《2020年高中化學(xué) 第1章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第2節(jié) 元素周期律 第3課時(shí) 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用作業(yè) 新人教版必修2.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020年高中化學(xué) 第1章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第2節(jié) 元素周期律 第3課時(shí) 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用作業(yè) 新人教版必修2.doc（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、第一章第二節(jié)第3課時(shí)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用一、選擇題1運(yùn)用元素周期律分析下面的判斷，其中錯(cuò)誤的是()A鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性 B砹(At)為白色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)C硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體 D硒化氫(H2Se)無(wú)色、有毒，比H2S更不穩(wěn)定 2.如圖為周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外層上的電子數(shù)目是次外層電子數(shù)目的一半，下列說(shuō)法中不正確的是()A元素a的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比b的弱 B元素a的原子半徑比d的大C元素a的單質(zhì)在空氣中燃燒會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)” D元素a的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料 3下列敘述錯(cuò)誤的是()A同一周期元

2、素，除稀有氣體外，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則其非金屬性越強(qiáng)C第A族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子D元素周期表中從B到B十個(gè)縱列的元素全都是金屬元素 4運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是()A已知Ra是第七周期第A族的元素，故Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強(qiáng)B已知As是第四周期第A族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)C已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈D已知Cl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大，故Cl的原子半徑比Al的原子半徑小 5對(duì)于元素周期表，下列敘述中不正確

3、的是 ()A在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素B在過(guò)渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素C在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素D周期表中位置靠近的元素性質(zhì)相近 6.右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是()A常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高BY、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同CW的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高DY元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng) 7某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素()A在自然界中只以化合態(tài)的形式存在 B單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)

4、纖維C最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng) D氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定 8.已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，則下列說(shuō)法中正確的是()AZ元素的原子序數(shù)可能比Y元素的小BZ元素的最高正化合價(jià)可能比Y元素的高CW的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)DZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定比W的強(qiáng) 9下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是()原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為3 A族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素第二周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期A族A B C D 10根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是()A鈹

5、的原子失電子能力比鎂弱 B砹的氫化物不穩(wěn)定C硒化氫比硫化氫穩(wěn)定 D氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強(qiáng) 11元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是()A同周期元素中X的金屬性最強(qiáng) B原子半徑XY，離子半徑XZ2C同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 D同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng) 12短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()。A元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B原子半徑的大小順序?yàn)閞XrYrZrWrQC離子Y2和Z3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

6、酸性比Q的強(qiáng)13下列敘述正確的是()A同主族元素自上而下，得電子能力增強(qiáng) B最外層電子數(shù)小于4的一定是金屬元素C同周期元素中A族元素的原子半徑最小 D酸性：HClO4H2SO4H3PO4 14X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如右圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是()。A原子半徑：WZYXB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱CY的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱 D四種元素的單質(zhì)中，Z的熔、沸點(diǎn)最高15有a、b、c、d四種元素，a、b為同周期元素，c、d為同主族元素。已知a的陽(yáng)離子和d的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。b的陰離子和c的陰離子電子層結(jié)

7、構(gòu)相同。且c離子的電荷數(shù)大于b離子。則下列說(shuō)法正確的是()原子序數(shù)dbca原子序數(shù)dacb 原子序數(shù)dabc離子半徑bcda離子半徑bcad離子半徑cbdaA B C D 二、非選擇題16下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問(wèn)題。 族周期AAAAAAA0234(1)11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_。(2)中，最高價(jià)氧化物的水化物，堿性最強(qiáng)的是_。(3)中形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_。(4)元素的氫化物分子式為_(kāi)，該氫化物常溫下和元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_，該氫化物與元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_。(5)和的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)和_。和兩元素形成化

8、合物的化學(xué)式為_(kāi)，該化合物灼燒時(shí)焰色為_(kāi)，該化合物的溶液與元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(6)和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) _ _。(7)和形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)，該化合物溶解的單質(zhì)所得溶液為_(kāi)。(8)三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_。 17A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，且均屬于短周期元素，已知A是非金屬元素，其電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。Bn和C(n1)與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且C是兩性元素。Dn、E(n1)與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。(1)寫(xiě)出這五種元素的元素符號(hào)A_；B._；C._；D._；E._。(2)寫(xiě)出E單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)比較A、B、C、D、E的半徑大小_。第一章第二節(jié)第3課時(shí)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1-5:BCCBC 6-10:DABCC 11-15：BADDB16.(1)Ar(2)KOH(3)KCa2Mg2 (4)H2O2K2H2O=2K2OHH2Cl2H2O=HClHClO(5)NaOHHBrO4NaBr黃色 Cl22Br=2ClBr2(6)NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O (7)CCl4Br2的CCl4溶液 (8)HF17.(1)HMgAlSCl (2)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(3)r(A)r(E)r(D)r(C)r(B)15