(xué)性質(zhì) 23. 碳在氧氣中充分燃燒 不充分燃燒：24木炭還原氧化銅： 25 焦炭還原氧化鐵： （2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化

4、合反應(yīng)） 26煤爐的底層： 27煤爐的中層： 28煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)： 29大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）： 30碳酸不穩(wěn)定而分解： 31二氧化碳可溶于水： 32高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：33石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）： （4）一氧化碳的性質(zhì)： 34一氧化碳還原氧化銅： 35一氧化碳的可燃性：其它反應(yīng)： 36碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）: 五、燃料及其利用： 37甲烷在空氣中燃燒：38酒精在空氣中燃燒：39 氫氣中空氣中燃燒：六、金屬 （1）金屬與氧氣反應(yīng)： 40 鎂在空氣中燃燒： 41 鐵在氧氣中燃燒： 42. 銅在空氣中受熱

5、： 43. 鋁在空氣中形成氧化膜： （2）金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 44. 鋅和稀硫酸45. 鐵和稀硫酸46. 鎂和稀硫酸47. 鋁和稀硫酸48. 鋅和稀鹽酸49. 鐵和稀鹽酸50. 鎂和稀鹽酸51鋁和稀鹽酸（3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 新金屬 + 新鹽 52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： 53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)： 54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：（3）金屬鐵的治煉原理： 55 CO和 Fe2O3七、酸、堿、鹽 1、酸的化學(xué)性質(zhì) （1）酸 + 金屬 - 鹽 + 氫氣（見(jiàn)上） （2）酸 + 金屬氧化物- 鹽 + 水 56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)： 57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)

6、：58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)： 59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：（3）酸 + 堿 - 鹽 + 水（中和反應(yīng)） 60鹽酸和燒堿起反應(yīng)：61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)： 62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：63. 硫酸和燒堿反應(yīng)：（4）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽 64大理石與稀鹽酸反應(yīng)：65碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): 66碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：67. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)： 2、堿的化學(xué)性質(zhì) （1） 堿 + 非金屬氧化物 - 鹽 + 水 68苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：69苛性鈉吸收二氧化硫氣體： 70苛性鈉吸收三氧化硫氣體： 71消石灰放在空氣中變質(zhì)： 72. 消石灰吸收二氧化硫： （2）堿 + 酸-

7、鹽 + 水（中和反應(yīng)，方程式見(jiàn)上） （3）堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽 73. 氫氧化鈣與碳酸鈉： 3、鹽的化學(xué)性質(zhì) （1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì)-新金屬 +新鹽 74. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： （2）鹽 + 酸- 另一種酸 + 另一種鹽 75碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)： （3）鹽 + 堿 - 另一種堿 + 另一種鹽 76. 氫氧化鈣與碳酸鈉： （4）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽 77檢驗(yàn)氯離子：氯化鈉溶液和硝酸銀溶液78檢驗(yàn)硫酸根：硫酸鈉和氯化鋇：79.檢驗(yàn)銨根離子：硝酸銨或碳酸銨或碳酸氫銨與氫氧化鈉，初中化學(xué)方程式大全三、 氧氣的性質(zhì)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)

8、） 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成實(shí)驗(yàn)）： 4P + 5O2 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 2CO （2）化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒

9、：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O （3）氧氣的來(lái)源： 13玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2HgOHg+ O2 14加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O215過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：2H2O2 2H2O+ O2 15.氯酸鉀在二氧化錳作催化劑加熱條件下分解：2KClO3 2 KCl +3O2四、 自然界中的水： 16水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2+ O2 17生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 18二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2C

10、O3 三、質(zhì)量守恒定律： 19鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2MgO 20鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化學(xué)性質(zhì) 23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 CO2 不充分燃燒：2C + O2 2CO24木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 2Cu + CO2 25 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 （2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)） 26煤爐的底層：C + O2 CO2 27煤爐的中層：CO2 + C 2CO 28煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)

11、生：2CO + O2 2CO2 （3）二氧化碳的制法與性質(zhì)： 29大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 30碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 31二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO3 32高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 CaO + CO233石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O （4）一氧化碳的性質(zhì)： 34一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO Cu + CO2 35一氧化碳的可燃性：2CO + O2 2CO2 其它反應(yīng)：

12、 36碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 五、燃料及其利用： 37甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 38酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 39 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 2H2O 六、金屬 （1）金屬與氧氣反應(yīng)： 40 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2MgO 41 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 Fe3O4 42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO 43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金屬單質(zhì) + 酸

13、 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2 48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 51鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2 （3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）

14、- 新金屬 + 新鹽 52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （3）金屬鐵的治煉原理： 553CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 七、酸、堿、鹽 1、酸的化學(xué)性質(zhì) （1）酸 + 金屬 - 鹽 + 氫氣（見(jiàn)上） （2）酸 + 金屬氧化物- 鹽 + 水 56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O （3）酸 + 堿 - 鹽 + 水（中和反應(yīng)） 60鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O 61