《高中化學(xué)人教版必修2同步練習(xí) 第1章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第2節(jié) 第3課時 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)人教版必修2同步練習(xí) 第1章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第2節(jié) 第3課時 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用.doc（6頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、第一章第二節(jié)第3課時一、選擇題1(西安市一中高一檢驗)以下表達精確的選項是()A道爾頓覺察了元素周期律，制訂了第一張科學(xué)的元素周期表B短周期中包含了18種原子C元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變卦的全然緣故是核外電子排布的周期性變卦D周期表中所有元素，根本上從自然界中覺察的答案：C點撥：道爾頓提出了原子學(xué)說，門捷列夫覺察了元素周期律，制訂了第一張元素周期表，A項不精確；短周期中包含了18種元素，有特不多元素又存在同位素，因此原子的種類要多于18種，B項不精確；周期表中的元素有特不多是由人工剖析的，D項不精確。2(吉林省長白縣高一月考)無機化學(xué)命名委員會在1989年作出決定，把長式元素周期表原本的主、副族及

2、族號吊銷，由左到右改為18列。按此規(guī)那么，以下說法中差錯的選項是()A第15列元素的最廉價氧化物的化學(xué)式是R2O3B第17列元素單質(zhì)熔、沸點逐漸落低C第11列中確信不非金屬元素D在18列元素中，第3列的元素種類最多答案：A點撥：第15列為原本的第A族元素，其最廉價氧化物的化學(xué)式應(yīng)為R2O5，A項不精確；第17列元素為鹵族元素，自上至下其單質(zhì)的熔沸點依次落低，B項精確；第11列為過渡元素，無非金屬元素，C項精確；第3列包含鑭系跟錒系，元素種類最多，D項精確。3(黃梅一中高一期中)以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)跟元素周期律表述精確的選項是()原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為3A族元素是同周期中非金屬性最強的元

3、素第二周期A族元素的原子核電荷數(shù)跟中子數(shù)肯定為6原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期A族ABCD答案：C點撥：原子序數(shù)為15的元素是P元素，其最高化合價為5價，不精確；第二周期第A族的元素為C元素，其同位素C的核電荷數(shù)為6而中子數(shù)為8，不精確。4(余姚中學(xué)高一質(zhì)檢)按照元素周期表及元素周期律，以下揣摸中精確的選項是()A一致周期元素的原子半徑越小越隨便失掉電子BA族元素的金屬性比A族元素的金屬性強C向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成，可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱D主族元素的最高正化合價等于該元素原子的核外電子數(shù)答案：C點撥：同周期自左向右元素的原子半徑逐漸減小，原子核對外層電子的

4、吸引才干增強，越不易失掉電子，A項不精確；第A族元素的金屬性不用定比A族元素的金屬性強，如A族中的H元素比A族中的Mg元素的金屬性弱，B項不精確；有的主族元素(如F元素)無正價，D項不精確。5(江陰市高一期中)以下比較差錯的選項是()A原子半徑：NOFB酸性強弱：HNO3H3PO4H2SO4C堿性強弱：KOHNaOHMg(OH)2D氫化物的動搖性：HFHClH2S答案：B點撥：酸性H3PO4WY，A項不精確；W最廉價氧化物的水化物為HNO3存在強酸性，氣態(tài)氫化物為NH3，水溶液為氨水顯弱堿性，B項精確；X元素的氧化物SO2、SO3的水溶液為H2SO3、H2SO4呈酸性，氫化物為H2S，水溶液為

5、氫硫酸有弱酸性，C項精確；Y元素的單質(zhì)為F2，是能與水激烈反應(yīng)的唯一非金屬單質(zhì)。D項精確。7(梁山一中高一月考)A、B、C三種短周期元素在元素周期表中的絕對位置如以下列圖，已經(jīng)清楚A、C可分不與B形成化合物X跟Y，A與B的質(zhì)子數(shù)之跟為C的質(zhì)子數(shù)，現(xiàn)有以下說法，其中揣摸精確的組合是()ABCB與C均存在同素異形體X的種類比Y的多動搖性：A的氫化物小于C的氫化物C的最廉價氧化物對應(yīng)水化物能與A的氫化物形成三種鹽ABCD答案：C點撥：設(shè)A的質(zhì)子數(shù)為a，那么B的質(zhì)子數(shù)為a1，C的質(zhì)子數(shù)為a8。由題意知aa1a8，得a7，因此A為N元素，B為O元素，C為P元素。O2跟O3為同素異形體，紅磷跟白磷為同素異

6、形體，精確；X是N的氧化物，Y是P的氧化物，精確；A的氫化物為NH3，C的氫化物為PH3，N的非金屬性比P強，NH3比PH3動搖，不精確；C的最廉價氧化物對應(yīng)水化物為H3PO4，能與NH3反應(yīng)生成鹽，精確。8(泰州市姜堰區(qū)高一期中)(雙選)如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。以下關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中精確的選項是()AY元素的非金屬性是表中所列元素中最強的BX的最高正價可以為6價CW的最高正化合價與最低負化合價的絕對值可以相當DZ的最廉價氧化物的水化物可以為強堿答案：AC點撥：同周期自左向右元素的非金屬性逐漸增強，同主族自上至下元素的非金屬性逐漸減弱，四種元

7、素非金屬性的關(guān)系應(yīng)為：ZWXAg，同理可知氧化性AgFe3，因此B項精確；由Tl3知Tl原子最外層有3個電子，而Tl最外層有2個電子，A項不精確；鉈位于第六周期第A族，金屬性遠強于鋁，因此Tl(OH)3不是兩性氫氧化物，因此C、D兩項不精確。10(余姚中學(xué)高一質(zhì)檢)X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大年夜。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于一致周期，R與Y處于一致族，Z、W原子的核外電子數(shù)之跟與Y、R原子的核外電子數(shù)之跟相當。以下說法精確的選項是()A元素Y、Z、W形成的離子存在一樣電子層結(jié)構(gòu)，其離子半徑依次增大年夜B39g

8、Z2Y2中含有的離子數(shù)約為1.2041024C元素Z、R的氧化物的水化物之間相互反應(yīng)生成的鹽肯定是正鹽D元素Y、R分不與元素X形成的化合物的熱動搖性：XmYXmR答案：D點撥：周期表中原子半徑最小的元素是H，因此X為H。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的只能是，因此Y為O，R為S。Z、W的核外電子數(shù)之跟等于Y跟R的核外電子數(shù)之跟等于24，因此Z為Na，W為Al。Y(O)、Z(Na)、W(Al)三者形成離子的半徑關(guān)系為O2NaAl3，A項不精確；Z2Y2為Na2O2,39gNa2O2中的離子數(shù)為36.021023mol9.031023，B項不精確；Z(Na)的氧化物的水化物為NaOH，R(S)的

9、氧化物的水化物可以是H2SO3，NaOH跟H2SO3反應(yīng)可以生成酸式鹽NaHSO3，不用定生成正鹽，C項不精確；Y、R本家，Y的非金屬性強于R，其氫化物動搖性也比R的氫化物動搖，D項精確。二、非選擇題11(臨沂一中高一期中)元素周期表與元素周期律在深造、研究跟花費實際中有特不要緊的感染。下表列出了10種元素在周期表中的位置。族周期AAAAAAA0234請回答：(1)這10種元素其中化學(xué)性質(zhì)最不沉悶的是_，非金屬性最強的是_，形成化合物種類最多的元素是_(填元素標志)。(2)第三周期列出的六種元素對應(yīng)的龐雜離子中半徑最大年夜的是_；最小的是_(填離子標志)。(3)在、四種元素的最廉價氧化物的水化

10、物中，兩性最廉價氧化物的水化物與堿性最強的最廉價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；在、三種元素的最廉價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是_(填化學(xué)式)。(4)關(guān)于、元素的氫化物，動搖性由強到弱的次第為_，恢復(fù)性最強是_(填化學(xué)式)。(5)的氫化物分子中與的氫化物分子所含電子總數(shù)相當?shù)姆肿邮莀(舉一例即可，填化學(xué)式)答案：(1)ArFC(2)S2Al3(3)Al(OH)3KOH=KAlO22H2OHClO4(4)HFHClH2SH2S(5)H2OCH412A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，且均屬于短周期元素，已經(jīng)清楚A是非金屬元素，其電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相當。Bn跟C(n1)與氖

11、原子存在一樣的電子層結(jié)構(gòu)，且C是兩性元素。Dn、E(n1)與氬原子存在一樣的電子層結(jié)構(gòu)。(1)寫出這五種元素的元素標志A_；B._；C._；D._；E._。(2)寫出E單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)比較A、B、C、D、E的半徑大小_。答案：(1)HMgAlSCl(2)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(3)r(A)r(E)r(D)r(C)r(B)點撥：短周期元素中電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相當?shù)挠蠬、Be、Al。其中H為非金屬元素，因此A為H。由于C為兩性元素，那么Bn、C(n1)分不為Mg2、Al3。由于n2，那么Dn、E(n1)分不為S2、Cl。因此A、B、C、D、E分不為H、Mg、Al、S、Cl。A元素原子半徑最小，B、C、D、E同周期，序數(shù)增大年夜，其半徑減小。13已經(jīng)清楚X、Y、Z根本上短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)一樣，而Z原子的最外層電子數(shù)