《化學(xué)-知識(shí)點(diǎn)-必修1方程式匯總 (2)(1).pdf》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)-知識(shí)點(diǎn)-必修1方程式匯總 (2)(1).pdf（4頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2019 人教版必修 1化學(xué)方程式匯總（練習(xí)）第二章第二章 海水中的重要元素海水中的重要元素鈉和氯鈉和氯第一節(jié) 鈉及其化合物1鈉投入水中2鈉露置空氣中表面變暗3鈉在空氣或氧氣中燃燒4鈉在氯氣5鈉和硫單質(zhì)混合后敲擊或研磨爆炸化合6鈉應(yīng)用于冶煉金屬7工業(yè)用電解熔融狀態(tài)的氯化鈉生產(chǎn)鈉8氧化鈉是堿性氧化物，可以和水反應(yīng)9過氧化鈉作潛水艇或航天飛機(jī)供氧劑（過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑）10氧化鈉是堿性氧化物，與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽11碳酸鈉俗稱純堿或蘇打12實(shí)驗(yàn)室制 CO2CaCl2或 BaCl2溶液中通入 CO2無 CaCO3或 BaCO3沉淀生成，原因弱酸一般不制強(qiáng)酸13碳酸氫鈉俗稱小蘇打，用于治胃

2、酸過多(比 Na2CO3和鹽酸反應(yīng)劇烈、堿性比碳酸鈉弱)14碳酸氫鈉具有不穩(wěn)定性，受熱分解15碳酸氫鈉是酸式鹽，和強(qiáng)堿反應(yīng)生成正鹽16碳酸是二元弱酸，與正鹽反應(yīng)生成酸式鹽17二氧化碳是酸性氧化物，與堿反應(yīng)生成鹽和水18醋酸是一種常見的弱酸，酸性比碳酸強(qiáng)。醋酸在水中的電離是可逆的。CH3COOHCH3COO-+H+常見的弱酸：H2CO3、H2SO3、HClO、H2S、HF、CH3COOHH3PO4(中強(qiáng))、HCN(極弱)、H2SiO3(不溶)。常見的強(qiáng)酸有 H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4（高氯酸）第二節(jié) 氯及其化合物1電解飽和食鹽水2實(shí)驗(yàn)室制氯氣3鐵絲在氯氣中燃燒(棕褐色

3、的煙)4銅絲在氯氣中燃燒(棕黃色的煙)5鋁在氯氣中燃燒6鈉在氯氣中燃燒(白煙)7氫氣在氯氣里安靜地燃燒(蒼白色火焰、工業(yè)制鹽酸)氫氣和氯氣在光照時(shí)爆炸化合8氯氣和水的反應(yīng)(Cl2只有少量的與水反應(yīng)，大量的 Cl2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黃綠色)Cl2+H2OH+Cl-+HClO （HClO 是弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式）9次氯酸具有不穩(wěn)定性，受熱分解10氯氣的尾氣處理Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O11工業(yè)制漂白粉的原理Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O12漂白粉工作原理（用鹽酸或醋酸可以加速漂白）Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3+2HClOClO-+ H+= H

4、ClOCa2+2ClO-+CO2+ H2O= CaCO3+2HClO光照第三章第三章 鐵鐵金屬材料金屬材料第一節(jié) 鐵及其化合物1H2、CO、Al、C 都可以把鐵從化合物(FeO、Fe3O4、Fe2O3)中還原出來3H2+ Fe2O3=2Fe+3H2O3CO+ Fe2O3=2Fe+3CO22高爐煉鐵時(shí)加入石灰石的作用（除去脈石、生產(chǎn) CO）CaCO3CaO+ CO2SiO2+CaOCaSiO3CO2+C=2CO3鐵和硫粉混合加熱Fe+SFeS4銅和硫粉混合加熱2Cu+SCu2S5紅熱的鐵絲伸入氯氣瓶中 2Fe+3Cl22FeCl3（一定是生產(chǎn)氯化鐵）6紅熱的銅絲伸入氯氣瓶中 Cu+Cl2CuCl

5、27制取氫氧化亞鐵白色沉淀Fe2+2OH-=Fe(OH)28氫氧化亞鐵在空氣中從白色迅速變成灰綠色最后變成紅褐色（化合反應(yīng)）9檢驗(yàn) Fe3+的方法之一 FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3Fe3+3SCN-Fe(SCN)3檢驗(yàn) Fe3+的方法之二 FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3+3NaClFe3+3OH-Fe(OH)310氯水滴入氯化亞鐵溶液2Fe2+Cl2=2 Fe3+2Cl-112FeBr2+Br22FeBr32Fe2+X22Fe3+2X-(X=Cl、Br)12Fe3+具有強(qiáng)氧化性2Fe3+2I-2Fe2+I2(Fe3+與 I-不共存，鐵與碘反應(yīng)生成 FeI2)13保存 FeCl3溶液時(shí)加入鐵粉2FeCl3+Fe2FeCl32 Fe3+ Fe = 3Fe2+14FeCl3可用于腐蝕電路板回收銅FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2高溫高溫點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫高溫高溫高溫高溫