《湖南省長(zhǎng)沙市19中考化學(xué)復(fù)習(xí)-第二部分-重點(diǎn)專題突破-專題一-物質(zhì)的共存、檢驗(yàn)、鑒別和除雜ppt課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖南省長(zhǎng)沙市19中考化學(xué)復(fù)習(xí)-第二部分-重點(diǎn)專題突破-專題一-物質(zhì)的共存、檢驗(yàn)、鑒別和除雜ppt課件.ppt（69頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、專題一 物質(zhì)的共存、檢驗(yàn)、鑒別和除雜,第二部分 長(zhǎng)沙重點(diǎn)專題突破,類型突破,. 物質(zhì)的共存(8年3考),1. 共存的實(shí)質(zhì)物質(zhì)或離子之間不能發(fā)生反應(yīng)，則它們可以共存；若能發(fā)生反應(yīng)，則它們不能共存。2. 共存的條件(1)組內(nèi)物質(zhì)均可溶。(2)在同一溶液中，物質(zhì)(即所含離子)之間不發(fā)生反應(yīng)， 即不會(huì)生成沉淀、氣體或水。,3. 初中階段常見的不共存的離子對(duì)(8年3考)Cl Ag(AgCl) Ba2(BaSO4),OH-,H+(H2O+CO2)Ca2+(CaCO3)、Ba2+(BaCO3),H+(H2O)Cu2+Cu(OH)2、Fe3+Fe(OH)3、Mg2+Mg(OH)2 (NH3+H2O),【特別提

2、醒】判斷離子共存時(shí)，需注意溶液為電中性(不顯電性)，即在同一組物質(zhì)的離子中，既含陽離子也含陰離子。,4. 解密物質(zhì)共存中的隱含條件(1)溶液為無色透明，則溶液一定不存在有色離子如Cu2、Fe2、Fe3、 、 等。溶液也不能形成渾濁或沉淀，即所給混合物中能發(fā)生反應(yīng)，生成沉淀的離子不能共存。(2)pH7或酸性溶液，則溶液一定存在H，且該溶液中沒有能與H反應(yīng)的物質(zhì)(或離子)。,常見的描述有：酸性溶液、pH2(pH7或堿性溶液，則溶液一定存在OH，且該溶液中沒有能與OH反應(yīng)的物質(zhì)(或離子)。常見的描述有：堿性溶液、pH11(pH7)的溶液、使無色酚酞溶液呈紅色的溶液、使紫色石蕊溶液呈藍(lán)色的溶液等。,針

3、對(duì)訓(xùn)練,1.(2013長(zhǎng)沙)下列各組物質(zhì)分別加入到足量的水中，能 得到無色透明溶液的是() A. KNO3、NaCl、HCl B. FeCl3、Na2SO4、KCl C. CuSO4、H2SO4、NaCl D. FeCl2、KCl、NaOH,A,【解析】A中的三種物質(zhì)溶于水都能形成無色透明的溶液，相互之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；B中FeCl3的水溶液呈黃色；C中CuSO4的水溶液呈藍(lán)色；D中FeCl2的水溶液呈淺綠色，且FeCl2與NaOH不能共存。,2.(2016重慶A)某植物培養(yǎng)液中含有NH4Cl和CuSO4，下列 物質(zhì)在該培養(yǎng)液中能大量存在的是() A. NaOH B. BaCl2 C. KNO

4、3 D. AgNO3,C,【解析】氯化銨、硫酸銅溶液均能與氫氧化鈉反應(yīng)，氫氧化鈉不能在該培養(yǎng)液中能大量存在，A錯(cuò)誤；硫酸銅溶液能與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，氯化鋇不能在該培養(yǎng)液中大量存在，B錯(cuò)誤；氯化銨、硫酸銅溶液均不與硝酸鉀反應(yīng)，硝酸鉀能在該培養(yǎng)液中大量存在，C正確；氯化銨溶液能與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀，硝酸銀不能在該培養(yǎng)液中大量存在，D錯(cuò)誤。,3.（2017衡陽）下列離子在pH=1的溶液中能大量共存， 且為無色溶液的是( ) A. NH4+ Ca2+ Cl- NO3- B. K+ Na+ Cl- CO32- C. Fe3+ Mg2+ NO3- Cl- D. Na+ Ba2+

5、 NO-3 OH-,A,【解析】pH1的溶液顯酸性。銨根離子、鈣離子、氯離子、硝酸根離子、氫離子相互間不反應(yīng)，可在酸性溶液中共存，且溶液為無色，A正確；酸性溶液中含有氫離子，碳酸根離子與氫離子不能共存，B錯(cuò)誤；鐵離子的溶液顯黃色，C錯(cuò)誤；氫氧根離子與氫離子結(jié)合生成水，二者不能共存，D錯(cuò)誤。,4.（2017荊州）某溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，下列各 組離子在該溶液中能大量共存的是（ ） A. SO2-4、NO-3、Ba2+、Cl- B. Cu2+、Na+、NO-3、K+ C. K+、CO2-3、NO-3、Cl- D. H+、Ba2+、K+、NO-3,C,【解析】由題中信息溶液能使紫色石蕊變藍(lán)，可知

6、溶液顯堿性，溶液中含有大量的OH。A組中硫酸根離子能與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以這組離子在該溶液中不能大量共存，A錯(cuò)誤；B中銅離子能與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，所以B組離子不能在該溶液中大量共存，B錯(cuò)誤；C組中各組離子間不會(huì)反應(yīng)生成沉淀、水或氣體，且不與OH反應(yīng)，所以C組離子可在該溶液中大量共存，C正確；D組中氫離子能與氫氧根離子反應(yīng)生成水，所以D組離子不能在該溶液中大量共存，D錯(cuò)誤。,5. (2017濱州)小濱對(duì)某無色溶液所含溶質(zhì)的記錄，合 理的是() A. HCl、NaOH、Na2SO4 B. KNO3、ZnCl2、FeCl3 C. AgNO3、H2SO4、NaCl D. NaO

7、H、Na2CO3、NaCl,D,【解析】 HCl和NaOH反應(yīng)生成H2O，不能共存，A錯(cuò)誤；FeCl3呈黃色，B錯(cuò)誤；AgNO3和NaCl能反應(yīng)生成AgCl沉淀，不能共存，C錯(cuò)誤。故選D。,.物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別(8年4考),類型突破,物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別既有區(qū)別又有聯(lián)系。聯(lián)系：它們都是根據(jù)特征反應(yīng)現(xiàn)象判定物質(zhì)。區(qū)別：檢驗(yàn)是根據(jù)物質(zhì)的特性，用物理或化學(xué)方法對(duì)物質(zhì)的組成成分加以確定、證實(shí)(若待檢驗(yàn)物質(zhì)為酸、堿、鹽的溶液，則對(duì)陰、陽離子都要加以鑒定)；鑒別是對(duì)兩種或兩種以上的物質(zhì)進(jìn)行定性區(qū)分。,一、物質(zhì)的檢驗(yàn) 1. 常見氣體的檢驗(yàn),2. 常見離子的檢驗(yàn),二、物質(zhì)的鑒別1. 原則：先選用物理方法，再考慮化學(xué)

8、方法。,實(shí)驗(yàn)視頻,幾種溶液的鑒別,實(shí)驗(yàn)視頻,幾種固體物質(zhì)的鑒別,實(shí)驗(yàn)視頻,氧氣與二氧化碳的檢驗(yàn),2.物質(zhì)鑒別(含無試劑鑒別)的方法(1)物理方法：依據(jù)特殊的物理性質(zhì)(如顏色、氣味、溶解性、溶解時(shí)的吸放熱現(xiàn)象等)進(jìn)行觀察、分析、判斷、得出結(jié)論。依據(jù)顏色鑒別：含Cu2溶液顯藍(lán)色，含F(xiàn)e3溶液顯黃色，KMnO4溶液顯紫紅色。(2014.9B)依據(jù)氣味鑒別：酒精和水。(2011.9B)依據(jù)溶解性鑒別：CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。,依據(jù)溶解時(shí)的吸放熱現(xiàn)象鑒別：NaOH溶于水放熱、NH4NO3溶于水吸熱、NaCl溶于水無明顯變化。依據(jù)磁性鑒別：鐵絲可以用磁鐵來吸引，而銅絲不可以。(2)化學(xué)方法

9、：分別取出少量待檢驗(yàn)物質(zhì)(一般為溶液)，加入少量試劑充分反應(yīng)，觀察反應(yīng)現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象分析、判斷、得出結(jié)論。若物質(zhì)間有明顯酸堿性差異，可使用酸堿指示劑和pH試紙(或pH計(jì))來鑒別。,鑒別一組溶液a若溶液中有酸，可選用Na2CO3等可溶性碳酸鹽來檢驗(yàn)。b若溶液中有碳酸鹽，可用酸。c若溶液中有Ag，選用鹽酸。d若溶液中有Ba2，選用硫酸,2. 常見物質(zhì)的鑒別,4. 鑒別的基本題型(1)無試劑鑒別：這類試題是利用待鑒別的物質(zhì)之間的關(guān)系加以鑒別。(2017.15)特征現(xiàn)象法：首先鑒別出有顏色或有氣味的物質(zhì)，然后再利用已經(jīng)鑒別出來的物質(zhì)去鑒別其他物質(zhì)，以此類推，鑒別出全部物質(zhì)。,兩兩混合法：當(dāng)不存在具有特

10、殊物理性質(zhì)的物質(zhì)時(shí)，將組內(nèi)物質(zhì)兩兩混合，根據(jù)與組內(nèi)其他物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生特殊現(xiàn)象鑒別出第一種物質(zhì)，再利用該物質(zhì)鑒別其他物質(zhì)，從而將各物質(zhì)一一鑒別開來。(2)任選試劑的鑒別：一般先按照共性(氣體按能否燃燒或助燃，溶液按照酸堿性等)分組，再根據(jù)各組物質(zhì)的特殊性質(zhì)分別鑒別。,針對(duì)訓(xùn)練,1.(2011長(zhǎng)沙)“家庭小實(shí)驗(yàn)”是利用家庭生活中常用的物 質(zhì)，進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究的活動(dòng)。下列實(shí)驗(yàn)不能用“家庭 小實(shí)驗(yàn)”完成的是()A. 檢驗(yàn)自來水是否含有氯離子B. 用聞氣味的方法鑒別酒精和水C. 檢驗(yàn)自來水是否為硬水D. 探究鐵在潮濕的空氣中是否生銹,A,【解析】檢驗(yàn)Cl要用到硝酸銀溶液，但家里沒有硝酸銀溶液，A無法完成；

11、酒精有特殊氣味，水無氣味，B可實(shí)現(xiàn)；區(qū)分自來水為硬水還是軟水可用肥皂水，C可實(shí)現(xiàn)；要探究鐵在潮濕的空氣中是否生銹，可通過觀察鐵釘表面顏色的變化，D可實(shí)現(xiàn)。,2.(2014長(zhǎng)沙)鑒別下列物質(zhì)使用的方法或試劑，正確 的是()A. 氧氣與氫氣聞氣味B. 硫酸銅粉末與氯化鈉固體加水C. 稀硫酸與稀鹽酸滴加紫色石蕊溶液D. 二氧化碳?xì)怏w與氯氣用燃著的木條,B,【解析】氧氣和氫氣都是無味的氣體，不能通過聞氣味的方法鑒別，A錯(cuò)誤；硫酸銅粉末溶于水形成藍(lán)色溶液，氯化鈉固體溶于水形成無色溶液，B正確；稀硫酸和稀鹽酸都是酸，都顯酸性，因此滴加紫色石蕊溶液后，溶液都變?yōu)榧t色，C錯(cuò)誤；二氧化碳?xì)怏w和氯氣都不支持燃燒，

12、都會(huì)使燃著的木條熄滅，D錯(cuò)誤。,3.(2017長(zhǎng)沙)下列各組物質(zhì)的溶液，不另加試劑就不能 鑒別出來的一組是() A. CuSO4 NaOHKNO3 B. FeCl3 AgNO3 NaNO3 C. Na2CO3 HCl BaCl2 D. CaCl2 K2CO3 NaCl,D,【解析】三種物質(zhì)CaCl2、K2CO3、NaCl兩兩混合，氯化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成白色沉淀，氯化鈣和碳酸鉀均不能和氯化鈉反應(yīng)，因此不加試劑無法鑒別出來，故選D。,4. (2017成都)能用于鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣 溶液的物質(zhì)是() A. HClB. KNO3C. K2CO3D. FeCl3,C,【解析】?jī)烧吲cHCl都能反應(yīng)

13、，但都無明顯現(xiàn)象，不能用HCl鑒別，A錯(cuò)誤；兩者與KNO3都不反應(yīng)，不能用KNO3鑒別，B錯(cuò)誤；氫氧化鈣溶液與K2CO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，氫氧化鈉溶液與K2CO3不反應(yīng)，用K2CO3可鑒別，C正確；兩者與FeCl3反應(yīng)都產(chǎn)生紅褐色沉淀，不能用FeCl3鑒別，D錯(cuò)誤。,5.(2017南雅下學(xué)期一模改編)下列鑒別物質(zhì)的方法中， 切實(shí)可行的是()A. 用酚酞溶液鑒別NaCl溶液和鹽酸B. 用水鑒別Na2CO3和CaCO3固體C. 用碳酸鈉鑒別稀鹽酸和稀硫酸D. 用酚酞溶液鑒別燒堿與純堿,B,【解析】氯化鈉溶液顯中性，鹽酸顯酸性，均不能使無色酚酞溶液變色，A錯(cuò)誤；碳酸鈉能溶于水，碳酸鈣難溶于水，可用水

14、鑒別二者，B正確；稀鹽酸、稀硫酸均能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，無法鑒別，C錯(cuò)誤；燒堿是NaOH，純堿是Na2CO3，二者的水溶液都顯堿性，都能使酚酞溶液變紅，無法鑒別，D錯(cuò)誤。,6.(2017煙臺(tái)改編)下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試 劑，只用觀察和組內(nèi)物質(zhì)的溶液相互混合的方法， 就能將它們一一鑒別出來的是() A. NaCl、BaCl2、CuSO4、KNO3 B. Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、HCl C. NaOH、CuCl2、NaCl、KCl D. HCl、Na2CO3、KCl、CaCl2,D,【解析】通過觀察顏色可先確定硫酸銅，能和硫酸銅反應(yīng)生成白色沉淀的是氯化鋇，氯化鈉和硝酸鉀

15、均無法鑒別，A錯(cuò)誤；四種物質(zhì)中，相互反應(yīng)生成沉淀的是硝酸鋇和硫酸鈉，其他任意兩種相混合，再無其它特征或明顯現(xiàn)象，無法繼續(xù)判斷，B錯(cuò)誤；通過觀察，顏色可先確定氯化銅，分別取另外三種物質(zhì)于試管中，加入氯化銅溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是氫氧化鈉，無明顯現(xiàn)象的是,氯化鈉和氯化鉀，無法進(jìn)一步確定氯化鈉和氯化鉀，C錯(cuò)誤；四種物質(zhì)兩兩混合，既能產(chǎn)生氣泡又能產(chǎn)生白色沉淀的是碳酸鈉，只能產(chǎn)生氣泡的是鹽酸，只能產(chǎn)生白色沉淀的是氯化鈣，無明顯現(xiàn)象的是氯化鉀，D正確。,7. (2017德州)下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不合理的是(),D,【解析】熟石灰與氯化銨反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣，而與尿素不反應(yīng)，A合理；硝酸銨溶于水后溶液

16、溫度降低，而氯化鈉溶于水后溶液溫度變化不大，B合理；硫酸銅溶液為藍(lán)色，稀鹽酸為無色，可觀察顏色鑒別，C合理；燒堿溶液和石灰水都呈堿性，都能使酚酞試液變紅，無法鑒別，D不合理。故選D。,. 物質(zhì)的除雜(近8年僅2011年未考),類型突破,一、除雜原則1. 不減：被提純的物質(zhì)不能和加入的試劑反應(yīng)。2. 不增：不引入新雜質(zhì)。3. 易分：操作簡(jiǎn)便易行，雜質(zhì)易分離除去。4. 復(fù)原：被提純物質(zhì)易被復(fù)原。,二、除雜的常用方法1. 物理方法,2. 化學(xué)方法,三、常見物質(zhì)的除雜1. 氣體的除雜,【補(bǔ)充】其它氣體的除雜方法：(1)N2(O2)通過灼熱的銅網(wǎng)(2)CO2(HCl)通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸(3)H2(HCl)先通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸或堿石灰,2. 固體的除雜(1)固體和雜質(zhì)均不溶于水,【補(bǔ)充】Cu(Fe2O3)的除雜方法：加入適量的稀鹽酸或稀硫酸。 (2)固體(或固體中的雜質(zhì))溶于水主物質(zhì)不溶于水、雜質(zhì)能溶于水方法：加水溶解、過濾、干燥 如：MnO2(KCl)溶解、過濾、干燥CaCO3(CaO或CaCl2)溶解、過濾、干燥主物質(zhì)溶于水，雜質(zhì)不溶于水方法：加水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)