《高中化學文字表達歸納.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學文字表達歸納.doc（5頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、高中化學文字表達歸納一、書寫、表達規(guī)范每年的閱卷評分標準上都有這樣一句話：化學專用名詞中出現(xiàn)錯別字、元素符號有錯誤，都要參照評分標準扣分；化學方程式、離子方程式未配平的，都不給分；錯別字。如：綠(氯)氣，熔(溶)解，退(褪)色，消(硝)化，黃(磺)化，油酯(脂)，脂(酯)化，氨(銨)鹽，金鋼(剛)石，坩鍋(堝)，爆(暴)沸，倒(吸)析，滲洗(析)化學用語（元素符號）書寫錯誤（不清）。無機方程式錯用 = 或 ，有機方程式錯用 = ，重要反應條件不能漏寫。酯化反應的生成物不漏寫“水”、縮聚反應的生成物不漏寫“小分子”。熱化學方程式注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)及H的“+ -”和單位（kJmol-1）?！?、”“

2、aq”不能亂用。有機結構簡式中原子間的連結方式表達正確，不要寫錯位。表示物質(zhì)的量濃度不寫C（HCl），失分；表示物質(zhì)的量不寫n（HCl），失分。表達某一物理量取值范圍時應注意符號的使用，如1moln（HCl）2mol，絕對不能用區(qū)間表示?；瘜W計算常犯錯誤如下：分子式寫錯化學方程式寫錯或不配平或配平有錯用關系式計算時，物質(zhì)的量關系式不對，分子量算錯討論題，缺討論過程，扣相當多的分給出兩種反應的量，不考慮一反應物過量（要有判斷過程）要求寫出計算規(guī)范過程： 二、高中化學實驗題文字表達歸納1常見“試紙”類藍色石蕊試紙 紅色石蕊試紙 紅色品紅試紙遇濕潤的SO2、Cl2等褪色白色KI淀粉試紙遇濕潤的Cl2

3、、Br2、I2、O3、NO2等變藍。白色Pb（CH3COO）2或Pb（NO3）2 試紙遇H2S變黑 廣泛pH試紙PH試紙的使用（注意是否潤濕）：取一小片PH試紙，放在干燥潔凈的表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液，點在試紙的中央，待試紙顏色穩(wěn)定后立即和標準比色卡比較，確定溶液的PH值。石蕊試紙的使用：石蕊試紙分藍色石蕊試紙和紅色石蕊試紙兩種。藍色石蕊試紙用于檢驗酸性物質(zhì)，紅色石蕊試紙用于檢驗堿性物質(zhì)。用石蕊試紙檢驗溶液的酸堿性時，是用玻璃棒蘸取被測溶液于石蕊試紙上，石蕊試紙即會有顏色變化。根據(jù)顏色變化確定溶液的酸堿性。用石蕊試紙檢驗氣體的酸堿性時，先將石蕊試紙用蒸餾水潤濕，再將試紙懸于盛裝

4、氣體或產(chǎn)生氣體的儀器口部，氣體接觸試紙后，試紙會有顏色變化。石蕊試紙應保存在干燥潔凈的廣口瓶里，要用潔凈的鑷子夾取試紙，用畢把瓶蓋蓋嚴。氨氣的檢驗：取紅色石蕊試紙一條，用蒸餾水潤濕，貼在潔凈的玻璃棒一端，靠近集氣瓶口（或導氣管口），若石蕊試紙變?yōu)樗{色，說明氣體顯堿性，為氨氣。 測定溶液pH的操作：用玻璃棒沾取少量待測液到pH試紙上，再和標準比色卡對照，讀出對應的pH。2有機實驗中長導管的作用：冷凝回流，提高反應物的利用率。3氫氧化鐵膠體的制備：往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當溶液變紅褐色時，立即停止加熱。4焰色反應的操作：先將鉑絲沾鹽酸溶液在酒精燈火焰上灼燒，反復幾次，直到與酒

5、精燈火焰顏色接近為止，然后用鉑絲沾取少量待測液，到酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰顏色，如為黃色，則說明溶液中含Na；若透過藍色鈷玻璃呈紫色，則說明溶液中含K。5 證明沉淀完全的操作：如往含SO42的溶液中加BaCl2溶液，如何證明SO42沉淀完全？將沉淀靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，說明沉淀已經(jīng)完全。6 洗滌沉淀操作：把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至液面浸沒沉淀物低于濾紙邊緣，自然過濾，重復23次即可。7滲析操作：將膠體裝到半透膜袋中，用線將半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在燒杯的蒸餾水中，并及時更換蒸餾水。8萃取分液操作：關閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分

6、振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下；上層液體從上口倒出。9中和滴定的操作和滴定終點的判斷：滴定：左手操作滴定管的活塞，控制液體逐滴滴下；右手輕輕搖動錐形瓶，雙眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化。終點判斷：當?shù)蜗伦詈笠坏稳芤簳r，錐形瓶中溶液顏色突然變化，并且半分鐘內(nèi)不恢復原色，說明到達滴定終點。讀數(shù)：視線、凹液面的最低點和刻度線在同一個水平面上時，對應刻度線的標數(shù)為溶液的體積，可精確到0.01mL。10裝置氣密性檢查：（1）實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣的裝置氣10.密性檢查：（密閉；壓強差；現(xiàn)象；結論）組裝好實驗裝置，并將導管一端浸沒在水槽的水中，兩

7、手緊貼試管外壁，（或用酒精燈微熱、熱毛巾敷熱試管），使試管內(nèi)的空氣受熱膨脹(壓強增大)，導管口有氣泡冒出；松開手（或移開酒精燈、撤去熱毛巾）后，導氣管口有一段液柱回升并保持穩(wěn)定，說明裝置氣密性良好；反之，說明裝置氣密性不好。 （液封；熱氣泡、冷水柱；結論。）（2）有分液漏斗的裝置。用止水夾關閉燒瓶右側的導氣管，打開分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不會再滴下，則裝置氣密性良好。（3）啟普發(fā)生器型裝置。關閉導氣管出口，往長頸漏斗中加水，加適量水后，若長頸漏斗和容器中形成液面差，而且液面差不會變化，說明裝置氣密性良好。11容量瓶檢驗是否漏液的操作：往容量瓶內(nèi)加入一定量的水，塞好瓶

8、塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉180度后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。搖勻：塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉，使溶液混合均勻。12氣體驗滿和檢驗操作：（1）氧氣驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，說明收集的氧氣已滿。（2）可燃性氣體（如氫氣）的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰， 若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體已純。（3）二氧化碳驗滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。（

9、4）氨氣驗滿：用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。（5）氯氣驗滿：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。13排水集氣法收集氣體的操作方法：將導氣管從集氣瓶中移出，用一玻璃片在水下蓋住集氣瓶口，然后一起從水槽中取出，如果收集的氣體密度小于空氣的密度，集氣瓶口朝下放置，如果氣體的密度大于空氣的密度，集氣瓶口朝上放置。14濃H2SO4稀釋操作：將濃H2SO4沿燒杯壁緩緩注入水中（乙醇 硝酸 乙酸）中，并不斷攪拌。15離子檢驗：取少量待測液酸化；操作；現(xiàn)象；結論。1檢驗溶液中含有Fe3+的實驗操作： 取少量溶液置于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則

10、證明溶液中含有Fe3+。2檢驗溶液中含有Fe2+的實驗操作是：取少量溶液置于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變色，在加入幾滴氯水后溶液變紅，則證明溶液中含有Fe2+。3驗證溶液中不含有鐵元素的實驗操作是：取少量溶液置于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變色，在加入幾滴氯水后溶液不變紅，則證明溶液中不含+鐵元素。4檢驗溶液中含有NH4+的實驗操作是：取少量溶液置于試管中，加入氫氧化鈉后加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍則證明溶液中含有NH4+。5如何檢驗SO42-取少量溶液置于試管中，加入鹽酸無現(xiàn)象，在加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀則證明溶液中有SO42- 。 （補充：加入鹽

11、酸的作用排除Ag+ ，CO3 2- SO3 2-干擾 ）6如何檢驗Cl-取少量溶液置于試管中，加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入H NO3后沉淀不溶解則證明溶液中含有Cl-。16. 鹵代烴中鹵原子的檢驗方法：取少量樣品，加入NaOH水溶液加熱，再加入稀硝酸使溶液變?yōu)樗嵝?，加入硝酸銀溶液生成沉淀，然后看沉淀顏色，氯化銀沉淀是白色的，溴化銀沉淀是淡黃色的，碘化銀沉淀是黃色的17. 淀粉是否水解的檢驗取少量水解產(chǎn)物于試管中，加入NaOH水溶液使溶液呈堿性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液加熱至沸騰，出現(xiàn)磚紅色沉淀，則證明淀粉已經(jīng)水解。18.平衡移動原理的應用：1利用平衡移動原理解釋CaCO3溶解于鹽

12、酸的實驗現(xiàn)象。根據(jù)平衡移動原理，減少生成物濃度，平衡向正反應方向移動；CaCO3 溶解于水，在一定溫度下形成溶解結晶平衡體系，產(chǎn)生少量的CO32-；加入鹽酸，鹽酸電離產(chǎn)生的H+和CO32-結合生成CO2氣體逸出，降低了溶解結晶平衡體系中生成物CO32-的濃度，促使CaCO3繼續(xù)溶解，最終完全轉化為易溶于水的CaCl2，并完全溶解。2利用平衡移動原理解釋Na2CO3 溶液加熱時堿性增強的現(xiàn)象。根據(jù)平衡移動原理，升高溫度，平衡將向吸熱反應的方向移動；Na2CO3 溶液中存在如下水解平衡，使溶液顯堿性：CO32- + H2O HCO3- +OH- ，水解反應為吸熱反應；加熱升高溫度，促進Na2CO3

13、 水解，溶液中的c(OH-)濃度增大，溶液的堿性增強。分析時要有原理的敘述、平衡體系的特征描述、條件的改變、平衡移動的方向和試驗現(xiàn)象的描述。3利用平衡移動原理說明PH=3的CH3COOH溶液稀釋到原來的10倍時，溶液的PH值小于4。根據(jù)平衡移動原理，增大溶液的體積，反應混合物各成分的濃度同等程度降低，平衡向微觀粒子增多的反應方向移動；醋酸是弱電解質(zhì)，存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO- + H+對溶液稀釋時，使上述電離平衡向電離的方向移動，溶液中的H+數(shù)量增多，c(H+)大于原來的十分之一，因此溶液的PH小于4。5.平衡移動原理解釋：濃氨水氫和氧化鈉固體制氨氣固體NaOH溶于濃氨水

14、后，放出大量的熱，促使NH3的揮發(fā)；溶液中OH濃度的增加，使NH3H2ONH3H2ONH4 OH向生成NH3的方向移動。三、化學實驗應該注意的八個問題：1、儀器的排列組合 根據(jù)實驗的原理選擇儀器和試劑，根據(jù)實驗的目的決定儀器的排列組裝順序，一般遵循氣體制取除雜（若干裝置）干燥主體實驗實驗產(chǎn)品的保護與尾氣處理。其中除雜與干燥的順序，若采用溶液除雜則為先凈化后干燥。尾氣處理一般采用濃溶液吸收或將氣體點燃（如CO）。2、接口的連接一般應遵循裝置的排列順序。對于吸收裝置，若為洗氣瓶則應“長”進 “短”出，若為干燥管，則應“大”進“小”出，若為排液量氣時應“短”進“長”出，排出液體的體積即為生成氣體的體

15、積。3、實驗方案的評價對實驗方案的評價應遵循以下原則：能否達到目的；所用原料是否常見易得、廉價；原料的利用率高低；過程是否簡捷優(yōu)化；有無對環(huán)境污染；實驗的誤差大小有無創(chuàng)意等等。能達到上述六點要求的實驗方案應該說不失為最優(yōu)實驗方案。4、實驗設計實驗設計屬于一種較高層次的能力考查，它分為實驗原理設計和實驗操作程序設計。最優(yōu)方案的設計應遵循上述實驗方案評價的六原則。方案敲定后為確保實驗目的實現(xiàn)，必須具有簡捷而正確的操作程序。5、實驗結果的分析實驗是手段，要達到目的還需對實驗現(xiàn)象、實驗數(shù)據(jù)進行科學的分析、處理，去偽存真，由表及里，剝?nèi)ゼ傧穹侥茏R得廬山真面目。實驗是培養(yǎng)學生科學品質(zhì)與各種能力的有效手段和途徑。一般從以下四方面考慮：方案是否合理，這是決定實驗成敗的關鍵；操作不當引起的誤差；反應條件不足可導致反應不能發(fā)生或反應速率過慢引起實驗誤差；所用試劑不純，雜質(zhì)甚至參與反應均可導致實驗誤差等等。四、 化學中易揮發(fā)易變質(zhì)的試劑小結：易揮發(fā)的試劑 ：濃鹽酸、濃氨水、低沸點有機物（如四氯化碳、苯、汽油、氯仿、甲醛溶液等）。 易潮解或易水解