《人教版必修一化學方程式大全(完整)(共3頁).doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《人教版必修一化學方程式大全(完整)(共3頁).doc（3頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 必修1 (1)4Na + O2 = 2Na2O（切口變暗） (2)2Na + O2 Na2O2（黃色火焰） 白色 淡黃色2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 （2Na + 2H2O =2Na+ + 2OH- + H2）(4)鈉投入CuSO4溶液 (浮 熔 游 響 紅)CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2（藍）+ Na2SO4 （ Cu2+ 2OH- = Cu(OH)2 ）(6)2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2 ( 2Al+2OH-+2H2O= 2AlO2-+3H2 )(7) 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 (8)

2、 2Fe + 3Cl2 2FeCl3（棕色的煙）(9) Cu + Cl2 CuCl2（棕黃色的煙） (12) Na2O + H2O = 2NaOH(14)Na2CO3 + 2HCl(過量) = 2NaCl + H2O + CO2 (CO32-+ 2H+ = H2O + CO2)(15)Na2CO3 + HCl(少量) = NaHCO3 +NaCl (CO32-+ H+ = HCO3-)(Na2CO3與NaHCO3相互轉(zhuǎn)化)(16)NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 (HCO3-+ H+ = H2O + CO2)(更快)(17)NaHCO3 + NaOH = Na2C

3、O3 + H2O (HCO3- + OH- = CO32-+ H2O)(18)2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3(20)Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O (Al2O3 + 2OH= 2AlO2 + H2O)(22)Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O ( Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O)(23)Al2(SO4)3+6NH3H2O =2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 (Al3+3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+)(制取Al(OH)3)

4、(24)AlCl3+3NaOH(少) = Al(OH)3+3NaCl (Al3+3OH-(少) = Al(OH)3 )(25)AlCl3+4NaOH(過量) = NaAlO2+3NaCl+2H2O ( Al3+4OH-(過量) = AlO2- +2H2O )(26)NaAlO2+HCl+H2O= Al(OH)3+NaCl (AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 ) (27) NaAlO2+4HCl = AlCl3 +NaCl +2H2O (AlO2- + 4H+ = Al3+ 2H2O)(28)Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 (29) Fe3+ 3OH- = Fe(

5、OH)3 (30)2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O紅褐色白色(31)4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3(白色沉淀迅速變成灰綠色最后變成紅褐色 )(32)2FeCl2+Cl2 = 2 FeCl3 ( 2Fe2+Cl2 =2 Fe3+ +2Cl-) FeCl2溶液中加氯水，氯水主要成分Cl2，所以是Cl2的反應(33)2FeCl3+Fe = 3 FeCl2 (2Fe3+Fe = 3 Fe2+) (33) 2FeCl3+3Mg = 3 MgCl2 + 2FeMnO2(34)2FeCl3+Cu = 2FeCl2+CuCl2 (2Fe3+Cu = 2Fe2+Cu2+) (35

6、) Fe3+3SCN- = Fe(SCN)3(血紅色) (鑒別Fe3+) (36) Cl2 + H22HCl（蒼白色火焰） 2H2O2 = 2H2O + O2 (實驗室制取氧氣)光照 (38)2HClO= 2HCl + O2(39)2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O(漂白液) （2OH- + Cl2 = ClO- + Cl- + H2O）漂白粉(40)2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O(實驗室制取氯氣)(42) SO2 + H2OH2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 （工業(yè)制硫酸）(43)2NaOH + S

7、O2 = Na2SO3 + H2O (2OH-+ SO2 = SO32-+ H2O)(44)2SO2 + O2 2SO3 (45) SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl(46)SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O (SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O) (不能用帶玻璃塞的試劑瓶裝堿液)(47)SiO2 + 4HF= SiF4 + 2H2O(雕蝕玻璃) (48)Na2SiO3 + 2HCl= 2NaCl + H2SiO3 (SiO32- + 2H+ = H2SiO3) (49)Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3

8、 + H2SiO3 (SiO32- + CO2 + H2O = H2SiO3+ CO32-)(50)N2+3H2 2NH3 (工業(yè)制氨氣) (51)N2 + O22NO (52)2NO+O2 =2 NO2(51)、（52）、(53)為雷雨發(fā)莊稼的有關反應(54)NH3+H2ONH3H2ONH4+OH- (氨水顯弱堿性的原因)(55)NH3+HCl=NH4Cl(冒白煙) (56)4NH3+5O2 4NO+6H2O(57)NH4HCO3 CO2+ NH3+ H2O (58) NH4ClNH3+HCl(59)(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3+2H2O (NH4+OHNH3+H2

9、O)（銨根離子的檢驗）(60)2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)CaCl2+2NH3+2H2O (實驗室制取氨氣) (65) C + 4HNO3(濃)=CO2+2NO2+2H2O （C + 4H+ + 4NO3-=CO2+2NO2+2H2O）濃硫酸、硝酸和金屬反應：既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)酸性。和非金屬如C反應，僅僅僅體現(xiàn)氧化性。高溫反應：(1) 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 (2)鋁熱反應：3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe (3)C+H2O(g) CO+H2 (制水煤氣) (4)碳還原氧化物：2CuO+C2Cu+CO2；SiO2+2CSi+2CO(5)CO還原金屬氧化物：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2(煉鐵) （6）CaCO3CaO+CO2(7)CaO + SiO2CaSiO31有色離子：Cu2+(藍色)、Fe3+(黃色)、Fe2+(淺綠色)、MnO4-(紫紅色)重要沉淀：（）BaSO4(白)、AgCl(白)既不溶于水也不溶于酸。（2）BaCO3(白)、CaCO3(白) 、Mg(OH)2(白)、Al(OH)3(白)、Fe(OH)2(白)、Cu(OH)2(藍)、Fe(OH)3(紅褐)，不溶于水，但可溶于酸。專心-專注-專業(yè)