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1、課本重要的化學(xué)工業(yè),侯氏制堿法、海水中提取鎂,溴,碘等、鋁土礦中提取鋁、金屬的冶煉、硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、合成氨工業(yè)、硅酸鹽工業(yè)、氯堿工業(yè)、石油化工、煤的綜合利用。,27、(14分)KMnO4是一種常用的強氧化劑，工業(yè)上可以以軟錳礦(主要成分Mn02)為原料，通過液相法生產(chǎn)。即在堿性條件下用氧氣氧化MnO2得到K2MnO4，分離后得到K2MnO4，再用鉑板作陽極，鐵作陰極電解K2MnO4溶液得到KMnO4，簡略生產(chǎn)過程如下所示：,例題剖析,回答下列問題：(1)寫出反應(yīng)器中反應(yīng)的方程式 (2)生產(chǎn)過程中最好使用含MnO2 80以上的富礦，因為MnO2含量最低的貧礦中Al的氧化物含量較高，會導(dǎo)致KO

2、H消耗量偏高，用離子方程式表示KOH消耗偏高的原因 。(3)寫出電解槽中陰極和陽極的電極反應(yīng)方程式 陰極： ； 陽極： 。 在電解法中循環(huán)I、II中利用的共同物質(zhì)是 。(4)在傳統(tǒng)工藝中，得到K2MnO4后，向其中通入CO2制備KMnO4，配平方程式： K2MnO4 + CO2 = KMnO4 + MnO2+ K2CO3 將所得KMnO4配成0.1 molL-1 KMnO4溶液，滴定20.00mL未知濃度的FeCl2溶液，消耗KMnO4溶液30.00mL，則FeCl2溶液的濃度為 molL。,考試說明,化學(xué)科命題注重測量自主學(xué)習能力，重視理論聯(lián)系實際，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)技術(shù)、社會經(jīng)濟和生態(tài)環(huán)

3、境的協(xié)調(diào)發(fā)展。,化學(xué)反應(yīng)原理：學(xué)習化學(xué)反應(yīng)的基本原理，認識化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化的基本規(guī)律，了解化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的作用。,課程標準,(2010福建、24、14分)硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：,真題賞析,（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是_。（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：Fe(OH)2+_+_=Fe(OH)3 +CI（3）針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Go ethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89

4、，化學(xué)式是_。,（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液 2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為_。 Mg(OH)2 Zn(OH)2 MgCO3 CaCO3開始沉淀的pH 10.4 6.4 沉淀完全的pH 12.4 8.0 開始溶 解的pH 10.5 Ksp 5.610-12 6.810-6 2.810-9 （5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應(yīng)物是_（選填序號）。 a.大理石粉 b.石灰乳 c.純堿溶液 d.燒堿溶液（6）“濾液4”之后的操作依次為_、_、過濾，洗滌，干燥。（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質(zhì)量分數(shù)不低于_。,工業(yè)流程的主要框架,原料無機礦物,核心化學(xué)反應(yīng),所需

5、產(chǎn)品,原料的循環(huán)利用,排放物的無害化處理,規(guī)律：“主線主產(chǎn)品，分支副產(chǎn)品，回頭為循環(huán)?！?讀題審題,1.此流程的目的是什么？2.流程中有哪些步驟？各步的作用是什么？3.流程中涉及哪些知識點？4.用規(guī)范的語言把你獲取的信息轉(zhuǎn)化為答案。,多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它對環(huán)境污染很大，能遇水強烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO3，且含有鈣、鐵、鎂等離子）制備BaCl22H2O，工藝流程如下。已知常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4。,課堂鞏固,（1）SiCl4水解控制在4

6、0以下的原因是 。已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g) H1=47 kJ/molSiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) H2=189 kJ/mol則由SiCl4制備硅的熱化學(xué)方程式為 。（2）加鋇礦粉時生成BaCl2的離子反應(yīng)方程式是 。（3）加20% NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5，得到濾渣A的主要成分是 ，控制溫度70的目的是 。（4）BaCl2濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾，再經(jīng)真空干燥后 得到BaCl2 2H2O。實驗室中蒸發(fā)濃縮用到的含硅酸鹽的儀 器有 種。（5）為體現(xiàn)該工藝的綠色化學(xué)思想，該工藝中能循環(huán)利用的物質(zhì) 是 。,1.工業(yè)流程

7、圖,小結(jié),取材內(nèi)容： 工業(yè)上物質(zhì)的制備或提純 工業(yè)廢棄物的回收與處理,表示,解決化工流程題的方法,看圖要有高度明確整個流程及每一部分 的目的。讀圖要有深度仔細分析每步發(fā)生的反應(yīng)及 得到的產(chǎn)物。思考要有方向在基礎(chǔ)理論框架下結(jié)合實際問題進行思考。答題要有模式和要點注意提升表達能力。,5（17分）重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）廣泛用于合成顏料、媒染劑等。以鉻鐵礦（主要成分為Cr2O3，還含有FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制取重鉻酸鈉的流程圖如下：,請回答下列問題： 若中只用一種試劑調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)選用 （填序號）。A. 稀硫酸 B. 氧化鈉固體 C. 氫氧化鉀溶液 中，Na2CrO4轉(zhuǎn)化

8、為Na2Cr2O7的離子反應(yīng)如下：2CrO42-（黃色）+ 2H+ Cr2O72-（橙紅色）+ H2O 該反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”），反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K = 。,課堂鞏固, 若往Na2Cr2O7溶液（橙紅色）中加入足量NaOH固體，溶液 （填序號）。A. 變黃色 B. 顏色不變 C. 橙紅色變深 已知：25 時，Ag2CrO4的Ksp = 1.1210-12，Ag2Cr2O7的Ksp = 210-7。25 時，往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最終只生成一種磚紅色沉淀，該沉淀的化學(xué)式是 。 鉻是人體必需的微量元素之一，+3價Cr能參加正常的糖代謝過程，但+6價Cr對

9、人體卻十分有害，是致癌物質(zhì)。工業(yè)上排放的含鉻廢水中+6價Cr的含量不能大于0.5 molL-1，為了達到廢水排放標準，工業(yè)上處理含有Cr2O72-的酸性廢水采用下面的處理方法：常用FeSO4將其還原為Cr3+離子，再用沉淀法進行分離。已知： c(OH-) 10-6 molL-1 c(OH-) 10-4 molL-1 Cr3+ Cr（OH）3 CrO2- FeSO4還原Cr2O72-的離子方程式為 。 Cr2 (SO4) 3溶液中加入過量NaOH濃溶液，反應(yīng)的離子方程式為 。 沉淀法分離廢水中的Cr3+離子，pH應(yīng)控制在 范圍內(nèi)。,3（8分）以天然鹽湖資源中分離出來的芒硝、硫酸工業(yè)廢氣二氧化硫及

10、焦炭等為原料，生產(chǎn)大蘇打和摩爾鹽，其原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：,試回答下列問題：（1）已知反應(yīng)中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Na2SO4(s)+4C(s)= Na2S(s)+4CO（g）H=+569.99 kJ/mol，欲使該反應(yīng)發(fā)生并維持該反應(yīng)進行的條件是 。 （a）常溫 （b）常溫，并通入少量CO2 （c）高溫，并通入適量的O2（2）配平反應(yīng)的化學(xué)方程式： Na2S+Na2CO3+SO2 =Na2S2O3+CO2 （3）反應(yīng)溫度需控制在3540的較低溫度，其主要原 因是 。（4）在摩爾鹽溶液中加入一種物質(zhì)的溶液可使NH4+、Fe2+、SO42-都大量減少，該物質(zhì)是 。（5）反應(yīng)中兩種鹽溶

11、液混合時，需加入適量的H2SO4，將溶液pH調(diào)到1，用離子方程式說明原因： 。,祝學(xué)習進步！,真題賞析,（2010安徽理綜27.） 鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰貨源成為重要課題：某研究性學(xué)習小組對廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上）進行資源回收研究，設(shè)計實驗流程如下：,（4）若廢舊鋰離子電池正極材料含LiMn2O4的質(zhì)量為18.1 g,第步反應(yīng)中加入20.0mL3.0molL-1的H2SO4溶液。假定正極材料中的鋰經(jīng)反應(yīng)和完全為Li2CO3,則至少有 Na2CO3參加了反應(yīng)。,（1）第步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為 。,（2）第步反應(yīng)的離子方程式是 。,（3）第步反應(yīng)

12、后，過濾Li2CO3所需的玻璃儀器有 。若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因： 、 。,例題剖析,某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)。某化學(xué)課外小組設(shè)計以下流程，以該礦樣為原料生產(chǎn)CuCl2 2H2O晶體。,已知：在20時，氯化銅的溶解度是73g；常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表。,例題剖析,a,若濾液a中除了Cu2+只有Fe3+:若濾液a中除了Cu2+有Fe2+、 Fe3+:,分析：工業(yè)名詞 整個流程 模糊環(huán)節(jié),？,（2）步驟的焙燒過程中需要通入氧氣。在實驗室中使用中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)、右圖所示裝置制取氧氣，試寫出你熟悉的、符合上述條件的兩個化學(xué)方程式 、 ；,（3）在焙燒過程中還有廢氣產(chǎn)生，其中一種是主要的大氣污染物。若在實驗室中以堿液吸收處理之，下列A、B、C裝置中可行的是 （填字母）；若選用甲裝置，則燒杯中的下層液體可以是 ;,（4）步驟加入物質(zhì)X的目的是 ，物質(zhì)X可以選用下列物質(zhì)中的 ; A.氧化銅 B.稀鹽酸 C.氨水D.氧化亞鐵 E.氯氣（5）在整個生產(chǎn)流程中，共需要進行 次過濾操作。,回答下列問題：（l）寫出步驟中CuS轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。,