《必修一化學(xué)方程式歸納-答案(共3頁).doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《必修一化學(xué)方程式歸納-答案(共3頁).doc（3頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上化學(xué)必修1化學(xué)方程式歸納一、鈉及其化合物1.鈉與氧氣：常溫：4Na+O22Na2O 點(diǎn)燃：2Na + O2 Na2O2 2.鈉與水反應(yīng)：_2Na + 2H2O 2NaOH + H2_ 離子方程式：2Na + 2H2O 2Na2OH + H23.鈉與硫酸反應(yīng)：2Na +H2SO4 Na2SO4+H2 4.氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O+H2O2NaOH 5.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O26.過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2 離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na4OH+O27.NaOH溶液中通入少

2、量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 離子方程式：2OH+CO2= CO32+H2ONaOH溶液中通入過量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3離子方程式：_ OH+CO2= HCO3_8.向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸： Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl 向稀鹽酸滴入少量碳酸鈉溶液： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉： Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3 碳酸鈉與氫氧化鈣： Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NaOH 碳酸氫鈉與鹽酸： NaHCO3+HC

3、lNaCl+H2O+CO2 少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中： NaHCO3+ Ca(OH)2 CaCO3 + NaOH+ H2O 少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中： 2NaHCO3+ Ca(OH)2 CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O 除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉： NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O 除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉： 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液： Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl 二、氯及其化合物1.實(shí)驗(yàn)室制氯氣：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O_離子方程

4、式：MnO2+4H2Cl Mn2+Cl2+2H2O2.鈉在氯氣中燃燒：_2Na+Cl2 2NaCl _ 鐵在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2 2FeCl3_ 銅在氯氣中燃燒：Cu + Cl2 CuCl2 氫氣在氯氣中燃燒：H2 + Cl2 2HCl _3.氯氣和水反應(yīng)：Cl2 + H2O = HCl + HClO 離子方程式：Cl2 + H2O = HCl + HClO4.次氯酸光照分解：_2HClO 2HCl + O2_5.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl離子方程式：Cl2+SO2+2H2O4HSO42+2Cl6.氯氣與氫氧化鈉溶液：Cl2+2NaOHNaCl+N

5、aClO+H2O離子方程式：Cl2+2OHCl+ClO+H2O7.工業(yè)生產(chǎn)漂白粉：_2Ca(OH)2 + 2Cl2 Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O _8.漂白粉漂白原理：_ Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3 + 2HClO _9.向漂白粉溶液中加入稀鹽酸：Ca(ClO)2 + 2HClCaCl2 + 2HClO 10.氯氣通入溴化鉀溶液：Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl離子方程式：Cl2 + 2Br = Br2 + 2Cl氯氣通入碘化鉀溶液：Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl 離子方程式：_ Cl2 + 2I = I2 + 2Cl溴水

6、和碘化鉀溶液反應(yīng)：Br2 +2KI = I22KBr 離子方程式：Br2 +2I = I22Br11.氯化鈉和硝酸銀溶液：AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3 離子方程式：Ag+Cl  AgCl溴化鈉和硝酸銀溶液：AgNO3 + NaBr AgBr + NaNO3 離子方程式：Ag+Br  AgBr_ 碘化鈉和硝酸銀溶液：AgNO3 + NaI  AgI + NaNO3

7、離子方程式：Ag+I  AgI三、鐵及其化合物1.鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe + 2O2 Fe3O4 鐵與硫反應(yīng)：Fe + S FeS 2.鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2離子方程式：Fe + 2H = Fe2 + H2_鐵與CuSO4溶液：Fe+CuSO4FeSO4+Cu離子方程式：Fe+Cu2Fe2+Cu_3.鐵和水蒸氣：_3Fe + 4H2O（g) Fe3O4 + 4H2_4.氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：FeO2HCl=FeCl2+H2O 離子方程式：FeO2H=Fe2+H2O _5.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：_ Fe2O36HCl=2FeCl3+3H2O離子方程

8、式：Fe2O36H=2Fe3+3H2O_6.CO還原氧化鐵：_ Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2_7.氯化鐵與氫氧化鈉溶液：FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3+3NaCl_離子方程式：Fe3+3OH= Fe(OH)38.硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO 離子方程式：Fe2+2OH= Fe(OH)29.氫氧化鐵加熱分解：_2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O_ 10.氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 _11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

9、_離子方程式：2Fe3 + Fe = 3Fe2_12.FeCl2和Cl2反應(yīng)：_2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3_ 離子方程式：_2Fe2 + Cl2 = 2Fe32Cl13.FeCl3和Cu反應(yīng)：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2_離子方程式：2Fe3+Cu2Fe2+Cu214.氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應(yīng)：_ Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)3 _四、硅及其化合物1.硅與氧氣加熱：Si+O2SiO2 硅與氟氣：_ Si+2F2=SiF4 _ 2.硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+2H2 3.硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H

10、24.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：_4HF+SiO2SiF4+2H2O _ 5.二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2+CaOCaSiO3_ 6.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O _7.二氧化硅與碳反應(yīng)：_ SiO2 + 2C Si + 2CO_8.硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：_ Na2SiO32HClH2SiO3+2 NaCl_離子方程式： SiO322HH2SiO39.往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：_ Na2SiO3 +CO2+H2O = H2SiO3+ Na2CO3_10.二氧化硅與純堿反應(yīng)：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2_11.二氧化硅與石灰

11、石反應(yīng)：_ SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2_12.加熱硅酸：H2SiO3SiO2+H2O 五、硫及其化合物1.硫在空氣中燃燒：_ S+O2SO2_ 硫與氫氣加熱： S+H2H2S 2.二氧化硫與水：_ SO2+H2OH2SO3_二氧化硫與氧化鈣：_ SO2CaOCaSO3_少量SO2與氫氧化鈉：_2NaOH+SO2Na2SO3+H2O _離子方程式：_2OH+SO2= SO32+H2O_過量SO2與氫氧化鈉：_ NaOH+SO2NaHSO3_離子方程式：_ OH+SO2= HSO3_3.SO2通入過量的澄清石灰水： Ca(OH)2+SO2CaSO3+H2O 過量的SO2通入澄清石灰水

12、： Ca(OH)2+2SO2Ca(HSO3)2 4.二氧化硫與硫化氫：SO2 + 2H2S3S+2H2O 5.SO2的催化氧化：_2SO2 + O2 2SO3_6.亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)：_ Na2SO3+H2SO4Na2SO4 +SO2+H2O _7.Na2SO3與氧氣反應(yīng)：_2Na2SO3+O22Na2SO4_8.三氧化硫和水反應(yīng)：_ SO3+H2OH2SO4_9.三氧化硫與氧化鈣：_ SO3CaO= CaSO4_10.三氧化硫與氫氧化鈣：_ Ca(OH)2+SO3CaSO4+H2O _11.銅與濃硫酸反應(yīng)：_ Cu + 2H2SO4 (濃） CuSO4 + 2H2O+SO2 _12.碳與濃硫酸反應(yīng)：_ C + 2H2SO4（濃） 2H2O+CO2+2SO2_專心-專注-專業(yè)